開篇：寫作不僅是一種記錄，更是一種創造，它讓我們能夠捕捉那些稍縱即逝的靈感，將它們永久地定格在紙上。下面是小編精心整理的12篇高一化學教案，希望這些內容能成為您創作過程中的良師益友，陪伴您不斷探索和進步。

第1篇

知識目標

了解鈉的重要化合物的性質、用途。

掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規律及性質的不同點。

能力目標

運用“對立統一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質之間的相互關系。

情感目標

通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。

教學建議

教材分析

鈉的化合物很多，本節教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節的難點。

對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩定性。同時，通過對它們的熱穩定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法，同時也是本節的重點。

本節教材與第一節教材相類似，本節教材也很重視實驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學生以感性知識，然后再通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生共同得出有關結論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程，使他們能主動學習。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設計實驗的性質，有利于激發學生的學習興趣和培養能力。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學生在比較中學習，對所學知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學習方法。

教材也重視知識在實際中的運用及化學史的教育。引導學生運用所學知識來解決一些簡單的化學問題。對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。

，全國公務員共同天地

教法建議

1．加強實驗教學。可將一些演示實驗做適當的改進，如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗。可補充與反應的實驗，把蘸有的棉團放入盛有的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學生更好地理解這一反應及其應用。

還可以補充漂白織物的實驗，以說明的強氧化性。

的性質也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。

2．運用對比的方法。對于和的性質，可在學生觀察和實驗的基礎上，讓學生填寫表格。充分發揮學生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養學生的自學能力及訓練學生科學的方法。

3．緊密聯系實際。

教學要盡可能地把性質和用途自然地聯系起來。對的一些用途所依據的化學原理（如制玻璃、制皂），可向學生說明在后面的課程里將會學到。

4．閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的好素材。指導學生認真閱讀，或參考有關我國純堿工業發展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導學生查閱相關資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。

教學設計示例

課題：鈉的化合物

重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法

難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應

教學過程

［提問］鈉與非金屬反應，如、、等分別生成什么物質？而引入新課

1．鈉的氧化物

（1）展示、樣品，讓學生觀察后總結出二者的物理性質。

（2）演示課本第32頁［實驗2一5］把水滴入盛有、固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體（圖2－6）。

演示［實驗2－6］用棉花包住約粉末，放在石棉網上，在棉花上滴加幾滴水（圖2－7）。觀察發生的現象。讓學生通過觀察現象分析出鈉的氧化物的化學性質。

①、與水反應

（放出氧氣）

（不放出氧氣）

②、與作用

（放出氧氣）

（不放出氧氣）

［討論］

①是否是堿性氧化物

②是否是強氧化劑

學生根據所學知識可得出結論：與水作用除生成還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成外也還有氧氣，所以不是堿性氧化物，由于與某些物質作用產生氧氣，所以是強氧化劑。

［補充實驗］溶于水后

①作有色織物的漂白實驗，有色織物褪色。

②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。

［結論］過氧化鈉有漂白作用，本質是發生了氧化還原反應。

（3）指導學生閱讀課文了解的用途

授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯系與區別

2．鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①展示樣品，做溶解性實驗。

演示實驗第32頁［實驗2－7］［實驗2－8］

a．與鹽酸反應，比較反應速率快慢

b．、CO的熱穩定性實驗

通過觀察到的現象，將二者的性質總結列表。

②讓學生回憶將過量通入澄清石灰水時的反應現象及有關化學方程式：

［提問］：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉化？

提示也具有和相似的性質：

碳酸氫鈉也具有相似的性質：

有關離子方程式：

［結論］

既碳酸鹽和碳酸氫鹽的轉化，本質就是酸根離子中“”的變化。

③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學生閱讀課文后總結得出。

總結、擴展：

（1）總結

通過列表對比學習：鈉的氧化物；碳酸鈉和碳酸氫鈉；以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉化，可使學生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統一的辯證唯物主義觀點掌握物質之間的相互轉化關系。

（2）擴展

根據的性質可知與反應，則可增加可燃燒氣體（如、、……）與共存于密閉容器，電火花點燃時反應以及酸式碳酸鹽與共熱時的反應，培養學生的發散思維能力。

根據和的相互轉化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉化的一般規律，同時要指出和在固態時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態時，可用加熱法，在溶液中則需選用溶液和溶液，而決不能用溶液或溶液。

布置作業：

1．補充作業

（1）向飽和溶液中通過量的的現象及原因是什么？

（2）有一部分被氧化的鈉塊（氧化部分生成和）5g，與水完全反應，生成氣體1.12L（標準狀況），將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克？

（3）由與組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產生標準狀況的氣體3.36L；若將28.2g原混合物與鹽酸反應則放出標準狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質量，②n值，③質量

（4）今向100g8%的溶液中通入，生成的鹽的質量為13.7g時，通入多少克？

（5）200℃時，11.6g和的混合氣體與足量充分反應后，固體質量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

