時間：2022-11-09 03:30:01
開篇：寫作不僅是一種記錄，更是一種創(chuàng)造，它讓我們能夠捕捉那些稍縱即逝的靈感，將它們永久地定格在紙上。下面是小編精心整理的12篇化學知識點總結，希望這些內容能成為您創(chuàng)作過程中的良師益友，陪伴您不斷探索和進步。
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。
8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù);遵循質量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑)。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
知識是智慧的火花，能使奮斗者升起才華的烈焰;知識是春耕的犁鏵，一旦手入生活的荒徑，就能使田地地芳草萋萋，碩果累累。下面小編給大家分享一些化學初三上冊知識總結，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
化學初三上冊知識總結1第一單元走進化學世界
一、物質的變化和性質：
1.物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化;化學變化：有新物質生成的變化.
2.物質的性質：物質不需發(fā)通過化學變化表現(xiàn)出來的性質,叫做物理性質,主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等;物質必須通過化學變化才表現(xiàn)出來性質,叫做化學性質.如可燃性氧化性、還原性、毒性等.
二、基本實驗操作：
1.藥品的取用：
(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL.
(2)注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸
(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數(shù)時,量筒必須放平,視線與液體凹液面的最低處保持水平.取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞倒放,標簽向手心,瓶口要緊靠容器口.
2.物質的加熱：
(1)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分,其中外焰溫度最高.
(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用
燈帽蓋熄.
(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對著自己或他人.
3.儀器的洗滌：
玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內壁既不聚成水滴,也不成股流下.
化學初三上冊知識總結2第二單元我們周圍的空氣
一、空氣的成分和組成
1.空氣的成分：
空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質
體積分數(shù)78!%0.94%0.03%0.03%
2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)
觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產生,廣口瓶內液面上升約1/5體積,
反應的化學方程式：
4P5O2點燃4P2O5;
結論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5,
氮氣約占空氣體積的4/5.
思考：(1)液面小于五分之一原因：
裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;
(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產物是氣體,不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒
3.空氣的污染及防治
(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等.
二、氧氣的化學性質
1.物理性質：無色、無味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水
2.氧氣的化學性質：比較活潑,在反應中作氧化劑.
3.氧氣的制取
(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同,此變化屬于
物理變化.
(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)
2KClO3MnO22KCl3O2、2KMnO4K2MnO4MnO2O2
固液不加熱：2H2O2MnO22H2OO2
(3)發(fā)生裝置
收集裝置：排水集氣法,因為氧氣不易溶于水;
向上排空氣法,因為氧氣密度比空氣大.
(4)操作步驟和注意點：
①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂
②試管口應放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導管
③排水法收集時,待氣泡均勻連續(xù)時再收集;
④實驗結束時,先移開導管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂
(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內,木條復燃,證明是氧氣.
氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,證明已滿.
4.催化劑：在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質
在反應前后都沒有改變的物質
三、反應類型
1.基本反應類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應
2.氧化反應：物質與氧發(fā)生的反應
(1)劇烈氧化：如燃燒
(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等
他們的共同點：①都是氧化反應;②都發(fā)熱.
四、物質的分類：
1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質.如空氣、海水、生鐵等;
2.純凈物：只含有一種物質
①單質：只含有一種元素的純凈物.如N2、Fe等;
②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物,如H2O、KMnO4等
氧化物：含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物.如H2O等.
化學初三上冊知識總結3物質構成的奧秘
一、原子的構成
1.原子的結構：
2.相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準,其它原子的質量與它相比較所得到的比值,為這種原子的相對原子質量.
3.原子結構示意圖各部分的意義：①決定元素種類的是質子數(shù)(核電荷數(shù));
②決定元素化學性質的主要是最外層電子數(shù);
二、元素
1.元素是具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱.
2.表示的意義：
(1)(宏觀)表示某種元素;(2)(微觀)表示該元素的一個原子.
注意：有些元素符號還可以表示一種單質.如Fe、S、He.
3.一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：核電荷數(shù)不同
4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金屬元素是Al.
5.根據(jù)原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：
(1)金屬元素：最外層電子數(shù)小于(填大于、小于或等于)4,在反應中容易失去電子,形成陽離子;
(2)非金屬元素：最外層電子數(shù)大于或等于4,在反應中容易得到電子,形成陰離子;
(3)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8(He為2),在反應中不易得失電子,性質穩(wěn)定.
