時間：2022-04-17 08:29:56
開篇：寫作不僅是一種記錄，更是一種創造，它讓我們能夠捕捉那些稍縱即逝的靈感，將它們永久地定格在紙上。下面是小編精心整理的12篇初中化學知識點總結，希望這些內容能成為您創作過程中的良師益友，陪伴您不斷探索和進步。
①生石灰——
CaO
②熟石灰——Ca(OH)2
③石灰石、大理石——
CaCO3
④食鹽——NaCl
⑤火堿、燒堿、苛性鈉——
NaOH
⑥純堿、蘇打——Na2CO3
⑦小蘇打——
NaHCO3
⑧鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3
⑨赤鐵礦——
Fe3O4
⑩金剛石、石墨——
C
⑾干冰——CO2
⑿冰——
H2O
⒀天然氣（甲烷）——CH4
⒁酒精（乙醇）——
C2H5OH
⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH
二、常見物質的顏色：
紅色的固體——Cu、Fe2O3
、P（紅磷）
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
、鐵粉
白色的固體——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等
黃色的固體——
S
藍色的固體——CuSO45H2O
藍色絮狀沉淀——Cu（OH）2
紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH)3
常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并二氧化碳氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀
溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀
藍色的溶液——
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋
溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液
三、常見氣體
（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
干燥劑的選擇：
1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥堿性氣體（如：NH3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。
初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1
、紅色固體：銅，
氧化鐵
2、綠色固體：
堿式碳酸銅
3、藍色固體：
氫氧化銅，
膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O）
5
、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，
干冰，金剛石
7
、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8
、黑色固體：鐵粉，木炭，
氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（
碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：
氫氧化鐵
10、白色固體：
氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，
氯化銅溶液，
硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：
硫酸亞鐵溶液，
氯化亞鐵溶液，
硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：
硫酸鐵溶液，
氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15
、紫紅色溶液：
高錳酸鉀溶液
（三）
、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：
二氧化氮
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，
二氧化碳，
一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體
常見沉淀及顏色
紅褐色絮狀沉淀----Fe(OH)
3
淺綠色沉淀-----Fe(OH)
2
藍色絮狀沉淀----Cu(OH)
2
白色沉淀---
CaCO
3,BaCO
3,AgCl,BaSO
4,(
其中BaSO
4、AgCl
是不溶HNO
3
的白色沉淀,CaCO
3
、BaCO3
是溶于HNO
3
的白色沉淀)
白色微溶于水------Ca(OH)
2,CaSO
4
初中化學推斷題常用“題眼”歸納
溶液顏色
藍色：CuSO4
、Cu(NO3)2
等含Cu2+的溶液
淺綠色：FeCl2
、Fe(NO3)2
、FeSO4
等含Fe2+
的溶液
黃色：FeCl3
、Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3
等含Fe3+
溶液
紫紅色：KMnO4
溶液
火焰顏色
淡藍色：
H2、S（空氣中）
藍色：CO、CH4
藍紫色：S（氧氣中）
常見氣體
無色無味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性氣味：SO2、NH3、HCl
常見固體
黃色：硫磺（
S）
暗紫色：高錳酸鉀（
KMnO4）、碘（
I2）
綠色：Cu2(OH)2CO3
（銅綠）
藍色沉淀：Cu(OH)2
紅褐色沉淀：Fe(OH)3
紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)
、紅磷(P)
黑色：Fe3O4
、CuO、MnO2
、C
粉、Fe
粉
白色沉淀（可溶于酸）
：CaCO3
、BaCO3
、Mg(OH)2
白色沉淀（不溶于酸）
：BaSO4
、AgCl
3
元素之最
1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（
O）
2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（
Al）
3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（
Ca
）
4．形成化合物最多的元素是碳（
C）
其它
1．使帶火星木條復燃的氣體是O2
2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，
但通入CO2
后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2
溶液。
3．最簡單的有機物是甲烷CH4
4．天然最硬的物質是金剛石（
C）
5．吸水后由白變藍的是無水CuSO4
6．最常見的液態物質是H2O、相對分子質量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO
8．常用的食品脫氧劑是Fe
粉
9．與酸反應有CO2
產生的物質是碳酸鹽（或NaHCO3
）
10．與堿反應（研磨）有NH3
產生的物質是銨鹽（銨態氮肥）
11．常溫下唯一有氨味的銨態氮肥是NH4HCO3
（碳銨）
一些常用物質的相對分子質量
H2O-18
；CO2-44
；CaCO3-100
；HCl-36.5
；H2SO4-98
；NaOH-40
；Ca(OH)2-74
；
一些物質的俗稱
NaOH-
燒堿、火堿、苛性鈉；
Na2CO3-
純堿、蘇打；
NaHCO3-
小蘇打；
Hg-水銀；
CO2-
干冰；
CaO-
生石灰；
Ca(OH)2-
熟石灰、消石灰；
CaCO3-
石灰石、大理石；
CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；
C2H5OH-
酒精
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
①
除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等
②
除CO2
可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH
溶液、KOH
溶液、堿石灰等
③
除HCl
氣體可用：
AgNO3
溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH
溶液、KOH
溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：
點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2
還原CuO、Fe2O3
之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：
CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：
CO
點燃燒掉；
SO2、NO2
用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3
沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
②
沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3
-
5%
NaHCO3
沖洗；
Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2
要除的雜質：水蒸氣（
H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2
要除的雜質：水蒸氣（
H2O）、氯化氫氣體（
HCl，鹽酸酸霧）
（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2
要除的雜質：水蒸氣（
H2O）、氯化氫氣體（
HCl）
除水蒸氣的試劑：
濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰（主要成份是NaOH
和CaO）、生石灰、
無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)等
除HCl
氣體的試劑：
AgNO3
溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH
溶液（或固體）、KOH
溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl
氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO
的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO
的混合氣體通入澄清石灰水。現
象：黑色CuO
變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2
的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO
的混合氣體通入盛有無水CuSO4
中。現象：黑色CuO
變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2
的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
點燃
與氧有關的化學方程式：
2Mg+O2
=
2MgO
現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
點燃
S+O2
=
SO2
現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有
點燃
刺激性氣味的氣體。
點燃
C+O2
=
CO2
現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
點燃
2C+O2=
2CO
現象：燃燒現象外，其他現象不明顯
點燃
4P+5O2=
2P2O5
現象:：生成白煙
點燃
3Fe+2O2
=
Fe3O4
現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
MnO2
2H2+O2
=
2H2O
現象：淡藍色的火焰
2H2O2
=
2H2O+O2
現象：溶液里冒出大量的氣泡
MnO2
2HgO=2Hg+O2
現象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3
=
2KCl+3O2
現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KMnO4
=
K2MnO4+MnO2+O2
現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
點燃
跟氫有關的化學方程式：
2H2+O2
=
2H2O
現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
現象：同上
Fe+H2SO4
==FeSO4+H2
現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4
==Al2(SO4)3+3H2
現象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2
現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2
現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
現象：有氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
高溫
2Fe2O3+3H2
=
2Fe+3H2O
現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
點燃
跟碳有關的化學方程式：
點燃
C+O2
=
CO2(
氧氣充足的情況下)
現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
高溫
2C+O2
=
2CO(
氧氣不充足的情況下)
現象：不明顯高溫
高溫
C+2CuO
=
2Cu+CO2
現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
3C+2Fe2O3
=
4Fe+3CO2
現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CO2+C
=
2CO
現象：黑色固體逐漸減少
點燃
3C+2H2O
=
CH4+2CO
現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
點燃
跟二氧化碳有關的化學方程式：
C+O2
=
CO2
現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2
=
CaCO3
+H2O
現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O
=
Ca(HCO3)2
現象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3)
=
CaCO3
+CO2+H2O
現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（也可為KOH
）
現象：不明顯
CaCO3
=
CaO+CO2
現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：
高溫
Fe3O4+4CO
=
3Fe+4CO2
現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
FeO+CO
=
Fe+CO2
現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
Fe2O3+3CO
=
2Fe+3CO2
現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變
高溫
渾濁的氣體生成
CuO+CO
=
Cu+CO2
現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟鹽酸有關的化學方程式：
NaOH(
也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O
現象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl
+HNO3
現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
現象：
百色固體溶解，
生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
現象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2
現象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
現象：有氣體生成
硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2
跟硫酸有關的化學方程式：
2NaOH(
或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
現象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4
+2HCl
現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2
現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
Zn+H2SO4=Zn
SO4+H2
現象：同上
Mg+
H2SO4=Mg
SO4+H2
現象：同上
Fe+
H2SO4=Fe
SO4+H2
現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+3
H2SO4=Al2
(SO4)3+3H2
現象：有氣體生成
跟硝酸有關的化學方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2
+H2O
現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
NaOH(
或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
現象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
現象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
Na
CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2
現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
跟堿有關的化學方程式：
NaOH+HCl(
或HNO3
、H2SO4)=NaCl+H2O
現象：酸堿中和反應，現象不明顯
CaO+H2O=Ca(OH)2
現象：放出大量的熱
NaOH(KOH)
＋FeCl3(Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3
+NaCl
現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2
、FeSO4)=Fe(OH)2
+2NaCl
現象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2
、CuSO4)=Cu(OH)2
+2NaCl
現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NH4Cl(NH4NO3
、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3
+H2O+NaCl
現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2
、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2
+NaCl
現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
現象：不明顯此反應的
Na
換成K
是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3
+Na2CO3+2H2O
現象：生成白色沉淀，此反應把Na
換成K是一樣的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
現象：無明顯現象此反應的
Na
換成K
是一樣的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3
+H2O
現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
現象：無明顯現象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
現象：無明顯現象
跟鋇鹽有關的化學方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4
+2NaCl
現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3
+2NaCl
現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來
跟鈣鹽有關的化學方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3
+2NaCl
現象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
現象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3
+2H2O
現象：生成白色沉淀
跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：
高溫
銅：
高溫
CuSO4(5H2O)
=
CuSO4+5H2O
現象：固體由藍色變為白色
高溫
CuO+CO
=
Cu+CO2
現象：
固體由黑色逐漸變成紅色，
同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu
(NO3)2+2Ag
現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH=Cu
(OH)
2
+2NaCl
現象：生成了藍色絮狀沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu
(OH)
2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
現象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2
+NaCl
現象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色
Fe
(OH)
3+3HCl=FeCl3+3H2O
現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe
(OH)
2+2HCl=FeCl2+2H2O
現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
現象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3+HCl=AgCl
+HNO3
現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
AgNO3+NaCl=AgCl
+NaNO3
現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4
+2NaNO3
現象：有白色沉淀生成
補充化學方程式：
3Ag+4HNO3(
稀)=3AgNO3+NO
+2H2O
現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(
濃)=AgNO3+NO2
+H2O
現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(
濃)=CuSO4+SO2
+2H2O
現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe=3FeCl2
現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(
過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2
現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成
化學方程式匯總
一．
物質與氧氣的反應：
點燃
=
（
1）單質與氧氣的反應：
點燃
=
1.
