時間：2023-06-18 10:46:22
開篇：寫作不僅是一種記錄，更是一種創造，它讓我們能夠捕捉那些稍縱即逝的靈感，將它們永久地定格在紙上。下面是小編精心整理的12篇初中化學常見物質質量，希望這些內容能成為您創作過程中的良師益友，陪伴您不斷探索和進步。
關鍵詞：義務教育；化學專業；試題研究
一、初中化學學業考試試卷特點
（一）試卷結構
全國各地化學考試的模式不同，有化學單科考試，還有理化生、理化、理化地學科合卷考試。
1.題型分布。試題分為選擇題（占36%左右）和非選擇題（占64%左右），非選擇題又分為若干大題，以填空題、簡答題、實驗探究題和計算題為主。
2.難度分布。試題難度：容易題70%左右，中等難度題20%左右，較難題10%左右。
3.內容分布。試題遵循《義務教育化學課程標準》要求，試題考查內容覆蓋了課標中的5個一級主題及全部19個二級主題，試題對化學基礎知識和基本技能的考查比重達到70%左右，其中，科學探究過程、實驗與方法、情感態度與價值觀等的考查融于另外四大主題的內容考查之中。各部分的分值具體分布比例說明如下：“身邊的化學物質”40%左右，“物質構成的奧秘”20%左右，“物質的化學變化”30%左右，“化學與社會發展”10%左右，其中涉及科學探究的內容不少于20%，涉及計算的內容不超過10%。
（二）考試內容及考試要求
根據課程標準及三維目標分類，義務教育階段化學學業考試的考試水平要求如下：
1.認知性考試水平由低到高分為：知道水平――對所學知識有初步的認識（知道、記住、說出、列舉、找到等），認識水平――能領會所學知識的基本內涵（能認識、了解、看懂、識別、能表示等），理解水平――能應用所學知識進行解釋、說明、區別、判斷、運用等，其中較高層次的要求包含低層次的要求。
2.技能性考核目標由低到高分為初步學習和初步學會兩個層次。初步學習――初步形成的技能，初步學會――能獨立完成的技能。
3.體驗性考試要求由低到高依次為：體驗、感受、意識、體會、認識、關注、遵守、初步形成、樹立、保持、發展、增強。在題素材和內涵中要體現課程標準在情感態度與價值觀方面的要求。
身邊的化學物質包括地球周圍的空氣，水與常見的溶液，金屬與金屬礦物，生活中常見的化合物。關注常見物質的組成、性質、變化及其在社會生產和生活中的應用，著重考查學生對物質的組成、性質、變化的理解及運用有關化學知識解釋、解決生產與生活中實際問題的能力。倡導模擬科學研究的過程，考查實驗方案設計、實驗觀察和實驗信息加工、分析推理以及解決開放性問題的能力等。
二、初中化學學業考試命題趨勢
（一）突出化學基礎性、啟蒙性，注重考查主干知識
全國各州市化學試題都注重基礎知識和基本技能的考查，全面覆蓋主干知識。主要考查的基礎知識有：（1）物質類知識，包括氧氣、水、碳及其氧化物、燃料與新能源、金屬、酸、堿、鹽及有機材料等常見物質的主要性質和用途，溶液的基本知識；（2）工具類知識，包括常見元素的主要化合價，金屬的活動性順序，常見堿、鹽的溶解性表，常見物質的俗稱等；（3）規律類知識，包括原子得失電子規律、質量守恒定律、置換反應和復分解反應規律等；（4）技能類知識，包括化學用語的書寫、化學符號及其周圍數字的意義與運用、根據化學式和化學方程式的簡單計算、溶液中溶質的質量分數的計算、常見儀器的識別和選用、常見氣體的制取、常見物質的檢驗與區分等。
（二）全面體現新課標要求，注重能力考查
1.觀察能力。能夠通過實驗現象、實物、模型、圖形、圖表以及生產生活中化學現象的觀察，獲取有關感性知識和印象，并對它們進行初步加工和記憶。
2.實驗能力。用實驗基本操作完成課程規定的化學實驗的能力；觀察與記錄實驗現象、分析實驗結果和處理簡單實驗數據，得出正確結論的能力；有識別成型的實驗裝置圖和儀器的能力；根據實驗試題的要求，設計簡單實驗進行物質的制備、鑒別、分離和提純的能力；能對簡單的實驗方案做出正確評價的能力等。
3.思維能力。對初中化學應該掌握的內容能融會貫通，將知識點整理使之網絡化，有序地儲存，做意義記憶和抽象邏輯記憶，有正確復述、再現、辨認的能力；能運用儲存的知識，將實際問題或題設情境分解，簡單地遷移、重組，使問題得到解決的應用能力；能利用數學工具，計算解決化學問題的能力等。
4.探究能力。科學探究是學生積極主動地獲取化學知識、認識和解決化學問題的重要實踐活動，探究性學習是新課程改革大力倡導的新型學習方式，探究能力是學生科學素養中重要的能力之一。探究題一般保持兩個題的命題方式：（1）以化學實驗基本知識和化學實驗基本技能為考點；（2）以實驗探究為核心，通過發現問題、尋找信息、提出假設、設計實驗、觀察實驗、完成論證、反思評價等環節進行考查。
5.計算能力。注重情感態度與價值觀的滲透，聯系生產生活實際，注重知識的遷移，體現化學計算的基礎性和應用性。
三、初中化學學業考試復習備考策略
初中化學學業考試一般采用三輪復習法，第一輪單元復習，目的是鞏固“雙基”；第二輪專題復習，目的是把知識點網絡化，便于縱向聯系和提升綜合運用能力，復習時可按下列專題進行：基本概念和原理、元素單質和化合物（通常是常見物質的性質、變化與用途，物質的組成、構成和分類，化學用語，常見物質的推斷、鑒別和除雜）、基本實驗、化學計算題、開放性試題、科學探究題和綜合應用題等；第三輪模擬訓練，目的是全面提高應試能力，積累考試經驗，同時查漏補缺，完善知識點。由于化學考點多且較分散，復習時間相對其他科目較短，在復習中要做到事半功倍，就必須掌握“有效復習”的策略與方法。 （一）依綱據本，夯實基礎
“知識與技能”目標是新課程三維目標之首，考前一定要系統地將化學課本通盤認真復習，立足教材、夯實雙基。化學學業考試試題總體比較簡單，絕大多數試題都是課本基礎知識的再現、翻新、改編、整合或重組，要高度重視課本例題、習題、實驗、家庭小實驗和插圖，注重知識與生產、生活的聯系，其中化學用語是基石，工具性和規律性的知識是鋼筋、水泥，必須花時間進行記憶與訓練，扎實的基礎知識和基本技能是提高考試成績的根本。如基本概念和原理、基本化學用語、基本實驗、常見元素化合價、1-18號原子電子得失的規律、質量守恒、反應類型及復分解反應的條件、常見物質性質與用途、二表二圖（金屬活動性順序表、酸堿鹽溶解性表、溶解度曲線圖、單質氧化物酸堿鹽相互關系圖）等。
（二）吃透標準，把握方向
新課程標準是學業考試命題的主要依據，各州市化學考題以“穩”為主，穩中求“新”，“穩”主要體現在試題結構相同，試題題型不變，“新”主要體現在考查角度和形式上。核心基礎知識年年必考，如物理變化和化學變化的判斷、六大營養素、化學式的含義、物質的物理和化學性質及應用、元素周期表信息的判斷、原子結構的簡單知識、有關溶液（溶解度及曲線的含義、溶質質量分數、溶液狀態的判斷）的知識、常見實驗裝置和實驗操作、常見氣體（氧氣、二氧化碳）的制法及性質、材料類型的判斷、金屬活動性順序的應用、常見酸堿鹽的性質和用途等。將這些知識認真扎實復習，就抓住了學業考試中的大部分分值。
（三）分門別類，形成網絡
拖笆幣把分散繁雜的知識點進行分類整理，使其系統化，并找出其中內在的聯系和規律，形成脈絡清晰、主線突出的知識網絡。做到知識點、疑難點、考查點、易錯點、基礎點、綜合點、能力點的復習與訓練層層落實，逐項測評，細節過關；做到四結合，即教材與考試要求結合，知識與能力結合，單項與綜合結合，復習與訓練結合。結構化的知識，才是最有力量的知識；系統化的復習，才是最有效果的復習；綜合化的訓練，才是最有作用的訓練。在教學復習中，要努力實現這樣的轉變：零散知識變結構知識，考點知識變題型知識，缺漏知識變新增知識，殘缺知識變系統知識。
（四）講、評、練三結合
清代教育家顏元曾說：“講之功有限，習之功無已。”說明在學生學習過程中自身實踐的重要性，知識與技能的掌握、科學思維能力的發展，需要通過習題作業加以鞏固和檢驗。教師應根據具體的教學目標、教學內容和學生的實際情況，靈活運用啟發講解、實驗探究、自主學習等教學方式，有效開展復習和習題教學。教師可以將系統歸納和探究活動結合起來，采取學生個人小結、小組討論、大組交流、教師點評、解惑答疑和學習競賽等多種形式，調動學生的復習積極性，提高復習效率。教師要根據教學和評價的需要創造性地編寫有高學習價值的習題和測試題，既要吸取以往習題教學的經驗，還應積極改進習題教學，在習題的選擇和編制上，應充分體現習題在提升學生科學素養方面的功能，注重選擇有真實情境、符合學生認知特征、具有一定綜合性和開放性的習題，通過改變問題的情境和呈現方式，實現對學生過程與方法、情感態度與價值觀的培養。
科學的復習備考方法和策略是通向成功的橋梁，“問渠那得清如許，為有源頭活水來”，在全程復習備考中要努力做到：把握課標，有的放矢；立足教材，雙基達標；綜合教材，雙基提高；拓展教材，技能提高；研究考題，應試提高；整合講評，效率提高；有效演練，水平提高；指導考法，分數提高。
參考文獻：
【關鍵詞】高中化學 學習 技巧
中圖分類號：G4 文獻標識碼：A DOI：10.3969/j.issn.1672-0407.2013.11.074
化學是一門實用性很強的學科。高中化學，從本質上揭示了物質反應現象的實質，從科學的角度上解釋一些奇怪的現象。但是對于很多剛升入高中的學生來說，往往顯得有些困難。而且，新生們普遍感覺高中化學并不像初中那樣簡單易學，一般會出現迷茫不知如何下手的現象。化學考試以基礎知識為主要脈絡，對學生進行綜合能力的考查，雙基為本，學以致用。所以要想學好高中化學，就得掌握一定的學習方法，扎實基礎，培養化學思維，養成良好習慣都是關鍵。對此，在這里提出一些自己的經驗之談。
一、認識初、高中化學教學要求的差異
初中化學與高中化學的知識銜接問題是化學教學中所面臨的第一個難題。對比初、高中教學大綱以及教學目的就可以了解到，初中化學僅僅是起啟蒙作用，是教育階段中的素質教育階段。初中化學注重培養學生掌握簡單的化學基礎知識，基本的化學思維和技能，一些基礎的化學計算以及化學在生活、生產以及科學方面的現實意義，只需要學生達到認識理解表面現象的知識層次即可。而高中化學是在初中化學的基礎上實施較高層次的教學，知識逐漸趨向理論化、系統化、復雜化，因此就要求學生對所學的知識要相當了解，不僅要掌握知識的內部聯系，還要聯系實際生活、生產應用。
因此，學生不能依然抱著初中學習化學的思想學習高中化學，要對高中知識的深入有一定的思想準備，到時候才不會手足無措，感到灰心泄氣。高中化學知識需要對某些初中知識進行加深和完善，完成過渡，如物質基礎和機構、氧化還原反應、化學計算等，這些知識學生雖然初中早已接觸過，但是在學習時仍然不可掉以輕心，在課堂上，教師應該盡量讓學生認真理解，課下復習鞏固，把握好過渡時期的時機和尺度，讓學生能從更高層次上來準確理解初中化學知識要點，力求做到對今后高中化學的學習有所幫助。
二、注意學習方法
高中新教材是以化學的基本理論為基礎，指導學生認識并理解概念的含義和實質。所以，預習是十分必要的，課前預習能提前了解課堂重點，提高聽課效率，也有利于為學生準備充分時間去分析思考問題，發散思維。預習時，可以讓學生先閱讀一遍教材，把全部的內容大概了解一遍，用筆把重點勾畫出來，遇到不懂的知識點時，要做好筆記，以便在課堂上有目的地聽講。不僅如此，在課堂上教師應該重視概念的講解，幫助學生理解吸收，注意拓展、運用和遷移。可以采用對比、假設、歸納的方法找出物質在物理和化學性質的共通性、差異性和遞變規律，形成比較系統的知識條理，為以后的學習打好基礎。但是，在課堂上僅一次性的吸收，很難完全消化，因此要經常復習，反復記憶。課后要充分利用資料書，可以及時彌補課上因為疏忽或是思維短路而產生的疑惑和盲點，從各個方面和表述理解，使所學知識得以鞏固和進一步深入，全面準確地領悟知識內涵，明確各點之間的聯系，熟記規律，形成知識面，逐步培養自學能力，養成良好學習習慣。
三、培養化學技能
初中學生只掌握了一些基本的實驗操作方法和化學實踐技能，其他方面的能力和認識都還沒有形成，所以，高中對學生的化學技能的培養具有一定的重要意義。在知識方面，要認識常見物質的物理化學性質、實驗制法和基本的概念理論，從多角度理解物質的分類，認識化學變化的規律性、多變性和相互作用，分析簡單的化學問題，并能夠用化學語言表達描述。而且還有了解科學探究的一般過程，初步學會科學研究的基本方法，從物質的結構認識物質的性質，從性質入手了解物質的用途以及現代化學在現實社會中所占據的重要地位，勤動手，多動腦，理論聯系實際，開發內在潛力，提高解決化學問題的能力。鼓勵學生要將獨立學習與合作學習相結合，增強團隊合作能力，提高實際活動的效率。對于學生本身，要大體上了解現代化學和化工的發展和前景，培養參與化學科學實際的主動性和積極性，養成良好的學習態度，養成實事求是的科學態度和勇于創新的科學精神，深刻認識化學在生活改善、社會生產、環境保護、能源再生和自然生態等方面起到的重要作用，形成節約自然資源和保護自然環境的意識和責任感。