三.元素周期表規(guī)律：
1.橫行(周期)：電子層數(shù)即周期數(shù),在同一周期中,電子層數(shù)相同,
最外層電子數(shù)逐漸增加;
2.縱行(族)：同一族中最外層電子數(shù)相等,元素的化學性質相似.
注：原子序數(shù)=核電荷數(shù)(質子數(shù))
四.離子：
1.帶電的原子或原子團.
2.表示方法及意義：如Fe3表示鐵離子;2SO42-表示2個硫酸根離子
3.原子和離子：
(1)
(2)同種元素的原子和離子
①核電荷數(shù)相等;②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不相同(填相同或不相同)
4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：
粒子的種類原子離子
陽離子陰離子
區(qū)別粒子結構質子數(shù)=電子數(shù)質子數(shù)大于電子數(shù)質子數(shù)小于電子數(shù)
粒子電性不帶電性顯正電顯負電
符號氧原子O鈣離子Ca2氧離子O2-
五、化合價
1.單質化合價為零,化合物中化合價代數(shù)和為零.
2.化合價的實質：元素的最外層電子數(shù)n4,元素一般顯—(8-n)價.如鋁原子最外層電子數(shù)為3,因此,鋁元素顯3
價,表示為Al;氧原子最外層電子數(shù)為6,因此,氧元素的化合價為-2價,表示為O.
六、化學式
1.意義：(以H2O為例)
(1)宏觀：①表示一種物質(表示水)
②表示物質是由什么元素組成(表示水是由氫元素和氧元素組成)
(2)微觀：①表示一種分子(表示水分子)
②表示分子的結構(表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成)
寫出下列物質的化學式
氯氣N2;氦氣He;白磷P;水銀Hg;生鐵、鋼的主要成分Fe;
干冰CO2;冰H2O;過氧化氫(雙氧水)H2O2;氧化銅CuO;
鐵銹的主要成分Fe2O3;氯化氫HCl;氯化亞鐵FeCl2;氯化鋁AlCl3;
氫氧化鈉NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸鐵Fe2(SO4)3;硫酸鎂MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸鉀KNO3;
硝酸銀AgNO3;硝酸銅Cu(NO3)2;天然氣主要成分—甲烷CH4;
高二化學有機物知識點：重要的物理性質
1.有機物的溶解性
(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。
(3)具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。
② 苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。
③ 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白質可溶于水形成膠體。蛋白質在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會析出(即鹽析，皂化反應中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質的溶解度反而增大。
⑤ 線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。
⑥ 氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色溶液。
2.有機物的密度
(1)小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂)
(2)大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯
高二化學有機物知識點：重要的反應
4.既能與強酸，又能與強堿反應的物質
(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2
(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O
(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
(4)弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、NaHS等等
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
NaHS + HCl == NaCl + H2S NaHS + NaOH == Na2S + H2O
(5)弱酸弱堿鹽，如CH3COONH4、(NH4)2S等等
2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH
CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3+ H2O
(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S
(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3+ 2H2O
(6)氨基酸，如甘氨酸等
H2NCH2COOH + HCl HOOCCH2NH3Cl
H2NCH2COOH + NaOH H2NCH2COONa + H2O
(7)蛋白質
蛋白質分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的—COOH和呈堿性的—NH2，故蛋白質仍能與堿和酸反應。
高二化學有機物知識點：有機物的鑒別
1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗
(1)若是純凈的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。
(2)若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應后冷卻過濾，向濾液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。
若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會有反應：—CHO + Br2 + H2O —COOH + 2HBr而使溴水褪色。
2.二糖或多糖水解產物的檢驗
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，(水浴)加熱，觀察現(xiàn)象，作出判斷。
3.如何檢驗溶解在苯中的苯酚?
取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCl3溶液(或過量飽和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，則說明有苯酚。
若向樣品中直接滴入FeCl3溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進入水溶液中與Fe3+進行離子反應;若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會溶解在苯中而看不到白色沉淀。
若所用溴水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。
4.如何檢驗實驗室制得的乙烯氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?