鎂在空氣中燃燒：
2Mg
+
O2
2MgO
點燃
=
2.
鐵在氧氣中燃燒：
3Fe
+
2O2
Fe3O4
點燃
=
3.
銅在空氣中受熱：
2Cu
+
O2
2CuO
點燃
=
4.
鋁在空氣中燃燒：
4Al
+
3O2
2Al2O3
點燃
=
5.
氫氣中空氣中燃燒：
2H2
+
O2
2H2O
點燃
=
6.
紅磷在空氣中燃燒：
4P
+
5O2
2P2O5
點燃
=
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
點燃
=
8.
碳在氧氣中充分燃燒：
C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：
2C
+
O2
2CO
點燃
=
（2）化合物與氧氣的反應：
點燃
=
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：
2CO
+
O2
2CO2
點燃
=
11.甲烷在空氣中燃燒：
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
通電
=
二．幾個分解反應：
=
13.水在直流電的作用下分解：
2H2O
2H2+
O2
MnO2
=
14.加熱堿式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
=
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）
：
2KClO3
2KCl
+
3O2
16.加熱高錳酸鉀：
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
高溫
=
17.碳酸不穩定而分解：
H2CO3
=
H2O
+
CO2
18.高溫煅燒石灰石：
CaCO3
CaO
+
CO2
加熱
=
三．幾個氧化還原反應：
高溫
=
19.氫氣還原氧化銅：
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
高溫
=
20.木炭還原氧化銅：
C+
2CuO
2Cu
+
CO2
高溫
=
21.焦炭還原氧化鐵：
3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
加熱
=
22.焦炭還原四氧化三鐵：
2C+
Fe3O4
3Fe
+
2CO2
高溫
=
23.一氧化碳還原氧化銅：
CO+
CuO
Cu
+
CO2
高溫
=
24.一氧化碳還原氧化鐵：
3CO+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：
4CO+
Fe3O4
3Fe
+
4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質
+
酸
--------
鹽+氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
27.鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
28.鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
29.鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2
30.鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
31.鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
32.鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
=
MgCl2
+
H2
33.鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl=2AlCl3
+
3H2
（2）金屬單質
+
鹽（溶液）
-------
另一種金屬
+
另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：
Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：
Cu
+
Hg(NO3)2
=
Cu(NO3)2
+
Hg
（
3）堿性氧化物
+酸
--------
鹽
+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：
CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：
CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：
MgO
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：
CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
（
4）酸性氧化物
+堿
--------
鹽
+
水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：
2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：
2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空氣中變質：
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2
+
SO2
=
CaSO3
+
H2O
（
5）酸
+
堿
--------
鹽
+
水
48．鹽酸和燒堿起反應：
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
49.
鹽酸和氫氧化鉀反應：
HCl
+
KOH
=
KCl
+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：
2HCl
+
Cu(OH)2
=
CuCl2
+
2H2O
51.
鹽酸和氫氧化鈣反應：
2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
52.
鹽酸和氫氧化鐵反應：
3HCl
+
Fe(OH)3
=
FeCl3
+
3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：
3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和燒堿反應：
H2SO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：
H2SO4
+
2KOH
=
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：
H2SO4
+
Cu(OH)2
=
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氫氧化鐵反應：
3H2SO4
+
2Fe(OH)3=
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
硝酸和燒堿反應：
HNO3+
NaOH
=
NaNO3
+H2O
（
6）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:
MgCO3
+
2HCl
=MgCl2
+
H2O
+
CO2
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：
HCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：
Na2CO3
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
+
CO2
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2HCl
（
7）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：
2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2
+
Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：
3NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3
+
3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：
2NaOH
+
MgCl2
=
Mg(OH)2
+
2NaCl
68.
氫氧化鈉與氯化銅：
2NaOH
+
CuCl2
=
Cu(OH)2
+
2NaCl
69.
氫氧化鈣與碳酸鈉：
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3
+
2NaOH
（
8）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2
+
H2O
=
H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：
Na2O
+
H2O
=
2NaOH
加熱
=
75．三氧化硫溶于水：
SO3
+
H2O
=
H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：
CuSO4·5H2O
CuSO4
+
5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：
CuSO4
+
5H2O
=
化學學科概念多、抽象性強、理解性要求高，是一門兼具文科和理科特征的綜合性學科．對此，在初中化學復習教學過程中，筆者提出了化學復習教學的四步走策略．第一輪復習是圍繞教材，按照課本章節復習;第二輪是圍繞教學知識點，實施專項復習;第三輪是圍繞考綱考點，實施習題訓練復習;第四輪是總結式復習，回顧前三輪的復習過程，進行反思總結．如此一來，從化學教材中的知識點到試卷中常出現的經典考題，可以實現“一網打盡”，從而實現有效化學復習教學．
二、化學復習教學策略
1．圍繞教材，學生基礎強化
認真研讀新課程理念不難發現，中考化學知識點無一不是來源于教材．隨著素質教育的不斷深入，初中化學知識點的考查更加強調基礎和實踐．在傳統的化學復習教學中，有些教師會一味地拔高和拓展，在一些不必要的題型和知識點上花費過多的時間．因此，在初中化學第一輪復習中，教材必須是復習教學的重點．課本中的例題、知識點總結、課后習題、閱讀資料等，都是初中化學常見的考點．在中考之前，必須將化學課本反復研讀，將教材中的化學概念、知識研拓、實驗技能等，加以總結．例如，在化學授課伊始，教材中給出了化學變化與物理變化的區別．化學變化必然有新物質的產生，而物理變化則不引入新物質．由此引出了化學性質與物理性質的概念，即是考查某一性質的產生是否需要化學變化的幫助．對此，筆者給出了這樣的判斷題:爆炸現象是化學變化嗎?學生異口同聲地回答:是．對于本題，教材中明確指出化學中出現的爆炸分為物理爆炸和化學爆炸，必須區別對待．物理爆炸不涉及新物質的產生，如氣球的爆炸，則是物理變化;化學爆炸，如鞭炮的爆炸，必定產生新物質，則是化學變化．如果對教材中的爆炸知識點看得不夠仔細，自然就難以正確判斷出該題的答案．對于初中化學的首輪教材化復習，不必追求深度，但是必須強調對教材的仔細研讀，細細品味教材中的每一句話．
2．圍繞考點，化學專項強化
初中化學學科涉及的知識點概念雖然繁多，但其中的難點和重點往往是固定的．對于簡單易懂的化學知識，教師不妨一帶而過，從而為化學難點和重點的復習騰出時間．在初中化學教學中，化學反應、化學實驗、化學特殊現象，往往會成為學生失分點．對此，筆者開設了專門的實驗課、化學角、化學之最等興趣活動．在提高化學教學趣味性的基礎上，提高了學生的化學綜合素養．只有做到突出主次、真正減負，化學復習教學的高效才能實現．
