時間：2022-05-07 12:47:41
開篇：寫作不僅是一種記錄，更是一種創造，它讓我們能夠捕捉那些稍縱即逝的靈感，將它們永久地定格在紙上。下面是小編精心整理的12篇物質的量教案，希望這些內容能成為您創作過程中的良師益友，陪伴您不斷探索和進步。
知識目標
1．使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。
2．使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。
3．使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。
4．使學生了解摩爾質量的概念。了解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。
5．使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。掌握有關概念的計算。
能力目標
培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標
使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。
強調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。
教學建議
教材分析
本節內容主要介紹物質的量及其單位和摩爾質量。這是本節的重點和難點。特別是物質的量這個詞對于學生來說比較陌生、難以理解。容易和物質的質量混淆起來。因此教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，在實際應用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的微粒數之間的關系。教師應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。
關于摩爾質量，教材是從一些數據的分析，總結出摩爾質量和粒子的相對原子質量或相對分子質量的區別和聯系，自然引出摩爾質量的定義。有利于學生的理解。
本節還涉及了相關的計算內容。主要包括：物質的量、摩爾質量、微粒個數、物質的質量之間的計算。這類計算不僅可以培養學生的有關化學計算的能力，還可以通過計算進一步強化、鞏固概念。
本節重點：物質的量及其單位
本節難點：物質的量的概念的引入、形成。
教法建議
1.在引入物質的量這一物理量時，可以從學生學習它的重要性和必要性入手，增強學習的積極性和主動性。理解物質的量是聯系微觀粒子和宏觀物質的橋梁，可以適當舉例說明。
2.物質的量是一個物理量的名稱。不能拆分。它和物質的質量雖一字之差，但截然不同。教學中應該注意對比，加以區別。
3.摩爾是物質的量的單位，但是這一概念對于學生來講很陌生也很抽象。再加上對高中化學的畏懼，無形中增加了學習的難點。因此教師應注意分散難點，多引入生活中常見的例子，引發學習興趣。
4.應讓學生準確把握物質的量、摩爾的定義，深入理解概念的內涵和外延。
（1）明確物質的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計量對象的。
（2）明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。
（3）每一個物理量都有它的標準。科學上把0.012kg12C所含的原子數定為1mol作為物質的量的基準。1mol的任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。因此阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時要用“阿伏加德羅常數”，在計算時取數值“6.02×1023mol-1”。
5.關于摩爾質量。由于相對原子質量是以12C原子質量的作為標準，把0.012kg12C所含的碳原子數即阿伏加德羅常數作為物質的量的基準，就能夠把摩爾質量與元素的相對原子質量聯系起來。如一個氧原子質量是一個碳原子質量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子數，所以1mol氧原子質量是1mol碳原子質量的倍，即。在數值上恰好等于氧元素的相對原子質量，給物質的量的計算帶來方便。
6.有關物質的量的計算是本節的另一個重點。需要通過一定量的練習使學生加深、鞏固對概念的理解。理清物質的量與微粒個數、物質的質量之間的關系。
教學設計方案一
課題：第一節物質的量
第一課時
知識目標：
1．使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。
2．使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。
3．使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。
能力目標：
培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標：
使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。
調動學生參與概念的形成過程，積極主動學習。
強調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。
教學重點：物質的量及其單位摩爾
教學難點：物質的量及其單位摩爾
教學方法：設疑－探究－得出結論
教學過程：
復習提問：“”方程式的含義是什么？
學生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質量的鐵和32份質量的硫在加熱的條件下反應生成88份質量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應生成一個硫化亞鐵分子。
導入：56g鐵含有多少鐵原子？20個鐵原子質量是多少克？
講述：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質和微觀粒子聯系起來。提到物理量同學們不會感到陌生。你們學習過的物理量有哪些呢？
回答：質量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）
投影：國際單位制的7個基本單位
物理量 單位名稱
長度
米
質量
千克
時間
秒
電流
安[培]
熱力學溫度
開[爾文]
發光強度
坎[德拉]
物質的量
摩爾
講述：在定量地研究物質及其變化時，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質（宏觀）聯系起來。怎樣建立這個聯系呢？科學上用“物質的量”這個物理量來描述。物質的量廣泛應用于科學研究、工農業生產等方面，特別是在中學化學里，有關物質的量的計算是化學計算的核心和基礎。這同初中化學計算以質量為基礎不同，是認知水平提高的表現。在今后的學習中，同學們應注意這一變化。
板書：第一節物質的量
提問：通過觀察和分析表格，你對物質的量的初步認識是什么？
回答：物質的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。
講述：“物質的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習就行了。
板書：一、物質的量
1.意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數目粒子的集合體。
2.符號：n
引入：日常生活中用打表示12個。“打”就是一定數目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數目的集合體作為計量單位。科學上，物質的量用12g12C所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”
閱讀：教材45頁
講述：1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。是為了紀念偉大的科學家阿伏加德羅。這個常數的符號是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。
板書：二、單位――摩爾
1.摩爾：物質的量的單位。符號：mol
2.阿伏加德羅常數：0.012kg12C所含的碳原子數，符號：NA，近似值6.02×1023mol－1。
1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個微粒。
講解：阿伏加德羅常數和6.02×1023是否可以劃等號呢？
不能。已知一個碳原子的質量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德羅常數。
。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。
提問：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，為什么？
學生思考：各執己見。