第二單元自然界中的水
第一節(jié)水分子的運動
1、水由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，在有液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，水分子的數(shù)目和大小沒有變化，變化的只是分子之間的間隔和排列方式。
2、水升高溫度時水分子獲得能量，運動加快，分子之間的間隔增大，水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)。水的溫度降低，水分子失去能量，運動減慢，分子之間到的間隔減小，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)。
3、分子的基本性質：
⑴分子很小，看不見，摸不著。
⑵分子不斷運動，獲得能量運動加快。
⑶分子之間有間隔，三態(tài)變化分子之間間隔發(fā)生變化。
4、分子是構成物質的一種基本微粒，是保持物質化學性質的一種微粒，物質由哪種微粒構成哪種微粒就保持物質的化學性質。
5、水的天然循環(huán)：水的天然循環(huán)通過三態(tài)變化實現(xiàn)，太陽為水的循環(huán)提供里能量，植物的蒸騰作用，土壤的滲透作用實現(xiàn)了水的自身凈化，水的天然循環(huán)，即實現(xiàn)了水的凈化，有完成了水資源的重新分布。
6、水的人工凈化：水的人工凈化主要包括：沉降、吸附、過濾、蒸餾、滅菌等方法（沉降過程中加入明礬，明礬是一種凈水劑，溶于水可吸附水中的懸浮雜質而沉降。
7、混合物純凈物
混合物：有多種物質組成的物質。沒有固定的組成和性質。
純凈物：有一種物質組成的物質。有固定的組成和性質。
8、物質的提純方法：
①過濾：把不溶于液體的固體和液體分開
②蒸發(fā)：把溶于液體的固體和固體分開
③蒸餾：分離沸點不同的液體
第二節(jié)水的分解與合成
一、水的分解
1、條件：通直流電，在水中加少量的稀硫酸或氫氧化鈉可增強導電性。
2、現(xiàn)象：兩積極有氣泡產生，一段時間后陰陽兩極產生的氣體體積比為2:1
3、驗證兩極產生的氣體:①用燃著的木條接觸陰極產生的氣體，氣體燃燒火焰呈藍色，說明是氫氣；②用帶火星的木條接觸陽極產生的氣體，帶火星的木條復燃，說明是氧氣。
4、化學反應：2H2O2H2+O2
5、結論：①水是由氫氧兩種元素組成；②化學變化是分子分成原子，原子重新組合成新物質的分子。（化學變化的實質）
6、實驗中注意的問題：
①氧氣在水中溶解性比氫氣大，氧氣氧化性很強，有時會和電極發(fā)生反應，因此開始時氫氣與氧氣的體積比會大于2:1.②為增強水的導電性，電解水時向水中加入適量的稀硫酸和氫氧化鈉。
7、分解反應：有一種物質生產兩種或兩種以上的其它物質的反應叫分解反應（一變多）
8、水的合成：
㈠氫氣燃燒：2H2+O22H2O（氫氣具有可燃性）
①現(xiàn)象：產生淡藍色火焰，放出大量的熱，燒杯內壁有水霧出現(xiàn)。
②點燃氫氣前驗純方法：用一小試管，收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，移近酒精燈火焰，松開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，就說明氫氣不純，如果聲音很小，就說明氫氣較純。（凡是可燃性氣體與氧氣接觸，加熱或點燃都有可能發(fā)生爆炸）
㈡氫氣作為燃料的三大優(yōu)點：來源廣；放熱量多；無污染。
9、原子：是化學變化中最小的粒子（在化學變化中不能在分）
①有些原子可以直接構成分子，有些原子可直接構成物質，有原子構成的物質，原子保持物質的化學性質。
②有原子構成的物質
10、化合反應：有兩種或兩種以上的物質生產一種物質的反應。（多變一）
11、氫氣的性質：
第三節(jié)原子的構成
㈠、α粒子轟擊金箔