3．圍繞實驗，化學素養教學
化學實驗是化學學科不斷發展的動力之源，更是中考化學的核心考點．隨著新課改的實施，針對化學實驗過程中的操作題、實驗推斷題、實驗計算題等，初中化學教師有必要開設專門的實驗課，利用實驗規律、實驗現象，加深學生對化學知識點的理解，實現高效化學實驗教學．除實驗原理、實驗現象的教學外，近些年中考對學生實驗操作能力的要求也是不斷提高．對此，教師不妨從中考化學的實驗真題出發，圍繞實驗考點，培養學生的化學操作能力．例如，化學興趣小組的同學設計并進行了CO2的制取與性質的實驗．(1)檢查氣密性的操作是什么?實驗現象是什么，說明了CO2的性質是什么?(2)欲證明人吸入的空氣與呼出的氣體中CO2的含量不同，你的實驗操作是:取一瓶空氣、一瓶等體積的呼出氣體，接下來的操作是什么?分析:在該實驗中，既涉及化學實驗的操作，又涉及化學物質的性質，對學生的化學綜合素養提出了較為全面的要求．檢查實驗裝置氣密性是化學實驗最基本的操作之一，在化學教材中也給出了幾種不同的方法．在本題中，還涉及探究式實驗，在第二問中，要求自主探究空氣與人體呼出氣體的區別．該題中，還隱含要求掌握CO2的性質及其檢驗方法．
三、結語
關鍵詞：初中化學；學習興趣；主體性
化學是初中教育中比較重要的一門學科。，它注重培養學生的興趣和動手能力。由于與實際生活緊密結合，化學對學生的綜合能力要求比較高。很多學生一時轉變不過學習意識，對化學的學習興趣逐漸降低，對知識點的掌握不扎實。為了提高化學學科的教學效率，在化學教學過程中教師一定要注意培養學生的學習興趣，保證積極的學習態度。
一、初中化學的學科特點
初中化學作為自然學科多注重對基礎知識的掌握。很多學生由于第一次接觸化學，好奇心比較重，學習初期的學習興趣比較大，但是經過一段時間的學習之后對化學有了基本的認識就不再認真學習了。還有一部分學生，還沒有從其他學科的學習模式中走出來，不適應化學對動手能力的要求，學習興趣比較低。不管上述哪種情況都需要根據初中化學學科的基本特點進行改正。
（一）理論知識為先導，實驗為基礎
化學學科不僅有理論知識也包括大量的實驗，這兩者相輔相成缺一不可。舉例來說，初中化學中氧氣這一節，重點介紹了氧氣的性質和如何獲取。很多學生都知道氧氣對人體的重要性，但是對氧氣的其他特點和獲取并不了解。這一節首先介紹了氧氣的性質然后針對氧氣的獲取做了總結，學生在掌握了這些理論知識以后就要進實驗室進行操作。實驗室制取氧氣的途徑有很多，最為常見的形式是加熱高錳酸鉀，同時根據氧氣不溶于水和質量較輕的特點采用排水法收集。實驗用公式為：高錳酸鉀==加熱==錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣。化學式表達為 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2。這個實驗要求學生熟悉掌握基本理論知識同時熟練操縱各種實驗器械。
（二）對學生的探究能力有一定的要求
化學要求學生能夠綜合利用生活常識理解基本理論知識，并及時根據課程要求認真做好實驗。它對學生的探究和觀察能力都有很高的要求。學生有了探究的欲望才會認真理解理論知識，并仔細操作實驗。舉例分析，初中化學中的蠟燭燃燒實驗。蠟燭燃燒實驗要求學生能夠完整描述實驗現象并及時分析實驗原理。通過實驗學生要了解火焰的組成包括焰心、內焰和外焰，而這三者各有特點，學生要總結出內焰最明亮和外焰溫度最高的特點，并掌握比較各火焰層溫度的方法：把火柴梗平放入火焰中，根據火柴梗兩端先碳化的現象總結出外焰溫度最高。實驗最后要檢驗有哪些產物，根據實驗操作步驟，石蠟燃燒時把干冷的試驗用燒杯罩在上面，觀察發現燒杯內有水霧出現，這個現象說明有水（H2O）產生；取下燒杯之后，導入澄清石灰水，震蕩，會發現石灰水變渾濁。由此我們總結出有二氧化碳（CO2）產生。這個時候教師一般會啟發學生為什么用澄清石灰水來檢測有沒有二氧化碳產生，學生的探究性也由此提高。
（三）實驗占據較大的比重
與語文、數學等其他基礎學科相比，實驗在化學中占據了很大的比重，這是這一學科最大的特點。大比重的實驗讓化學學科的操作性比較強。作為促進化學課堂效率的基本形式，實驗讓學生明白實踐的重要性，并培養學生自主完成任務的能力。
二、如何培養學生的興趣
初中階段的學生處在身體發育黃金時期，他們的心理每天都有巨大的變化。他們渴求知識但不希望因此被束縛，并且希望在學習過程中獲得機會展示自己。根據這些特點我們可以從以下幾個方面培養學生的興趣。
（一）巧用探究式教學模式
基于化學實踐性比較高的特點，教師可以運用探究式教學模式。也就是說教師根據每一節知識點的具體要求，讓學生組成小組研究如何掌握這些知識，并對這個過程中出現的疑惑進行總結。對于這個過程中出現的問題老師一定要及時解答，并根據學生的掌握情況進行課程講解，再保證學生的理論掌握達到一定程度之后再進行實驗。舉例分析來說，初中化學中對各種金屬的認識。初中學生對一些常見金屬已經有了一定的了解，可以根據這個特點讓學生收集一些金屬，然后制作標本，當然這不同于生物課程中的標本制作，完全可以發揮學生的積極性制作各種各樣的標本。有一個小組同學，運用各種金屬扎制了一些模型，并向同學進行了展示。對于這種做法很多教師不是特別理解，覺得學生從中并沒有提高對金屬的理解，但是這會提高學生的興趣，這一點不容置疑。
（二）師生多做交流和溝通
隨著素質教育的推行，很多老師意識到與學生溝通的重要性，這改變了先師生之間只有嚴格的師生關系的情況，老師和學生真正打成一片，共同進行知識探討。初中階段的學生理智還不成熟，他們希望得到老師更多的關注并愿意以一種更為平等的方式相處。化學課的實驗讓老師從講臺走到學生中間來，這就為師生之間更好地交流和溝通提供了契機，這個時候老師可以親切詢問學生這幾天的學習狀況和對化學課的建議。有時老師可以和學生共同完成一個實驗，通過實驗的過程增加師生感情，提高學生對化學學科的學習興趣。
（三）巧妙設計問題，提高學生的注意力
向學生講解顯示生活中出現的某種現象，并根據這種現象提出疑問，讓學生自主尋找解釋這種現象的原因。舉例說明，在實際生活中把200毫升的水與200毫升的酒精混合到一起之后，混合溶液的體積不是400毫升，出現這種情況的原因是什么呢？提出這個問題之后，給學生一定思考的時間。一般來說學生總結出的原因有以下幾種： 是酒精出現了會發，所以體積就減小了；是水和酒精有一部分相容了；是有一部分液體殘留在容器上了等等。通過這個過程學生積極思考，并迫切的希望得到答案。這時候課程的講解也就水到渠成了，“分子”的知識點也就成功引入。
初中化學是一門強調綜合能力的學科，它不僅要求學生掌握基本的理論知識也要熟練進行實驗。這對以后高中階段化學的學習奠定了良好的基礎，培養學生的學習興趣能夠有效提高學生的學習效果。
參考文獻：
[1]馮朝霞.初中化學教學中如何培養學生的興趣[J].成都教育學院學報， 2011（01）
[2]胡俊.培養學生化學實驗的探究能力[J].新課程學習（基礎教育），2011（11）
[3]史勝.怎樣在初中化學教學中培養學生的學習興趣[J].數理化學習， 2009（01）
[4]曹軍.初中化學教學應強化實驗教學[J].黃山學院學報，2009（02）.
【關鍵詞】初中化學；解題思維；邏輯推理；探究性思維；發散性思維；討論
一、聯想拓寬思路，培養學生的比較歸納思維能力
對相似或相近事物的特征進行聯想可以有效地鍛煉學生的比較歸納思維能力，是拓寬初中生化學解題思路的重要方法，一般可以通過以下幾種方法來開展聯想，首先是對所學到的新知識與以前接收的舊知識進行相似聯想，尋找新舊知識點之間的相似或相同之處，以便于在對舊知識點加深記憶和理解的基礎上更加容易消化和吸收新學到的化學知識；其次是對相關知識進行整理提煉，分析比較其知識點之間的關聯性，從而對相關聯新舊知識點進行歸納總結和理解鞏固；最后是通過新舊知識點的差異性來比較和加深對新學到的化學知識的理解，總之，利用聯想學習方法可以有效拓寬學生的化學解題思路，幫助學生更加容易找到化學解題方式和方法，同時對于培養學生的比較歸納思維能力十分有效。例如：由氧化聯想到碳化、風化等相關知識點，由一氧化碳的可燃性和還原性聯想到具有相似現象的氫氣還原性及可燃性；通過氧化反應與還原反應、分解反應與化合反應等相反化學機理來加深相關知識的記憶和理解。加強學生比較歸納思維鍛煉，將有利于提高學生的初中化學解題能力。
二、定性加定量，培養學生的邏輯推理思維能力
化學是一門十分嚴謹的學科，需要學生在解答化學試題時，運用較強的邏輯推理思維能力來對化學問題進行定性分析和定量試驗研究，教師在初中化學教學過程中就需要正確引導學生的邏輯思維，根據問題的已知相關信息來推斷問題的設計目的和命題方向，最終尋找到正確的解題思路和方法，這樣不斷進行定性推理和定量推理的分析和訓練，將較大程度上提高學生的邏輯推理能力。初中化學解題中的定性推理主要是通過對問題現象、特征變化、反應過程等進行細致的觀察，進行層層分析和推理，最終得到較為完整的所需結論，然后通過相關試驗來進一步驗證推理所得到的結論，確定相關結論的科學性、嚴謹性及正確性。定性推理分析主要是通過化學實驗來開展的，在對試驗現象和特征抽象、分析的基礎上來提取出事務的本質，很多化學推斷題、圖框題、實驗題、數據分析題都是運用定性推理思維模式進行解答的。定量推理區別于定性推理的地方在于它是由已知具體數量的信息來進行運算和推理，并聯系各信息量與命題的聯系，結合定性推理對問題的要求進行綜合判斷，尋找解決問題的切入點，最終得出正確的結論。化學試題的計算題和判斷題形式主要應用的就是定量推理思維能力。
三、遵循科學，轉換思維角度，加強學生的有序思維和逆向思維能力訓練
初中化學試題都是遵循客觀存在的科學原理來設置的，符合科學發展客觀規律，學生在思考和解決初中化學問題的時候需要注意遵循科學規律，按照特定的線索以及一定的解題順序和步驟來探究試題的本質，積極應用有序思維能力考慮問題，并遵照常規的具有普遍規律的解題思維順序來進行問題的解答，同時練習并強化學生的有序思維能力，幫助學生熟悉掌握基本的解題思路和方法。教師在初中化學教學過程中要注重對學生逆向思維能力的訓練，這樣有利于學生的全面能力的提高，并且幫助學生建立轉換思維角度考慮問題的意識，因為有些化學問題通過正向思維雖然可以得到最終結果，但是過程繁瑣并且復雜，影響初中化學解題效率，引導學生靈活改變思維方式從逆向角度來看待和分析問題常會起到事半功倍、柳暗花明的效果，同時對于打破傳統思維束縛和加強思維靈活性具有重要的意義。
四、通過開放性習題的練習，訓練學生的發散性思維能力
為進一步提高同學們初中化學的解題思路和解題能力，并有效推進初中化學課堂的教學質量和教學成效，化學教師必須向學生們布置大量的開放性化學習題，通過開放性習題的練習，訓練學生的發散性思維能力。大家都知道，開放性習題具備材料新穎性、解題方式靈活性與答案多樣性等諸多特點，這就要求學生必須摒棄循規蹈矩、人云亦云的學習習慣和解題思路，大膽創新、勇于創造，積極探索出創新性的解題方法。每一個學生的能力不同，思考問題的角度也存在一定的差異性，那么，每一位學生的初中化學解題思路也必然存在迥異性，化學教師必須及時認可并鼓勵學生在化學解題過程中的多樣性和創新性，進一步激發同學們的創新精神和求知欲，進而大大拓展學生的知識面，全面提高學生的思維能力。
五、創設新穎、有效的化學教學實境，激發學生的探究性思維
眾所周知，初中化學是一門具有較強探究性的實驗學科，化學教師在課堂授課過程中需要立足于學生已有的知識水平，精心設計新穎、有效的化學教學實境，進一步激發學生的探究性思維，培養學生思維的敏捷性與廣闊性。一方面，化學教師在課堂授課過程中，必須一切從生活實際出發，尋找化學教學的探究點。化學教師可以引導學生善于發現生活中顯而易見的化學實例，將生活中的化學實例真正引入到課堂教學過程中，激發學生的好奇心和求知欲，培養學生對于化學的探究興趣。化學教師可以引用現實生活中常見的制作松花蛋的實例，極大地激發學生的活躍思維和認知欲望。另一方面，化學教師還可以創設懸疑、新穎的化學教學情境，運用提出問題的課堂授課導入方式，進一步激發學生的學習興趣和欲望。化學教師可以導入“松花蛋蘸醋吃鮮美可口”這樣的化學情境，讓每一位同學真正參與到化學課堂問題情境的過程中，從而展開一系列激烈的課堂討論，促使同學們產生強烈的探究望，進一步激發學生的探究性思維。
參考文獻：
[1]葉永珍.初中化學解題能力訓練方法[J].內江師范學院學報，2005，（S1）.