結論：不正確。因為物質的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數值，所以宏觀物體不便用物質的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數量級，如果要用物質的量來描述，將是10-14數量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。
板書：3.使用范圍：微觀粒子
投影：課堂練習
1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。
（1）1mol氧
（2）0.25molCO2。
（3）摩爾是7個基本物理量之一。
（4）1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。
（5）0.5molH2含有3.01×1023個氫原子。
（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。
答案：
（1）錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學式表示。
（2）正確。
（3）錯誤。物質的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。
（4）錯誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數的近似值。二者不能簡單等同。
（5）錯誤。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023個。
（6）正確。3molNH3中含有3×1＝3molN原子，3×3＝9molH原子。
投影：課堂練習
2.填空
（1）1molO中約含有___________個O；
（2）3molH2SO4中約含有__________個H2SO4，可電離出_________molH＋
（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol質子
（4）10molNa+中約含有___________個Na＋，全國公務員共同天地
答案：（1）6.02×1023（2）3×6.02×1023，6mol（3）8mol，8×8＝64mol（因為1molO原子中含有8mol質子）（4）10×6.02×1023（5）2mol
討論：通過上述練習同學們可以自己總結出物質的量、微粒個數和阿伏加德羅常數三者之間的關系。
板書：4.物質的量（n）微粒個數（N）和阿伏加德羅常數（NA）三者之間的關系。
小結：摩爾是物質的量的單位，1mol任何粒子的粒子數是阿伏加德羅常數，約為6.02×1023。物質的量與粒子個數之間的關系：
作業：教材P48一、二
板書設計
第三章物質的量
第一節物質的量
一、物質的量
1.意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數目粒子的集合體。
2.符號：n
二、單位――摩爾
1.摩爾：物質的量的單位。符號：mol
2.阿伏加德羅常數：0.012kg12C所含的碳原子數，符號：NA，近似值6.02×1023mol－1。
1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個微粒。
3.使用范圍：微觀粒子
4.物質的量（n）微粒個數（N）和阿伏加德羅常數（NA）三者之間的關系。
探究活動
阿伏加德羅常數的測定與原理
阿伏加德羅常數的符號是NA,單位是每摩（mol-1），數值是
NA=(6.0221376±0.0000036)×1023/mol
阿伏加德羅常數由實驗測定。它的測定精確度隨著實驗技術的發展而不斷提高。測定方法有電化學當量法、布朗運動法、油滴法、X射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據不同，但測定結果幾乎一樣，可見阿伏加德羅常數是客觀存在的重要常數。例如：用含Ag+的溶液電解析出1mol的銀，需要通過96485.3C（庫侖）的電量。已知每個電子的電荷是1.60217733×10-19C,則
NA=
下面著重介紹單分子膜法測定常數的操作方法。
實驗目的
1．進一步了解阿伏加德羅常數的意義。
2．學習用單分子膜法測定阿伏加德羅常數的原理和操作方法。
實驗用品
膠頭滴管、量筒（10mL）、圓形水槽（直徑30cm）、直尺。
硬脂酸的苯溶液。
實驗原理
硬脂酸能在水面上擴散而形成單分子層，由滴入硬脂酸剛好形成單分子膜的質量m及單分子膜面積s，每個硬脂酸的截面積A，求出每個硬脂酸分子質量m分子，再由硬脂酸分子的摩爾質量M，即可求得阿伏加德羅常數N。
實驗步驟
1．測定從膠頭滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的體積
取一尖嘴拉得較細的膠頭滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入1mL，然后記下它的滴數，并計算出1滴硬脂酸苯溶液的體積V1。
2．測定水槽中水的表面積
用直尺從三個不同方位準確量出水槽的內徑，取其平均值。
3．硬脂酸單分子膜的形成
用膠頭滴管（如滴管外有溶液，用濾紙擦去）吸取硬脂酸的苯溶液在距水面約5cm處，垂直往水面上滴一滴，待苯全部揮發，硬脂酸全部擴散至看不到油珠時，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再擴散，而呈透鏡狀時為止。記下所滴硬脂酸溶液的滴數d。
4．把水槽中水倒掉，用清水將水槽洗刷干凈后，注入半槽水，重復以上操作二次。重復操作時，先將滴管內剩余的溶液擠凈，吸取新鮮溶液，以免由于滴管口的苯揮發引起溶液濃度的變化。取三次結果的平均值。
5．計算
（1）如稱取硬脂酸的質量為m，配成硬脂酸的苯溶液的體積為V，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的質量為m／V。
（2）測得每滴硬脂酸的苯溶液的體積為V1，形成單分子膜滴入硬脂酸溶液的滴數為（d—1）（詳見注釋），那么形成單分子膜需用硬脂酸的質量為：
（3）根據水槽直徑，計算出水槽中水的表面積S。已知每個硬脂酸分子的截面積A=2.2×10－15cm2，在水面形成的硬脂酸的分子個數為：S／A。
（4）根據（2）和（3）的結果，可計算出每個硬脂酸分子的質量為：
（5）1mol硬脂酸的質量等于284g（即M=284g／mol），所以1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子個數，即阿伏加德羅常數N為：
注釋：當最后一滴硬脂酸溶液滴下后，這滴溶液在水面呈透鏡狀，說這滴溶液沒有擴散，即沒有參與單分子膜的形成。這時單分子膜已經形成完畢，應停止滴入溶液，所以，在計算形成單分子膜所需硬脂酸溶液的滴數時，應將最后一滴減掉，即滴數計為d—1。
說明：
一、實驗成功標志
根據實驗數據計算的阿伏加德羅常數NA在（5-7）×1023范圍內為成功。
二、失敗征象
實驗測定的阿伏加德羅常數數量級不等于1×1023。
三、原因分析
1．因為苯是易揮發的溶劑，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的過程中因為苯的揮發，造成濃度的變化。
2．在測量每滴硬脂酸苯溶液體積時是連續滴液的，在形成單分子膜時的滴液是間歇的，同時，滴管內液體多少不同，手捏膠頭的力不同這些因素，均可導致液滴的大小不均勻。
3．水槽洗滌不干凈，將會造成很大的誤差。
4．水槽水面直徑測量不準確也會造成誤差。
四、注意問題
1．苯中有少量的水，可用無水氯化鈣或氧化鈣除去。
2．配好待用的硬脂酸苯溶液一定要嚴加，全國公務員共同天地密封，防止苯的揮發。在使用過程中要隨時加塞塞住。
3．在使用膠頭滴管滴液時，均要采取垂直滴入法，以保持液滴大小均勻。
關鍵詞：教材；不暢；教學案
中圖分類號：G632 文獻標識碼：B 文章編號：1002-7661（2016）05-165-02
滬教版義務教育教科書九年級化學教材 是課程領導、學科專家、教學名師組成的中學化學國家課程標準研制組根據《義務教育化學課程標準》修訂而成。教材力求體現課程改革的新理念，反映課程標準的內容要求，從學生的發展需要構建化學教材體系，全面提高初中生的科學素養水平。教材是供一線教師教學參考，學生學習的范本。正確的教材觀是用“教材”教，而不是教“教材”。但是筆者在使用“教材”時或者觀摩其他教師課堂時都發現了教師、學生使用“教材”時存在中不暢現象，導致的結果是很多教師在新授課時不愿學生預習，很多教師在展示課上從頭至尾沒有讓學生打開教材。
一、教材使用“不暢“現象枚舉
教材下冊第六章第一節《物質在水中分散》，教師預設教學流程：
學生實驗：食鹽、蔗糖等溶于水。得出“物質的溶解”的初步概念。教師演示：食鹽、蔗糖同時加入一定量水中溶解。學生修正：一種或幾種物質均勻擴散到另一種物質中的過程。教師：從微觀視角來認識物質的溶解過程。學生修正：物質以分子、離子形式均勻擴散到另一種物質中的過程。
而實際施教過程卻是這樣：
學生實驗：食鹽、蔗糖溶于水。
教師：你能根據實驗現象得出“物質的溶解”的概念嗎？
學生回答：一種或幾種物質以分子、離子形式均勻擴散到另一種物質中的過程。
教師：為什么物質溶解時以分子、離子形式擴散？
學生：我看書上的。
教師：額……該同學能課前認真預習，大家要向他學習。
相信教師在課堂上都經歷過如此“尷尬”，教師精心設計的流程往往被學生通過預習教材上現成的結論給破壞。預習是好的學習習慣，但是如果學生不動腦，照本宣科課本上有現成的結論的話，本質上還是傳統的“填鴨式教育”，不過主角從教師換成文本而已。