1、現(xiàn)象：大多數(shù)α粒子穿過金箔且不改變原來的方向，少數(shù)改變方向，極少數(shù)α粒子被方向彈回。
2、原因：大多數(shù)α粒子通過原子內部空間的空隙，不改變運動方向；少數(shù)α粒子碰到原子核方向改變甚至方向彈回。
3、原子的結構
4、原子呈電中性：原因是原子核所帶的正電荷和海外電子帶的負電荷，電量相等，電性相反。
5、原子中的數(shù)量關系：①質子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)
②一個質子的質量＝一個中子的質量（原子的質量主要集中在原子核上，電子的質量忽略不計）
③電子的多少決定原子的體積，電子越多體積越大。
6、注意：①不同原子，原子核內質子數(shù)一定不同。
②同種原子，原子核內質子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。
③所有原子核內一定含有質子，但不一定含有中子。
④質子數(shù)決定原子的種類。
㈡、原子中的電子
1、在原子中電子的能量不同，能量高離核較遠，能量低里核較近。把電子離核遠近不同的區(qū)域運動稱為電子的分成排布。
2、原子結構示意圖及含義：
3、原子的化學性質由最外層電子決定，在化學反應中原子核不變，發(fā)生改變的只是核外電子。
①金屬原子：最外層電子數(shù)小于4個在化學反應中易失電子，帶正電荷形成陽離子。
②非金屬原子：最外層電子數(shù)大于等于4個，易得電子，帶負電荷，形成陰離子。
③稀有氣體原子：最外層8個電子（氦原子最外層2個電子）達到穩(wěn)定結構，極不易失也不易得。
4、原子得失電子形成離子，失電子形成陽離子，得電子形成陰離子。帶電的原子團也叫離子（如：SO42-CO32-OH-NH4+NO3-等）
5、原子和離子的關系（原子核不變，質子和中子不變，相對原子質量不變，只是電子發(fā)生變化）
㈢、相對原子質量：
1、定義：以質子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（碳12原子）的質量的1/12（約1.66×10-27千克）作標準，其它原子質量跟它的比值，就是這種原子的相對質量（單位“1”通常不寫）
2、相對原子質量的理解：
①某原子的相對原子質量＝
②相對原子質量是個比值，單位“1”
③一個質子和一個中子質量近似相等，都約為一個電子質量的1836倍，電子的質量忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。
④相對原子質量＝質子數(shù)+中子數(shù)
⑤原子的實際質量與相對質量成正比：
第一節(jié)物質在水中的溶解
一、溶解過程：溶質分子均勻的分散到溶液分子中間的過程。
1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一穩(wěn)定的混合物。
2、溶質：被溶解的物質叫溶質。溶質可以是氣體、液態(tài)、固體。
3、溶劑：溶解其他物質的物質叫溶劑。一種溶液中溶劑只有一種，一般為液態(tài)。
4、溶液的基本性質（特征）：
①均一性：溶液中各部分的濃度性質都相同。
②穩(wěn)定性：只要溶劑不蒸發(fā)，外界條件不改變，溶劑和溶質就不會分離。
均一、穩(wěn)定的原因：分散到水中分子和離子直徑小于1納米，均勻分散到水中，跟水分子一起不停運動。
③溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量
5、溶液中溶質和溶劑的判定
①固體、液態(tài)與氣體之間形成溶液中一般把液體當作溶劑，固體和氣體當作溶質。
②當兩種液體形成溶液時，習慣上把量多的當作溶劑，量少的為溶質，只要溶液中有水時，無論水的量多少，水總是溶劑。
③溶液的命名：溶質的溶劑溶液。如：氯化鈉的水溶液，簡稱氯化鈉溶液。