[2]徐慶貴，李方榮.初中化學計算題巧解方法舉隅[J].考試（中考版），2005，（02）.
[3]羅小敏.初中化學思維訓練中問題設計的策略[J].成都教育學院學報，2009，（06）.
關鍵詞：初中化學；培養；探究能力
【中圖分類號】G633.8
探究能力就是學生們自主學習的一個能力，在這個過程中，教師們也不能完全放任學生們去自由發揮，而應該進行合理地引導，為學生們創設相關問題的情景，然后提出問題，讓學生們自主來解答。所以，對于探究式教學而言，雖然主體是學生，但是教師們的引導作用也是不能夠忽視的。
初中化學作為化學的啟蒙教學，是學生們初次接觸化學的時候，在好奇心的驅使下，他們剛開始可能會覺得化學是一門有趣的學科。那么，在此基礎上，教師們如何來培養學生們的興趣，增強他們的探究能力，這是一個值得深思的問題，也是必須關注與重視的問題。因為，這個問題直接關系到初中化學教學效果的質量的好壞。
以下是個人總結的幾點培養初中生化學探究能力的建議，以供大家參考。
一、從培養學生化學興趣著手
俗話說，興趣是最好的老師。初中化學教育的任務之一就是讓學生們能夠感受到學習化學的快樂，在化學學習中來陶冶自己的情操，以促進自身的全面發展。所以，在初中化學課堂中，首先要做到的就是培養學生學習化學的興趣，最大響度地激發學生們的求知欲。只有培養了學生們的學習興趣，才能讓他們不斷去自我探索其中的奧秘。
初中化學教師們可以充分利用實驗課的有限資源。對于充滿好奇心的初中階段的學生來說，抓住他們的好奇心就是老師們教學的重要手段。一般學生對于新事物比較敏感，在剛接觸化學課之前，可能沒有多少機會來上一節試驗課，所以初中的化學教師們應該充分利用好這一點，向他們展示化學的奧妙。比如，在試驗課中，充分利用現有的資源，在含有酚酞溶液的水中，假如適量的鈉，讓學生們仔細觀察其中的化學反應，我想這樣可以很好地來激發他們的興趣，促使他們投入到化學的學習中來。
初中教師們還可以引導學生們總結化學反應的各種現象與知識，讓他們不斷擴展知識面。研究表明，一個人的知識范圍越廣闊，它的好奇心也會隨之越大。所以，初中化學教師們在具體的化學教學中，可以針對某種化學知識，進行適當的延伸，讓學們能夠了解它們之間的一系列關系，然后再總結出來，這樣能夠很好地發散學生的化學思維。比如，在HNO3和Cu進行化學反應之后，會產生NO和NO2，在這種情況下，老師可以進一步來引導學生思考，這些還原產物和硝酸濃度之間的關系，探討它們之間又有怎樣的化學反應，最后再作出總結。在對化學各種反應進行總結的過程中，學生們就會提高自身的化學思維能力。
二、巧設化學情境，激發學生化學求知欲
初中化學教師們在具體化學教學過程中，要想最大限度上的來激發學生們的求知欲，單靠唯一的教學方式是不夠的，老師們必須要學會創造各種與眾不同的情境來激發學生的求知欲，逐步使他們投入到具體的教學中來。所以，在這個過程中，老師們營造出一種濃厚的化學教學氛圍是很有必要的。
老師們可以利用提問的方式，來激發學生們的對化學知識的探索欲望。老師們提問的過程，也是學生們發散思維，接受化學知識的過程。當然這就要求化學老師們在提問之前，一定要做好認真研讀教材的工作，營造一種問題提出的最佳情境，這樣才能帶來更好的效果。誠然，教師們在提問時，一定要把握好問題的難度。太簡單了，不能起到發散思維的作用，太難了，學生們都思考不出來，也沒有什么作用。比如，化學老師們可以針對現在比較熱門的全球氣溫升高的話題，讓學生們來探討溫室效應，或者其中所存在的化學現象，讓學生們能夠積極地開動腦筋。
在學生們對問題作出解答之后，老師們應該對那些言之有理的學生，進行適當的嘉獎，這樣不僅能夠提高學生們學習化學知識的情緒，才能激勵更多的學生積極發言，從而充分調動起學生們學習化學知識的氣氛，以提高化學教學課堂的有效性。
三、培養學生自主思考問題的習慣
在培養學生們探究化學知識的能力時，還應該培養他們獨立思考問題的能力，探究能力也是要建立在一定的思考能力上。往往是思考了，才會帶動天探究。所以，初中化學老師們在培養學生的探究能力時，切勿揠苗助長，恨不得他們都能夠自己去解決所有的問題，必須要讓他們學會思考問題。
在傳統的教學過程中，往往都是老師在上面滔滔不絕地講，而學生在下面瞪著眼睛聽，只是一種灌輸性的教學理念，這樣是很不利于培養學生們的自主探究能力的。在探究式的教學過程中，老師們充其量只能是，作為學習主體的學生們的引導者，切勿代替學生們去學習知識。所以，教學是一種相互的作用形式，必須把教與學相結合起來，而且還應該突出學的主體地位
培養學生的自主思考能力，并不是意味著老師們就不必參與其中，恰恰相反，在學生思考的過程中，老師們的引導作用是非常重要的。在老師讓學生們自主思考的同時，一定不能放任自由，要合理的控制，引導學生往既定的方向思考，達到探索知識的目的。比如，老師們在教學生們乙醇制作的試驗時，可以引導學生思考瓶內所殘留的黑色物是什么，為什么會有這種殘留物，這些問題都可以引導學生們自主去思考。在學生們的思考回答中，也可以不斷進行延伸，比如，這種黑色物質會不會影響乙醇的純度等等。老師們應該讓學生們認識到，做實驗并不是一個娛樂的過程，而是一個思考的過程。這樣才能更好培養學生的探究能力。
四、培養學生探究化學問題的好習慣
對學生們的化學探索能力的培養，還應該培養他們的探究習慣，這也是其中很重要的一個因素，只有讓學生們形成良好的探究習慣，才能讓他們提升自己的探究能力。
在這個過程中，初中化學老師們可以適時指導學生們，在課堂外的時間去收集或者查閱相關問題的質料，然后自己去試著解決一些課文中沒有，卻又與之相關的問題。這樣，在學生們查閱資料，收集資料，整理資料的過程中，就能夠很好地鍛煉他們的自我探索能力。
對于課本中的某一章節，或者某一小結的知識點，可以讓學生們自主與總結其中的各種知識點，然后總結每一章節或者每一小結的化學規律，并探討它們之間的各種聯系。在平時的每節課中，老師們都要學會去培養學生們的探索習慣，進而鍛煉他們的探索能力。
參考文獻：
[1]李仁榮.創新教育在初中化學實驗教學中的體現[J].科海故事博覽?科教創新，2010（2）.
[2]李飛龍.淺談初中化學實驗教學[J].金色年華（下），2011（2）.
[3]王建友.在教學中如何發揮化學實驗的有效作用[J].中學教學參考，2011（14）.