二、教材使用“不暢”背后原因分析
1、“方法提示”，讓學生探究時思維含金量降低
教材上冊第四章第二節《化學反應中的質量關系》中探究質量守恒定律時，筆者設計教學流程時，采用“設計實驗裝置”“進行實驗”發現實驗異常修正實驗裝置，以培養學生思維的深度和廣度。
實驗：石灰石與稀鹽酸敞口容器中實驗，通過稱量發現反應前后物質總質量不守恒。
學生發現：由于二氧化碳從錐形瓶中逸出導致反應后物質總質量減輕。
改進實驗：用橡皮塞塞緊錐形瓶。
實驗：如果石灰石和稀鹽酸用量過大，產生的二氧化碳過多，會導致橡皮塞可能被沖出。
學生改進：用氣球將錐形瓶口密閉，氣球起緩沖作用。
實驗：精度高的天平稱量反應前后物質總質量，由于充滿二氧化碳的氣球產生浮力，導致反應后物質總質量減輕。
學生改進：用帶注射器的橡皮塞密封（注射器起緩沖作用且產生浮力課忽略）或密閉錐形瓶中產生的二氧化碳用澄清石灰水吸收二氧化碳避免瓶內壓強過大而使橡皮塞沖出。
由于學生預先學習了教材上提供的詳實的實驗裝置，導致學生能一下提供較為科學的實驗裝置，讓自己喪失了一次極佳的思維螺旋式上升的培養過程。
2、“結論外顯”，讓學生的發現過程變得虛無
教材第五章第二節《金屬的冶煉與利用》是初中教材首次系統學習有關金屬的化學知識。在前幾章學習中，學生對物質的組成及表示方法、質量守恒定律、化學方程式等基礎知識有了一定了解。在此基礎上安排本章學習，可以幫助學生運用化學用語來描述物質的性質和變化，進一步學習和運用探究學習方法，擴大化學知識、技能的學習。但筆者在教學過程中發現一個奇特現象：
教師：請同學們根據反應現象書寫用一氧化碳冶煉氧化鐵方程式。
學生：迅速完成。
教師：若老師用磁鐵礦主要成分四氧化三鐵和一氧化碳來實驗室模擬冶煉鐵，該反應的化學方程式又如何書寫呢？
學生：茫然。
教師：只要模仿一氧化碳冶煉氧化鐵方程式通過類比方法就可以完成。
學生：我的方程式是看書上的。
由于教材給定了外顯的結論，使學生通過所謂的“預習”順利完成了化學方程式的書寫，學生根據反應現象通過合理推斷得出實驗結論的能力得不到培養，無法提高對化學方程式的運用能力。
3、“規定動作”，讓教師不敢創新
教材上列舉了許多“規定動作”，教師擔心對學生中考不利，創新時縮手縮腳，有所顧慮。
第五章第二節“金屬礦物 鐵的冶煉”實驗室模擬煉鐵，教材規定“玻璃管內物質冷卻后，停止通入一氧化碳。”教材如此規定是防止灼熱的鐵粉重新被進入的空氣中氧氣氧化，或者防止由于停止加熱玻璃管中壓強減小而產生石灰水倒吸現象，但筆者在實驗過程中發現只要用止水夾夾住玻璃管兩端橡皮管，然后讓玻璃管冷卻，完全可以避免以上兩種實驗異常的發生，而且可以做到停止通入一氧化碳和停止加熱同步，減少一氧化碳的用量，更能體現“環保”、“低碳”的理念。但由于擔心中考對一氧化碳與氧化鐵實驗操作順序的考核而縮手縮腳，不敢放手。
在教學中教師發揮了智慧，挖掘了基于教材基礎之上的很多創新之處，但由于沒受“官方”認可，導致教學中還不敢完全放開，最多在教材提供的思路方法上補充拓展學生的思路。
三、利用教學案，實現從“教材”到“學材”的華麗轉身
《全日制義務教育初中化學課程標準》中教材編寫建議中提出：教材在內容體系、活動方式、組織形式和考核評價等方面應留給教師較大的創造空間。而我校目前使用教學案是將教師課前設計的、有利于學生課前自主學習的“學案”和教師課堂教學的“教案”合二為一的教學案例，它融教師的教案、學生的學案、分層評價練習為一體，注重學生自學能力的培養與提升，注重評價內容的優化與備選。利用教學案，可以實現從“教材”到“學材”的華麗轉身。
1、利用教學案，可以克服使用教材“不順”現象
為了切實提高教學案編寫質量，我校通過集體討論研究，最終形成了編寫教學案的基本流程――“三六三”模式，即：明確三個階段（課前、課中、課后）、把握六個環節（預習要求、教學過程、實例分析、課堂訓練、課后練習、教學小結）、心懷三條線索（明線：預習交流合作思考練習作業感受，暗線：導入創設情景點撥評價檢測反饋改進；底線：確定教學目標確定教學重難點確定課堂主導問題情景確定問題提綱確定教學流程確定檢測習題確定作業設計板書教學輔助手段。
經過“三六三”編寫模式形成的教學案可以克服教材使用“不順”的現象。
2、利用教學案，可以提升學生的自學能力
自學能力，是指在沒有教師和其它人幫助的情況下自我學習的能力，是多種智力因素的結合和多種心理機制參與的綜合性能力。 而精心編制教學案自學版塊自學提綱，可以有效培養學生自學能力。
案例：常見的酸和堿--探究氫氧化鈉、氫氧化鈣的異同（預習作業）
（1）常見的堿有 （俗名 ）、 （俗名 ）、 。
（2）氫氧化鈉、氫氧化鈣在水溶液中都能產生 ，這是堿溶液有許多共同性質的原因。例如氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液都能使紫色石蕊試液變 色，都能使無色酚酞試液變 色。
3、類比二氧化碳與氧氧化鈣反應的化學方程式 ，請嘗試寫出二氧化碳與氫氧化鈉的反應的化學方程式（提示：反應前后各元素的化合價沒變，鈣+2，鈉+1）
教學案把教師的教案、學生的學案進行了優化組合，使學生的預習成為具體的、可操作的任務，有效培養了學生的自學能力。
3、利用教學案，可以有效避免學生產生分化
隨著學習材料難度的加深，學習態度的差異等逐漸產生了學習的分化，而教學案則可以根據學生學習實際實時調節，編制教學案時實行因材施教，設計多梯級、多層次的作業，選取難度不同的習題分別分成ABC等級，以供“學有余力的學生”、“學習能力一般的學生”、“學困生”學習，可以有效解決“吃不飽”、“吃不了”等問題，滿足不同學業層次的學生的不同發展。以“物質在水中的分散”為例：學情了解性作業。某些固體物質溶于水時，溶液的溫度會發生變化。把氯化鈉、硝酸銨和氫氧化鈉三種物質溶于水，使溶液溫度明顯降低的是 ，使溶液溫度明顯升高的是 ，溶液溫度基本保持不變的是 。
指導理解性作業。小佳同學學習了“物質的溶解”后對溶液的一些認識，判斷這些認識是否正確。若有偏差請說明理由或舉例說明。溶液一定是混合物，混合物一定都是溶液。自然界中的海水、河水、湖水、井水、生活中用的自來水和喝的純凈水其實都是溶液，溶液都是由物質溶于水制得的。
引導建構性作業。建構溶液的知識的概念圖。舉例說明生命現象與溶液有密切的關系。
關鍵詞： 生物教學 科學史經典實驗 創新意識
以往課程實施過程中教師過于依賴教材，過于強調接受學習、死記硬背、機械訓練。新一輪課程改革旨在倡導學生主動參與、探究發現、交流合作的學習方式，注重激發學生的學習興趣，推動、開展探究性學習成為新一輪課程改革的主旋律。
就生物學科教育而言，從內容到方法都提供了豐富的、基于實驗的探究性學習材料，通過實驗進行探究性學習應看做一條重要的途徑。教學時我們如果能恰當引入科學史經典實驗，那么既增強了學生學習生物科學的趣味性，又加深了對所學的生物學基本概念和基本規律的理解，還培養了學生的科學素養與創新意識。如何將生物實驗教學與探究性學習結合在一起，通過探究科學史經典實驗，培養學生的創新意識呢？
培養學生的創新意識，首先教師應提供科學探究過程中的背景資料，授課時不妨把已解決的問題和未解決的環節交給學生，讓他們想辦法解決，引導學生從多種角度入手解決。是創新提出合理假設，設計新的實驗方案，選擇新的實驗技術，還是尋找新的實驗材料？這樣促使學生重新組織所學知識，就好像這些知識全然是新發現的一樣。
筆者在進行“探究遺傳物質的發現歷程”課堂教學時，引用了“肺炎雙球菌轉化實驗”和“噬菌體侵染大腸桿菌”經典實驗，其中設置了幾個可讓學生探究的“創新”點。
1.創新提出假設
探究內容始于1928年格里菲斯所做的用肺炎雙球菌感染小家鼠的實驗。
1.1教師展示背景資料。他發現肺炎雙球菌的兩種菌株，一種為R型，外面沒有莢膜，注入小鼠后小鼠正常；另一種是S型，外面有一層多糖類莢膜，光滑，注入小鼠后很快導致小鼠死亡，加熱殺死后注入小鼠，小鼠正常。
將S型肺炎球菌在特殊條件下進行離體培養，從中分離出R型。當他把這種R型的少量活細菌和大量已被殺死的S型肺炎球菌混合注射到小家鼠體內以后，出乎意外，小家鼠卻死了。剖檢發現，小家鼠的心血中有S型細菌。
1.2教師評價。在第三組實驗中，究竟小家鼠為何死亡？為何會出現S型活細菌在體內繁殖？S型活細菌從何而來？
1.3學生創新提出假設。S型細菌在小家鼠體內繁殖導致死亡。創新提出假設：有學生認為R型細菌中有某種“活性物質”，能使S型細菌復活，然后在小家鼠體內繁殖；有學生認為已經死亡的S型細菌中有某種“轉化物質”，能使R型細菌轉變為S型。
2.創新設計實驗
2.1教師評價、質疑。針對學生提出的可能性，教師放下教案，對這兩種假設做出評價：“兩者假設均合理，無對錯之分，關鍵是能否自己設計實驗來驗證自己的假設？”引發學生進一步探究如何設計實驗。
2.2學生討論。剛才加熱殺死的S型細菌仍然保留了細胞的結構，所以R型細菌中可能存在的“活性物質”使其復活，那么可否破壞它的細胞結構，使其失去復活的先決條件呢？
2.3學生創新設計實驗。認為破壞加熱殺死的S型細菌的細胞結構，與R型細菌混合，注射小家鼠體內，觀察小白鼠是否死亡。
2.4教師展示背景資料。格里菲斯在此后不到兩年，又發現S型細菌的無細胞抽提物加到生長著的R型培養物上，也能產生R向S的轉化（RS）。于是，研究者們提出，加熱殺死的S型細菌培養物或其無細胞抽提物中，一定存在著某種導致細菌類型發生轉化的物質。這種物質究竟是什么，人們尚不知道，為便于研究，暫時叫做“轉化因子”。
在上述探究過程中，學生創新提出合理假設，創新設計可行性的實驗驗證自己的假設，在研究的思路上與格里菲斯不謀而合，掌握了生物科學研究的思維方式和方法，初步培養了生物科學素養。
3.創新運用實驗技術