四、夯實化學基礎
化學被稱作理科中的文科，由此看來記憶在化學學習中的重要性就不言而喻了。元素符號、相對原子質量、化合價、元素周期表、化學方程式、離子方程式等都是學生需要記憶的對象，元素、單質、化合物的性質和遞變規律也是學生記憶的重點。所以，教師要把好記憶關，要求學生背誦、默寫，做到人人過關，方程式和化學用語更是要做到經常訓練，持之以恒。教師在幫助學生記憶化學知識的過程中要講究方法，化學基礎知識點繁多而復雜，所以要深刻理解，經常歸納，把知識點按照一定的規律組合分塊，形成條理結構，以便學生記憶。對于容易混淆、相互干擾的知識，可以通過比較的方法分析異同，掌握實質。例如硫酸、鹽酸、硝酸三種常見強酸的性質和概念既有相同之處，也有不同的地方，就可以通過比較，加深記憶。然而，對于一些沒有規律的知識點，可以編成通俗易懂的歌訣，采用特殊記憶法提高學生的興趣和記憶效果。
關鍵詞：物質構成的奧秘 吃透教材 多媒體教材 輕松愉悅
在初中化學教材中，《物質構成的奧秘》是整個初中化學教學的重點和難點之一。學生對這章知識的掌握程度會影響以后的學習情況。教師對這一單元的教學設計，應確保能夠將這單元的知識以最形象、最新穎的教學方式呈現給學生，激發學生的興趣，讓學生輕松愉悅地理解和掌握知識。以下是筆者對如何更好地完成本單元的教學任務所提出的一些看法和策略。
一、吃透教材，全面掌握教材內容，分清重點和難點
在進行課堂教學之前，教師必須認真仔細地鉆研教材，這樣教師才能夠保證在課堂教學中能夠將時間分配得更加合理，也能夠保證學生將知識全部掌握和理解。對于物質構成的奧秘這一單元，新版人教版在編排上做了調整，舊版教材將這一單元放在學習了“自然界的水”之后，新版則將物質構成的奧秘調到學習“自然界的水”之前。這樣的調整更符合學生的認知心理。本單元的教學內容包括三個課題：分子和原子、原子的構成、元素。化合價與化學式的內容調到第四單元的第四課題。這樣調整的好處之一是使教學難點分開，但這些內容應同屬一個專題——物質構成的奧秘，所以我們在備課時要注意知識的連續性。
本單元的知識將帶我們去學習和理解比較抽象的微觀粒子，也就是說我們要從五彩繽紛的宏觀世界走進充滿神奇色彩的微觀世界之中。我們要帶領學生通過觀察、想象、類比和實驗等方式初步了解和理解化學實驗現象的本質——微觀粒子的活動，運用比較新穎和生動的方式激發學生學習比較抽象的微觀世界的知識。教師通過教學原子結構及一些相關科學家的發明創造歷史讓學生了解科學知識的嚴謹性和縝密性，并通過各種有趣的實驗以及各種探究和實踐活動，讓學生充分發揮自己的想象能力和創造能力，幫助學生學會及掌握化學知識探索的方法。
在這單元，我們要通過構成物質的微粒的教學，讓學生了解常見物質是由哪些粒子構成的。我們要通過原子結構的教學，使學生達到：了解原子內部的等量關系并且能夠加以運用；理解原子結構示意圖表示的意義，能夠掌握和記憶18號之前的所有原子結構示意圖；知道離子是如何形成的，理清原子和離子的關系；清楚原子最外層電子在化學反應中的具體作用；對于常見的元素要牢固掌握和分類；對于相對原子質量及相對分子質量能夠進行簡單的計算。教師分析清楚了教材才能夠讓學生在化學學習的過程中掌握基礎知識，提高基本技能，為學生的終身學習打好基礎。
二、做好學生思想工作，使學生能夠接受抽象知識的挑戰
學生的思想傾向是學生學習好壞與是否愿意學習的關鍵。為此，首先，教師要無時無刻地強調這單元知識的重要性，比如，告知學生，學好“物質的構成”這一單元能夠確保我們以后的化學理論知識的順利學習，這一單元是學習物質的化學式與化合價、化學方程式等化學用語及學好化學計算的基礎。如果我們不知道元素的組成就寫不出化學式，寫不出化學式就無法寫出化學方程式，而無法寫出正確的化學方程式就無法進行根據化學方程式的計算。大多數關于化學方程式的計算錯誤的原因就是學生對于物質的組成不清楚及沒有弄清各物質量方面的關系，在書寫或是計算時就會出現錯誤，導致大量分數的丟失。教師要通過強調使學生重視這一單元的學習，從而保證學生牢固掌握和理解這個單元知識。又如，我在緒言的學習中就讓學生先記憶1-20號元素及常見元素的名稱和符號，從而讓學生在心底對這些知識加以重視，到學到這單元時，學生就會自覺地高度重視這些化學知識的學習。其次，教師要采取各種有意義的探究活動，讓學生通過分類、歸納、整理和概括等方法獲取新知識。相比于前幾章中豐富多彩的實驗和有趣的宏觀現象來說，這單元的知識就顯得十分枯燥和抽象，需要學生記憶的內容和理論也甚多。歷年的教學經驗告訴我們，很多之前對化學非常有興趣的學生到這一章的學習后就會有分化的現象，學習的積極性大打折扣，甚至還有學生因此喪失對化學的興趣。再次，我們可以給學生講述一些故事，把那些繁瑣枯燥的理論編寫成繞口令的形式，及時地和學生進行交流來排除學生的消極思想。例如，我們可以利用學生都感興趣“為什么女兒國的人生出來的都是女孩這個話題”來編制一個跟物質構成有關的故事，可以說是因為女兒國里的人都吃了含有什么物質的東西，才導致他們只能生出女孩。這樣將物質構成的知識點巧妙地編排在這個故事之中，就會讓學生像聽故事一樣輕松地掌握知識。又如，對于化合價的記憶，教師可以編制成如下的繞口令：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見，以此提高學生學習化學的興趣，使學生樹立起能夠學好微觀世界、抽象化學的信心。
三、充分利用現代教學技術，加強教學的直觀性
在這章的學習中，很多知識都是課本直接給出的概念，對于這些微觀世界的粒子，學生感到陌生。對于抽象的想象，學生總是缺乏感性的認識，覺得知識接受起來有點茫然，難以理解甚至懷疑。針對學生這一現象，我建議教師在該單元的教學中要充分發揮多媒體技術教學的優勢，通過各種形式讓抽象的知識變得直觀，通過這些直觀的畫面去引導學生認知、分析和理解。例如，在講述原子的結構時，我們可通過多媒體課件將原子化身為學生喜歡的卡通人物，用更加形象和直觀的手段將原子結構呈現在學生眼前，激發學生學習的興趣，并更好地幫助學生理解抽象的知識。現代的教學，教師要學習各種教學技術，與其他教師多交流、多學習，要熟練應用網絡上現成的課件及多媒體軟件以節約大量的時間，可以把更多的時間用在輔導學生和與學生的交流中。
教師通過教材的有效分析，合理地安排教學時間，幫助學生從思想上接受微觀世界的化學知識，并通過現代教學技術更加新穎、生動、直觀地將抽象的知識展現給學生。通過這樣一系列的教學方法，學生定會出色地完成個專題的學習。
參考文獻：
[1]張俊仙.《物質構成奧秘》的教學研究，2011（9）.
[2]陳穎.《物質構成的奧秘》簡析與教學建議，2010（6）.
關鍵詞：學業考試；初中；化學教學；問題
文章編號：1008-0546（2016）01-0078-05 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2016.01.030
備考復習之于初中化學教學工作，其重要意義在于對教材梳理、提煉、去粗取精。復習的要旨就在于：將復雜問題簡明化、抽象知識形象化、零散知識系統化、課本內容考點化。化學復習之于學生，就是對所學的化學知識再學習、再認識、再整合的過程，是進一步鞏固基礎、優化思維、提高能力的重要階段。簡言之，初三復習的價值在于幫學生診斷、暴露、整合提升。
初三備考復習教學大體都是從三個重要環節著手：即備課、上課、講練。一線教師普遍感覺初三復習時間緊張，復習課很難上好，原因之一就是備課不精。復習課的特點之一就是沒有具體的教材。如果教師一味憑借主觀判斷，將臆想的問題強加給學生，無疑是對課堂寶貴時間的浪費。只有實現“內容考點化”的初三化學復習備課，才能有效提高初三化學備考的復習效益。有鑒于學業考試試題的導向作用，本文擬對歷年廣東省初中畢業生化學學科學業考試的核心內容和高頻考點進行剖析和總結，把脈學考最新動向，診治化學教學的“病理現象”，提升復習課堂效益。
一、卷面分析：“望”學業考試之結構脈絡
縱觀歷年廣東省初中畢業生化學學科學業考試試題，從題型、題量、內容等方面均保持了高度的穩定性和一致性，難度控制較好并且趨于穩定。客觀題比較基礎，有利于衡量學生的化學學習水平（即是否達到義務教育階段化學學科的學業水平）。主觀題中的填空題難度適中，綜合能力題、實驗探究題和計算題的難度較大，具有合理的區分度，有利于高中階段學校的擇優選拔。
二、數據剖析：“聞”考試評價之反饋信息
試題的難度系數反映試題的難易程度，即考生在一個試題或一份試卷中的失分程度。“難度系數”也可以理解成“容易度系數”。難度系數越高，可認為試題總體的難度越小，反之，難度系數越小，則表示試題難度越大。
通過對歷年廣東省初中畢業生化學學科學業考試試題的難點分析發現，所謂難點，多存在于教學和考試關注角度的分歧之處。“考試大綱”中羅列的陳述性知識，而不是考試所考查的策略性知識，即在特定情境中運用知識的策略。所以，單純依靠押中或復習陳述性知識來應對學業考試，而不讓學生學會在問題情境中運用和深化知識的策略，正是學生考試不理想的根本原因。例如：2011年廣東學業考試的第16題，表面上看考查的內容有：“化學物質的多樣性（物質的分類）”、“正確書寫化學方程式（物質的分類）”。在考試大綱中都屬于基礎知識，一線的教師也一致反映這些知識在平時教學和考前復習中都是十分重視和訓練的知識點，但學生的考試結果（難度達0.5）卻顯示“這是一種難題！”根源在于試題中設置了新的情境――化學反應的微觀示意圖，從而隱藏了“物質的微粒性”的考點，本題考查了學生靈活運用知識的策略，而學生卻不知道如何調用熟悉的知識來解決這個問題。
以上統計和分析對常年執教畢業班的初中化學教師提供了值得冷靜地思考幾個問題：①對于一份25道化學試題的試卷，真正的難題有哪些？②為什么知識點貌似都講過，為何學生考出來的成績仍不如人意？③卷面上所謂沒有考到的知識點真的沒有考查嗎？
三、課標尋蹤：“問”學考命題之思想立意
根據廣東省教育考試院編寫的《廣東省初中畢業生化學科學業考試大綱》對考試范圍和要求，“初中畢業生化學學科學業考試應根據《標準》要求，考查化學學科課程中的基本的、核心的內容，并注意學科內各部分內容的合理分布。”“內容范圍以5個（科學探究、身邊的化學物質、物質構成的奧秘、物質的化學變化、化學與社會發展）一級主題形式給出。”根據這5個一級主題的評價目標以及具體內容對近年來廣東省初中畢業生學業考試化學試卷逐題進行統計（如表4所示），可以發現廣東化學試題在保持了題型、總題量、結構相對穩定的基礎上，對學科內部5個一級主題的考查內容在題目數量、賦分值的分布上有所調整，從一定程度上反映了五大知識板塊在學業考試命題中的地位，對化學復習中核心主題的確定具有重要的參考作用。
1. 科學探究――課程核心、舉足輕重，分值最重，難度最大
自2013年起，廣東省初中畢業生化學學科學業考試大綱明確說明：不孤立進行探究方法的考查，而落實在另外四個主題的考查中，試題內容比例：25%～30%。科學探究的命題主要考查學生的基本儀器的使用、化學實驗基本操作、常見的氣體制取、物質的性質實驗、實驗方案的設計評價與優化等等。近年來的中考試題逐步加大了對實驗的考查力度，題型也推陳出新，在選擇題、填空甚至計算題都屢有出現，實驗題的形式也是多樣化。
2. 身邊的化學物質――核心部分、知識主干
有關本主題的命題，近年的化學試卷除了強化對基礎知識和基本技能的考查外，更加注重對學生分析問題、解決問題、思維能力及過程的考查。主要考查物質間的相互聯系，同時，在科學探究、物質構成的奧秘、物質的化學變化、化學與社會發展內容時，均以身邊的化學物質為載體進行考查。
3. 物質構成的奧秘――學好化學的關鍵
本主題聚集了大量的化學用語，這個高度濃縮的符號體系能夠準確、簡潔地記錄和表達極為豐富的化學信息與思想，使之方便地交流，對于化學科學的傳承和發展起了不可估量的作用。但由于內容抽象、易于混淆，學生對于這一主題的內容較難深刻理解和靈活運用，屬于教學中的難點。物質構成的奧秘的教學比較側重于學生思維和能力的培養，可以化抽象為具體、化干澀為豐潤，激起學生學習化學的熱情。
4. 物質的化學變化――理論基礎、能力為本
這一主題對初中化學教學的基本要求是教會初中生掌握基礎的化學知識與技能、具備運用化學知識分析解決化學問題的能力。
5. 化學與社會發展――體現學科價值、漸受重視
此主題的命題數量和賦分值逐年遞增，而且考查的難度不大，體現了學業考試面向全體學生，引導教學注重聯系生活實際，從生活走進化學、從化學走進社會，彰顯學科價值。
四、章節權衡：“切”常態教學之“缺失”癥結