6、電離：溶于水或熔化狀態(tài)下能夠產生自由離子的過程叫做電離。
7、乳化作用：洗潔精、洗衣粉等含表面活性的物質可以使食用油等物質以細小液滴均勻分散到水中，形成乳濁液，這種現(xiàn)象稱為乳化作用，油和洗潔精并沒有形成溶液。
二、溶液組成的定量表示
1、溶質的質量分數(shù)：溶質的質量與溶液的質量的比值叫溶質的質量分數(shù)。
2、公式：溶質的質量=╳100%
3、注意問題：
①溶液的質量是指全部溶解在溶劑中形成溶液的質量，不包括未溶解的質量。
②一定溶液中溶質的質量分數(shù)一定，溶液是均一穩(wěn)定的。
③注意判斷溶液中的溶質，特別是能與水反應的物質，溶質是與水反應的生成物。
4、幾個相應公式：
①溶質的質量=溶液的質量╳溶質的質量分數(shù)
②溶液的質量=溶質的質量÷溶質質量分數(shù)
③溶劑的質量=溶液的質量—溶質的質量
5、配制溶液質量分數(shù)一定的溶液
關鍵詞：高中化學；系統(tǒng)思維；教學研究
化學是一門有邏輯的科學，所以學習的時候更需要用邏輯思維去思考。另外，因為高中化學的基本知識多而且零碎，這樣一來，如果沒有一個系統(tǒng)的學習或是對知識點沒有一個整體的認知，那么是無法掌握這些知識的。因此，化學教學要注意系統(tǒng)性，不僅僅是給學生系統(tǒng)地教學，更是培養(yǎng)學生一種系統(tǒng)學習、系統(tǒng)掌握知識的習慣。
一、整理知識點，給學生做系統(tǒng)性的化學學習
化學是一門自然學科，它是建立在實驗基礎上的。而隨著社會的進步和發(fā)展，化學也成為推動生產力發(fā)展的重要動力，但是因為受到傳統(tǒng)的教學理念和高考壓力的影響，太多的教育是急于求成的，而將教育的重點放在了大量的練習和重復性的模板復制上面。這樣的教學或許能夠在短期之內取得成效，或是學生對部分知識點的掌握比較理想，但是從整體來說，是不利于他們的學習的。沒有系統(tǒng)的化學教學就如干癟而沒有靈魂的知識堆積，這就可能是大家稱化學為“理科中的文科”的緣故。
因此在新課程的改革中，教師要注意重視化學與科學、社會、環(huán)境之間的相互作用、相互影響，而不是去單純地講解一些零散的重點知識或是一些重要題型，零散地講解也只能夠幫助學生掌握知識表面，獲取較高的分數(shù)。因此，將支離破碎的知識進行系統(tǒng)化的教學，以恰當生動的教育方法幫助學生達成系統(tǒng)知識的構建是非常重要的，能夠幫助他們形成化學的科學思維、形成科學的態(tài)度、掌握科學的方法。而且整體的系統(tǒng)教學也能夠讓他們了解化學對社會的真正含義，了解自己學習化學的真正意義。
具體來說，要求教師每節(jié)課的教學目標不應該是隨意的，其立足點也不能僅僅是單獨的、孤立的知識點，圍繞重點為教學目標的課堂教學是過于單薄的，要將每一節(jié)課的教學納入整個教學規(guī)劃當中，在教學目標的導入下進行有計劃的教學。每節(jié)課的教學目標不可孤立設計，必須融入大的教育目標和目的當中，幫助學生整體把握化學課程，立足長遠，不斷實踐和鞏固化學知識。
二、重視學習習慣，從日常培養(yǎng)系統(tǒng)學習化學的態(tài)度
學習化學不是教師一個人的事情，其學習的主體還是學生，他們必須發(fā)揮自身的主動性，才能夠真正將化學系統(tǒng)學習變成自己的一個學習習慣，才能夠真正形成一個大而有序的化學體系。只有了解了學生的思維是如何形成的，才能夠對癥下藥將化學體系根植于學生的心中：學生就是將化學中具象的東西慢慢遺忘之后，遺留在他們腦海中的東西形成一個體系，成為學生繼續(xù)學習和使用知識的根本，深刻地影響著他們對周圍事物的認知和處理。