探究內容是艾弗里和同事麥克勞德和麥卡蒂為了弄清轉化因子的化學本質而進行的“肺炎雙球菌體外轉化實驗”。
3.1教師質疑。細胞內的主要物質有：多糖、蛋白質、核酸、脂質。那么能否再通過實驗確定究竟具體是什么物質在起遺傳作用呢？
3.2學生創新運用實驗技術。學生提出，能否利用化學技術將S型細菌中的各種物質分開，然后分別和R型細菌混合，觀察是否會使R型細菌轉化為S型細菌。
3.3教師展示背景資料。1944年，在紐約洛克菲勒研究所，他們開始對含有RS轉化因子的S型細菌的無細胞抽提物進行分餾、純化工作。他們根據染色體物質的絕大部分是蛋白質的事實，曾一度推斷蛋白質很可能是“轉化因子”。然而，當他們使用一系列的化學法和酶催化法，把各種蛋白質、類脂、多糖和核糖核酸從抽提物中去掉之后，卻發現抽提物的剩余物質仍然保持把R型轉化為S型的能力。于是，他們對自己的推斷動搖了。最后，在對抽提物進一步純化之后，他們發現，只需把取自S型細菌細胞抽提物的純化DNA，以低達六億分之一的劑量加在一個R型細胞的培養物中，仍然具有使RS的轉化能力。于是，他們得出結論說“轉化因子”就是DNA，并在《實驗醫學雜志》第79卷第137期發表了這一研究成果。
3.4教師評價鼓勵。同學們能創造性地把化學技術運用在生物學的研究中，這一點很值得鼓勵。當年艾弗里和同事麥克勞德就是利用了化學中的分離物質的手段才使得尋找遺傳物質的研究取得突破性進展，看來學生的創新運用意識有所強化。
在深入探究遺傳物質時，學生能想到恰當地改變實驗方法尋求實驗研究的進展，并且是科學合理的、切實可行的，這是學生創新能力的表現，是探究性學習方式引入課堂帶來的成功。
4.創新思考
探究內容是1952年赫爾希和蔡斯證明了噬菌體DNA能攜帶母體病毒的遺傳信息到子代病毒中的經典實驗。
4.1教師展示背景資料。艾弗里等人在1944年所做的試驗和結論，不僅沒有使科學界立即接受DNA是遺傳物質的正確觀念，反而引起了科學界許多人的極大驚訝和懷疑。否定意見則根本不承認DNA是遺傳物質，認為不論純化的DNA從數據上看如何純凈，它仍然可能藏留一絲有沾污性的蛋白質殘余，說不定這就是有活性的轉化因子。
4.2教師質疑。雖然化學提取分離細胞內各種物質的技術已經相當成熟，但是其所能達到的純度只能使得提取出的DNA達到99.98%，對于一些固執和吹毛求疵的科學家來說，如何才能說服他們呢？
4.3學生創新思考。學生認為：事實勝于雄辯。只有拿出更有說服力的實驗證據才能使這些懷疑者信服。但是化學提純技術已經無法達到更高的程度，怎么辦呢？學生一度陷入了沉思……
5.創新選用新的實驗材料
科學研究研究一度陷入了困境，毫無進展……
5.1教師引導思考。研究思路肯定是正確的，蛋白質和DNA的提純技術手段暫時無法達到要求的純度，難道純凈的DNA就這么難以得到嗎？能否從其他方面入手，比如：實驗的材料……
5.2創新選用。話音未落，一位同學說：“病毒！”起立后陳述理由：“真核生物細胞中染色體主要是DNA和蛋白質很難分開，所以用細菌可能更加容易一些，但是還是不能很好地把它們分開，在初中時我學過病毒，它的結構很簡單，只有蛋白質和DNA，最重要的是它們是完全分開的……”
5.3教師展示背景資料。1951年，赫爾希和蔡斯提出一個十分富有魅力和啟發性的假說：“病毒的作用可能像一個充滿著轉化因子的注射針。這樣的病毒本身不會進入細胞，但它不僅用尾部接觸寄生細胞，并可能通過酶的作用在細胞外膜上鉆一小孔，然后病毒頭部的DNA就鉆入細胞。”赫爾希在病毒感染寄生細胞過程的細節上都敘述得如此準確，真是令人驚異。
5.4教師評價。同學們能在生物界中尋找簡單的特殊的生物作為實驗材料，再一次在尋找遺傳物質的征途上跨越了障礙，有了這種創新思維，你們在今后一定大有所為。但是真正完成還要用到物理上的新技術：同位素標記技術，下面我們繼續進行學習和探究……
近十多年來，我們在初中物理教學中為了切實貫徹“以實驗為基礎的教學原則”，真正把物理實驗作為物理教學的重要內容看待，比較多地采用實驗的教學形式，取得了較好的效果，對于大面積提高物理教學質量，培養學生的能力起到了重要的作用。針對當前初中物理教學的現狀，我們覺得仍然要加強實驗教學，充分發揮實驗的教學功能。物理實驗教學顯得尤其重要。
初中物理教學過程突出強調：觀察、實驗、思維、運用，這也是初中物理教學的特點，所以初中物理教學中應突出培養三種能力――觀察、實驗能力；分析、概括能力；解決簡單問題的能力。
初中學生年齡小，好奇心和求知欲都較強，在課堂上喜歡表現自己，但自我控制能力較差，注意力容易分散。如何針對初中學生的這些特點，設計處理好物理實驗的教學，是提高教學效果非常重要的一個環節。物理本身是一門以觀察實驗為基礎的學科，人們的許多物理知識是通過觀察和實驗認真地總結思索得來的，在物理課的教學中，教師要多動手做實驗，引導學生做一些有趣的實驗，如在上光學前可布置學生下去觀察“插入水中的筷子”，“隔著水滴看字”等有趣的實驗，插入水中的筷子，看上去是彎的，拿出水后，又是直的，把水滴放到透明塑料紙上，看書上的小字，會看到書上的字變大，學生看到這些奇異的現象后，即使是“學困生”也會有好奇心和追根究底的心情去看書，去找原因，想知道為什么？變被動學習為主動學習，這也是我們教師最愿看到的結果。
實驗探索還可以引導學生去探索知識，學生應處在探索知識的主體地位上，教師應讓學生動眼、動手、動腦、動口積極主動、生動活潑地學習。要克服傳統教學中教師講的過多，統的過死的弊端，使學生完全置身于物理的環境中學習物理。如“密度”教學時，就可以指導學生“實驗探索”，教師對教材可作創造性的處理，而不必完全形式化的依據教材展開和進行。密度是初中力學中非常重要的概念，也是個教學難點。本節課可以用實驗――探索貫穿全課。首先教師提出問題，教師拿出兩塊大小不同涂上顏色的金屬塊，問學生能否很有把握的判定它們是否屬于同種物質？當學生感到困難時，教師指出：鑒別物質可以根據物質的特性來鑒別，只憑氣味、顏色、軟硬等這些物質的明顯特性來鑒別是不夠的，我們還必須探索物質的一種更隱蔽的特性，這種特性可以從物質的質量和體積的關系中發現。要求學生分組討論，設計出研究幾種物質的質量與體積關系的實驗方案。教師可根據學生的實際水平，進行誘導啟發：每一種物質的質量與體積能夠改變（如分別取幾塊大小不同的鐵、鋁等固體，幾杯體積不同的水、酒精等液體），分別測出每一種物質幾組對應的質量和體積，再來研究質量和體積之間的關系。接著讓學生分組設計實驗，開展全班討論，確定出最佳實驗方案，讓學生自選器材，分組實驗，得出數據，引導學生分析數據，對于同種物質體積越大，質量越大，讓學生猜想，它們之間可能存在什么關系，估計學生會說：質量與體積成正比。教師指出：質量與體積究竟是不是成正比關系，必須通過數據處理才能下結論。當學生發現同種物質質量與體積比值是一個恒量（成正比），不同種物質其比值不同，便可找出物質隱蔽著的重要特性m/v，其大小是由物質種類所決定的，反映了物質種類的一種特性，物理學上把物質具有這種特性叫做密度，這樣緊緊圍繞密度這個概念，創設情景置疑，讓學生大膽猜想，并設計實驗驗證猜想，教師善于啟發誘導，絲絲人扣，讓學生動手實驗主動探究，發現物理規律，當實驗探索發現伴隨著學生的學習過程時，學習將會充滿樂趣，將會產生強大的學習動力。
實驗，不僅能提高學生的學習積極性，更重要的是通過實驗可以培養學生科學的態度，培養學生觀察、分析問題的能力，讓學生逐步了解科學的發展過程，培養學生學會合作、與人共事的能力，鞏固已學過的知識，培養學生自主學習的能力以及掌握研究性學習的方法。物理實驗教學應當受到充分重視。要注重實驗教師的培養，要對實驗教學進行檢查。深入準備室，聽實驗教師的匯報，看實驗教師的實驗教案；深入實驗教室聽實驗教師的實驗課，看專任實驗教師與物理任課教師配合得怎樣；深入課堂，聽物理任課教師的課，看演示實驗是否落到實處；深入學生，聽學生對實驗的要求，看學生實驗是否真正完成。學校也可以組織教師開展實驗教學比賽，促進實驗教師提高。對實驗教師也應提出要求，如熟悉大綱和教材，提出儀器添置計劃，在平時的實驗教學中，對所缺儀器要有記錄等等，保證演示實驗、學生實驗都能順利地開出。
實驗教學，本身就是一種藝術的創造。如果掌握了這種藝術，就可以使物理課滿堂生輝，給學生以激情和美的享受，從而激起他們高漲的學習情緒。實驗教學也是教學過程的重要環節，它要求辯證地處理知識與能力，教學與教育，教學與發展的關系，使學生在智力、能力、思想等方面都得到發展。
然而在繼續以升學為主要評價目標的學校，認為物理實驗是一種多余，有沒有實驗都是一個樣，實驗教師就是收發儀器、搞搞清潔衛生的；因此學校不重視，學生不能掌握規律，學生的動手和動腦能力得不到培養。學生學習物理受到阻礙，學習成績不能很快提高。
時代在進步，社會在發展，作為物理教師的我們，有責任為教學的改革貢獻出自己的一份力量。此時，你就融入了為教育事業的改革、教育事業的發展的一個大熔爐中，通過日復一日、月復一月、年復一年的錘煉、敲擊、磨礪，反復地調整、聚焦，同步共振，一次次地提升、放大，就能產生強烈的核裂變效應，釋放出巨大的能量，放射出灼目的光華。
總之，作為一個教育者，當前的重要任務是探究如何把教師的教和學生的學、傳授知識、激發興趣和提高能力有機地結合起來。實驗教學的關鍵是充分調動主體――學生的主觀能動性，使他們愛學、樂學、會學。作為主導的教師，在整個物理教學過程中要把自己的教法和指導學生的學法有機統一起來，同步進行，實現教學的優化，才能收到事半功倍的效果。
一、做好課前準備
1.掌握課標，吃透教材
教師的業務素質是教學的基礎，而課程標準又是授課的準則。因此，教師要研究教材、吃透教材，弄清教材中知識間的相互聯系，物理這門學科在中學課程中的地位以及與數學、化學等學科的關系，又要抓住教材中的重點、難點和關鍵點，并與中考聯系起來研究，這樣才能增強自覺性，克服盲目性、隨意性。