需要說明的是，化學試卷分析并不是單純把試題肢解成單元知識塊，把考試當成知識點的隨意拼組，因為這樣會破壞試題的整體構思和布局，對復習和教學是有百害而無一利的。對于以能力立意為命題宗旨的學考試題，在命題的過程中已不再過分關注各單元、各課題的比例，其考點是在于知識的單元組塊之間的內部關聯和學科思想方法的滲透上。因此，對于學業考試中的“章節權重”分析，并不是只停留在從考查知識的表面層次上去歸類知識的所屬單元課題，而是旨在關注試題的立意和構思，分析試題的邏輯性和綜合性，凸顯知識單元件的內在關聯性和整合性。鮮活的考試題例和難度分析，可以呈現和切中平時教學的“缺失”和復習課堂的“癥結”，為教師減負增效提供了更準確的依據。
五、核心聚焦：“診”學考復習之有效良方
《廣東省初中畢業生化學科學業考試大綱》中基本知識的“基本”涵義有二：一是“核心主干”，是知識內容的選擇層面；二是“基礎性”，是知識內容的性質層面。教材中出現的知識并不都是“基本知識”，因為有些知識不屬于“核心主干”范疇。學業考試的“基礎性”強調的是“核心主干”的覆蓋面，而不是面面俱到。實際上，考試沒有教學那么廣闊的發揮空間，受制約的因素很多，還要滿足全省各地區的不同需求，所以一份試卷所承載的內容是有限的，不可能將學生一整年所學的知識和形成的所有思維結果面面俱到地呈現出來，只能選取基礎、主干、核心的知識作為考試內容，并將化學特有的、重要的思維方式貫穿其中。對于基礎、主干、核心的化學知識是年年必考的內容，只是每年考查的側重點和試題形式會有所變化，突出知識靈活應用和學以致用的價值。這些在師生備考中必不可少的、具有明確指向性的命題點，即是化學教師所應該剖析和歸納的核心考點。
基于以上分析，“化學方程式的書寫”是歷年廣東省初中畢業生化學學科學業考試中出現頻率最高的考點，總題量高達75小題（問），年均考查7道化學方程式，年均分值高達16.2分（統計只是單純的化學方程式的分值，不涉及含計算的分值），遠遠高于其它考點。除此之外，化學式的簡單計算、根據化學方程式的計算、常見酸堿鹽的性質、常見物質的性質與用途、化肥、物質的分類、溶解度、環境保護、基本實驗操作、裝置組裝與選擇、pH、化學用語、化合價、微觀示意圖、反應類型的判斷等核心熱點幾乎每一年的學業考試都出現。而諸如多功能瓶的使用、圖形數據等考點，雖然不是每年必考，但往往是學生最怕的、最容易丟分的題目。
六、結語
學業考試不僅是學業評價的過程，還是對學生進行讀書教育指點的過程，更重要的是立足讓每個學生收益和協調發展。高質量有水準的學業考試試題，會與義務教育新課程理念保持一致，促進學生發展；會與教學形成合力，著眼于學生未來，共同科學地、有目的地促進真正意義的素質教育的實施。因此，對于學業考試試題，應關注命題對學生發展的促進作用。總之，化學學業考試是深度學習、深度思維和深度認知的過程，而教學是培養學生深度學習、深度思維和深度認知的根據地。當把促進學生發展作為教學和考試的共同目標，教學和考試就會在同一標尺下關注試題的內涵和價值，就會互惠共贏，共同提高和發展。
參考文獻
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關鍵詞：初中化學；學習態度；復習策略；應考策略
初中化學中考復習時間緊，內容多，任務重，怎樣在這最后階段利用有限的時間高效地完成化學復習任務，讓學生在中考中取得好成績呢？筆者結合多年教學經驗，總結出一些初中化學中考總復習的具體策略。
一、端正學習態度
“態度決定一切”，正_的學習態度對于學生學習每一科來說都是至關重要的。學生的學習態度，直接關系到學習的成敗。近年來，由于受中考化學分值設置原因的影響，學生對化學的學習積極性不高。中考化學分值設置各地區略有差異，但普遍都分值不高。以本地區中考為例，中考化學科分值設置為60分，其中實驗操作考試10分，理論考試50分，與體育中考設置相當。從而導致學生在思想上不重視。那么，怎樣轉化學生的思想呢？我認為可以從高考理科綜合化學的分值設置；部分重點高中招生只看裸分（即語、數、外、理、化）等來對學生說明化學科在今后學習中的重要性，以此來轉變學生的觀念。
二、選擇合適的復習資料
“工欲善其事、必先利其器”，選擇一本適合學生學習實際的復習資料，對于提高中考化學復習的有效性，往往能達到事半功倍的效果。現在市場上各種總復習資料種類繁多，編排質量良莠不齊。對于學生來說，復習資料沒有最好，只有更適合。所以，選擇總復習資料應該從本地區中考的命題習慣、學生的學習實際情況、資料的內容含量、結構布局等綜合考慮多方面的因素來選擇。
三、具體復習策略
初中化學中考總復習一般采用四輪復習法。
1.第一輪按章節復習，梳理知識點，夯實基礎
第一輪復習主要是按課本結構進行，次序可適當調整，著重抓章節過關，打好基礎。要通過這一輪的復習，使學生認真掌握各章節的基本內容和重點，加深理解知識的前后聯系，克服遺忘現象，第一輪復習要穩扎穩打，不要追求快速度。同時，在重點章節上要注意時間的傾斜。
由于受時間的限制，如果完整系統地對著書本逐一復習，是不大可能的，那么老師幫助學生對知識點進行歸納、梳理就顯得尤為重要。學生對知識點的復習掌握如何，老師要加強檢查，對于中考常考的知識點力爭人人過關。由于老師的時間和精力有限，不可能人人督促，筆者認為可以采用分組完成的方式，由小組長督促檢查，老師抽查等。
2.第二輪專題復習，以綜合提高為目的
根據《義務教育化學課程標準》（2011年版）的要求，化學中考考試內容可分為五個專題即：科學探究、身邊的化學物質、物質構成的奧秘、物質的化學變化、化學與社會發展共五個專題。復習時要著重整理知識，形成知識網絡，加強知識間的縱橫聯系。
在本輪復習中要加強對典型考題的訓練。化學中考題型一般分為選擇題、填空題、實驗探究題和計算題共四大類。老師要分析本地區近三年的中考試題，找到出題、考點的一般規律，做到有的放矢。這樣既減輕了學生的復習負擔，有提高了復習的效率和有效性。以本地區化學中考為例，選擇題中對于化學變化、物質的區別、相關圖像的處理；填空題中的常見物質、溶解度曲線、微粒結構；實驗探究題對于實驗室制O2、CO2等相關知識點的考察是每年必考的內容，雖然每年所出的題形式不一定相同，但萬變不離其中。
在第二階段的復習中，對于不同層次的學生要實行分層教學。經過近一年的化學科教學，教師已基本掌握了解學生對本學科的學習情況，了解了學生的學習基礎，明確不同層次學生的學習要求，這為分層教學提供了可行性的先決條件。針對不同層次的學生設計不同的教學方法。對于同一個知識點，要設計出不同的提問，尤其是在例題的講解、鞏固練習方面，要做到針對性。在面向全體的時候，照顧個別。讓每一個學生在每一堂復習課中都學有所獲，都能感受到成功帶來的喜悅，樹立學習的信心。
同時加強個別輔導，經過多年的教學經驗發現，如果能幫助學生及時指出知識點中存在的問題，往往更能加深學生對知識點的掌握理解。老師可以利用自習課或課后時間，當著學生的面批改，發現問題，立即糾正。
3.第三輪為模擬訓練，增強應試能力
第三輪復習是以知識技能的綜合運用和融匯貫通為目的，進行綜合提高訓練，介紹新穎題型，常用的方法為加強定時訓練。初中理、化分科教學，但中考化學一般采用理化合卷為綜合理科，考試時間為兩小時。由于題量大，學生普遍感覺時間不夠用，那么合理分配時間，掌握好做題的速度就顯得尤為重要。初三物理、化學老師要通力合作、密切配合，在學生進行平時的模擬考試時，最好進行理化合卷考試，試卷的難易程度、題量、測試時間都要與中考一致。經過多次模擬，學生對于中考理科綜合合卷就有了一個感性的認識。這樣，在中考中才能做到心中有數，臨場時才不會手足無措。同時老師要幫助學生在多次模考中總結理化合考的一些特點，比如先后順序、時間分配、相互之間的影響等等，培養一定的考感。
每次測練，不是考完、閱完、講完即了事，而是在每一次模擬考試后要認真分析答題情況、本次考試的得失，班級學生的整體狀況。認真分析學生在答題中出現的問題，幫助其分析失分的原因，找到病根，做到對癥下藥，及時調整復習方向。
在模擬考試的同時，還要培養學生良好的答題習慣，現在中考幾乎都實行網上閱卷，這對于學生的書寫就提出了更高的要求。老師在平時的教學和測驗中，對于學生的書寫要提出明確而嚴格的要求，例如，對于化學專業術語元素符號、化學式、化學方程式的書寫要規范，從而避免在中考中出現不必要的丟分。
4.第四輪回歸教材，返本歸元
很多老師擔心知識點、題型遺漏，所以一直到臨近中考都在練習講解。諸不知，就單一學科來說，題永遠是做不完、講不完的。所以，在中考總復習中，建議留上一周的時間，讓學生自主學習，鞏固加強。在老師的組織下，學生反思前三階段的復習效果，然后根據自己的實際情況、查漏補缺，可以再看一下知識點、練習所講的試卷、錯題集等，做最后的沖刺，這時，一般不建議學生再做試題了。
關鍵詞：溶解；結晶；平衡；邁耶理論；大晶體
文章編號：1008-0546（2013）11-0014-02 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.11.005
紙筆測評是教學質量監控的基本方式，是日常教學的重要環節。《義務教育化學課程標準（2011年版）》（下稱《課程標準》）在評價建議中指出，良好的評價應“關注學生三維學習目標的達成，強化評價的診斷與發展功能，過程評價與結果評價并重”，評價結果應“能為學生提供大量反饋信息，增強學習的自信心和主動性”。《廣州市義務教育階段學科學業質量評價標準（化學）》（下稱《評價標準》）作為區域性學科教學目標預設和教學質量評價的指導性文件，雖將《課程標準》的終結性課程目標，細化成了具有較高操作性的過程性課題目標，卻未能繼續將這些目標進行分解，形成更為精細并體現階段性、層次性的目標體系。
教學中，如何將《評價標準》的要求落實到紙筆測評之中，如何通過紙筆測評建構螺旋上升的目標系統？近年來，筆者圍繞初中化學紙筆測評的有效性進行了積極的實踐與探索，試議如下。
一、初中化學紙筆測評的現狀分析
初中化學是化學學科的啟蒙。相關統計資料表明，部分學生在初中化學學業水平考試中表現不佳，成績不理想，無法達到畢業標準，未能真正實現化學知識的啟蒙，究其原因，低效和形式化的紙筆測評對學生的負面影響不可小視。
1. 測評練習中的課時不清，使學習得不到及時的強化
對初中化學學習難度的調查表明，學生對《物質構成的奧秘》、《溶液》、《常見的酸和堿》、《鹽 化肥》等四個單元的學習困難認同度較高。分析這些難點單元，它們具有以下共同特征：一是單元內部都含有知識內容多的大課題，這種課題教學耗時較長；二是大課題所配練習的課時劃分不清楚，導致學生難以通過及時的練習進行強化。因此，從紙筆測評的角度分析，教師有意識地將課本習題按課時進行分解、補充和整合，預設好題與題之間的難度梯度，讓學生及時做好關鍵內容的理解和掌握，不失為一種突破學習難點的行之有效的好方法。
2. 低質量的教輔測評資料，直接影響學習目標的達成
教輔練習是學生日常測評的主要材料，但圖書市場上琳瑯滿目、種類繁多的教輔練習卻良莠不齊，它們或多或少地存在著不能與教材版本同步、簡單堆砌中考試題、設計編排較為隨意等問題，導致測評素材相對滯后、測評目標超課標要求、測評內容超學習進度等現象。這種不注意目標的層次性與系統性的測評設計，無法真正體現知識形成和目標達成的階段性與上升性，不符合學生的認知規律，必然給學習造成人為的障礙，成為學業負擔過重、目標達成度不高的罪魁禍首。
3. 學生完成課外紙筆測評的獨立性不強，效率不高
對學生學習習慣的問卷調查顯示：對課后習題表示能“全部獨立完成”的學生不足半數，過半學生平時作業需要依靠同學之間的“彼此交流”或“相互參考”來完成；學生手頭雖有多種教輔練習，但他們認為這些練習的適用性不強、質量不高，大多數學生只能完成其中的70%左右。一般地，紙筆測評較為合理的難度分布大致為6∶3∶1（易∶中∶難），如果學生平時只是完成這些練習中的2/3內容，這也就意味著他們只是做了其中的容易部分，而對中難題則少有涉及。對于學生來說，這種缺乏獨立思考，不愿接受難度挑戰，不能解決具體問題的測評練習是毫無意義的。
4. 測評設計忽視學習方法的引導和學習習慣的養成
多年來，筆者堅持對一些初中化學學習成績很難有所突破的中等層次學生進行觀察與訪談，發現他們雖然平時上課聽得明白，課后作業也基本做得出，但到了期中或期末等學段考試的時候，測評表現卻往往并不理想。究其原因，這些學生在日常學習中未能及時對所學內容進行整理和內化，不能自主建構知識體系應是主因。因此，分階段設置不同層次的測評目標，引導學生在不同的問題情景和知識貯備的背景下，通過不同梯度的紙筆測評，以實現知識的遷移和運用，并形成自我反思與小結的習慣是完全必要的。
二、建構紙筆測評“三段層架”目標體系的初步設想
維果茨基（前蘇聯）的最近發展區理論認為，學生通過接受教育和獨立發展所能達到的水平之間的差異叫做最近發展區，教學只有落在最近發展區才是有效的。布盧姆（美）的目標分類學將教學目標分成知識（即：事實性知識、概念性知識、程序性知識和反省認知知識）和認知過程（即：記憶、理解、運用、分析、評價和創造）兩個維度，認為教學應該幫助學生形成更高層次的知識，開拓更高級的認知過程，測評設計應該避免將學生導向對試題答案的簡單記憶。