關鍵詞：初中化學；實驗教學；學習方法；知識結構
初中化學是學生學習化學知識的啟蒙階段和基礎階段。作為一名基礎性的自然科學，化學被廣泛應用于各行各業，學好初中化學既可以為升入高中打下堅實的基礎，又可以為將來步入社會奠定道路。初中階段的化學學習只有初三短暫的一年的時間，如何激發學生的學習興趣，大面積地提高初中化學課堂教學質量，是每一位工作在教學第一線的化學教師需要不斷學習和探究的重要內容。本文將結合自己的教學實踐，談談自己的點滴體會。
一、教師要對學生保持足夠的誠心、愛心和耐心
作為一名初中化學教師，我們要始終保持對教育事業的一顆誠心、對化學教學的一份熱愛，這樣才能夠始終保持著無限的教學激情，全身心地投入到教學活動中。教師要認真研究化學教學大綱，吃透教材內容，精心設計每一堂課的教學過程，這樣才能教學中充滿自信，情緒飽滿地走進教室，營造出一種生動活潑的化學課堂教學氛圍。教師在做好自己的教學準備工作的同時，還要對學生施以更多的關心和愛護，全身心地為學生的成長和發展服務好，對學生的學習進行適當的指導和點撥，開辟化學教學的新天地，提高化學教學課堂的教學效率。良好的師生關系可以極大地促進學生的學習動力，使學生能夠“親其師，信其道”，將對教師的喜愛和崇敬之意轉移到化學學科的學習上來。通過這些工作，教師成為了學生的良師益友，學習成績自然會逐步提高。
二、教師要想方設法激發學生的化學學習興趣，引導學生樂于參與教學
化學學科是初三階段才開設的一門新學科，這門課程既簡單又很困難。之所以說它簡單，是因為它是化學知識學習的起始階段，說它困難，是因為它是在初中學習階段最后一年才接觸的學科，這門學科理論性和實踐性都很強，學生掌握起來難度很高。要想使學生盡快入門，教師和學生需要共同努力，在和諧、愉悅的教學氛圍中掌握化學知識。作為初中化學教師，教師要從激發學生的興趣入手，調動起學生的內在學習動力。愛因斯坦曾經說過：興趣是最好的老師。學生只有對化學學習產生了濃厚的學習熱情和強烈的求知欲望，才會積極主動地投身到化學學習當中。比如，在第一堂課上，我并不急于講授化學知識，而是為學生演示了一些化學小實驗，比如將水變成牛奶、將紅色變成藍色等，學生對這些現象充滿了好奇，然后我告訴學生這就是化學知識的魅力，從而激發起學生學習化學的濃厚興趣，使學生樂于參與其中，探究化學的奧秘。并且，在以后的化學課堂教學中，我時常注意設計和演示一些與教學內容相關的化學小實驗，創設良好的化學情境，使學生的學習興趣日漸濃烈，讓學生始終保持自主探究學習的欲望。
三、幫助學生掌握化學預習方法，引導學生學會自主學習
對于初三學生而言，化學是一門非常陌生的學科。有些學生在初中階段學習過程中始終意識不到預習的重要性，自主學習能力很差，教師布置的預習作業不能認真完成，往往是草草地讀一遍教材。所以，要想提高化學課堂教學效率，教師要幫助學生掌握良好的化學預習方法，學會自主學習。教師可以在課前引導學生進行預習，讓學生帶著目的來聽課。在預習過程中，要求學生將課堂教學內容仔細通讀，將自己看不明白的內容做上標記，然后帶著疑問去學習，這樣學生在聽課過程中就能做到突出重點、突破難點，有效提高課堂教學效率。科學有效的課前預習對學生的課堂學習起到了事半功倍的作用。教師要給予學生適當的指導，根據本堂課的教學內容和教學目標，為學生設計好預習提綱，引導學生列出自己在預習中的收獲，這樣在經過一段時間的訓練之后，學生逐步養成了預習的良好習慣，能夠自覺主動地進行預習，一旦學生養成了良好的習慣，會使他們終生受益。
四、學生要做好課堂筆記，掌握正確的學習方法
教師要要求學生在認真聽講的同時做好課堂筆記，這樣的習慣可以有效地避免學生出現上課走神的現象，并且為學生在課后進行系統的復習提供有力的第一手材料。在學生記錄課堂筆記的時候，教師要引導學生掌握正確的方法，在認真聽清教師所講內容的前提下，記錄下本堂課的教學重點、難點和自己的疑問，如果是教材中有的內容，可以先在課本上做出標記，然后課下整理到筆記本上。這樣，學生不僅能將重點內容記錄完整，還能在整理過程中再次理解和鞏固課堂所學。初中階段化學教材中涉及到的知識點都是比較雜亂的，所以，教師要要求學生及時復習和鞏固，借助課堂筆記，學生能夠將知識點進行系統的梳理，使學生對課堂教學內容融會貫通。
五、善于總結和歸納，形成系統的化學知識
網絡初中階段的化學教材中主要包括基本概念、基本原理、元素及其化合物和化學計算四大部分，其中的知識內容紛繁復雜，如果將每一個章節的內容孤立來講，學生的學習效果往往會事倍功半。但是，如果我們引導學生認真觀察，發現其中的內在聯系，能夠區別其中的差異性，將化學知識進行系統地歸納和總結，就可以收到事半功倍的學習效果。在每一個章節講完之后，我會引導學生就本章節的知識點進行整理、歸納和總結，與學生一起回顧本章節的課堂所學，使學生將化學知識連點成線、織線成網，使知識更為系統化，方便學生掌握和鞏固。無數的化學教學實踐證明，只要化學教師能夠潛心研究，建立良好的師生關系，努力激發學生的學習興趣，引導學生養成良好的學習方法，提高學生進行化學學習的積極性和主動性，養成善于總結和歸納的良好學習習慣，我們的化學教學質量就一定能夠大面積地提高。
參考文獻：
[1]趙曉麗.在初中化學教學中如何搞好環保意識教學[J].現代教育科學(教學研究),2013(5):69.
（1）教學大綱要求：高中一年級的學生在學習高中化學新知識前，首先是九節課的初中化學知識內容復習，授課老師應如何做才能"舊中見新"，提高學生的學習興趣？同時樹立起教師在學生心中的良好形象？
（2）如何使學生從初中的局部知識擴展到高中的全面把握和理解知識，調整好學生的學習心態和學習方法，適應高中的要求？
筆者根據幾年來在教學上的實踐，本文就以上兩方面談談自己的一些做法。
作為高一新生的教師，第一節課的意義異乎尋常，它是教師在學生心目中的地位最重要的一課，俗話說"好的開頭等于成功了一半"。而偏偏高一化學按大綱要求就是連續九課時的初中化學知識復習，從學生方面來看，開學后第一節課開始，都希望學習不久前剛發下的自己已"看"過幾遍的新課本知識，此時卻要他們復習初中化學，情緒低落在所難免。而部份老師也覺得難上，一者高中老師都是大多未上過初中化學，對初中化學不夠熟，部分老師也就產生了"何苦呢"的思想，有的教師認為花九節課復習，太浪費時間，到具體章節用到初中知識時稍加點拔即可，花這么多時間"炒舊飯"不值。
其實初高中銜接復習是非常必要的。理由是：①初中化學強調定性分析，只要求學生記住現象或結論，而到高中則要定性和定量相結合，這就需要一開始就給學生作一個對比，明確高中除了記住"是什么"外，還要求弄清"為什么"和"是什么"和"是多少"，②初中化學以形象思維為主，通常從熟悉的、具體的、直觀的自然現象或演示實驗入手，建立化學概念和規律；而高中化學除了加強形象思維外，還通過抽象、理想化的模型建立化學概念和規律，這需要給學生一個學前提醒。③初中階段很大程度記憶的知識多，很多同學的學習方法是靠死記硬背，學習依賴老師，欠獨立思考能力，不會歸納、總結學過的知識點，養成了被動接受知識的習慣；而高中階段則要求學生有較強的理解力，理解后再記憶，并能將學過的知識提升，學會觸類旁通，舉一反三，深刻理解化學原理。如果還是采用死記硬背的方法學高中化學，則會事半功倍。故利用復習時間灌輸高中化學學習思想和學習方法應是最佳時機。④新生除逐步適應高中化學的學習要求外，還要適應高中教師的教學方法和高中化學學習方法。與初中的教法不同，高中的教學過程容量大，進度快、知識點多，綜合性強為課堂教學的特點。高中老師的要求也與初中相異，注重方法的點拔而"稍輕視"不斷地反復多次。利用學前復習時間使學生適應新要求，接受老師的教學風格和適應老師教學習慣，建立良好的師生關系。
以上問題的順利解決，怎樣做才能取得最佳效果呢？經過幾年的實踐，我認為這樣做收效高：
（一）摸準學生實際，制訂復習目標
首先根據學生的入學檔案，了解每個學生初中化學科的學習成績。再到學生中去了解他們在初中是怎樣學習化學的，如何評價自己的成績等。結合高中化學的總體要求，建立每個學生的學科學習情況檔案，制定符合本屆學生實際的復習計劃，復習重點、難點和要求達到的層次以及重點輔導的學生名單。此階段以全面鼓勵和支持，建立自信心為主。
（二）改變模式，舊中見新
復習時如果只是老師在黑板上列表歸納，口若懸河的總結，相信半數同學定會昏昏欲睡。我認為要徹底糾正那種認為學生一次不懂講兩次、三次甚至十幾次這樣不厭其煩就會使學生"總有一天"明白的錯覺，教學的主體是學生，老師的教不能代替學生的學，只有學生主動地參與學習過程，才能充分發揮學生的思維能力，通過學生動手、動腦、動口的積極活動來開啟學生的智慧大門，使復習課做到低投入，高產出。俗話說"眼過千遍不如練過一遍"，我的具體做法是將準備復習的知識點融入到一道道題目中，一開始就參考當年全國各地的初中化學競賽題、升中考中的能力題或高中高考涉及到的初中知識，特別是初中生易錯或?quot;難解答"的問題，編出一份試題，由學生在第一節課進行練習，不會的可以相互討論，知識點是初中的"舊知識"，但出題的角度和方向卻是新的，通過練習和討論學生知道初中不少知識點高考仍考到，學生對復習初中知識的重要性自然不言而喻了，在以后的復習課中就會自覺地認真參與了，然后根據學生第一節課的解題實際情況，再組織一套涉及初中各重點知識的復習題，以精選的習題為載體，將要復習到的初中各重要知識點進行全方位的、立體的復習，由學生在課堂上限時完成，教師只是就解題方法進行指導和出現的問題進行講評或點評。這樣做既開拓了學生的視野，活躍了學生思維，學會運用知識點，增添學習興趣，又改變了傳統的"三部曲"復習模式。