根據教材的內容和考試的要求對學生的訓練各有側重，需要引導思維，強調想象能力，培養抽象能力，引導其發現規律并善于歸納總結，著重培養學生的自學能力。
2.采取正確的授課方法
教師要針對不同類型的學生，包括知識水平、認識能力以及心理特征的不同，通過個別談話、提問、作業批改及課后輔導、單元測試等，了解各個學生的基本技能和知識掌握情況。
對學生在課堂上所出現的各種各樣現象要能透過現象看本質，探究現象背后的實質問題，正確判斷，從而采取適當的方法處理，以求達到最佳效果，充分調動學生的主觀能動性，使學生樂于動腦、動口、動手。
3.認真備課，寫好教案
課前必須仔細研究教材，認真明確備課的目的、要求及內容，要抓住關鍵，分清重點、難點，重點是由教學內容而定，難點要根據學生對知識的掌握情況而定;教學方法要從學生實際出發，要力求啟迪學生獨立思考、激發其學習興趣，激發其強烈的求知欲。
二、不同類型課中教師的主導作用
1.基本知識運用講解法
一是講清概念，指出其關鍵詞語，分層說明。由于物理學科中概念、定義比較抽象，學生理解起來比較困難，比如，在《物體的質量》一節中，質量的概念是：物體所含物質的多少叫物體的質量。質量是物體的一種物理屬性。這樣的概念對初中生來說比較抽象，理解上有一定難度。教師可以通過多舉例如一根鐵釘比一根大頭針要重，就是因為一根鐵釘比一根大頭針含有的鐵多，即質量大的原因。
二是要加深對定義的理解。如《物質的密度》一節中對密度的定義：單位體積某種物質的質量叫這種物質的密度。密度等于質量和體積的比值。這樣的定義對學生來說也很抽象，為了加深理解，可以列舉生活中人們常說的“鐵比塑料要重”“銅比鐵重”“鐵比木頭重”的例子，然后要學生思考“一根鐵釘和一大塊塑料哪個重”“一枚銅板與一把鐵錘哪個重”“一個小鐵片一張木頭桌子哪個重”，指出這種通常的說法存在歧義，引出密度的定義，即單位體積所含物質的質量，從而加強了學生對密度定義的理解。
2.綜合訓練運用練習法
解題過程中，教師應側重于思路教學方法，每道題都應該讓學生弄清已知、未知，然后恰到好處點一下，把學生展開的思路引導下去，因勢利導，而不是包辦代替，也避免囫圇吞棗，訓練學生在解題中自覺靈活應用定理、定律。如《浮力》一節中的阿基米德原理：浸在液體中的物體所受浮力的大小等于物體排開液體的重力。解題時學生對輪船從海里駛入江里所受的浮力都等于其自身的重量不理解，因為學生知道海水與江水的密度不等，根據浮力計算公式得出了不相等的結論。這時候教師只要點一下“此時輪船排開水的體積是否相等”，相信學生就會豁然開朗。
三、指導學生閱讀，培養自學能力
一、指導思想：教為引導，學為主體。
二、復習步驟：分三輪進行，第一步是單元系統復習；第二步是重點專題復習；
第三步回歸提煉復習。
三、課堂模式：讀、（探）研、點、練、悟五環節主體探究式開放模式。
四、教案設計：集體備課（個人粗備、集體研討、具體應用）。
五、具體實施步驟。
（一）單元系統復習
這一輪復習是按教材的編寫順序，對12個單元進行一次全面、徹底、詳細的系統復習，是復習的重中之重，90%的知識、85%的得分將在本輪實現。本輪復習課的模式為：
1、探讀釋疑：教師研讀《課標》《教材》精心設計出包含重點、難點、熱點、疑點、易錯點的問題學生對照問題，讀書本、筆記、研究解決。
2、互研質疑：對于學生自研不能解決的問題，通過小組討論加以解決。
3、精點巧撥：教師對學生通過自研互研不能解決的問題加以精準、巧妙的點撥，解決學生疑難、培養學生思維。要做到學生會的不講、學生通過自研互研能解決不講。解決給出問題后再追問學生對這部分內容還有何疑問，已期徹底解決有關問題。
4、分層設練：教師設計基礎知識展示平臺、能力技巧升級平臺、生活應用升華平臺三個層次的練習。第一個層次學生自研完成，第二個層次學生通過互研完成，第三個層次互研教師點撥完成。
5、感悟升華：在每節課結束的5——10分鐘，留給學生，請學生談談本節課的收獲。
組織好本輪復習的關鍵是教師要精心設計好問題和練習，學生要積極自研、互研、總結感悟。
如在《溶液》的復習中：探讀釋疑環節設置已下問題：判斷下列說法是否正確：
1、溶液一定是均一、穩定、無色、透明的液體嗎。
鐵加入稀硫酸中，溶質是鐵、溶劑是硫酸。
某物質溶于水溶液溫度升高，表明該物質溶解只有水合過程。
2、洗滌劑可溶解油污。
3、飽和溶液中不能溶解任何溶質。
增加溶質、蒸發溶劑、降低溫度能使任何物質的不飽和溶液變成飽和溶液。
4、影響固體溶解度的因素有：溶質種類、溶劑種類、溶質質量、溶劑質量、溫度、壓強。
5、mg物質加入能ng水中，溶液質量一定為（m+n）g，溶質質量分數一定為m/（m+n）*100%
6、不飽和溶液變成飽和溶液，溶質質量分數一定變大；飽和溶液析出晶體，溶質質量分數一定變小。
學生對以上問題自研互研，教師巡回指導。教師對學生不能解決的問題點撥并歸納溶液知識。
第一輪復習要求學生做到以下幾點：
1、學會閱讀，提高自學能力；
2、科學記憶，提高記憶效率；
3、勤于思考，培養思維能力；
4、聯系實際，重視應用能力。
（二）重點專題復習（5、16——6、5）
第二輪復習是對重點知識進行系統化、網絡化的組織，同時對難點、熱點體型歸納，總結解題方法。除第一輪復習已涉及的外，本輪應對以下內容進行重點專題復習：（1）物質的變化及反應類型（2）常見氣體的制取與凈化（3）物質的檢驗（4）混合物的分離和提純（5）實驗方案的設計與評價。本輪是化學學習的突破階段。
本輪復習課的課堂模式為：練、點、悟。
通過對精編習題的練習，強化鞏固重點知識，歸納解題思路，形成能力。注意突出老師的主導作用，引導學生突破難點，形成方法。
第二輪復習要求學生做到以下幾點：
1、加強復習的針對性，找準差距，有的放矢。
2、歸納整理各類有一定難度的習題的解法。
3、建立錯題檔案。把試題中出錯的地方找出來，分析原因，對所犯錯誤弄個水落石出，然后收集整理，再加以強化訓練，避免重復犯錯。
4、要緊跟老師的大計劃，制定個人的小計劃。
（三）回歸、提煉復習（6、6——6、15）
本輪復習有兩大任務：一是回歸教材；二是提煉總結。
1、回歸教材
可以《課程標準》為依據，根據五大主題引導學生對初中化學考點進行全面的梳理，使學生做到脈絡清晰、知識清楚、了解考點。
2、提煉總結
第三輪復習的另一重要任務是教師要和學生共同總結若干重點題，常稱為“考前過目題”，這些試題包含了重點、熱點、難點、易錯點，學生通過對這些題的回顧，總結重點骨干知識如何考查、重要的解題思路方法有那些，考試時易犯哪些錯誤，做到對未來的考題心中有數。
最后，就應該是做好考試的指導工作。考前，做好物質準備和精神準備，考中科學安排時間，沉著冷靜做答，就一定回發揮出自己的水平。
對于復習，有以下幾點感想：
1、復習課要有新意，要調動學生主動參與，建構自己知識體系。
關鍵詞：手段；現代；傳統；結合
隨著信息技術的發展進步，計算機多媒體進入課堂輔助教學，更使得教學手段發生了巨大的變化。但是，物極必反，現在有一種怪現象，凡是上課不用多媒體，而傳統的教學手段似乎一無是處。如何把傳統的教學手段與現代教學媒體有機地結合并應用于課堂教學呢？我覺得化學學科有其自身的優勢。
一、“輔助”不是主體，越簡單越好
在教學中，對于媒體的選擇，首先應根據具體教學內容而定。不是媒體內容越多，課堂教學就越高效。如果45分鐘的課，選擇的媒體太多、太復雜，學生眼花繚亂，不僅耗時太長，而且也很難完成教學任務。因此，媒體的選擇，應服務于教學需要，只要能夠說明問題，應把握的原則是越簡單越好。
傳統的教學有著自身的優勢，不少教學內容可將多媒體與傳統教學形式結合，也可以收到很好的效果。
二、實驗是基礎，多媒體展示替代不了動手操作
化學是一門自然科學，是以實驗為基礎的科學。就拿理論的建立來說，大多是通過實驗，從個別到一般，再到個別；或者實驗、假設、再實驗論證的過程來形成的。因此，實驗是學生學習化學理論、掌握實驗操作技能，培養嚴謹的科學素質必不可少的過程。這在傳統教學中是優勢，特別是在課堂教學中，實驗以其真實性、直觀性、可操作性，使學生獲得了深刻的感性認識。可以毫不猶豫地說，演示實驗是任何模擬、說明、比喻、描述都不可取代的。化學知識的形成必須基于實驗基礎上。我經常看到不少老師利用多媒體模擬實驗，盡管新穎、別致，但是我認為絕對不能取代學生的親手實踐。
三、適當利用錄像實驗輔助教學
對于一些較復雜、有危險、要求高、時間長的實驗，不適合課堂演示，可以利用錄像，在課堂上播放。這樣，既保證了實驗的真實性和直觀性，又便于觀察實驗現象，同時也增大了課堂容量。
四、運用計算機軟件模擬化學反應原理
多媒體教學對于物質的微觀結構教學具有優勢，大家知道物質的微觀結構既看不見，也摸不著，且化學變化又是在原子的基礎上重新組合的結果。因此單靠語言和文字描述，學生較難理解。通過計算機軟件進行動畫模擬，能形象、生動地表現分子、原子等微觀粒子的運動特征，變抽象為形象，讓學生直觀形象地認識微觀世界，更容易了解化學變化的實質，理解化學原理。如解釋化學反應時，動畫模擬“白磷分子”和“氧分子”，再分別拆為原子，最后重新組合為“五氧化二磷分子”的過程。但是，對于反應物的形成，必要的實驗還是要做的。又如：在做“Cu-Zn原電池”演示實驗的同時，通過動畫模擬進一步認識物質的結構，理解化學變化的原理，大大提高了課堂教學質量，吸引了學生的注意力，引導學生進一步思考。
五、應用投影機促進知識的掌握
在化學課堂教學中投影機的應用主要有兩方面：即投影片和投影實驗。但在課堂中如何科學、合理地使用投影，讓學生更容易地掌握教材內容，首先應認真寫好教案，將投影次序、提什么問題、講解分析的內容都編定。還必須把握投影時機，以吸引學生的注意力，激發學生的求知欲，從而突破教學難點。這樣才能恰當地指導學生觀察、分析、解決問題。