因此，教學應基于學生基礎，針對學生實際，分階段定位測評目標。筆者設想，將學習過程大致分成學前診斷與強化、課堂學習與內化、學段整理與固化等三個基本階段，與之相對應的測評目標分別為學前基礎性目標、課堂形成性目標和學段穩定性目標，姑且叫做目標達成的“三段層架”結構，簡析如下：
1. 以診斷與強化為目的的“學前基礎性目標”
學前基礎性目標是學生在進入新課學習之前所應具備的，與即將學習的知識密切相關的感性或理性認識，是課堂新知的固定點和生長點。一般包括與新課學習密切相關、學生必備的基礎知識和基本技能，以及超出學生認知時空限制的陌生事物和環境。由于學生個體認知范圍和能力水平的差異性，教學中教師如果忽視這種基礎性目標的診斷和強化，則無法將教學目標準確定位在學生認知的最近發展區，從而直接影響課堂教學的效果。診斷與強化可在情景導入、內容過渡或課后預習中完成，具體方式有：通過設置一定的教學情景，以突破時空的限制，幫助學生形成感性認知；也可通過一定的口頭提問或紙筆測評，使學生基本達到新課學習所應具備的基礎性水平。
2. 以學習與內化為目的的“課堂形成性目標”
課堂形成性目標是學生在已有認知的基礎上，通過課堂上有組織的系統學習活動，實現知識與技能的提升、過程與方法的體驗以及情感態度與價值觀的熏陶，并達到一定的水平層次。這，也是通常所說的教學目標，需要通過教師有意識地組織師生雙向教學活動來實現，其實是一種過程性的學習目標。由于該目標是在課堂學習中形成的，涉及的內容相對較少，紙筆測評時的測試面窄，且無其它因素的干擾，學生大多能采用“依葫蘆畫瓢”的形式完成，因而往往會產生圓滿完成學習任務的假象；而當測評范圍較大或者換用陌生的問題情景時，部分學生往往無法從大腦信息庫中有效地提取和加工信息，從而難以實現知識的遷移與運用。測評設計時，可適當減少知識重現性的問題，更多地設計一些形成性和遷移性的練習，以幫助學生實現知識的內化。
3. 以整理與固化為目的的“學段穩定性目標”
學段穩定性目標是指學生經過某個單元或課題的學習，在有了一定的知識積累和思維沉淀的基礎上，對所學知識進行整理、加工和建構，所形成的具有一定系統性和較高穩定性的學習目標。在布盧姆的目標分類體系中，該學習目標所形成的是較為上位的程序性和自省性知識，能達到較高層次的理解、分析和運用等認知水平。學段穩定性目標的實現，除通過復習課中的師生互動對學生施加影響外，更需要培養學生形成主動反思、整理的習慣來完成。診斷與激勵性的學段統測是一種良好的引導方式。測評設計時，要創設與新課學習不同的情景，有意識地暴露學生認知中存在的問題，促使學生整理和形成穩定的認識，同時逐漸養成良好的反思習慣。
現實中，教學目標的定位存在以下不良傾向：一是忽視基礎性目標的存在，導致目標要求太高，脫離學生實際；二是忽視目標達成的階段性，不預設好難度梯度，挫傷學生的學習積極性；三是將終結性目標與過程性目標混淆，導致目標要求“一步到位”，忽視階段性目標的強化和反思習慣的培養。因此，在紙筆測評中，有意識地對學習目標（尤其是重難點部分）進行階段層次設計是完全必要的。
三、紙筆測評“三段層架”目標體系的設計實例
在紙筆測評設計中，如何體現目標達成的“三段層架”結構，滿足《課程標準》“考核的重點要以基礎知識的理解和運用為主，不要放在知識點的簡單記憶和重現上”的要求？下面以第四單元課題3中“單質與化合物”的測評設計為例加以說明。
物質分類是初中化學的重要概念，也是學生公認的難點內容，《評價標準》對“單質與化合物”的要求是：“在能夠區分混合物和純凈物的基礎上，知道純凈物還可分為單質和化合物，單質是由同一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，并能舉例說明”，“知道氧化物是化合物的一種，能從組成上識別氧化物”。基于此，筆者從分類的層次關系、分類的基本程序和分類的微觀認識等幾個方面，設計了三個階段的測評練習，分述如下：
1. 溫故而知新——學前基礎性目標的診斷性練習設計
第四單元課題3由“水的組成”和“單質與化合物”兩部分組成：課本首先通過電解水實驗介紹水的組成和水分子的結構，然后介紹物質分類的第二層次概念——單質與化合物。為了診斷和強化“純凈物與混合物”的概念，為“單質與化合物”的學習打下基礎，在新課導入階段，筆者設計了以下練習：
[題1]下列生活中常見的“水”，屬于純凈物的是（填序號） 。
①自來水 ②冰水混合物 ③海水 ④蒸餾水
⑤水蒸氣 ⑥礦泉水 ⑦雪碧汽水 ⑧食鹽水
題3采用填空和完善圖表的形式，讓學生對課本中的概念進行分析、加工，認識到對單質與化合物進行分類的前提是純凈物，依據是組成的元素，提煉出氧化物概念的要點，理清物質分類的層次關系，并嘗試從微觀角度區分單質和化合物；題4讓學生仿照示例嘗試對物質進行分類，從中反思和總結出分類的基本程序和方法，體現了學習的探究性和形成性。課后，教師再利用課本習題作為學生的書面作業，從而實現了所學知識的檢查與強化。
3. 命制統測題——學段穩定性目標的反饋性試題設計
學段性的統一測試要求學生閉卷做答，是檢查學生的知識掌握情況，引導學習方向的重要手段。為了檢查學生運用分類知識的能力，診斷物質分類中存在的問題，筆者在期中考試中設置了一系列與物質分類有關的試題。
混合物與化合物是學生極易混淆的概念，題5通過一組微觀模型，讓學生選擇其中的化合物，直接檢查學生從微觀角度辨析兩個概念的能力；題6利用“仙人掌”這一學生熟知、鮮活的事物作為命題情景，讓學生將原子結構和物質分類的層次關系進行類比，并遷移到生長中的仙人掌身上，從而深化了物質分類的認識；題7既檢查學生對常見物質的認識，也測查物質分類的能力。這樣的試題設計，可較好地獲得“單質與化合物”等物質分類知識的全面反饋。
通過以上三個階段、不同層次的紙筆測評，既讓學生擁有了扎實的基礎，又為學生提供了鞏固與內化、反饋與強化的機會，可以有效地突破學習的難點。
參考文獻
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初中學生剛接觸化學，一些學生一接觸元素符號、化學方程式的書寫時就感到難學，就失去信心，就不想學了，所以學好化學用語對化學的學習，對提高初中學生的化學素質具有重要意義。
一、化學用語是學生學好化學的基礎
化學用語是化學教學區別于其他學科教學的顯著標志之一。其重要性體現在三方面：
1、化學用語具有多重教學功能
化學用語，是當今世界范圍內通用的化學學科“語言”。初中學習使用的化學用語包括：元素符號、化合價符號、離子符號，化學式、化學方程式和原子結構示意圖。從學科角度來看，化學用語是表示物質的組成、結構、性質、變化的工具。宏觀元素、物質，微觀原子、離子、分子都要用化學用語來表示，物質的化學性質和變化，要用化學方程式來表示，化學計算要以化學方程式為依據。由此可見，化學用語的教學承載著知識、能力、方法和價值觀等多重功能。
2、化學用語是培養學生科學思維素養的重要教學資源
化學用語，這些用拉丁字母或字母配搭數字組合而成的元素符號、化學式、化學方程式能從宏觀和微觀兩個維度簡便、準確地表達化學信息和知識，字簡意賅，既抽象又嚴密，充分體現化學學科的思維特點。運用化學用語這一教學資源，不僅能使學生掌握一些化學文化知識，更重要的是使學生學會用簡練、準確、抽象、嚴密的科學思維方法來觀察和描述客觀世界。
3、化學用語是影響學生學習化學的興趣和成績的第一個分化點
化學用語是由字母表示元素，再組成化學式，進而呈示化學方程式，不是字、不是詞，但又有字、詞、詞組的含義，且字母帶數字（如H 2、O 2）字母夾數字（Na 2O、Fe 2O 3）數字帶字母（如2H、2H 2）要全面學會掌握，既需記憶理解，更需綜合聯想，融會貫通。這對化學啟蒙對象的初中學生來說，是有一定的難度的。化學用語也就成為影響學生邁進化學殿堂的一道檻。縱觀我校歷屆學生，凡化學用語學的好得學生，必然興趣足，中考化學成績必定優秀；反之，則處處被動、成績較差，顯然，化學用語教學幾乎是整個初中化學教學成敗的關鍵！
二、化學用語教學策略初探
初中化學既是啟蒙教學，又是直面中考升學的教學。因此，要依據課程目標和教材知識體系及學生的認識規律，通盤設計化學用語的教法學法，制定階段目標和整體目標。我的教學策略是：
1、提早識記，分點過關激活興趣
做為化學用語基礎的元素符號教學，教材安排在第四單元課題2進行。緊接著，就是課題3的“原子結構”、“離子符號”，課題4的“化合價符號”、“化學式”及接踵而至的“化學方程式”等，由于化學用語相對集中的相繼出現，使很多學生掌握不好。從減輕學生負擔，培養激活學生學習化學興趣出發，我們采取了提早識記，分點過關的教學策略，起到良好的教學效果。做法是將表4—3所列的27種元素符號和名稱前移分散到第四單元前完成識記。即從緒言開始，每周指導學生識記10種左右的元素，會讀、寫，達到符號和名稱能互現。學會能互現27種元素后，即應用到化學式上，既降低了學習的難度，又起到防止先前識記的元素符號被遺忘。元素符號必需提早識記，常見，簡單的常考或易錯的化學式、化學方程式，我們同樣指導學生提早識記。全面滲透，穩培基礎。分點過關是激活興趣的有效手段。
2、滲透與序進結合，關鍵與重點并舉構建整體掌握化學用語的基礎
在化學用語知識體系中，化學式是處于承前啟后的核心位置——元素符號要通過化學式來鞏固，化學方程式要通過化學式來表達。因此，教學中要抓住化學式不放松，一抓到底。從緒言開始，緊扣教材出現的常見物質，我們就采取名稱與化學式同現和名稱與化學式互現的教學手段，指導學生逐步掌握化學式的正確寫法、讀法。完成第四單元教學后，著力鞏固和提高應用化學用語能力的教學，趁熱打鐵，強化訓練。
化學方程式綜合度高、難度大、是化學用語教學的重點。教學策略應由簡到繁、逐步滲透、層層推進。教學實踐中，我們設計由讀——寫——配平——計算的序進策略。從第二單元教材內容開始出現化學反應，就引導學生讀、寫化學反應，使學生初步產生感性認識。學習“在化學變化中，原子不可分”時，就分析指出化學反應前后各元素的原子個數不變，為后面的質量守恒定律及化學方程式的配平做鋪墊。
3、關注知識的生成，培養正確的思維方法，提高應用化學用語的能力
（1）嚴格規范學生正確讀寫化學用語，培養學生嚴謹求真態度。訓練學生規范化讀寫化學用語，如防止將Mg寫成mg，把CO寫成Co。把“鐵跟氧氣點燃生成四氧化三鐵”的化學方程式讀成“鐵加氧氣等于四氧化三鐵”等。
（2）要有前瞻意識。化合價與離子符號都與原子最外層電子數關系密切。且兩者都支撐著化學式的正確書寫。可教材沒有呈現。故教師應有前瞻意識。教學化合價時，應將原子核外電子排布的初步知識向前延伸一點，讓學生明白原子最外層電子數與化合價的關系，為化合價的記憶增添幾分理解的成分，有助于理順化合價符號與離子符號的區別和聯系。
（3）要把化學用語與物質和化學反應有機結合起來。化學用語是對物質、概念，化學反應和現象的抽象概括。教材中化學式H2O的意義就十分簡潔準確地表達了他們的關系。教學中應以此為切入點，充分發揮它的教學功能。在教學中我們創設一定的情景，讓學生通過化學用語的抽象概括，使其對化學用語涵義的理解更具體化、深刻化，促進科學思維能力的生成。