（三）查漏補缺，適當拓寬
學生在解題中產生困惑甚至不知所措，正是激發他們認真鉆研的動力，迫使他們重新評價自己初中化學科的學習成績，然后老師再加以及時引導，學生產生仿佛來到另外一片天地的感覺。此時教師既要幫助學生查漏補缺，加深對化學原理的理解，又要切記適時引入高中化學的要求；既指出初中化學的局限性，又要適當拓寬學生的知識。如溶解度一節知識中較高要求的計算，溶劑和溫度改變時的計算初中較少觸及，而近幾年來的高考中則頻頻出現，高中化學又無專門章節介紹，這就需要利用復習時間來培養和鍛練學生解這類題的能力。又如氧化還原反應、燃燒等初中局限性的定義，到了高中則從本質上去理解，這樣概念范圍將會擴大。又如反應物的量與可能的產物之間的關系；各種量其精度與實際要求的關系；多信息題中干擾信息與無用信息的識別；缺少條件的題如何解。有多個解答方案時，最佳方案的選擇；如何巧解巧算（包括十字交叉法、差量法、平均值法、極端假設法、守恒法、關系式法等等）；化學實驗設計，各知識點的綜合運用等等高中重要知識和能力的培養，都是初中知識之上的延伸、擴展和完善。如果學生不主動依老師的指導及時去理解和掌握，慢慢就會掉隊。例如就有高二的學生進行連續多步反應的化學計算時，還存在采用初中老師嚴格要求的分步計算法慢慢求解，卻置高中老師教的利用關系式快速算法而不顧等問題。近幾年來的高考都考了一些初高中銜接?quot;盲區"，故要求我們復習初中內容決不能匆匆而"過"。
一是初高中教材的版本不同。初中的教材是人教版的，而高中的教材是蘇教版的，教材的延續性相對較差，知識的跨越較大。目前初中化學的教學比較不重視知識的完整性和系統性，許多知識內容僅僅是點到為止，甚至刪減，而這些知識很多是高中化學的重要知識點，而這些內容高中教材中又沒有重新體現，這樣就容易形成盲區，給教學銜接帶來問題。
二是學習內容上，初高中化學本身存在一些不相適應。初中化學的學習以形象思維為主，通常從熟悉、具體、直觀的自然現象或演示實驗手，建立化學概念和規律；而高中化學的學了要加強形象思維外，還要通過抽象、理想的化學模型建立化學概念和規律。
三是學習方法上大多數學生還未走出初中學習的模式。不少學生仍在用初中的學習方法和思維模式來學習高中課程，對教師具有很強的依賴性，引起學習方式的不適應。
如何處理好初高中化學教學的矛盾，使初高中化學在教學內容上實現有機統一；使初高中化學教學能有機地整合并協調發展；使初中的教學能更好地為高中的教學服務顯得非常重要。要做好初高中化學的銜接要做好以下幾點。
一、注重初高中教材的研究，了解新課程知識內容的變化是做好初高中教學銜接的前提
作為教師，應注重初高中教材的研究，初中教師要能夠知道哪些知識在初中必須過關，哪些知識點在初中有出現而高中不再出現；高中教師基本明確哪些知識點在初中已經基本解決；哪些知識點初三教材中出現但中考不作要求，高中教材不再出現但有要求；哪些知識點在初中未解決，應在高中拓寬和加深，應做到心中有數。
一是原大綱上有，但新課標刪去的知識點；二是新課標中有但比原大綱降低了要求的知識點。如O2和CO2的主要性質；實驗室制取O2和CO2；氧化反應、還原反應；常見酸堿的主要性質和用途；分子、原子、元素、化合價、化學式等；三是高一年級時需對初中某些知識加深、完善的知識點。如氧化還原反應；結構理論的初步知識；對酸、堿、鹽、氧化物的分類；酸堿鹽溶液的導電性；酸、堿、鹽的化學性質；復分解反應發生的條件及應用等。
在課標刪減或降低難度的知識點中，很多在高中的學習中馬上要用到，如酸堿鹽的溶解性在離子反應中的運用，建議對于類似這方面的知識，初中教師在上新課的時候能夠在相應的章節做適當的拓展，特別是初中有出現但沒作要求但高中有要求并沒再出現的；高一教師在開學初可不急于上新課，而是利用一些時間對初中化學基礎知識部分進行復習，重點是對化學用語、物質分類、酸堿鹽、化學實驗等相關知識進行系統和深化。
二、做好學生學習方法的指導是做好初高中知識銜接的關鍵
知識必須通過學生主動建構才能獲得，只有學生積極主動去學習，學生的知識才能建構。化學又是一門專門研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學，有其自身的規律和學習方法。因此，教師對學生進行化學學法的指導，引導學生主動構建化學的概念和規律顯得尤為重要。
一要學會“推論—實驗驗證”的科學方法。采用“推論—實驗驗證”的科學方法，就是引導學生用已學的知識對事物進行推論，而后再用實驗進行論證。
二要學會用聯想、類化的學習方法。高一化學《物質的量》這一節是學生學習的困難點，在教學時，可引導學生采用聯想、比喻的方法進行學習，可讓學生聯想熟知的長度、質量、時間、電流等，指出“物質的量”與它們一樣是一個物理量的名稱，是一個整體，不能拆開。巧妙地引用這樣的聯想和類化，可以幫助學生直觀地認識、理解、掌握許多肉眼看不到的微觀世界的知識，有效地提高學生的學習效率。
三要學會用比較、對照的學習方法。很多學生在學習過程中感覺化學知識太細、太零散、太零亂極易混淆。如在學習高一《鈉的化合物》時，可引導學生采用比較、對照的方法對氧化鈉和過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉從組成、類屬、物理性質、化學性質等方面進行比較，找出它們的相似點、不同點和相互轉化關系。使學生不僅一目了然地掌握知識，同時也培養了他們良好的學習習慣。
四要學會及時整理、歸納。華羅庚和錢學森都曾經提到：讀書要由“從薄到厚”再由“從厚到薄”。顯然兩位科學家在學習上強調整理和歸納。因此，在學習完一個章節，應引導學生學會總結，形成一定的知識結構，便于抓住重點，掌握規律。如學習完《氯氣》這節后引導學生從結構、性質、制備、鑒別、用途、貯存等方面進行歸納、總結，把有關知識聯系起來，形成一定的知識結構。只有通過學生自己對知識整體性、綜合性的總結，才能達到學習的更高層，使知識在頭腦中清晰化、網絡化、形成知識體系，更好地掌握知識。
關鍵詞：思維導圖；初中化學；教學；運用
化學學科具有知識點眾多、方程式繁瑣的特點，合理運用思維導圖在初中化學教學中的作用將大大有利于推動構建初中化學高效課堂。
一、思維導圖的制作
思維導圖制作的工具有很多，除了基本的辦公軟件Word、PPT外，還有專門制作思維導圖的制圖軟件mindmanager、inspiration等，作為初中化學老師，應學會如何用軟件制作思維導圖，以便在課堂教學中可以利用思維導圖進行教學，提高課堂效率。思維導圖的制作包括四個步驟：第一步，將主題畫在中間，主題可以用關鍵詞和圖像來表示；第二步，從主題向下逐步延伸“次主題”，并將其與上一級主題連接起來；第三步，在“次主題”后羅列要點，任何一個要點盡量用關鍵詞簡單地表述出來，將其和它相關的主題連接起來；第四步，整理思維過程，完成思維導圖后，任何一個主題都用一種顏色來表示，使思維導圖顯得更有層次，加深記憶。
二、思維導圖的制作方法
思維導圖在化學教學中的制圖方法主要有：重心法、倒推法和拓展法。
1.重心法
由于初中化學的章節性較強，一節課的內容比較多，學生很難吸收和區別。但是，每一個章節都有其必要的知識重心，教師應在課堂上將某一重點作為主圖展示，其他知識作為分支引導，增進學生的知識積累和吸收。平行思維導圖、直線思維導圖都可以達到這一點。
2.倒推法
如果說平行的化學知識積累方法過于傳統，那么倒推法與之相比則更具有趣味性和邏輯性。學生在最初的疑問到最后的解惑，都需要一定的順序。教師可以在思維導圖中運用倒推法，將學生所感興趣的知識提出疑問，破繭抽絲般層層揭開，最終達到教學目標。三角思維導圖、環形思維導圖可以達到好的效果。
3.拓展法
學無止境，教師要隨時加強學生的化學知識。課本上的知識可能太過于書面，教師完全可以運用不同的角度設定不同的思維導圖，總結教材內容，使學生的知識面拓展開來，進一步掌握本節內容。既可以充滿個性，又能讓學生對整體的教材進行感知。點狀圖、樹狀圖都可以使學生擁有學習的樂趣和信心。
三、思維導圖的教學優勢
在初中化學學習過程中，學生要記的東西太多，物質的性質、顏色、元素符號、化學式、化學方程式等，雜亂瑣碎，對學生的學習能力提出了更高的要求。化學的學習不是死記硬背的過程，而是在理解的基礎上記憶，如果不能深刻理解知識點、理清思路，學習效果也不會很好。而思維導圖可以讓學生的學習變得輕松愉悅，思維導圖是對知識的系統總結和提煉，以直觀的圖示將知識點串聯起來。思維導圖可以將化學課的一節課、一個單元、一本教材的內容梳理并壓縮在一張圖里，省去了冗余雜亂的信息，保留了重要的知識點，有利于減輕學生的記憶負擔，提高學習效率。思維導圖還能幫助老師迅速了解學生的思維動態，并對教學方案做出調整，使教學更有針對性、更具成效性。
與傳統的記筆記方法相比，思維導圖有更大的優勢。第一，思維導圖順應了大腦的自然思維模式，可以將化學知識點自然地在圖上表示出來。第二，思維導圖可以加深學生對化學知識點的印象，加強記憶。第三，制作思維導圖還能激發右腦發育，因為在制作導圖時還是用顏色、形狀和想象力。