一、教學目標
1．理解固體物質溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區別和聯系。
2．進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作；培養學生設計簡單實驗步驟的能力。
3．從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。
二、教學方法
邊講邊實驗。
三、教學用品
酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節課制得的兩種物質飽和溶液)、投影儀。
四、教學過程
師：上一節課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液。現在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉變為不飽和溶液？具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續溶解？大家先進行討論，然后，我們來設計實驗的具體步驟。[學生討論，教師巡視，不時地參加學生間的議論]
師：現在請同學們提出自己的意見。
生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：請你具體地說明操作步驟。
生甲：向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中，分別加入少量的水，振蕩試管，觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，繼續振蕩試管，直到剩余的固體全部溶解為止。師：這個方法是否可行，我們可以試一試。除了增加溶劑之外，還可以采取什么方法？
生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師：應該怎樣操作？
生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。
師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗。可以對兩種飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法。現在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。[學生進行實驗操作，教師巡視、指導。大約5min實驗結束]
師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現象，說明什么問題？
生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生丁：我們是向硝酸鉀飽和溶液中加入少量的水，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：使用加熱的方法，有什么現象，說明什么問題？
生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：應該說是“加熱”還是“升高溫度”？
生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。，全國公務員共同天地
師：對。加熱是操作方法，升高溫度是加熱的結果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么，給硝酸銨飽和溶液加熱，有什么現象，說明什么問題？
生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：好。大家的實驗結論是一致的。實驗說明，增加溶劑或升高溫度，可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么，大家設想一下，如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發掉，或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來的溫度，又會出現什么現象？
生己：又會變成飽和溶液。
師：這是結論。你根據什么現象得出這個結論？
生己：試管中又會有固體物質析出。
師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關系，可表示如下：[教師邊講邊板書如下內容]
因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
實驗證明，各種固體物質，例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等，在相同的條件(相同的溫度，相同質量的溶劑)下，達到飽和時溶解的質量并不相同。也就是說，各種固體物質在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數值來表示某種物質在某種溶劑里溶解的能力，必須規定哪些條件呢？
生甲：要指出是哪種溶劑，還要規定在一定量的溶劑中。
生壬：要在一定的溫度下。
師：還應該具備什么條件？
生丙：還必須使溶液達到飽和。
師：大家回答得很正確。科學上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規定的：[教師邊講邊板書]“在一定的溫度下，某種物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質在水里的溶解度。請同學們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
[學生查閱硝酸鉀在不同溫度時的溶解度]
師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數值是多少？
生[齊]：31.6。
師：用什么單位表示？
生[齊]：用“克”表示。
師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義？
生甲：表示在20℃時，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸鉀。師：他回答得是否準確？
生丙：應該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態時，硝酸鉀能溶解31.6g
師：正確。溶液的狀態只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態”和“溶質的克數”缺一不可。
下面，根據溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。[教師用投影儀，映示寫在膠片上的下列練習題]
(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時，20g某物質全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質的溶解度就是20g。
(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。
[教師提問以上各題，學生都能指出1～3題中的錯誤。特別是第(3)題。學生認為，既然某物質全部溶解于100g水中，沒有剩余的固體物質，溶液就不是飽和狀態。所以，這種物質的溶解度就不是20g]
師：今天，我們通過實驗說明，物質的溶解性不僅跟溶質和溶劑的性質有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質溶解能力的大小，要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區別，又有聯系。溶解性是指某種物質在某種溶劑里的溶解的能力，是物質的一種物理性質。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規定的標準，衡量物質溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質在同一溶劑里所能溶解的最大質量。溶解性和溶解度有一定的聯系。溶解度在一定條件下可以表示物質溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質；溶解度大于1g的，叫可溶物質；溶解度小于1g的，叫微溶物質；溶解度小于0.01g的，叫難溶物質。
課后，請大家完成作業之后，思考下面的問題。
類比推理是一種重要的思維手段，可以解決很多難題。類比推理是人類的重要能力，幾乎一切智能活動都涉及到類比，人們通過類比進行理解、推理、學習和概括。類比推理與演繹推理和歸納推理的思維過程不同，它是由“特殊過渡到特殊”的推理，也就是說，類比推理是根據兩個或兩類對象有部分屬性相同，從而推出它們的其他屬性也相同的推理方法。客觀世界的任何對象（現象）之間都有著普遍的聯系，當一個對象具有另一個對象的許多屬性時，就可以推斷這兩個對象可能還有其他屬性相同，這就是類比推理存在的客觀基礎。