熟練程度,主要靠知識的深廣度來增加試題的綜合性和思維容量,試題往往死摳知識、死摳教材、脫離實際、答案機械。從學與教的角度看,解答“知識立意”的試題,靠死記硬背和題海戰術就容易達成目標。筆者認為,試題的“知識立意”是造成幾十年來以死記硬背和題海戰術為特征的應試教育盛行的重要原因。中考是義務教育階段最重要的考試,也是區域性教育評價和教學改革的風向標。培養學生的科學素養是本次課改的基本理念和科學教育的根本宗旨。課程、教學和評價的理念及行為需要保持高度的一致性,否則,科學素養教育就只是一句口號,國家的意志難以實現。基于以上認識,自2003年以來,山東省威海市就確立探索以有效測查學生的化學科學素養為核心、以“素質立意”為特征的中考化學命題改革思路,經過多年的實踐與探索,試題基本實現了由“知識立意”到“素質立意”的轉變,試題形式、內容、情境素材和呈現方式等方面都發生了根本性的變化。 從結構和形式看(見表1),試卷基本拋棄了以選擇題和填空題為主要題型、以強調知識覆蓋面和檢測學生掌握了多少化學知識為核心的命題思路。從問題情境和所選素材看,問題真實、情境新穎,素材多來自科學實驗、學生生活和社會實際(而不是像知識立意的試題主要來自某道習題或課本)。其特點一是緊扣社會重大熱點問題,如溫室效應、酸雨的腐蝕性、燃燒、食品添加劑、化學與材料、化學與能源、日本大地震等;二是所選素材緊密聯系學生的實際,保證絕大多數學生都熟識。從考試內容看,試題以課程標準中5個一級主題為主干內容,突出考查初中化學核心內容。如第二卷每道題選用代表性的物質和典型的事實考查化學的“大道理”,即物質世界,化學是做什么的(化學科學的價值是什么),化學的核心概念、基本觀念、思想方法有哪些,化學科學是如何認識、改造和應用物質,是如何認識物質的組成與結構、性質與變化。在非選擇題中,除計算題外,每道題都以課程標準中某個一級或二級主題為標題編制試題,即每道小題都是采取主題概括的方式,力爭從整體上考查課標中相關重點內容。例如,化學物質的多樣性、地球“發燒”了、應用廣泛的金屬、燃燒的利與弊、哪份鹽酸最濃、物質的性質與變化、物質的構成與變化、化學與健康———從化學的視角看食品添加劑、化學與環境保護———探究酸雨的腐蝕性等等。這種帶有標題的呈現方式,既能緊扣課標主題、突出核心內容,又能方便考生整體思考與作答;既能充分實現考試目標與課程目標的高度吻合,又能引領課堂教學高水平地達成課程目標。那么,何謂“素質立意”?其特征是什么?“素質立意”是指中考命題時嚴格依據課程目標的3個維度,全面、深入、有效地考查學生的化學科學素養。試題不僅注重考查主干知識,同時還注重考查科學過程與方法、科學情感態度與價值觀。“素質立意”試題至少具有以下特征:(1)注重考查“學科學”的水平,主要是考查學科核心知識和基本技能,考查學生對主干知識認知的程度(即學生要有常識性的知識)。其重點一是核心概念,如原子、化學變化等;二是與生活、與社會密切相關的代表性物質和科學史實;三是重要的基本技能,如用化學符號表征物質的宏觀組成、微觀構成和化學變化。(2)注重考查“做科學”的水平,主要是考查科學過程與科學方法。是通過學生分析解決真實問題來考查。考試重點一是考“做科學”的知識和方法,即科學探究;二是考重要的化學實驗方法,如性質、制備、分離提純和物質檢驗;三是考科學的理性思維,如比較與對比、歸納與演繹、應用概念、推理判斷、分類等。(3)注重考查是否形成正確的情感態度與價值觀。一是直接考查,即在分析解決真實問題過程中考查學生是否形成某種基本觀念;二是間接考查,即學生在解決問題過程中需要以隱性的情感、態度、思想和觀念為指導,否則很難正確全面解答試題。考點一是化學基本觀念,如元素觀、微粒觀、變化觀、分類觀和化學的社會觀等;二是學生是否能夠科學、辯證地看待物質世界,是否形成積極、科學的情感態度與價值觀,是否了解化學在促進社會發展方面所起的巨大作用。(4)重視考查學生的能力及信息素養。重點是思維能力、自主學習能力、獲取信息的素養。(5)重視考查創新精神和實踐能力。下面結合威海市2010年、2011年中考化學試題,對命題思路和特點做具體分析。
1 突出核心概念和基本觀念
化學是認識萬物之本質、探究變化之科學。化學的核心概念(如原子、化學變化)和基本觀念是人類認識物質世界所形成的最有價值最寶貴的成果,主要與物質的組成和結構、性質和變化有關。例1.【2010年第8題(13分)】化學物質的多樣性世界是物質的,物質是由化學元素組成的。到目前為止,已經發現的物質超過6000萬種,并且化學家還在以每年超百萬種的速度繼續發現更多的新物質。請你運用所學的知識回答下列問題。(1)在下表空白處填上適當的內容(表格略。即常見物質氧氣、臭氧、過氧化氫、銅、熟石灰、純堿、蔗糖、食鹽水的名稱、組成、構成微粒、化合物的質量比)(2)由于物質的多樣性,化學上通常用分類的方法認識物質。請你根據物質的組成,把(1)中8種物質分類,要求用框圖的形式表示,層次分明。(3)你認為造成物質多樣性的原因有哪些?請選擇(1)中物質說明(答3種即可):原因①,舉例:;原因②,舉例:;原因③,舉例:。解析:從題型上看,本題既穩重又新穎、既規范又靈活。從內容上看,該題充分體現基礎性、綜合性和思想性。本題在構思時是以課程標準中的一級主題三———“物質構成的奧秘”為重點,由淺入深依次以“什么是物質的多樣性(如何認識和表征物質的組成及結構)、怎樣從物質組成的角度對多種多樣的物質進行分類(如何分類認識物質)、為什么世界上的物質是多種多樣的(造成物質多樣性的原因是什么———組成、結構、性質)”3個問題為線索,全面考查該主題下全部4個二級主題中的90%以上的內容。雖然本題涉及的物質都是初中化學簡單的常見的代表性物質(氧氣、銅、蔗糖、食鹽水等),但其巧妙之處在于,本題在全面考查相關化學基礎知識和技能的同時,有效地考查了與物質組成和結構有關的核心概念、基本觀念、科學思想和科學方法。如原子、分子、元素等核心概念,物質的多樣性、微粒觀、元素觀、分類觀等基本觀念,以及化學科學特征思維方式及學習領域———宏觀、微觀、符號表征。考試結果顯示,本題的得分率為55%,其中第(1)小題得分率低于50%,說明學生如果沒有理解核心概念、沒有形成基本觀念,只靠機械記憶是做不好本題的。例2.【2011年第9題(13分)】物質的構成與變化現有以下6個變化:①氫氣在氧氣中燃燒;②給水通直流電;③鋅加入稀硫酸溶液中;④氫氧化鈉溶液跟稀鹽酸混合;⑤冷卻硝酸鉀熱飽和溶液析出硝酸鉀晶體;⑥日本福島第一核電站發生核反應,鈾—235裂變產生碘—131。請回答下列問題:(1)探究化學變化的規律始終是化學科學的核心任務。上述變化中,屬于化學變化的是(填變化的代號,下同),屬于物理變化的是。(2)化學變化也叫化學反應,在上述化學反應中,屬于分解反應的有,屬于復分解反應的有。將化學反應分為分解反應、化合反應、復分解反應和置換反應4種基本反應類型的依據是。(3)我們知道,能直接構成物質的微粒有分子、原子、離子。物質之所以發生化學反應,從微觀的角度看,是因為反應物的微粒之間在一定條件下發生有效的相互作用,使微粒的結構發生改變,或微粒重新排列組合,宏觀上表現為生成了新的物質。在反應①中,發生有效的相互作用的微粒是(寫出微粒符號)。反應③的化學方程式為,發生有效的相互作用而促使反應發生的微粒是(寫出微粒符號),微粒的轉化過程是。在反應④中,發生有效的相互作用而促使反應發生的微粒是(寫出微粒符號)。③和⑥兩個變化的實質是否相同?。為什么?。(4)根據化學反應是放出熱量還是吸收熱量,將化學反應分為放熱反應和吸熱反應。在上述化學變化中,屬于吸熱反應的有。解析:本題以物質的構成、性質和變化為重點,以6個典型、代表性的變化為素材,綜合考查了初中階段不同類型的化學反應的規律、分類依據、分類方法、典型化學變化的微觀過程與變化本質、物質構成的微觀表示等主干知識。得分率為54%。化學新課程強調化學基本觀念的主導作用。與傳統考查物質的性質和變化的試題比較,本題不是為了考查學生記憶了多少具體物質的性質、變化、現象、反應的方程式、變化的結果等,而是以6個變化為素材,突出考查初中化學核心概念和基本觀念,如物質構成的微粒觀、物質的變化觀、化學反應的能量觀、物質變化的復雜性與分類等。另外,本題還重視考查化學科學的思維方式,即在認識物質時,不僅要知道化學有宏觀、微觀和符號表征3大學習領域,還要能夠由宏觀現象聯想到微觀結構,由微觀構成抽象到化學符號并能夠運用化學符號描述和解釋物質的組成、結構和變化。
2 突出科學探究
科學探究被確定為中考的重要考試內容,是基于以下考慮,第一,科學探究,特別是實驗探究,是課標規定的初中化學最重要的學習內容之一;第二,科學探究不僅反映了科學的本質,也是考查學生做科學的水平的有效途徑;第三,化學是一門建立在實驗基礎上的學科,其發展過程本身就蘊藏著豐富的探究學習的素材,化學與學生的學習和生活密切相關,真實的探究學習素材更是豐富多彩,以科學探究作為切入點,有利于命題者選取有價值的素材創編試題。例3.【2011年第11題(11分)】化學與環境保護———探究酸雨的腐蝕性我國道教發源地山東威海圣經山摩崖石刻,為國內罕見的大型道教石刻,可稱為瑰寶。圣經山摩崖石刻的材質是大理石,主要成分是碳酸鈣,現在字跡已模糊不清。摩崖石刻被腐蝕,是否是酸雨所致?試回答下列問題:(1)酸雨的成因:即使大氣沒有受到污染,正常的雨水或河水也呈微弱酸性(pH在5.6~7.0之間),原因是。酸雨的酸性比正常雨水強,是因為雨水吸收了被污染的大氣中的等有害氣體。大氣中這些有害氣體主要來自于。(2)定量實驗探究:查閱資料及定性實驗表明:(1)醋酸和酸雨的酸性程度差不多,pH在5.6~3.0之間;(2)酸雨(醋酸)確實能加重大理石腐蝕的程度。(3)定性實驗顯示:將大理石放入pH=3.0的醋酸溶液中,短時間內幾乎看不出有氣泡產生。現提供下列儀器和試劑:儀器:燒杯、托盤天平、鑷子、量筒、膠頭滴管。藥品:pH=6.5的普通雨水
【關鍵詞】化學計算 解法 技巧
【中圖分類號】G632 【文獻標識碼】A 【文章編號】1674-4810（2013）34-0114-03
在初中化學教育教學過程中，除了讓學生掌握一些實驗基本操作，理解和掌握一些常見物質的組成、性質和變化規律等外，掌握常見的化學計算及其解法，掌握各類化學計算的解題技巧，也是初中化學教育教學需要達成的一個重要目標。學習化學的目的是能夠利用所學的化學知識去解決生活、生產中的一些實際問題。化學計算的作用之一是從理論上指導化學工業生產中原料與產品之間的質量關系，為化工生產提供真實的理論數據。初中化學計算主要有：根據化學式的計算、有關溶液的計算、根據化學方程式的計算和綜合計算四大類型，它們是學習化學的重點環節之一。
一 根據化學式的計算
1.計算物質的相對分子質量
相對分子質量等于物質化學式中各原子的相對原子質量之和。
在教學中發現學生往往把它變成了各種原子的相對原子質量之間積的形式，或是搞不清楚化學式前的系數、化學式中的下角標數字與各種原子的數目關系等。所以，在教學中要強調學生注意：（1）化學式前的系數與化學式中的各原子都是乘積的關系。（2）下角標數字也表示乘積關系。（3）如果化學式中含有括號，那么先要將括號里的各種元素的相對原子質量分別乘以下角標數字，然后再求原子的相對原子質量之和，或者先計算括號里面元素的相對原子質量之和，再乘以括號后面的下角標數字。
例1，計算2Ca（OH）2的相對分子質量。
解：2Ca（OH）2的相對分子質量=2×[40+（16+
1）×2]=2×74=148。
2.計算化合物中元素間的質量比
化合物中各元素的質量比等于化合物中各元素的相對原子質量之和之比，通常用最簡整數比。
應注意的是：（1）元素的順序與元素質量比值要對應。（2）要看清楚題目要求計算的元素種類；（3）元素質量比在書寫時可以用元素名稱表示，也可以用符號表示，但不能出現系數或下角標。
例2，計算硫酸鈉（Na2SO4）中鈉元素與氧元素的質量比。
解：鈉元素∶氧元素（Na∶O）=（23×2）∶（16×4）
=23∶32
例3，計算硝酸銨（NH4NO3）中各元素的質量比。
在NH4NO3中元素只有三種，所以計算書寫時不能是N∶H∶N∶O，正確的是N∶H∶O。
解：N∶H∶O=（14×2）∶（1×4）∶（16×3）
=7∶1∶12
3.計算化合物中某元素的質量分數
應注意的是：（1）在上述元素質量分數的表達式中，化合物化學式中的下角標原子數要寫出乘積的形式，不能寫出角標。（2）不要漏乘100%，否則它就不是質量分數，而是一個比值了。
例4，請計算硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質量分數。
答：硝酸銨中氮元素的質量分數是35%。
4.計算在一定質量的某化合物中某元素的質量
某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數
例5，求88g CO2中含有的氧元素質量是多少g。
可先求出二氧化碳中氧元素的質量分數，再求氧元素的質量；也可以綜合列式計算。
氧元素質量=88g×72.7%≈64.0g
答：88g CO2中含有的氧元素質量是64.0g。
5.有關混合物中某元素的質量分數的計算
這類計算實際就是討論混合物中某元素的質量分數與某物質在混合物中的質量分數（物質的純度）、純凈物中某元素的質量分數之間的關系。
混合物中某元素的質量分數=某物質在混合物中的質量分數×純凈物中某元素的質量分數
例6，國家某部門規定，化肥尿素[CO（NH2）2]中的含氮量不能低于40%，否則為不合格產品。某工廠生產的某品牌尿素經檢測尿素含量為90%，問：該產品是否合格？
解：氮元素質量分數=尿素的純度×尿素中氮元素的質量分數
因為42.0%>40%，該產品合格。
6.根據化合物中元素的質量比推導物質的化學式
元素的質量比等于各元素的相對原子質量總和之比。
在推導中可先設該化合物的化學式，如A、B表示某兩種元素，x、y分別表示兩種元素的原子個數比，即AxBy。
例7，已知某種氮的氧化物中氮元素與氧元素的質量比為7∶20，請寫出該氧化物的化學式。
解：設該氧化物的化學式為NxOy
14x∶16y=7∶20
x∶y=2∶5
則該氧化物的化學式為N2O5。
二 根據化學方程式的有關計算
根據化學方程式的有關計算主要有：（1）已知反應物或生成物的質量，計算生成物或反應物的簡單計算；（2）含雜物質的計算；（3）涉及物質體積的化學方程式計算；（4）過量問題以及涉及多步化學反應的計算等形式。