2．教材有關習題

參考答案：

（1）現象：產生白色沉淀

原因：①溶解度：

②溶質的質量：

③溶劑：反應消耗水，使溶劑減少

（2）

（3）①15.9g②③

（4）6.6g

（5）

板書設計：

第二節鈉的化合物

（一）鈉的氧化物

第2篇

知識目標

掌握堿金屬元素性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規律，為今后學習元素周期律打好基礎。

了解焰色反應的操作及應用。

能力目標

通過演示實驗現象，培養學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。

情感目標

樹立結構決定性質的觀念，培養量變到質變的辯證唯物主義思想。

教學建議

堿金屬知識結構網絡圖

在學習完全章后應該指導學生總結出本章內容的知識網絡圖。這是學生學習的第一個金屬元素族，關鍵是熟悉自然族的學習方法。每一族重點掌握代表物質的性質，其他元素的性質可以利用相似性和遞變性的規律加以掌握。培養學生良好的學習習慣是很重要的。形成知識結構的網絡可以把分散的內容統一起來。為以后學習典型的非金屬元素族鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學習“水到渠成”。

教材分析

本節主要包含兩個主要內容：堿金屬元素的原子結構及其單質的性質、焰色反應。其中前一部分是本節的重點，也是本章的難點。

第一部分內容中，先由兩張表格切入，讓學生通過表中提供的數據等信息的分析，總結歸納出堿金屬元素的原子結構的特點。為后面學習它們的化學性質打好基礎，因為結構決定性質，通過總結結構的相同點和遞變性，完全可以大膽的預測其化學性質的相似性和遞變性。然后利用實驗事實驗證推測的正確性，這樣的學習順序是對學生科學的學習方法和學習態度的培養。教材在重點介紹了鈉的有關知識之后，由個別到一般，進一步歸納出堿金屬性質的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關系，從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。

第二部分內容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應，以及它的正確操作和應用。

閱讀材料“金屬鉀的發現”，意在激發學生的學習興趣，對學生進行化學史的教育。

教學建議

高一第二章第三節的編寫，采用了化學學習中使用較多的科學方法模式，即通過實驗和觀察，將實驗現象和數據等資料加以分析，找出規律性的知識，并根據這些規律性的知識，進一步對一些物質的性質作出推論和預測，當這些推論和預測經過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學方法模式的訓練，有利于培養學生的思維能力和自學能力。因此在這一節的教學中應注意培養學生的能力。

1.堿金屬單質的主要物理性質和原子結構的特點，可以讓學生以教材中的兩個表格為主要依據，結合前面學過的鈉的有關性質，運用對比的方法通過自學、討論的方法掌握這部分知識。建議從相同點和遞變性兩方面指導學生總結出規律。

2.堿金屬的化學性質的相似性和遞變性，可以讓學生結合原子結構的相似性和遞變性去思考，利用規律大膽推測，然后用實驗加以驗證。此處的教學是培養學生思維能力的最佳時機。這樣可以極大地調動學生的學習積極性。通過以上分析可以看出，此處的實驗尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應的實驗。可以事先復習鈉的有關的實驗現象，寫出反應的化學方程式，分析氧化劑和還原劑，標出電子轉移的方向和數目。再通過講解或者閱讀，從反應發生的條件，反應的劇烈程度以及生成物等方面比較Li、Na、K、Rb、Cs與氧氣反應，與水反應的不同，從而得出結論：“堿金屬的金屬性都很強，是強還原劑，而且隨著核電荷數的增大而逐漸增強”的結論。從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎。

3.堿金屬元素在自然界的存在，可以結合它們的化學性質讓學生自然地得出結論。此外還應涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。

4.焰色反應的教學，可以結合生活實際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現黃色。教學中可以適當增加一些離子的焰色反應，引發學生的興趣。教師應強調焰色反應的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應應透過藍色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應的應用時應明確它可以用來檢驗金屬或其化合物。

教學設計示例

第三節堿金屬元素

教學目標

1．知識目標

（1）掌握堿金屬元素性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規律，為今后學習元素周期律打好基礎。

（2）了解焰色反應的操作及應用。

2．能力目標

通過演示實驗現象，培養學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。

3．情感目標

樹立結構決定性質的觀念，培養量變到質變的辯證唯物主義思想。

教學重難點

重點：

堿金屬元素結構性質的相似性，遞變性及其原因。

難點：

科學方法模式的訓練；堿金屬的化學性質。

教學過程

1．堿金屬元素的原子結構和物理性質

［引入］學生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結構示意圖。

［提問］

（1）堿金屬元素的原子結構的相同點是什么？

最外層有一個電子，在反應中易失掉一個電子，表現出還原性。

（2）堿金屬元素的物理性質是否相似？

接著指導學生閱讀課本第36頁［表2—l］，堿金屬的主要物理物質并加以總結。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點低③有較強的導電導熱性。