四、思維導圖在初中化學教學中的運用
1.在課前預習中的作用
課前預習是一種良好的學習習慣，可以顯著提高課堂教學的效率。由于化學學科的特殊性，學生對其又不太熟悉，因此，課前預習必須掌握科學有效的方法。可嘗試引導學生運用思維導圖進行預習，在原有的知識基礎上延伸新的知識，清晰地展示新舊知識之間的關系，促進學生的有效預習。預習中應注意兩個問題：一是預習不必全面展開，二是預習目標的確立要符合學生的實際。課前預習的思維導圖不用囊括所有知識，也不必要求學生弄懂所有問題，只要讓學生對預習內容有初步的了解就可以。
2.在常規課堂教學中的運用
在化學常規課堂教學中，可在學生預習思維導圖的基礎上，引導學生在聽課中逐步補充和完善思維導圖，將預習時不懂的地方盡量標記上“已明白”“有疑惑”等，以便隨時向老師提問。如圖2所示，先在導圖中心位置填寫上本節內容，在“新課導入”中記錄老師引入本節課的方式，或是通過復習前面學習的知識，或是通過實驗，在老師講解具體的知識點時，依次把相關內容填上。引導學生盡量使用關鍵詞填圖，做好重難點的標記，日后著重復習。
3.在探究式課堂教學中的運用
在探究式課堂教學中，小組合作學習是一種很普遍的開展方式，然而由于缺乏及時有效的記錄和整理，小組合作討論效果并不好，且容易跑題。只有將學生全部集中到討論的中心話題上來，才有可能改變這種情況，思維導圖高度概括了一次討論的主要內容，學生在此框架下討論，可以極大提高探究式課堂的教學效果。
以《質量守恒定律》小組合作探究學習為例。老師首先提出問題：在化學反應中，反應前各物質質量的總和與反應后生成的各物質的質量總和是否相等呢？讓各小組對這個問題進行討論，每個小組成員都談談自己對這一問題的看法，并安排一名組員用思維導圖將大家討論的內容一一記下，有的人認為“相等”，有的人認為“不相等”，也有人認為“可能相等可能不相等”，然后學生讓以小組為單位去做實驗，共同完成實驗并做好記錄，看最后結果是什么。當這個共同的思維導圖做好了，這個問題的認識也比較清晰了。然后指派一個代表將思維導圖展示給全體師生，相互評價各自的方案，最后形成統一方案，由大家共享。不僅增進了學生之間的知識交流，還有助于師生、生生之間的情感交流，提高學生的合作意識和集體榮譽感。
4.在復習課教學中的運用
在復習課上，通過制作思維導圖構建完整的知識體系，加強學生的化學知識復習。復習課中運用思維導圖有兩種方式：一是在小組合作完成。教師在引入主題后，可以讓學生分組合作完成，組員之間相互交流、組與組之間相互交流、學生與老師之間相互交流，取長補短，共同進步。二是在黑板上共同合作完成，全班學生共同完成一幅思維導圖，首先可由教師和學生共同確定“主題”和“次主題”，提供一個大致的框架。學生分組討論“次主題”后，然后由每組代表在黑板上分“次主題”繪制，最后共同完成。在老師的指引下，通過思維導圖整理、歸納、總結化學知識點，通過與學生老師之間的相互交流與合作，學生可以快速消化所學過的課程，提高記憶力，增強印象，進而提高化學教學的效率。
在初中化學課前預習、課堂教學、復習課等教學過程中運用思維導圖模式，不但提升了學生預習的效果及課堂教學效率，同時進一步促進學生全面歸納整理已學過的知識點，找出仍舊存在疑惑的地方，在實現初中化學教學質量全面提升的基礎上，使學生得到了更多的收獲與成效。
參考文獻：
[1]張賢露.思維導圖在初中化學教學中的實際應用[J].中學課程輔導（教師通訊），2013（7）.
【關鍵詞】微專題；初中化學；教學；應用
初中化學學習內容多、時間緊、無作業、地位低，學生們剛剛接觸化學課程的學習，面對茫茫的知識點往往找不到切入點，也很難構建起成熟的化學知識體系。因此，初中化學教學的重點是讓學生在有限的時間內盡可能多的掌握相關化學知識，提高解題能力，形成完整的化學知識和思維體系。“微專題”強調圍繞主干知識的一個中心詞，設置立足于學情、考情，選擇一些針對性強、切口小、角度新的微型專題，可以有效幫助解決化學學習過程中的小問題、真問題和實問題。利用“微專題”設置教學內容，是既滿足三維教學目標，又切合學生實際學習情況最有效的方法之一。
一、應用“微專題”在化學教學中的作用
1.應用“微專題”有助于及時解決化學教學中出現的實際問題。設置“微專題”可以引導和幫助學生解決某一個具體的化學問題。教師在吃透教材和課程目標后，根據學生能力、知識水平等基本情況對癥下藥，采取隨堂“微專題”的形式進行“穿插練習”或“集中練習”，做好化學復習的查漏補缺。雖然“微專題”的主題是確定的，但其形式可以是多變的，可以是題型專題，也可以是知識點專題，還可以是練習中的易錯題專題。依據以上幾點總結出學習熱點，設計類似“化學用語”、“離子的檢驗”等微專題，根據教學需要，每節課進行一個“微專題”教學，分別解決不同的教學問題，加深學生印象。
2.應用“微專題”有助于學生化學知識體系的構建。“微專題”設計的原則是把握知識內在的邏輯關系，尋求找到一條主線把零散繁瑣的化學知識串起，把各個知識要素整合成一個整體，通過觸類旁通、舉一反三，促進學習技能的“遷移”，避免了學習的“碎片化”。因此，通過選擇高頻考點作為“知識節點”，圍繞節點橫向聯系，設置有效、典型的“微專題”，把零碎的化學知識化整為零，調動學生參與課堂教學的積極性，吸引學生積極參與課堂，把所學知識系統化、網絡化。例如在化學實驗的學習過程中，學生在基本操作的學習中已經了解、接觸了裝置氣密性檢查的知識，隨著所學儀器知識的增加，接觸到的氣密性檢查方法日趨多樣，所用裝置越來越復雜，因而有必要進行一次“裝置氣密性檢查”微專題學習。
3.應用“微專題”有助于促進教師的化學專業發展。“微專題”是為了幫助教師解決自己在教學過程中遇到的具體問題而確立并構建的，“微專題”在教學活動中的應用可以幫助化學教師發現了解課堂教學中的不足，反思自身的教學行為。通過對學生實時學習狀況的研究，教師可以更好地掌握教學節奏，改善教學方式，增強師生交流，確保知識的有效傳授。此外，“微專題”的設計過程也是教師二次學習的過程，通過搜集整理相關資料，將教學方法的研究和實踐向結合，不僅拓寬了教師自身的知識面，也促進了其專業化方面的成長。
二、“微專題”在初中化學教學中的應用策略
1.以課程標準和學生學情為依據，確定學習對象。課程標準既是教學內容的出發點，也是教學的最終落腳點。初中化學“微專題”應以學生學習過程中較難理解、接收的知識為重點。例如新修訂的義務教育化學課程標準中明確了初中化學學習階段學生必做的8個實驗活動，圍繞這一課程標準，形成“8個學生必做實驗”這一微專題，針對每一個實驗逐一進行討論，提高學生對實驗內容的理解能力；酸堿鹽部分所涉及性質雜、反應多，一直是初中化學教學過程中的難點，教師可依據該知識點，設計“離子專題”、“溶解性表專題”等微專題；鐵、銅及其化合物，是初中化學中涉及面廣、反應現象復雜的物質，可進行“鐵、銅專題”學習。思維方式和思維角度的不同，導致每位學生對同一“微專題”的接受吸收程度不同。因此化學教師需要充分關注學情，“微專題”的選擇應以中檔題為主，難度過大，大部分學生難以接受，而且解題耗時太長，無法達到教學目標；難度太小時，無法引起學生對專題學習的興趣和重視。
2.發揮學生的主體性，增進師生有效互動。教無定法，教學模式多種多樣，作為教學主體的學生在教學過程中參與度的高低直接決定著教學模式是否成功。在“微專題”設計過程中應注意增加師生互動，通過教師的引導，發揮學生在學習中的主體性，尤其增加學生說的機會，培養學生主動提問的習慣，提高學生參與率。例如針對“微專題”中例題的講解，教師可安排學生先嘗試討論解題并巡視指導，及時發現問題并解決問題，在此基礎上對某些例題展開講解，指導學生一題多變，培養學生的發散思維。
3.及時鞏固所學內容，做好教學反思。對“微專題”內容的及時鞏固是決定其學習效果的重要因素，每結束一個“微專題”的教學，教師應當留兩三道鞏固練習，要求學生在課后對微型專題進行消化、整理、補充、歸納，并進行自我評價。也可以利用讓中等偏下水平的學生上黑板演練的方式，及時鞏固所學內容，并且依據答題效果的好壞來檢驗整個班級對所學知識的掌握情況，為教師的課后反思提供幫助。
總之，傳統化學教學方法不利于學生對所學知識進行整合、連接并構建完整的初中化學知識體系，利用“微專題”進行有效教學，可以很好地彌補傳統化學教學方法的不足。針對初中化學學習內容多、時間緊、無作業、地位低等特點，在教學過程中實施“微專題”教學，從教學大綱、學生反饋的問題、批改作業時發現的知識薄弱點出發，設置“微專題”，把過去的“基礎回顧”與“隨堂訓練”有機地引入教學活動，改變以往授課過程的枯燥乏味和低效低下，找到提高學生能力的突破口后，放手讓學生自己分析、判斷并矯正自己知識的盲點和病灶，幫助學生解決實在的問題，糾正錯誤，建立并鞏固化學思維系統和知識結構，充分調動學生學習的積極性和能動性，提高學生的解題能力，使課堂教學更多地成為學生發現問題、提出問題、分析問題、解決問題的過程，達到真正有效學習的目的。
【參考文獻】
[1]周惠富.巧用“微型”專題，提高化學復習實效[J].中學教學參考，2014（7）：102-103
[2]施振偉.淺談“微專題”在高三復習中的應用[J].陜西教育（教學版），2014（11）：34