所以教師在教學時，就要注意學生的這種記憶特性和對知識點的總結和遺忘特點，然后根據(jù)此來安排課程的講學情況。要明確高中化學是養(yǎng)成化學學習邏輯的起點，也是他們學習的最終目標。但是這種觀念的形成不是一朝一夕的事情，更不是教師強行施加在學生身上的。所以教師教學的規(guī)劃性非常重要，還要幫助學生在高中的三年里形成牢固的化學基本觀念，更要形成系統(tǒng)化研究。例如在教學時，將一些主要的知識點和基本的知識點多強調幾遍，并在日常的練習題中多有所涉及。或者教師將這些知識點以大框架的形式提供給學生，讓學生在學習的過程中不斷自己豐富和加以完善。這樣一來他們看到的不會再是單一的知識點，而是一個整體，能夠從宏觀上把握化學知識。這樣即使有遺忘曲線的影響，也會讓知識骨架依舊保留，基本的知識點也能夠成為學生進一步學習的推動力。
三、重視思維習慣，將化學學習提升到思維培養(yǎng)的高度
化學知識不僅僅是幾種反應的記憶，也不是幾種元素的比較，更不是簡單的定性判斷或是定量計算。它是一種由基礎知識分析而來的，具有創(chuàng)新性和探索性的學科。古詩有云“不識廬山真面目，只緣身在此山中”，所以要想看到廬山的真面目，就要站在廬山之外去看。這就說明無論是我們學習化學知識，還是學習其他有邏輯性的學科，都要站在宏觀的角度來學習。這種思維不僅僅適用于化學的學習，更加適用于我們的生活。高中化學教學要注意培養(yǎng)學生的這種宏觀思維，要求教師在講課的時候，從框架講到詳細的小知識點，從簡略講到具體。而在學生的習題安排方面，要將一類的化學知識點總結在一起，類型相似的知識點總結在一起，相關的知識點總結在一起。幫助學生在做題的過程中去感知這種類似性，這樣才能夠幫助他們在不自覺中培養(yǎng)這種思維。但是如果想要切實提高學生系統(tǒng)思考的能力，就要重視“大題目”的設計，要多給學生一些綜合性的題目，讓他們去融會貫通自己所學習的知識點。教會他們對題目進行“解剖”，將大的題目化成一個個小的題目，將復雜的知識點化成小的知識點。
例如，在涉及方程式的題目時，教師就可以講配平、反應物和產物各自的物理和化學性質、它們還能夠與哪些物質反應、反應的條件需要注意什么等等。這樣他們對這個反應就會有一個更為宏觀的把握，在之后的學習中也就能夠鍛煉出這種思維。另外，除了化學的教學，在平時也要將這種宏觀思維慢慢傳遞給學生。給學生看一些視覺差的圖片，讓學生去感悟宏觀學習的重要性。
四、重視系統(tǒng)復習，將化學系統(tǒng)學習融匯到知識掌握的整個過程
復習是高中課程的重要一步，也是學生掌握知識和攻克難關的重要途徑。但是很多人過于依賴復習，因為復習中的知識都是重要的知識點，是考試中的重要考點。但是一個正確的復習體系，不僅僅是高效的，更應該是有長久影響力的。因此，教師在幫助學生進行高中化學復習時，首先要將復習的整體給學生，至于細枝末節(jié)可以讓學生自行填補。然后教學過程中要注意知識點的相互滲透，每個知識點的復習都不是它單獨的復習。最后是對學生知識掌握的檢驗和對錯題的總結，知識點的檢驗可以通過綜合題目來進行。至于錯題的總結，要將錯題的類型總結到一起，幫助同一知識點進行鞏固。
復習時，需要將零散而相關的知識點總結在一起，這樣不僅減少了學生的復習量，更能夠加深他們的記憶，形成一個化學學習的系統(tǒng)思維。例如，對于堿金屬單質及其化合物的系統(tǒng)復習，就要從它們的基本性質出發(fā)，然后根據(jù)特性我們追本溯源，會尋找到“鈉”這個易于引出和記憶的知識點。鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉等都是這一個家族的，會發(fā)現(xiàn)它們具有共同的特點，那就是極強的活潑性。在記憶時，就可以考慮鈉的特性，極易失去電子，即使遇到的電子不是很強的H，也會發(fā)生失電子反應。之后，再分別總結這個家族中各種化合物的具體特性，發(fā)現(xiàn)它們具有還原性，這也是它們各自性質的根本原因。這樣，按照先使學生看到家族的整體面貌，然后再了解它們的基本行為，再根據(jù)這些分析出的原因加強記憶。在此基礎上，可以進行實驗探究，深入原理去討論各種物質的性質和用途。這樣能夠給學生一個龐大的樹枝體系，重建學科結構，完善知識體系。