［提問］，全國公務員共同天地

（1）堿金屬元素的原子結構的不同點是什么？

隨著核電荷數的增多，它們的電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。

（2）堿金屬元素的物理性質有什么變化規律？

指導學生根據課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結出堿金屬由于核電荷數的增加，電子層數遞增，原子半徑漸大，物理性質也有所不同。如：

a．硬度：柔軟，有展性，由小到大；

b．密度：由小到大，（K反常）。

c．熔沸點：由高到低，略低于水的沸點，K稍高于人的體溫，低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點最低。

［歸納］學生通過討論，分析得到結論。①在變化規律中有個別反常現象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。

2．堿金屬的化學性質

［講解］堿金屬原子的最外層都是1個電子。則化學性質應與金屬鈉相似。對比與、、的反應及堿金屬其他金屬的反應，加上閱讀課文，發現與反應只生成氧化物，與反應會生成氧化物和過氧化物，而K與反應除生成氧化物、過氧化物外，還能生成超氧化物。這說明的活潑性，應該是。分析了堿金屬與的反應后，再比較鉀與水的反應

［演示實驗］課本第37頁實驗［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強調操作方法，并要求學生注意比較實驗的現象與程度。

［講解］通過觀察現象可知，鉀與反應能產生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應更加劇烈，鉀與水反應，與鈉與水反應的產物是一樣的，但更劇烈。

［討論］

（1）堿金屬表現哪些共同的化學性質？與原子結構、電子層數、原子半徑的變化有什么

聯系？

（2）堿金屬元素的原子半徑與相應離子半徑的關系？

［小結］（1）堿金屬的共同的化學性質與遞變性

a．堿金屬都能與氧氣反應，從鋰到銫反應越來越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）、比過氧化物更復雜的氧化物，如超氧化物等（鉀、銣、銫）。

b．堿金屬都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應越來越劇烈。

c．均為強還原劑，我們知道，物質的化學性質是由其本性決定的，堿金屬元素的原子結構特點決定了化學性質的相似性和差異性，堿金屬元素原子最外層都是一個電子，決定了它們都是活潑的金屬，強還原性。而隨核電荷數的增加，原子半徑增大，核對外層電子的吸引力逐漸減小，失電子能力逐漸增強，金屬活動性逐漸增強，因而，生成氧化物時越復雜，與水反應更劇烈。

（2）因為堿金屬元素為活潑金屬，易失去最外層電子使次外層變為最外層，所以其原子半徑大于相應的離子半徑。如：

即：原子半徑半徑。

3．焰色反應

［引入］每當我們看到五光十色、絢麗多彩的焰色時就會想：焰火是怎么制造的？為什么燃燒時火焰會有不同的顏色呢？我們下面可以根據演示實驗的現象來解釋這些問題。

［演示］課本第38頁實驗［2—11］，學生通過實驗現象得出結論，教師指導學生閱讀課文焰色反應的定義。

［提問］

（1）每次試驗完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲）？

（2）除金屬的化合物之外，單質金屬能不能有同樣的現象？

（3）在觀察鉀的火焰顏色時，為什么要隔著藍色的鈷玻璃？

（4）學習焰色反應的主要作用是什么？讓學生參閱課本封里“焰色反應”彩圖，了解除堿金屬及它們的化合物外，鈣、鍶、鋇、銅等金屬及其化合物也能呈現焰色反應，并重點記憶鈉鉀焰色反應的顏色。強調指出：由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無顏色，無法通過其他反應進行檢驗“”，所以常常利用焰色反應來檢驗。

總結、擴展

1．總結

堿金屬作為典型的金屬族，通過分析、總結堿金屬元素的性質變化規律，學習最外層電子數相同的一族元素及化合物知識的一般方法；通過對實驗現象的觀察分析，培養了學生透過現象看本質，抓住事物內在的不同和聯系的學習方法。

2．擴展

學習堿金屬元素性質的相同性與遞變性的變化規律，掌握了學習元素及化合物性質的規律的方法，為學習其他各族元素及元素周期律與元素周期表下了一個良好的基礎。

板書設計

第三節堿金屬

（－）堿金屬元素的原子結構（見下頁）

（二）堿金屬單質的物理性質

相同點：硬度小，熔點低，只能放入石蠟或煤油中保存。

不同點：密度依次增大（K反常比Na小），熔沸點依次降低，硬度依次減小。

（三）堿金屬的化學性質

1．與等非金屬反應

（1）與氧氣反應

，全國公務員共同天地

（過氧化鉀、淡黃色）（超氧化鉀）

（2）與反應

（白煙）（劇烈）

（爆炸）（劇烈爆炸）

2．與水反應

（輕浮、熱球、氫游、烈叫）

（劇烈、輕微爆炸）

3．與酸反應

（劇烈、發生爆炸）

（更劇烈、強烈爆炸）

4．與鹽溶液

要點：先與水發生置換，再與鹽發生復分解反應。

（溶液由藍色變無色，并有藍色沉淀產生，還有氣體生成）。

（溶液由棕黃色變無色，并有紅褐色沉淀產生，還原氣體生成）。

［小結］堿金屬元素的性質與原子結構的變化規律

隨核電荷數的增加，電子層數依次增加，原子半徑依次增大，還原性依次增強。即：

（四）焰色反應