關鍵詞：知識可視化；初中化學教學；應用
知識可視化研究的是視覺表征，在兩個或者兩個對象之間創造和傳遞知識的應用[1]。在信息化的時代背景下，知識可視化逐漸受到諸多教育家和教育實踐者的關注，如何利用知識可視化推動教學的發展，是當前教育界討論的熱點。
一、知識可視化的意義和理論基礎
（一）知識可視化的意義
知識可視化是研究如何應用視覺表征改進兩個或兩個對象之間復雜知識創造與傳遞的學科。知識可視化強調復雜知識的創造和傳遞，認為簡單易懂的知識僅僅靠文字就能夠傳遞、表達，沒有借助知識可視化的必要。在教學領域中，知識可視化將抽象的知識和概念以圖解的形式表達出來，直接作用于人的感官，從而促進知識的傳播和創新[2]。
（二）知識可視化的理論基礎
知識可視化的理論基礎為雙重編碼理論，以視覺形式和語言形式呈現信息能夠增加記憶和識別。知識可視化的主要研究對象是視覺表征、知識的傳播和創新，所以，現階段的學習理論、傳播理論和腦科學理論在知識探討的過程中也可以借鑒知識可視化理論。
二、知識可視化在初中化學教學過程中的應用
（一）利用視覺表征特點，直觀展現化學魅力
通過研究表明，化學教學中的視覺表征主要有思維導圖、概念圖、動畫、圖像和圖表等形式，多數教師在初中化學教學過程中常常使用圖像和圖表來輔助教學，視覺表征在初中化學教學過程中也得到了廣泛的應用，但缺乏從知識可視化的角度去深度的剖析和制定教學策略，知識可視化在初中化學教學中的應用還待進一步的發展和研究。
思維導圖是一種優秀的教學工具和教學策略，教師利用設計教學方案、提高教學效率的方式，整合知識，簡化板書，在學生思維中構建完整的知識網絡。在初中化學教學過程中，動畫的作用主要分為兩個方面：揭示事物的微觀結構，反映物質的本質結構，幫助學生更好的理解微觀知識，了解微觀世界；演示化學實驗中可能出現的錯誤操作，幫助學生規范操作，防止意外發生，起到警示作用。圖像和圖表在初中化學教學過程中主要起到發散思維、整理思路和濃縮知識的作用。利用圖像創設教學情境，向學生展示試驗器材結構，利用圖表濃縮課本知識，便于學生整理知識點之間的關聯和區別，方便記憶。豐富的視頻、動畫能夠為學生帶來全新的化學學習體驗，視覺表征能夠幫助學生更好的感知化學、學習化學，在充分激發學生化學學習興趣的基礎上，感受到化學學習的樂趣，在化學的世界中自由的遨游，并能夠認識到化學與生活的密切聯系，真正發揮初中化學教學的價值，避免初中化學課堂教學活動成為“單一”、“枯燥”的代名詞。
（二）應用知識可視化理論，提升學生學習效率
在剛開學的階段，由于講的知識較少，課后沒有作業，教師可以將思維導圖介紹給學生，說明思維導圖的用法，教給學生具體的畫法，并要求學生使用思維導圖的方式整理筆記，最后上交驗收。教師應當對學生的筆記進行點評，使學生熟練使用思維導圖進行學習的方法。
在《物質構成的奧秘》和《溶解現象》這兩章的教學中，可以使用概念圖的方法，因為這兩章的化學概念較為集中，通過概念圖的方法，可以向學生展示概念的來龍去脈和概念之間的聯系。在教學過程中，教師利用概念圖幫助學生將概念納入自己的知識體系中，構建屬于學生自己的知識網絡。
在初中化學教學過程中，利用動畫可以展示電子的得失和化學反應的實質，展示原子分子的結構圖，幫助學生理解“最外層電子層數”的意義。通過動畫的展示，幫助學生理解化學元素和分子結構上的不同，從而從根本上理解化學的本質，為以后的化學學習打下基礎。
圖像和圖表在初中化學教學過程中也大有用武之地，利用圖像和圖表，利于學生深刻的認識概念。通過圖像和圖表，縱橫對比，明確概念，例如教師在講解元素的意義時，可以利用表格列舉氫原子和碳原子的質子數和中子數，讓學生總結出“元素是質子數相同的一類原子”的結論。濃縮要點，簡化筆記，例如在《常見的堿》的教學過程中，氫氧化鈣和氫氧化鈉的研究和學習都是從俗稱、性質等幾個方面去進行的。通過濃縮要點的方式，以便學生在復習時總結歸納相近的知識。靈活運用表格，簡化筆記，例如二氧化碳、氧氣和氫氣的實驗室制取方法都有著相似之處，可以將其整理歸納在同一個表格中，讓學生自主總結知識規律，將初中化學學習變得更加生動，學生主動的發現知識的特點和區別，利用科學的方法進行記憶，區別于傳統的死記硬背，提高學習效率。
三、結束語
綜上所述，知識可視化概念的出現，適應了信息時代的發展，迎合了對知識創造和傳播方式改變的新需求。視覺表征的概念給初中化學教學提供了新的教學策略和教學內涵，為教學方式的研究提供了新的途徑和道路。在初中化學教學過程中，教師需要根據視覺表征的概念精心設計教學概念，盡可能的將抽象的化學知識形象化、量化，提高初中化學課程的教學效率，使學生的綜合素質能力得到提升。
參考文獻：
關鍵詞：初中化學 總復習 階段復習
復習是一個既可以鞏固舊知識，又可以學到新知識，還可以掌握一種學習方法的過程。初中化學具有知識點多，結課晚，復習時間少的特點，所以在總復習的過程中，化學這門學科一直是老師們比較頭疼的問題。那么，如何在較短的時間內既能幫助學生夯實基礎，又能幫助學生掌握重點難點使得總復習有效地進行呢？本文筆者將介紹一下自己對如何進行有效化學總復習的見解，以供廣大化學老師進行參考。
一、教師做足準備，把握好復習進程
中考，既是對學生的一個考驗，也是對教師的一個考驗。化學這門課程在初三的時候才開設，學完上、下冊教材后留給學生復習的時間也就不多了，要想在短時間內復習完內容分散且廣泛的知識點，并突破重點難點就顯得時間緊、任務重，這時就需要教師進行正確的引導了。
教師在帶領學生進行總復習之前必須要了解中考化學命題的指導思想和試卷中各類題型特點和所占比重，這樣才能在帶領學生復習時做到把握重點、難點，有的放矢，各個擊破。
另外，這些年中考化學的命題體現出注重雙基、考察學生知識的遷移能力、重視實驗和探究性學習的考查、試卷結構由易到難等這些特點。依據試卷的這些特點，教師在帶領學生復習時應該注重基本知識和基本技能，由低到高，逐步提高。教師在具備了這些條件后，接下來就需要為總復習制定一個復習計劃，合理安排復習的進度和形式，使得整個教學復習過程井然有序。
二、初中化學三階段復習法
為了能在較短的時間內取得良好的復習效果，我個人建議總復習應采用三階段復習法。第一階段應分章節進行，幫助學生把每個章節中的基礎知識連接起來。第二階段應把握重點難點，進行專項復習，加強練習，提高學生的解題能力。第三階段應進行模擬訓練，查漏補缺，幫學生理清知識結構，建立知識網絡，增強信心。
1、 第一階段：章節復習，夯實基礎。第一階段的章節復習中，教師要把握大綱要求，結合中考試卷中這一章知識點所占的比例和難易程度對這一章的知識點進行梳理。在對每一章的復習過程中，要充分發揮學生主體性的作用，引導學生對每一章涉及到的概念、化合物性質、化學方程式等要在理解的基礎上進行記憶，然后教師給出這一章的知識結構網絡，讓學生發現自己欠缺的地方，進行有目的的學習和補充。這一階段的復習教師要嚴密組織，使得學生認真對待，扎實搞好基礎知識的復習，避免走形式而浪費寶貴的時間。另外每章復習完后再配以精心選編的具有一定梯度的習題讓學生練習并及時講評，做到章章過關。
2、 第二階段：專題訓練，各個擊破。第二階段的復習是建立在學生第一階段復習基礎之上進行的，這一階段教師應該抓住重點和難點內容進行專題訓練，加強學生的薄弱環節，提高解題能力。第二階段建議分成五個專題進行復習，即：基本概念和原理、元素及化合物知識、化學與生活和社會發展、化學計算、化學實驗。
在經過第一輪的復習之后，學生對每一章節的知識又進行了一次溫習，也建立起了一定的知識結構網絡，這時就需要學生對初中化學中的重點和難點加以突破了。第二階段的復習我建議先對酸、堿、鹽進行復習，因為這一部分內容既是重點，又是難點，可以在第一階段剛進行完的基礎之上用專題的形式加強訓練，提高學生的思維靈活度，增強解題能力。然后我建議再進行金屬與金屬礦物的復習，空氣和誰這部分可以往后放一放。這部分進行完之后就可以進行基本概念和原理的復習，將相似的概念、物質的分類和構成等進行區別和聯系。化學與生活和社會發展這部分可以在復習其他專題的時候提及，第二階段再加強一下專題練習即可。
化學計算這部分的專題訓練會比較枯燥，建議在復習元素及化合物知識和物質的構成和變化這兩部分的時候就滲透，專題訓練的時候就進行方法和規律的總結并教會學生計算技巧即可。
化學實驗建議集中復習，這部分包括基本儀器的操作、物質的制備、化合物的性質、物質鑒別、分離和提純等，內容較多，是學生容易丟分的地方。這部分教師可以為一些實驗總結一些有趣易記的順口溜幫助學生記憶，提高學生的興趣。
3、 第三階段：模擬訓練，查漏補缺。這一階段主要進行模擬試題的實戰演練，幫助學生適應考試環境，在模擬練習的過程中發現自己的薄弱環節和常錯習題，然后有針對性地進行練習。第三階段的時間緊張，需要脫離題海，把以前的錯題再看一遍，找出自己知識上的漏洞并加強自己的薄弱環節，對自己的綜合能力做到心中有數，調整心態，有助于考試時確定答題順序和時間分配。
三、結束語
初中化學知識具有"形散神不散"的特點，采用三階段復習法時應每一階段各有側重，一步一步地將知識進行拓展延伸，使知識結構網絡化，增強學生的應試能力和分析解決問題的能力，使得學生在中考中立于不敗之地。
參考文獻
[1]董廷振，淺談如何實施好初中化學教學過程[J]