根據化學方程式計算的主要步驟：（1）設未知數；（2）寫出相關的化學方程式；（3）找出反應中有關物質的量；（4）列比例式，求解；（5）答案。
1.已知反應物或生成物的質量，計算生成物或反應物的簡單計算
例8，實驗室用加熱氯酸鉀方法制取氧氣。如果要制取64g氧氣，需要多少克氯酸鉀分解？
解：設需要氯酸鉀的質量為x
x=163.3g
答：制取64g氧氣，需要163.3g氯酸鉀分解。
2.含雜物質的計算
根據化學方程式的計算中，只有用純凈物的質量才能進行計算。在已知的幾個量中，需要找出純凈物的質量或計算出純凈物的質量，再代入化學方程式中進行計算。
例9，實驗室要測定某石灰石的純度。現取該石灰石樣品10g與足量的稀鹽酸充分反應（雜質不反應），共產生二氧化碳氣體4.0g。求石灰石中碳酸鈣的含量。
分析：根據生成二氧化碳的質量求出參加反應的碳酸鈣質量，然后計算其純度。
解：設10g石灰石樣品中含有碳酸鈣的質量為x
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2
= ×100%=91%
答：石灰石中碳酸鈣的含量為91%。
3.涉及氣體密度、體積的化學方程式計算
例10，如果使13g金屬鋅與足量的稀硫酸充分反應，問用250ml的集氣瓶大約可以收集幾瓶？（已知氫氣的密度為0.09g/L）
分析：根據純凈物鋅的質量計算出氫氣的質量，再將質量換算成氫氣的體積。
解：設13g金屬鋅與足量的稀硫酸充分反應，產生的氫氣質量為x。
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2
生成H2的體積= ≈4.44L=4440ml
4440ml÷250ml/瓶≈18瓶
答：用250ml的集氣瓶大約可以收集18瓶。
三 有關溶液的計算
有關溶液計算的形式主要有：（1）已知溶液中溶質、溶劑和溶液質量，計算溶質的質量分數；（2）配制一定質量分數的某溶液，計算所需要的溶質質量或溶劑質量；（3）溶液的稀釋與濃縮（其中涉及溶液體積、溶液密度與溶液質量分數之間的轉變關系）的計算；（4）兩份同種溶質不同質量分數的溶液混合的溶液質量分數計算；（5）有關溶解度的計算等。
1.已知溶液中溶質、溶劑和溶液質量，計算溶質的質量分數
該形式的計算只需知道溶質、溶劑和溶液中任意兩個的質量，利用它們之間的關系式就能進行相應的計算。
溶液質量=溶質質量+溶劑質量
2.計算配制一定質量分數的某溶液，所需要的溶質質量或溶劑質量
溶質質量=溶液質量×溶質質量分數
溶劑質量=溶液質量-溶質質量
例11，農業中常用16%～20%的硫酸銅溶液做殺蟲劑。現需要配制2000g質量分數為18%的硫酸銅溶液，問需要硫酸銅和水各多少克？
解：硫酸銅的質量=2000g×18%=360g；
水的質量=2000g-360g=1640g。
3.溶液的稀釋與濃縮
稀釋的方法主要是增加溶劑質量，濃縮的方法有蒸發溶劑或增加溶質。
解決這類計算的根據是稀釋或濃縮前后溶液中的溶質質量不變。
例12，要將500g質量分數為15%的NaOH溶液轉變為20%的NaOH溶液。（1）需要蒸發多少克水？（2）如果加溶質，需要加入多少克的NaOH固體？
解：（1）設需要蒸發水的質量為x
500g×15%=（500g-x）×20%
x=125g
（2）需要加入NaOH固體的質量為y
500g×15%+y=500g×20%
y=25g
4.兩份同種溶質不同質量分數的溶液混合的溶液質量分數計算
解決這類計算的依據是混合前溶液中所含溶質的質量之和等于混合后溶液中溶質的質量。
即：W1a%+W2b%=（W1+W2）c%
例13，將100g質量分數為10%的NaCl溶液與200g質量分數為20%的NaCl溶液混合，求混合后所得溶液的質量分數。
解：混合后所得溶液的質量分數為x
（100g×10%+200g×20%）=（100g+200g）x
x=16.7%
四 綜合計算
化學綜合計算在近年學年水平考試中的主要考點有：化學式與化學方程式之間的計算；溶液質量分數與化學方程式間的綜合計算；坐標圖像、數據表格和物質標簽與化學方程式間的綜合計算等多種形式。
1.化學式與化學方程式之間的計算
利用化學反應中各物質的質量關系和質量守恒定律，有計算某幾種物質質量比、推斷某物質的化學式等考點。
例14，1.6g某物質R在氧氣中完全燃燒，生成4.4g的二氧化碳和3.6g的水。請推斷R中所含元素及化學式。
分析：（1）根據質量守恒定律先計算出參加反應的氧氣的質量，再計算出4.4g的二氧化碳和3.6g的水中氧元素的質量；（2）氧氣中氧元素質量——二氧化碳和水中氧元素的質量和，可知R中是否含氧元素及其質量；（3）化學反應中元素種類不變，可知R中的元素種類。（4）根據反應中物質質量關系，確定該反應中物質粒子（分子）的數量關系，寫出化學方程式便可推知物質R的化學式。
2.溶液質量分數與化學方程式間的綜合計算
解決這類計算的關鍵是：（1）寫出發生反應的化學方程式；（2）求出反應后所得溶液中溶質的質量（包括原來已存在的溶質的質量以及反應中生成的溶質質量）和溶液質量。
例15，現有含有少量雜質硝酸鈉的硝酸銀固體樣品40g，向其中滴加一定質量分數的氯化鈉溶液至完全反應，共消耗該溶液200g，所得沉淀經過濾、干燥后稱量質量為28.7g。求反應后所得溶液的質量分數。
解：設樣品中硝酸銀的質量為x，反應生成的硝酸鈉質量為y。
AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3
樣品中硝酸鈉的質量=40g-34g=6g
反應后溶液中硝酸鈉的總質量=6g+21.3g=27.3g
答：反應后所得溶液中NaNO3的質量分數為12.9%。
3.坐標圖像、數據表格和物質標簽與化學方程式間的綜合計算
第一，有關坐標圖像題：仔細分析坐標圖像，獲取有用信息。如坐標各軸表示的量、曲線上各點的意義等。
例16，為測定銅鋅混合物中鋅的純度，取該混合物樣品10g，向其中加入100g一定質量分數稀硫酸恰好完全反應（銅不參加反應）。反應時間t與產生氫氣質量a如下圖所示（橫坐標表示反應時間，縱坐標表示氫氣的質量），求該混合物樣品中鋅的純度。
分析：在題目和坐標中給出的幾種物質質量中，只有氫氣是純凈物，解題中只能用氫氣質量0.2g做已知量（計算量）。
解：設樣品中鋅的質量為x
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2
答：該混合物樣品中鋅的純度是65%。
第二，通過對表格中所給數據的分析，找出解決問題的有用數據。如充分反應時或完全反應時物質的量的關系。
例17，某化學興趣小組用化學方法測定大理石樣品中碳酸鈣的含量。同學們稱取5g大理石樣品放入燒杯中（燒杯質量為30g），向燒杯中加入100g一定質量分數的稀鹽酸。在反應過程中對這個燒杯進行了四次稱量，記錄如下表：
反應時間 t0 t2 t3 t4
燒杯及藥品的總重量（g） 135 134.4 133.2 133.2
問：（1）反應中產生二氧化碳的質量是 g。（2）大理石樣品中碳酸鈣的含量是多少？
一、化學實驗能激發學生的學習興趣
興趣是最好的老師。求知欲可以激發學生的思維，調動學生的積極性。在化學教學中為了讓學生發現問題、提出問題并解決問題，教師可以結合具體內容，分析學生的學習狀態，創設一些適宜當前教學的化學教實驗教學情境，引發學生的求知欲望，從而使學生通過自己的努力來解決問題。學生有了興趣，才會喜歡學化學，有了學習的動力，才會全身心地投入到學習當中，并把它當作一件極其重要的事情去做。
例如，在序言課中，這是學生第一次接觸化學，根本不了解化學的概念，以及化學到底要學什么，教師可以充分利用教材上的實驗來激發學生的興趣。當然也可以自己創設一些新穎獨特的實驗，前提是必須要能吸引學生。例如，酚酞遇堿變紅，然后遇酸褪色；氫氧化銅溶液遇到硫酸銅溶液產生藍色沉淀；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁等等。通過這些有趣的實驗就能吸引住學生的注意力，使學生產生學習好化學的愿望。當然學生看到這些實驗后會有很多疑問，教師也可不必過多解釋。因為第一節課只要能引起學生的興趣就可以了，學生發現問題，解決問題的能力，可以在以后的學習中慢慢培養。
教師提出的問題不一定是學生最感興趣的，如果只是回答教師提出的問題，學生學習的動力不足，積極性不高，這樣學到的知識很容易遺忘。例如，二氧化碳通入紫色石蕊試液變紅這個實驗，學生看過之后就會有疑問。紫色石蕊試液中有水，那么是二氧化碳使石蕊變紅還是二氧化碳與水反應使石蕊變紅呢？學生帶著這樣的問題學習就會有動力，有積極性，記憶更深刻，達到了引入實驗探究的目的。所以通過創設實驗，可以激發學生的學習興趣，變“要我學”為“我要學”。
二、化學實驗能為學生學習化學提供事實依據
初中化學中有很多概念和理論，并且有一些難理解的知識點。例如，酸堿中和反應就必須是物質發生化學反應才能顯現出來，被學生所獲取。學生通過感知物質變化的實驗現象，獲得實驗事實，在此基礎之上形成概念，獲取知識。例如，初中化學下冊中的金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。如果把這一概念完全灌輸于學生，學生會在短時間內記憶下來，可是過一段時間就遺忘了。還有的學生會提出質疑，為什么K排在第一位？他們是依據什么排定順序的呢？這時我們就可以設計金屬與常見物質的反應。讓鋁、鋅、鐵依次與相同條件下的酸反應實驗。讓學生親手做實驗來體會，觀察他們產生氣泡的快慢，劇烈的程度，依據現象來判斷金屬活動性強弱。這樣學生從現象中獲取了知識，印象更加深刻，并且親自參與了學習的過程。只有這樣，學生才能確信化學理論的真實性。
三、化學實驗能啟發學生的科學思維
培養學生的科學素質是初中化學課程最重要的目標之一。過程一般包括提出問題，搜集事實，分析問題，得出結論，表達與交流，反思與評價等環節，這也就是一個探究實驗的過程即學習過程。方法我認為可以包括觀察法，實驗法，討論法，分析法，論證法，小組討論法等等。就是通過這個實驗探究，學生運用這幾種方法學習。例如，在初中化學制氧氣有關催化劑的學習，課本上詳細介紹了作為催化劑的有關概念和性質。那么在教學中教師可以繼續來探究相關催化劑。氧化鐵粉末、水泥塊、磚粉是否也可以做過氧化氫分解的催化劑，也就是提出問題，下面搜集事實即設計實驗方案。
實驗設計1：把水泥塊放入過氧化氫溶液中，看是否能加快分解。分析問題，水泥塊是不是就可以作催化劑了呢？
實驗設計2：探究水泥塊在化學反應前后質量是否改變。然后小組交流討論，小組內討論，小組之間也可以討論，從而不斷完善實驗。
實驗設計3：探究水泥塊化學性質在化學反應前后是否改變？
初三上半年學生對科學探究方法的運用不是很熟悉，若讓學生獨立完成會有一定難度。那么教師應選擇教材上一些較簡單的實驗探究內容，或在教師幫助下完成實驗。以便學生在學習知識與技能的過程中，學習科學的方法，體會獲取知識的艱辛。到了下半學期學生具備了相應的基礎知識就可以獨立完成實驗了。學生在進行實驗的過程中不僅要善于發現問題，提出問題，解決問題，還要對自己的實驗探究進行評價反思，直到找出最好的實驗探究方案。通過這樣的實驗探究，學生不僅學習了相關的化學知識和實驗技能，還學會了一些科學方法。
四、化學實驗能培養學生的科學態度價值觀
化學新課程情感態度價值觀主要體現在：激發學生學習化學的興趣，樂于參與探究物質的變化，參與化學活動的熱情，分享化學知識。應用與生產生活的意識，關注社會中化學科技的發展與化學有關的社會熱點問題。樹立辯證唯物主義世界觀，培養團結互助、樂于助人、分享成果的精神，務實，勇于創新，積極進取，關心他人、集體、社會的良好意識。在通過燃料燃燒對環境影響的一課中，關于模擬酸雨對環境影響的實驗中，在集氣瓶中充滿二氧化硫氣體，然后再加一些水，形成酸性溶液。分別放入樹葉、石灰石、金屬鎂，會發現樹葉變枯黃，石灰石、鎂有氣泡，然后被腐蝕。那么為什么會形成酸雨呢？它的原因又是什么呢？煤的燃燒，汽車尾氣，工廠的廢氣等等。這個實驗探究使學生懂得了酸雨的危害和對環境的影響，還學會了環保意識，讓天更藍，水更清，減少人類對環境的破壞。通過學習化學知識，反饋到社會中，使我們的社會變得更加美好。
又如，探究酸堿中和反應，與酸堿指示劑的變色探究。學生學習到的不僅是化學知識，在實驗探究過程中學生不怕失敗，不怕辛苦，實事求是，勇于探索，體驗科學探究的艱辛與喜悅，培養了學生積極實踐的科學態度。
高中化學既有文科的性質，需要背誦很多的公式以及知識點，還有理科的屬性，需要計算大量的內容，化學的一個特點就是知識點多而且雜。以下是小編精心收集整理的高中化學知識點提綱，下面小編就和大家分享，來欣賞一下吧!