總之，系統(tǒng)學習是高中化學教學的一個重要思維，但影響的卻不僅僅是化學知識的學習。在這樣的教學理念下，教師要從課程設計、課程實施、課程復習等角度來切實幫助學生養(yǎng)成系統(tǒng)的學習習慣，形成學習化學的宏觀思維。
參考文獻：
關鍵詞：概念圖；思維導圖；高中化學
高中化學知識非常晦澀難懂，而且課本上的很多知識點雜亂無章，考試的難度較大，讓學生望而生畏，使學生的學習難度大大增加，很難考出優(yōu)異的成績。思維導圖和概念圖則針對“歸納”和“記憶”兩方面能力的提高具有非常顯著的效果。
一、優(yōu)化高中化學概念圖應用
1.學習簡單知識
在學習使用概念圖的初級階段，教師要使用教學內容中相對簡單易懂的知識點作為研究對象，學生首先要閱讀課本內容自己體會、感受相關的模型、實物、圖片等，然后分組以小組的形式討論，列舉出相應的知識點和概念，研究它們之間有何聯(lián)系，在紙上用箭頭連接相關節(jié)點概念的方式表示出來，表達方式有鏈式圖和氣泡圖兩種。這樣繪制出來的概念圖有以下優(yōu)點：繪制簡單，表達簡單清楚、能很直觀的表達出每個概念之間的聯(lián)系。
（1）用鏈式圖描述流程。在概念上有流程意義的知識點，可以用箭頭把節(jié)點以鏈狀的形式連接起來，形成鏈式圖的結構。繪圖過程中注意要理解清楚個概念之間的流程順序，寫清楚連接詞，要能清晰明了地表達出各概念之間的關系；在主鏈每個節(jié)點下面，可以對節(jié)點概念相關作用特點做簡要說明，起到把主概念拆分成幾個部分的作用，細化知識點，也能延伸學習其他相關知識。
（2）用氣泡圖實施導學。教學過程中使用氣泡圖，可以加深學生對關鍵知識點的理解。在氣泡圖中，最重要的知識點應該位于中心位置，與其相關的知識點排列在其周圍，按照固定順序用箭頭連接，由此形成由核心知識點延伸出其他相關知識點的氣泡圖。
2.建構復雜知識
在教學過程中遇到層次較為復雜的知識，可用維恩圖和等級圖歸納總結知識內容。先要找到主題中的知識難點，然后進行分析研究，繪制維恩圖，解釋復雜難懂的知識點，使其簡單化。此外，可以通過繪制等級圖的方法，建立復雜的知識架構，圖的層次根據(jù)知識點的層次而定，相同層次的知識在意義上并列，條理清楚，能很通透的理解全部內容。
（1）用維恩圖辨析區(qū)分。維恩圖，又叫文氏圖，可以表示知識點重疊部分的圖形。維恩圖可以表示出單個獨立的集合，也能表示出集合間的包含和重疊關系。維恩圖可清晰表示多個概念間的關系，每一個概念用一個圓圈表示，圓圈之間的重疊部分表示概念間的相同的地方，沒有重疊的部分表示概念間不相同的地方，能清晰明了的區(qū)分各個概念間的異同和從屬關系。
（2）用等級圖縱向建構。在等級圖中最關鍵的概念位于最高層，相同層次的概念并列表示，不同層次的概念縱向排列，按層次從高到低的順序往下排列，用向下的箭頭連接起來，這對于結構復雜的知識非常實用。學生需要熟練掌握每個概念以及他們之間的關系，才能正確地描繪出一幅完整的等級圖。
3.整理系統(tǒng)知識
用概念圖整合單元知識，幫助學生記憶和復習，是教師常用的一個方法。首先要提出一些于學習知識相關的問題，讓學生從多個角度去理解知識，不只是要掌握核心知識點，與其相關的知識內容也得理解，并探討他們之間的相互聯(lián)系。選擇結構分支多的概念圖為主體，其中一些部分可以使其他類型加以結合，繪制出綜合全面的概念圖，把復雜的知識結構系統(tǒng)化。
（1）用括號圖分析概括。用括號圖表示相關概念能很好地表示出每個概念間的層次關系，概念按屬性從大到小的關系，用箭頭從左至右連接，把概念間的從屬關系橫向表示出來；概念的內涵按從大到小的關系，按從上到下的順序用括弧排列出來，把概念間的從屬關系縱向表示出來；在配合連接詞、正反括弧加以說明，使知識結構層次清楚，便于理解。