類比推理作為一種特殊類型的推理，并非出自人們的自由創造、隨意比附；在現實中其存在是有客觀基礎的，這個基礎就是客觀事物之間具有的共同性與差異性。但是正如世界上找不到兩片相同的樹葉一樣，客觀事物之間也存在著差異性，這使得我們并不能根據它們在某些方面的相同或相似，就必然地推出它們在另一些方面的屬性也相同或相似。因此，類比推理是一種或然性推理，也就是說，即使其前提是真的，由于其結論超出了前提所斷定的范圍，其結論并不必然為真。
二、類比教學法概述
類比推理在教學中被大量使用。類比教學法就是類比推理的具體運用。所謂類比教學法就是利用類比方式進行教學，即在教學過程中把新知識與記憶中結構相類似的舊知識聯系起來，通過類比，從已知對象具有的某種性質推出未知對象具有的相應性質，從而尋找解決問題的途徑。類比是由已知探索未知的一種重要方法。它可以是概念性類比，通過概念類比來揭示概念的本質性和非本質性，進而建立新的概念；也可以是過程性類比，通過過程性類比展示知識的發生、發展、形成的過程，從而理解知識的來龍去脈，形成知識網絡，使學生抓住問題的本質，加深對問題的理解；也可以是方法性類比，它可以借助別人發明創造的方法，通過對問題進行多角度、多方面的類比探討與研究；也可以是知識的橫向與縱向類比，探求問題的變式與不變式。
三、類比教學法的意義和作用
1.有助于教師建構生動、真實的情境，激發學生的學習動機。類比教學法是創設真實生動情境的最有效工具之一。教師運用類比法創設的問題情境，能有效地促使學生發現新知識、新方法。學生在類比教學情境中，可以將要探索的問題與已有經驗聯系起來，找到類比的對象，進而運用對此類比對象的知識等進行分析比較，建構類比以尋求規律，作出猜想并找出證明思路。有老師在講授“除法的初步認識”一課時，先通過故事類比引出主題，激發了學生的學習興趣。其具體教學過程如下。老師先給同學講了一個故事。一天，猴媽媽去超市買了6個又大又甜的桃子回來。剛進家門，猴哥哥和猴弟弟就蹦著跳著跑了過來，嘴里喊著：“媽媽，我要吃好吃的！”猴媽媽趕緊說：“別急，媽媽給你們分一分。”猴媽媽給了猴哥哥一個桃子，把剩下的5個桃子給了猴弟弟。這時，猴哥哥跳了起來，喊著：“媽媽偏心，不公平！”猴媽媽只好又在猴弟弟的桃子里拿了一個給猴哥哥。猴哥哥大哭大叫起來：“媽媽不公平，不公平！只疼弟弟，不疼我。”猴媽媽實在沒有辦法了，只好又在猴弟弟的桃子里拿了一個給了猴哥哥。猴哥哥數了數自己的桃子，又數了數弟弟的桃子，高興地拍著手說：“媽媽終于公平了。”故事講完后，老師問學生：為什么前兩次分桃子，猴哥哥說“不公平”？為什么最后猴哥哥說“媽媽終于公平了”？然后通過課件展示引出當堂課學習的主題――平均分。
在上面的教學中，教師運用類比的思想設計教案，創設問題情境，要求學生把當前學習內容所反映的知識盡量和自己已經知道的知識相聯系，并對這種聯系加以認真的思考，引發了學生的學習動機。這樣將原有的知識結構與新知識的學習有機地結合起來，促進了新舊知識的相互滲透，從而自覺地建構出當前所學知識的意義。
2.幫助學生理解抽象的事物和概念，掌握科學的思維方法。類比教學法就是把學生不容易理解的問題通過類比變得容易理解，把學生容易混淆的知識點通過類比變得清晰，把學生難于記憶的知識通過類比變得容易記憶，使學生在學習知識的過程中，提高發現問題、處理問題和解決問題的能力。實踐表明，把類比法應用于教學，不僅可以增強教學效果，有效地提高學生分析問題和解決問題的能力，更重要的意義在于可以使學生逐漸掌握類比聯想的科學思維方法。
有老師在進行“物質的量”教學時，將“物質的量”與質量、時間等其他物理量進行比較，減少學生對概念的陌生感，促進了學生對概念的理解。教學中教師從四個方面對“物質的量”進行類比。（1）量的類比：揭示“量”的含義，有了對“量”這個上位概念的理解，再把同處下位的“物質的量”與其他熟悉的基本量進行類比闡釋，有利于增強對陌生概念的熟悉感和親切感；（2）單位的類比：在理解了量的含義的基礎上，通過定量類比其他計量單位的方法，來認識摩爾這個物質的量的單位，就能夠理解得深刻；（3）集合思想的類比：物質的量及其單位摩爾是具有集合思想的概念，這完全是由于認識客觀物質的需要而提出的，與生活中的“打”、“盒”相似；（4）摩爾質量的類比：運用類比方法來推出1摩爾其他物質的質量，這樣的處理會使問題的解決更簡單一些。經過這樣的類比，學生對摩爾這個概念的內涵就清楚了：摩爾就是“一堆”，一堆數量就叫一摩爾，它實際上是物質的量的單位，說白了就是粒子“堆”數的單位。
3.有助于發展學生求異性思維的能力，從而深化對教學內容的理解。批判性思維是思維品質的一個重要方面。在教學實踐中，創設恰當的類比情境，可以引發學生的深入思考，經過對事物多角度的分析批判性分析之后，會對事物產生更全面、深刻的認識。類比不僅是事物之間相似性的比較，也可以從思考“同”中開始，在思考“異”中推進，在類比的斷裂中，發現出新的意義來。有老師在講授余光中的《鄉愁》時，要求學生把這首詩同席慕容的《鄉愁》相類比，找出兩者的不同，通過這樣的類比，學生發現席慕容的《鄉愁》單純是思鄉卻沒有對祖國的思念，而余光中的《鄉愁》則把家愁與國愁粘連一起，更有凝重感。由此可見，類比可以在一個平面上加以展開或者收斂，但是只有把類比的事物中不可比的一面解釋出來，思路才能向深度突進。
4.有利于培養學生學習的主動性。在教學中，很多新知識都是在原有知識的基礎上發展而來的，因而在這些新知識中多少都會帶有舊知識的痕跡，在新授課時，通過對舊知識的回憶類比給學生創造“最佳思維環境”，可以使學生猜想出新授知識的內容、結構、研究思想與方法，激發學生學習的積極性，變被動聽為主動學。有老師在講授“球及其性質”一部分時，先是請同學回憶圓的定義，通過先行組織者構建新知識，搭建起新舊知識之間的橋梁，尋求新舊知識之間的聯系，進而引導學生自己得出球面的定義，由于定義中將球的定義與圓的定義進行了對比，使學生認識到圓與球之間的區別與聯系，在后續知識的學習中自然由圓的性質聯想出球的類似性質。這樣，學生通過細心類比，在課堂上能主動駕馭學習內容，自覺地抓住問題的本質，從而“再創造”新知識。這樣的類比教學，激發了學生的學習熱情，使他們敢于猜想，善于挖掘，大膽證實，學生獲得的知識遠比單純教師的講授記憶深刻。
四、運用類比教學法注意的事項
類比教學模式是一種很有效的教學手段，但類比推理是一種或然性推理，得到的結論有一定的偶然性，不一定是科學的。若類比使用不當，可能產生認識上的錯誤，增加后續的教學難度。這是因為類比事物間只是在某方面的相同或相似，甚至是在某些特定條件下的相同或相似，而不能泛泛認為二者的所有屬性都可以不加任何約束的一一對應。因此，“限制不明”的“類比”會使學生在界定不清的情況下，因分不清誰是誰非，而將二者的概念、性質等混淆，造成知識的負遷移，導致出錯。因而類比教學的運用有一定的局限性，教師在運用類比教學法時一定要注意。
1.類比要恰當。類比不能局限于表面相似性，更不能“望文生義”，否則有可能會導致錯誤的預測與結論。比如學習“速度”的概念之后，常常是借助研究“速度”的方法，類比引入“密度”、“壓強”、“功率”、“電阻”等物理量，如果沒有說明類比的特征依據，學生只會注意公式的形式，在類比模仿中產生很多歧義，如有些學生認為物質的密度與質量成正比、與體積成反比；認為導體的電阻是由電壓和通過的電流決定的。
2.類比的運用要考慮到學生的年齡特征。類比推理是一種非常抽象的能力，年齡小的學生和沒有經驗的學生對于這種復雜的過程可能會深感困難，他們很難將類比中相關的部分與不相關的部分區分開來，容易錯誤地理解類比中的關系。
關鍵詞： 高一化學教師 踐行新課改理念 五個方面
教師在教學過程中一直起著獨特的主導作用，高中化學新課改對高中化學教師，特別是高一化學教師的要求有較大的改變和調整。為了充分發揮新課改的積極作用，高一化學教師應該積極踐行新課改理念，在思想上和實際的教學過程中都應該清楚地認識到，我們所面對的是剛進入高中大門的高一學生，我們應該經常深入到學生中間，了解他們現在的學習情況，以及掌握化學知識的狀況。我是一名高一化學老師，通過上一學期的教學實踐，認為真正踐行新課改理念，應該著力從以下五個方面做起。
一、科學合理地使用現行版教材。
新課程改革為學生帶來了學習方式的轉變，同時也使化學教師的教學方式發生了重大變化。化學課程標準打破了化學教材作為唯一課程資源的局限，在內容體系、活動方式和組織形式等方面給教師留下較大的創造空間，為教師實施創造性教學提供了更多的機會。教師一方面要領會高一化學教材的編寫內涵，熟悉相應的教學大綱和教學目標。另一方面要在立足教材的基礎上，適當補充一些教材以外的知識點，從學生學習特征出發對教材的安排進行調整，從更加符合學生思維特點的角度組織教學流程，提高高一化學的教學效率。例如，過氧化鈉與水反應的實驗，按教材內容講解，反應生成氫氧化鈉和氧氣，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液應呈紅色。而在實驗過程中我們看到，溶液雖呈紅色，但振蕩試管后，溶液的紅色很快就會褪去。學生觀察后定會對實驗的現象產生質疑。這時，老師在講解時必須進行相應的延伸和拓展，應該強調，過氧化鈉和水反應實質上分兩步進行，而且反應放出熱量。
其反應生成的中間產物過氧化氫是強氧化性物質，具有漂白性，能使酚酞等有機色素因被氧化而漂白褪色。
二、在教案設計和課堂教學中滲透STS思想。
化學核心內容的選擇要盡量體現STS思想，以支持情感態度與價值觀的實現，讓學生的學習從自然界走進化學，從化學走進社會生產和生活實際。例如，“硫的轉化”這節內容充分體現了這樣的處理和組織方式，教師在設計教案和教學時，應從認識硫在自然界中的存在和轉化入手，到實驗室里探究不同價態硫元素之間的轉化，再到酸雨及防治。教材中還安排了“身邊的化學”和“化學與技術”等內容，讓學生將化學與生產和生活實際聯系起來，使他們的學習緊密聯系已有經驗，有利于激發他們的學習興趣。當然，在高一化學的教學中實施STS教育，加強現實性教學的過程中，教師起著至關重要的作用，對教師的各方面要求也就更高，因此我們要加強學習，不斷“充電”，真正以實際行動踐行新課改理念。