高中化學知識點提綱一、常見物質的組成和結構
1、常見分子(或物質)的形狀及鍵角
(1)形狀：
V型：H2O、H2S
直線型：CO2、CS2、C2H2
平面三角型：BF3、SO3
三角錐型：NH3
正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+
平面結構：C2H4、C6H6
(2)鍵角：
H2O：104.5°;
BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°
白磷：60°
NH3：107°18′
CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′
CO2、CS2、C2H2：180°
2、常見粒子的飽和結構：
①具有氦結構的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;
②具有氖結構的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;
③具有氬結構的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;
④核外電子總數為10的粒子：
陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;
陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
⑤核外電子總數為18的粒子：
陽離子：K+、Ca2+;
陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
3、常見物質的構型：
AB2型的化合物(化合價一般為+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等
A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等
A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等
AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等
能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬于共價化合物(液體)的是H和O[H2O和H2O2];屬于離子化合物(固體)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。
4、常見分子的極性：
常見的非極性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等
常見的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等
5、一些物質的組成特征：
(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽
(2)含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-
(3)只含陽離子不含陰離子的物質：金屬晶體
二、物質的溶解性規律
1、常見酸、堿、鹽的溶解性規律：(限于中學常見范圍內，不全面)
①酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)難溶，其他均可溶;
②堿：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均難溶。
③鹽：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶;
硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶;
氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶;
碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。
④磷酸二氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。
⑤碳酸鹽的溶解性規律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽(如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉);正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽(如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣)。
2、氣體的溶解性：
①極易溶于水的氣體：HX、NH3
②能溶于水，但溶解度不大的氣體：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、
H2S(1：2.6)、SO2(1：40)
③常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
④氯氣難溶于飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質。
3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
4、鹵素單質(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑，故常用有機溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質(注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應，從難溶向易溶;
酒精和裂化汽油不可做萃取劑)。
5、有機化合物中多數不易溶于水，而易溶于有機溶劑。
在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但隨著分子中烴基的增大，其溶解度減小(憎水基和親水基的作用);苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高于70℃時與水以任意比例互溶。
6、相似相溶原理：極性溶質易溶于極性溶劑，非極性溶質易溶于非極性溶劑。
三、常見物質的顏色：
1、有色氣體單質：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)?、O3(淡藍色)
2、其他有色單質：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉未)
3、無色氣體單質：N2、O2、H2、希有氣體單質
4、有色氣體化合物：NO2
5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見的黑色粉末為MnO2和C)
7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
8、藍色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)化學式：
9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學式：
10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質。
11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)
13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI
四、常見物質的狀態
1、常溫下為氣體的單質只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質除外)
2、常溫下為液體的單質：Br2、Hg
3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2
4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
5、有機物中的氣態烴CxHy(x≤4);
含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。
6、常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質;
7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]
五、常見物質的氣味
1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S
2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水
4、許多有機物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)
六、常見的有毒物質
1、非金屬單質有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金屬單質中的汞為劇毒。
2、常見的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亞硝酸鹽(NO2-);重金屬鹽(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等);
3、能與血紅蛋白結合的是CO和NO
4、常見的有毒有機物：甲醇(CH3OH)俗稱工業酒精;
苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物，是家庭裝修的主污染物);硝基苯。
七、常見的污染物
1、大氣污染物：Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固體粉塵等;
2、水污染：酸、堿、化肥、農藥、有機磷、重金屬離子等。
3、土壤污染：化肥、農藥、塑料制品、廢電池、重金屬鹽、無機陰離子(NO2-、F-、CN-等)
4、幾種常見的環境污染現象及引起污染的物質：
①煤氣中毒——一氧化碳(CO)
②光化學污染(光化學煙霧)——氮的氧化物
③酸雨——主要由SO2引起
④溫室效應——主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烴、N2O也是溫室效應氣體。
⑤臭氧層破壞——氟利昂(氟氯代烴的總稱)、氮的氧化物(NO和NO2)
⑥水的富養化(綠藻、藍藻、赤潮、水華等)——有機磷化合物、氮化合物等。
⑦白色污染——塑料。
八、常見的漂白劑：
1、強氧化型漂白劑：利用自身的強氧化性破壞有色物質使它們變為無色物質，這種漂白一般是不可逆的、徹底的。
(1)次氧酸(HClO)：一般可由氯氣與水反應生成，但由于它不穩定，見光易分解，不能長期保存。因此工業上一般是用氯氣與石灰乳反應制成漂粉精：
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精的組成可用式子：Ca(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O來表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及結晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一種穩定的化合物，可以長期保存，使用時加入水和酸(或通入CO2)，即可以產生次氯酸;Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。漂粉精露置于空氣中久了會失效，因此應密封保存。
(2)過氧化氫(H2O2)：也是一種強氧化劑，可氧化破壞有色物質。其特點是還原產物是水，不會造成污染。
(3)臭氧(O3)具有極強的氧化性，可以氧化有色物質使其褪色。
(4)濃硝酸(HNO3)：也是一種強氧化劑，但由于其強酸性，一般不用于漂白。
(5)過氧化鈉(Na2O2)：本身具有強氧化性，特別是與水反應時新生成的氧氣氧化性更強，可以使有機物褪色。
2、加合型漂白劑：以二氧化硫為典型例子，這類物質能與一些有色物質化合產生不穩定的無色物質，從而達到漂白的目的，但這種化合是不穩定的，是可逆的。
如SO2可以使品紅試褪色，但加熱排出二氧化硫后會重新變為紅色。另外，此類漂白劑具有較強的選擇性，只能使某些有色物質褪色。[中學只講二氧化硫使品紅褪色，別的沒有，注意它不能使石蕊褪色，而是變紅。]
3、吸附型漂白劑：這類物質一般是一些具有疏松多孔型的物質，表面積較大，因此具有較強的吸附能力，能夠吸附一些色素，從而達到漂白的目的，它的原理與前兩者不同，只是一種物理過程而不是化學變化，常見的這類物質如活性炭、膠體等。
[注意]所謂漂白，指的是使有機色素褪色。無機有色物質褪色不可稱為漂白。
九、常見的化學公式：
1、求物質摩爾質量的計算公式：
①由標準狀況下氣體的密度求氣體的摩爾質量：M=ρ×22.4L/mol
②由氣體的相對密度求氣體的摩爾質量：M(A)=D×M(B)
③由單個粒子的質量求摩爾質量：M=NA×ma
④摩爾質量的基本計算公式：
⑤混合物的平均摩爾質量：
(M1、M2……為各成分的摩爾質量，a1、a2為各成分的物質的量分數，若是氣體，也可以是體積分數)
2、克拉貝龍方程：PV=nRT、PM=ρRT
3、溶液稀釋定律：
溶液稀釋過程中，溶質的質量保持不變：m1×w1=m2×w2
溶液稀釋過程中，溶質的物質的量保持不變：c1V1=c2V2
4、水的離子積：Kw=c(H+)×c(OH-)，常溫下等于1×10-14
5、溶液的PH計算公式：PH=一lgc(H+)(aq)
十、化學的基本守恒關系：
1、質量守恒：
①在任何化學反應中，參加反應的各物質的質量之和一定等于生成的各物質的質量總和。
②任何化學反應前后，各元素的種類和原子個數一定不改變。
2、化合價守恒：
①任何化合物中，正負化合價代數和一定等于0
②任何氧化還原反應中，化合價升高總數和降低總數一定相等。
3、電子守恒：
①任何氧化還原反應中，電子得、失總數一定相等。
②原電池和電解池的串聯電路中，通過各電極的電量一定相等(即各電極得失電子數一定相等)。
4、能量守恒：任何化學反應在一個絕熱的環境中進行時，反應前后體系的總能量一定相等。
反應釋放(或吸收)的能量=生成物總能量-反應物總能量
(為負則為放熱反應，為正則為吸熱反應)
5、電荷守恒：
①任何電解質溶液中陽離子所帶的正電荷總數一定等于陰離子所帶的負電荷總數。
②任何離子方程式中，等號兩邊正負電荷數值相等，符號相同。
十一、熟記重要的實驗現象：
1、燃燒時火焰的顏色：
①火焰為藍色或淡藍色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;
②火焰為蒼白色的為H2與Cl2;
③鈉單質及其化合物灼燒時火焰都呈黃色。鉀則呈淺紫色。
2、沉淀現象：
①溶液中反應有黃色沉淀生成的有：AgNO3與Br-、I-;S2O32-與H+;H2S溶液與一些氧化性物質(Cl2、O2、SO2等);Ag+與PO43-;
②向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，進而變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+;
③與堿產生紅褐色沉淀的必是Fe3+;生成藍色沉淀的一般溶液中含有Cu2+
④產生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2-;
⑤與堿反應生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+;若是部分溶解，則說明兩者都存在。
⑥加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液)。若生成淡黃色的沉淀，原來的溶液中可能含有S2-或S2O32-。
⑦加入濃溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，產物是三溴苯酚。
⑧有磚紅色沉淀的往往是含醛其的物質與Cu(OH)2懸濁液的反應生成了Cu2O。
⑨加入過量的硝酸不能觀察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(轉化成為BaSO4);AgBr和AgI也不溶解，但是它們的顏色是淡黃色、黃色。
⑩能夠和鹽溶液反應生成強酸和沉淀的極有可能是H2S氣體與銅、銀、鉛、汞的鹽溶液反應。
3、放氣現象：
①與稀鹽酸或稀硫酸反應生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使澄清石灰水變混濁，可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32-或HSO3-或者含有S2O32-離子。
②與稀鹽酸或稀硫酸反應生成無色無味氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體一般是CO2;原溶液可能含有CO32-或HCO3-。
③與稀鹽酸或稀硫酸反應，生成無色有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體應為H2S，原溶液中含有S2-或HS-，若是黑色固體一般是FeS。
④與堿溶液反應且加熱時產生刺激性氣味的氣體，此氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，此氣體是氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子;
⑤電解電解質溶液時，陽極產生的氣體一般是Cl2或O2，陰極產生的氣體一般是H2。
4、變色現象：
①Fe3+與SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反應時顏色的變化;
②遇空氣迅速由無色變為紅棕色的氣體必為NO;
③Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質反應時溶液由淺綠色變為黃褐色。
④酸堿性溶液與指示劑的變化;
⑤品紅溶液、石蕊試液與Cl2、SO2等漂白劑的作用;
石蕊試液遇Cl2是先變紅后褪色，SO2則是只變紅不褪色。
SO2和Cl2都可使品紅溶液褪色，但褪色后若加熱，則能恢復原色的是SO2，不能恢復的是Cl2。
⑥淀粉遇碘單質變藍。
⑦鹵素單質在水中和在有機溶劑中的顏色變化。
⑧不飽和烴使溴水和高錳酸鉀酸性溶液的褪色。
5、與水能發生爆炸性反應的有：F2、K、Cs等。
怎么學好化學一、明確學習化學的目的
化學是一門自然科學，是中學階段的一門必修課，它是古今中外無數化學家的化學科學研究和實踐的成就，有豐富的化學基本概念、基礎理論、元素化合物知識、化學反應的基本類型、無機物的分類及相互間的關系等知識;它介紹了許多科學家的優秀品質和他們對事業實事求是的科學態度、嚴謹的學風，充滿了唯物辯證法原理和內容。化學對工農業生產、國防和科學技術現代化、以及生活具有重要的作用，就是最基本的人們的衣、食、注行都離不開化學。
化學是一門實驗科學，通過化學課的學習，要掌握一些化學實驗的基本技能，學會動手做實驗的能力，為今后搞科學實驗打下基礎。
因此，通過初中化學課的學習，初三學生不僅能學到初中階段的系統的化學基礎知識，受到辯證唯物主義思想、中外化學家的愛國主義思想、行為和對科學的不斷進取不斷探索、不斷創新的科學態度及嚴謹學風的教育，而且還能提高自己的觀察能力、思維能力、實驗能力和自學能力，為今后學習高中化學及其他科學技術打下良好的基礎。
二、課前要預習
上課前一天，一定要抽出時間自覺地預習老師第二天要講的內容。學會先預習、后聽課這種良好的學習方法。
預習的好處很多
(1)有利于發現問題，抓住重點和難點，提高聽課效率
(2)有利于做聽課筆記，知道該記什么，不該記什么，哪些詳記，哪些略記
(3)它可以節省課后復習和做作業的時間。通過預習時的獨立思考和聽課時留下的深刻印象，從而縮短課后復習和做作業的時間。
(4)它可以培養自學能力。預習的過程就是自覺或獨立思考的過程，長期堅持下去，自學能力會得到提高。
預習的方法是
(1)通讀課文。通讀課文，了解新課的基本內容與重點，看不懂的問題記下來或用鉛筆在書上作一些記號，以提醒自己，上課就集中精力和注意力、有意識、有目的地聽老師講，這樣就容易弄懂不懂的地方，取得良好的學習效果
(2)掃清障礙。在讀課文后了解了主要內容的基礎上，聯系已學過的與之有關的基礎知識，如果有遺忘的就要及時復習加以彌補，這樣有利于新舊知識銜接，以舊帶新，溫故知新
(3)確定重點、難點和疑點。在通讀課文和掃清有關障礙后，在對新知識有所了解的基礎上，思考課文后的習題，試著解答，在此過程中找出新課的重點、難點和疑點。
三、聽好每堂課
聽課是學習過程中的一個重要環節，是學會和掌握知識的主要途徑。課堂上能不能掌握好所學的知識，是決定學習效果的關鍵。如果在課堂上能基本掌握所學的基礎知識和技能，課后復習和做作業都不會發生困難;如果上課時不注意聽講，當堂沒聽懂，在課堂上幾分鐘就能解決的問題，課后可能要花費幾倍的時間才能補上。所以，學生在課堂上集中精力聽好每一堂課，是學習好功課的關鍵。聽課時，一定集中注意力，不但要認真聽老師的講解，還要特別注意老師講過的思路和反復強調的重點及難點。邊聽課、邊筆記，遇到沒有聽明白或沒記下來的地方要作些記號，課后及時請教老師或問同學。同時，還要注意聽同學對老師提問的回答以及老師對同學回答的評價:哪點答對了，還有哪些不全面、不準確和指出錯誤的地方，這樣也能使自己加深對知識的理解，使自己能判斷是非。課堂教學是教與學的雙向活動，學生是主體，教師起主導作用，學生要積極、主動地參與課堂教學，聽課時，一定要排除一切干擾和雜念，眼睛要盯住老師，要跟著老師的講述和所做的演示實驗，進行積極地思考，仔細地觀察，踴躍發言，及時記憶，抓緊課堂上老師所給的時間認真做好課堂練習，努力把所學內容當堂消化，當堂記住。
四、認真記好筆記
要學好化學，記筆記也是非常重要的一環。記筆記除了能集中自己的注意力，提高聽課的效率外，對課后復習也有很大的幫助。所以，要學會記筆記，養成記筆記的好習慣。因此，在認真聽講的同時，還應該記好筆記。
記筆記的類型有
(1)講新課時做筆記。就是邊看書，邊聽講，邊在書本上劃記號，標出老師所講的重點，并把老師邊講邊在黑板上寫的提綱和重點內容抄下來，還要把關鍵性的、規律性的、實質性的內容和對自己有啟發的地方扼要地在書本上或筆記本上寫上幾句，把老師講的但書上沒有的例題記下來，課后再復習思考。(2)記實驗筆記。記錄老師的演示實驗和學生的分組實驗，重在通過實驗驗證化學原理或掌握化學性質或物質的制法操作。例如，在氧氣的實驗室制法裝置圖邊上記下老師講的重點:①藥品不能堆積在試管底部，而應平鋪在試管底部，記:是為了增大受熱面積，藥品受熱均勻，氣體容易逸出②給試管加熱時，為什么要先把酒精燈在試管下方來回加熱，然后集中在藥品部位加熱?記:讓試管受熱均勻，不易破裂。(3)糾錯筆記。習題課、試卷評講課是老師糾正學生在作業、試卷中的常見病和多發病，并指導解題思路、規律、技巧和方法的課。在聽課時，不是只抄正確答案，關鍵是要糾正，不要擦去自己的錯解，以利于與正確答案作對比，找出答錯的原因，過一段時間還應把以前做錯的題再重做一遍，看看現在自己是否真正掌握了。這種筆記是在作業或試題空隙處做簡明的注釋。(4)歸納總結筆記。復習小結課時，老師把課本內容進行系統歸納總結，是書上沒有的，因此要做系統歸納總結的筆記。將筆記每面一分為二，一半寫板書的內容，一半記講解，課后結合復習加以整理、修改和補充，成為一個整體，以利于加深、鞏固所學知識，提高歸納知識的能力和全面的復習。
筆記的形式有
①提綱式，以文字表述為主，適用于概括教材的主要內容或歸納、整理公式、定理和概念要點;②綱要式，以化學式、關系式或關系框圖來表述，適用于元素及其化合物的性質、制取及相互間的變化、計算知識的概括等;③圖表式，以文字、表格、線圖來表述，適用于有關概念、化學基本原理、物質的性質、實驗等進行歸類對比。
五、認真觀察和動手實驗
在義務教育化學教科書中編入了很多個演示實驗、學生實驗和學生選做實驗，還安排了家庭小實驗。因此，通過這些演示和學生實驗，學會觀察老師演示實驗的操作、現象，獨立地做好學生實驗，上好實驗課，是學好化學的基礎。
首先，在課堂上要認真觀察老師所做的每一個演示實驗的操作和實驗現象。化學實驗是很有趣、很直觀的，實驗中千變萬化的現象能激發學生的興趣，但是學生只看熱鬧，不動腦子思考。所以，觀察要有明確的目的。觀察實驗前，要明確觀察的內容是什么?范圍是什么?解決什么問題?目的明確了才能抓住觀察的重點進行觀察。觀察時還要仔細、全面。例如，氫氣還原氧化銅的演示實驗，觀察時先看清反應物是無色的氫氣和黑色的氧化銅粉末，反應的條件是加熱，生成物是水和亮紅色的銅。
其次，要上好學生實驗課，課前必須進行預習，明確實驗目的、實驗原理和操作步驟。進行實驗時，自己要親自動手，不做旁觀者，認真做好實驗內容里所安排的每一個實驗，在實驗過程中要集中注意力，嚴格按實驗要求操作，對基本操作要反復進行練習，對實驗過程中出現的各種現象，要耐心細致地觀察，認真思考，準確如實地記錄。
六、課后及時復習
一堂課的內容，十多分鐘就可以復習完，有時也可以像過錄象一樣地過一遍。復習要及時，不能拖，只有這樣才能加深理解，才能鞏固知識。復習中不懂的問題要及時請教老師，不在學習上留下障礙，不留下疑點，為以后順利學習打好基礎。當然復習要重視教科書，也要復習聽課筆記，要反復讀，邊讀邊回憶老師的講解，同時理解書上的內容。
七、認真完成作業
做作業是鞏固新知識的極好機會，也是鞏固知識的重要手段之一。學生一定要親自動手做，絕不能抄別人的作業。做作業要在復習好了以后做，才能事半功倍。每一節后面習題和每章后的復習題一定要認真完成，不能馬虎，一定要主動地、獨立地完成每次作業，多思多問，不留疑點，并盡可能地把做過的作業都記在腦子里，因為沒有記憶就沒有牢固的知識，只有用心記憶才會熟能生巧，才能在勤練的基礎上巧起來。
八、學會閱讀課本
讀書一般分為粗讀和精讀。粗讀主要用于預習，通過粗讀，了解基本知識的一般內容，掌握整章、整節或整個小標題的內容輪廓、大致思路，了解有什么實驗內容，這樣，課堂上看老師做演示實驗時心里就有了底。精讀，可以了解教材的重點和發現不理解的問題，聽起課來心中就有數。
精讀時要在理解概念的定義或定律全文的基礎上，剖析具有關鍵性的字詞，強化對關鍵字詞的認識。例如催化劑的定義:在化學反應里能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有變化的物質叫做催化劑，關鍵性字詞是在化學反應里、改變、質量和化學性質、都等字。像改變包含加快和減慢兩層含義。對這些關鍵字詞要認真思考，并把它標出記號或作眉批，以備以后再次復習時注意。
九、讀化學課外讀物
學好化學，要重視閱讀課外讀物，例如《中學生理化報》初三化學版、《中學生數理化》、《課堂內外》等報刊雜志和科普讀物，它們的內容緊扣化學教學大綱和教材，其針對性和適用性很強，配合教學進度，指導解析疑難，注意智力開發，重視能力培養;它們的題材廣泛新穎，內容豐富多彩，文章短小精悍，通俗易懂，形式生動活潑，圖文并茂。它能幫助學生開闊視野，擴大知識面，激發學習興趣，掌握學習方法，透徹理解教材，靈活運用知識，培養探索精神，它們是初三學生學習化學的好朋友。
十、參加化學課外活動
利用課余時間，積極報名參加課外化學興趣小組，做一些有趣的化學實驗，做化學游戲、看與化學教學相關的電影片、錄像片，參觀工廠，收集整理化學謎語，出化學墻報等等，這些活動都會使學生感到化學知識是豐富多彩的，使學生對化學的學習產生濃厚的興趣，促使學生努力學好化學
專題復習教學設計
一、教材內容分析
依據《化學課程標準》及（初中升學化學考試說明），我把本節課設計為專題復習，復習第一大模塊內容“身邊的化學物質”。“身邊的化學物質”包括四大部分內容，依次為空氣、金屬、水與溶液、酸堿鹽，其中氧氣、二氧化碳和水是貫穿于上、下兩冊課本的重要物質，在剛剛結束中考一輪復習的時候，學生對于前面學過的基礎知識已淡忘了許多，這時提出對身邊的化學物質進行系統的復習很必要。
二、學生情況分析
學生在專題復習中往往存在較大的缺陷，特別是已形成的錯誤的生活和學習概念，使學生不能將知識進行全方位的正確整合，而且部分學生在做題中往往考慮不全面而導致判斷錯誤，再加易錯點知識掌握不牢，易混點分不清，導致錯誤率比較高，對學生理解科學概念起到阻礙、消極作用，這就需要我們教師幫助學生歸納總結，正確引導點撥，找出學生頭腦中的錯誤概念，通過比一比、論一論，幫助學生對易錯易混知識梳理歸納，幫助學生澄清頭腦中的概念，建立起科學概念，使學生形成一個完整的正確的知識體系。
三、設計思想
1.以空氣為線索組織教學策略
看到“身邊的化學物質“這一課題學生存在很多困惑，明確指出身邊的化學物質包括哪些物質，以學生熟悉的空氣為切入點展開復習，改變一輪復習中孤立的復習，讓學生在枯燥的復習階段耳目一新，能積極主動的投入到復習過程中，展示化學學習的多樣性。
2.將學習的自主權交給學生
讓學生自己去復習知識，在整理知識過程中鞏固基礎知識，發現自己的問題，進一步激發學習的熱情，將課堂轉化為老師為組織者，引導者，學生轉換為傳授者。
四、教學目標：
知識與技能：通過復習身邊的化學物質，掌握常見物質的性質、用途
過程與方法：運用比較、歸納和概括等方法對信息進行加工
情感
態度
價值觀：培養學生關注生活，深刻體會生活中的化學
五、教學過程
教師活動
學生活動
設計意圖
【空氣】氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳、其他
氣體和雜質
強調：各物質含量
【ppt展示】身邊的化學物質
【氮氣】無色無味的氣體，不易溶于水，不燃燒也不支持燃燒
【提問】氮氣有哪些用途?
【稀有氣體】無色無味的氣體，化學性質很不活潑
【提問】稀有氣體包括哪些氣體？有什么用途
【自我歸納】氧氣的性質及用途
【總結】制取氧氣的方法及催化劑
【自我歸納】二氧化碳的性質及用途
【自我歸納】一氧化碳的性質及用途
【問題】二氧化碳、一氧化碳為什么性質存在明顯差異？
【碳的單質】金剛石、石墨、C60各物質顯著的特點，補充木炭、活性炭的知識點
【討論題】物質的推斷
【金屬】介紹金屬的物理性質、化學性質，突出有顏色的金屬，液態的金屬，化學性質中突出金屬鐵
【小組討論】課后練習題
【水】復習水的電解實驗
知道氫氣如何驗純
【溶液】介紹溶液的組成、溶液的狀態、溶液的濃度
【結束】
聆聽、整理自己所學知識
思考、歸納氮氣的用途
鞏固稀有氣體知識點
培養學生學習化學的方法
歸納總結知識點
應用微粒的觀點解釋物質性質的差異
聆聽、思考有關碳的單質物理性質、化學性質、用途
小組討論，擊破難點
思考，查找自己遺漏點
小組討論回答
總結水和溶液的內容
引導學生將已有知識歸納
鞏固基礎知識
氮氣的用途是易錯點，通過提問引起學生重視
稀有氣體包括哪些氣體，稀有氣體是混合物，糾正學生錯誤的概念
這三種氣體涉及內容較多，也是重點考查內容，讓學生通過自己總結學習物質的方法
聯系已經所學的知識，會應用知識點
將物質的化學性質總結后，便于做推斷題
金屬內容比較簡單，學生掌握還可以，但得糾正易錯點
該知識點為難點，學生不斷練習
學生通過學習知道知識之間的內在聯系
板書設計
身邊的化學物質
H2O2
C
H2O
CO2
KClO3
CaCO3
H2CO3
【練習題】
1.進行下列對比實驗，不需要控制變量的是（
）
A.用酚酞溶液鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液
B.用紅磷和白磷探究可燃物燃燒的條件
C.用MnO2、CuO和H202溶液比較MnO2、CuO的催化效果
D.用鎂、鋅和稀鹽酸比較鎂、鋅的金屬活動性強弱
2.在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節平衡。在兩燒杯里注入相同質量、相同質量分數的稀鹽酸，然后分別放入質量相同的鋁和鎂。待充分反應后，鎂有剩余，則還可觀察到的現象是（
）
A.天平保持平衡
B.鋁也有剩余
C.天平指針先偏左再平衡
D.天平指針先偏向右再平衡
3.某化學小組向AgNO3和Cu
(NO3)2的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，分別向濾渣和濾液中加入稀鹽酸，均無明顯現象，下列對濾渣和濾液的敘述中不正確的是（
）
A.
濾液中一定有Zn(NO3)2
B．濾渣中一定有Cu
C．濾液中一定沒有AgNO3
D．濾渣中一定有Ag
4.請根據有關實驗操作回答下列問題：
（1）作鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，在集氣瓶中預先放少量的水的目的是
（2）點燃可燃性氣體前，首先要進行的操作是
（3）一氧化碳具有還原性，工業上可用來
（4）水通電分解的過程中一定不變的微粒是
5.
如圖是初中化學常見六種物質之間的關系圖（物質是溶液的只考慮溶質）．圖中用“﹣”表示兩種物質之間能發生化學反應，用“”表示一種物質可以轉化為另一種物質（部分反應物或生成物及反應條件已略去）。A中含有人體中含量最多的金屬元素，B、C中不含相同元素，C、D中所含元素種類相同。
6.
如圖所示為實驗室常見的氣體制備、干燥、收集裝置。請根據題目要求，回答下列問題。
（1）寫出圖中標號儀器的名稱①
②
（2）選擇裝置A制取氧氣的化學反應方程式。
（3）裝置B可用于實驗室制取二氧化碳，制取過程中，先加入的藥品名稱是
，
只能用向上排空氣法收集二氧化碳的原因是。
（4）裝置B和裝置C均可用于實驗室制取氧氣，其反應的化學方程式為
，
兩裝置相比較，C裝置的優點是。
（5）實驗室可以用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣。已知氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。為了制取并收集一瓶干燥的氨氣，且減少對空氣的污染，在上述裝置中選出最佳的實驗裝置組合是
。