三、充分做好初高中化學知識的銜接。
就高中化學教材而言，無論是哪一種版本的，均是建立在初中化學教材基礎上編寫的。本地區中考總分為750分，而化學僅為60分，是一門真正意義上的“小科”，相當一部分學生在初中化學學習過程中對其不夠重視，甚至有些初中化學教師也在不自覺中弱化了化學教學，這些因素導致高一學生化學學習能力普遍偏弱。其實，對于高一學生而言，只有在深刻理解初中化學的基礎知識之后，才能順利地學習新的高中知識。為了保證高一化學教學的有效性，教師需要將這些基礎知識作為資源，適當適時進行整合到新的課堂教學內容中，為學生學習高中化學知識奠定基礎。
我在講解魯科版高一化學必修1“根據物質類別研究物質性質”的內容時，將高中知識與初中知識進行合理銜接。在初中化學的學習中，學生已掌握了一些化學反應，但初中化學中沒有系統學習和研究有關酸、堿、鹽、氧化物等物質之間的轉化規律，甚至一部分基礎較差的學生仍然搞不清酸、堿、鹽、氧化物等的定義，更談不上對這些物質的轉化進行整理總結。為了讓學生能夠有效學習，需要復習和鞏固初中化學的一些基礎知識，找出物質分類的依據，與他們共同探討酸、堿、鹽、氧化物等概念的內涵，從而實現物質間的轉化，更好地認識化學物質，這樣還能為以后學習碳、氮、硫、鎂、鋁等元素化合物的性質和轉化規律打下基礎。講授了這部分內容之后，應及時深入到學生中間，了解他們對知識掌握的情況。
四、運用準確科學、豐富多彩、簡潔生動的化學教學語言。
教師對教材要經過熟悉和精細加工的過程，要認真思考教材中每一個基本概念，甚至是每一個關鍵的字和詞。對于那些比較抽象的概念和難點，要做到語言精練、精巧，同時還要引起學生的積極思維，教學語言要具有啟發性，要與現有的高一學生的思想、接受水平聯系起來。上課時應隨時接受學生情緒上發出的反饋信息，及時調整教學節奏，靈活機動地改變教學語言，力求使學生接受聽講的內容。如在進行高一化學必修1“物質的量”的內容教學時，可以舉一些實際的例子來幫助學生理解“物質的量”的概念。例如，曹沖稱象是因為大象太大沒有辦法稱，而把大象轉化為相同質量的石塊，思想是“化大為小”；那么，單個微粒不可稱，我們就可以取大量微粒，也就是一個微粒集體――一堆，即“化小為大”，因此選用0.012kgC所含的碳原子作為標準，通過給出C原子的質量為1.993×10kg，讓學生親自計算，最終得出0.012kgC所含的碳原子個數約為6.02×10。
另外，化學教師的語言還要盡量做到豐富多彩、生動活潑，增強感染力，讓學生把聽課當做一種享受，把教材中比較死板的語言變成淺顯易懂，讓學生在愉快中接受知識。如在進行“離子方程式書寫”的內容教學時，強調只有“兩易物質”才可以拆開，指出：“有些同學不看對象，不具體分析物質的性質，書寫離子方程式時，把難電離或難溶性物質也拆成離子形式，有些需要拆開的物質卻被忽略了，這種隨意性拆分就像一些不法拆遷辦的工作人員。”還有，在課堂教學的過程中，教師恰當運用表情、動作、手勢等，也會取得超出想象的教學效果。比如，在進行“化學平衡”的內容教學時，可以恰當運用肢體語言使學生直觀感受平衡的含義。這時，教師可以單腳站立，兩只手臂和另一條腿向相反方向平直伸展，并適時運用恰當的語言進行分析講述，讓學生真正體會到什么是平衡，什么是化學平衡。
五、重視化學實驗，通過實驗逐步培養學生的創新能力。
化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗是進行科學探究的重要手段，學生具備基本的化學實驗技能是學習化學和進行探究活動的基礎和保證，更重要的是通過實驗現象，學生進行觀察、分析、聯想思維和歸納總結，培養學生獨立學習、研究和分析問題、解決問題的能力。特別是在高一階段，在教師的指導下，學生自己動手進行實驗，強烈的好奇心和豐富多彩的實驗現象能激發學生的求知欲望，增強對化學學習的興趣。讓學生做一些未知的探究性實驗，還能促進學生思維能力的發展，通過積極主動地對化學實驗現象本質進行探索，學生的創新能力會得到提高，實踐能力會得到增強，這也是我們在實施素質教育過程中探索的化學教學創新模式的重要組成部分。
新時期的高中化學教師，只有與時俱進，不斷適應社會發展的要求，緊跟時代的進步，以永不停滯的步履，當機立斷的魄力，適時調整自己的視角、行動與目標，多角度、多方位、多側面地踐行新課改理念，才能跟上時代前進的步伐，做一名合格的高中化學教師。
參考文獻：
［1］吳海霞.高中化學課程資源開發與利用的幾點探討。中學化學教學參考，2012，（1-2）：48-49.
［2］黃華玲.例析使用化學教材的層次。化學教學，2012，1：10-12.
一、導師示范，在感悟中尋找提升
一年以來，多次聆聽了工作室領銜人***老師的示范課。從《物質的分離提純》到《含氯化合物的應用（高三復習課）》，再到《有機物組成和結構的研究》。目睹了曹老師的整個備課過程，讓我知道，在每一堂精彩的課的背后，是大量時間的傾注與心血的付出，資料搜索、實驗改進、撰寫教案，每個環節都一一揣摩。她的這種對專業的鉆研與探究精神令我折服。
期間，有一次因曹老師身體抱恙，由我代替在課堂展示了她的教學設計——《鐵及其化合物復習課》，得到了聽課老師的一致好評。關于“鐵及其化合物”這個課題，我上過多次公開課，有新課也有復習課型。但對于高三復習課，我一直比較困惑：如何在高三復習教學中體現新課程的理念，如何在課時緊縮的情況下充分提高課堂效率。可以說，曹老師的教學設計，化解了我的困惑。她從一道題高考實驗題出發，充分挖掘、步步緊跟、環環相扣，激發學生的認知矛盾，再通過實驗探究驗證。以元素化合物的知識帶動了化學平衡、電化學、氧化還原反應等多個知識點的綜合復習與應用，提高了學生綜合分析和解決問題的能力。
二、觀念引領，積極開展理論學習
工作室積極開展了理論學習，對《學習、教學和評估的分類學》進行研讀，并做好讀書筆記。因為是譯文，所以讀起來相對生澀難懂。但是通過彼此的交流與討論后，又能幫助進一步的理解，從而有新的收獲。但最近這段時間，在其它事務的干擾下，這項工作相對放松，同時如何將學習的理論與實際教學結合起來并運用，仍有困惑。希望在以后的研究中能再勤奮些、深入些，多思多寫，解決自己的疑問。
三、積極參加工作室活動，在反思中進步
工作室的活動，基本上每次都能參加，并及時反思。工作室的成員來自于不同的學校，個個都是學校的教學骨干，有著各自的教學風格。盡管面臨的教學環境與教學問題都不相同，但大家在觀課、磨課、評課，互相學習與借鑒，共同進步。此外，還有外出的學習活動，如前往省丹中觀摩他們的公開課、金壇王更飛名師工作室的交流活動、包括假期在黃山市舉行的培訓研討活動等，也極大地開闊了我的視野，有機會向更多的老師學習。
四、個人成績
1、被評為常州市第十批骨干教師
2、全國基礎教育化學新課程實施優秀個人
3、被評為常州市義務導學活動優秀教師
4、獲得常州市區高中化學教師基本功大賽一等獎
5、《脂肪烴的性質和應用教學實錄與反思》獲得常州市年會論文 二等獎
6、《物質的分離與提純》全國基礎教育化學新課程實施成果評比 教學視頻類二等獎
7、開設了兩節公開課
《課題3離子》是人教版九年級上冊化學教材，第四單元物質構成的奧秘課題3的教學內容。《課題3離子》的教學重點是離子的形成，難點是核外電子的分層排布。
【教學設計】
【導課】跟原子、分子一樣，離子也是構成物的一種粒子，要搞清楚離子，先得從原子內部結構說起。
【新授】創設原子內部結構情境
1、 核外電子的排布
【視頻展示】（核外電子的排布） （設計意圖：化抽象為直觀）
【提問】核外電子是否都經常出現在同一區域？【歸納】能量低，離核近，能量高，離核遠。
【追問】核外電子在不同電子層內運動的現象說明了什么問題？
【歸納】分層排布
【提問】稀有氣體化學性質表現如何？稀有氣體元素的原子最外層電子數有何特點？
【明確】穩定結構 【學生活動】請同學們畫出氫、氧、鈉原子的結構草圖。
【討論】該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數、核外電子的運動。
【歸納】化學上把表示原子結構的圖形叫做原子結構示意圖。
【討論】1-18號元素哪些元素屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素？三類元素的原子的最外層電子數特點及其結構是否穩定？
【小結】元素的性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數目有密切的關系。
2、離子的形成
【設問】原子得失電子的結果是怎樣的？
【動畫展示】氯化鈉的形成過程（設計意圖：化抽象為直觀）
【討論】如何表示離子？【點撥】離子符號右戴帽，先寫數字后寫號。
【提問】2 中數字表示的意義是什么？
【練習】寫出下列離子符號
①氧離子② 硫離子③ 氯離子 ④鋁離子 ⑤鈣離子⑥鉀離子
原子得失電子后元素種類是否變化?為什么？
你知道鎂離子與氯離子形成化合物時，原子個數比嗎？
水是不是也是由離子構成的呢？為什么？
3、原子和離子的比較
【課堂小結】離子也是構成物質的一種粒子，離子化合物是由離子構成的。元素的性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數目有密切的關系。
【布置作業】1、寫出常見離子符號2、元素、分子、原子、離子、物質間的關系。
【教學反思】