（2）用輻射圖歸納總結。輻射圖和太陽光向四周發(fā)散的形狀類似。核心概念位于最中心，其他相關概念按層次關系分布在核心概念周圍，中心通過箭頭指向外圍，層次不同的概念用不同的圖標表示，再配以連接詞說明。不同層次的概念按層層遞進的順序，隨著層次深入知識點不斷細化，每個節(jié)點概念都要標注層數(shù)和字母方便觀察理解。
二、優(yōu)化高中化學思維導圖應用
1.進行知識梳理
例如學生學習物的質量時，此課程安排在高一教材的第二章節(jié)，但此階段學生對于高中化學還比較陌生，相關知識掌握水平也比較低，而且沒有自主歸納總結所學知識的能力，盡管本章學習的內容并不難，在初中也有一定的學習和了解，但還是無法系統(tǒng)的歸納所學知識，這樣自然就無法在解題是靈活運用所學知識了。繪制思維導圖能有效地解決這個問題，通過繪制思維導圖，了解教學內容中相關的知識概念，如質量、密度、氣體氣壓等，還有相關的公式和定理推論。這些概念和公式之間其實并沒有太大聯(lián)系，如果學生單純死記硬背的話，這些東西會雜亂的儲存在腦海里，不利于記憶，在真正解題時也會遇到很大困難。因此，歸納、總結相關公式和概念，繪制思維導圖是非常有必要的。思維導圖能使概念和公式、公式和公式以及公式的演變表示得更加清楚直接，加深學生對知識的掌握和理解。由于不得不面對高考和中考，所以教師和家長大多崇尚題海戰(zhàn)術，通過大量的習題來掃除學生的知識盲區(qū)，但是學生學業(yè)繁重，沒有足夠的時間和精力完成那么多題目，對于學生的身體來說也是很重的負荷。運用思維導圖可以把習題按不同種類區(qū)分開來，找到每一類題目之間的聯(lián)系，通過適量的題目就能讓學生面對各類題目時得心應手。
2.進行知識總結
高中化學的知識結構非常復雜，所學的知識比較廣而且雜，但是每個知識點之間的關系比較緊密，各個單元的內容也有著或多或少的聯(lián)系。所以，在化學知識的學習過程中，單一的學習某一部分的知識是不可取的，更合理的方法是先了解整本書的內容，再根據(jù)此建議一個完善的知識結構體系，把整本書的內容捏合成一個知識網，而不是單一地去學習某一部分的內容。在每部分的知識學習完畢后，學生要學會自己構建思維導圖對所學知識歸納總結，并且聯(lián)系之前學習的內容，構建完整的知識結構，深化對各部分知識的理解和聯(lián)系。
在階段性總結時，教師可以把本階段學習的典型的概念術語和符號命題提出來，例如“氧化反應”“還原反應”“醇”“脂”等，要求學生利用一部分的內容構建思維導圖。整理歸納階段性學習的成果。
3.解決實際問題
高中化學知識廣而且雜，所以很多學生即便知識掌握不錯，也很難在考試中考出優(yōu)異的成績。造成這種現(xiàn)象的主要原因是學生雖然熟練掌握了部分知識，但知識掌握的范圍不夠全面，對于綜合性較強、涉及知識點較多的題目無能為力。所以，學生必須構建完整的知識結構體系，將課程所學內容全部規(guī)劃到知識網中來。在記憶知識點時切記不可死記硬背，可以以一個核心概念為基礎，延伸出其他相關知識點，訓練自己的發(fā)散性思維。通過核心概念延伸到其他知識點并進行歸納總結，在堅持不斷地學習過后，最終完善學生的知識結構體系，從容面對各種考試。課堂教學的目的是通過知識的學習提升學生的智力水平，教師們要共同研究探討，取長補短，研究出最適合學生的教學內容。
一、做好高職化學教學規(guī)劃，加強教學與學習之間的聯(lián)系與互動
1.了解學生的化學基礎能力，做好學生的基本學情調查
為了做好高職化學教學活動，教師首先應該全面了解學生的學習情況。由于高職學生的化學基礎參差不齊，因此只有充分了解學生在化學學習過程中存在的問題，調查學生的基本學習需求，才能提升化學教學的有效性和針對性，立足于學生的學習實際規(guī)劃好化學教學活動。
2.明確化學學習目標，拓展化學知識點的備課深度與廣度
在化學教學中，教師要為學生明確化學學習目標，并根據(jù)學生實際的差異情況為學生制訂不同的學習方案，進而提高學生的學習效率。同時，教師還應該拓展化學教學知識點的備課深度與廣度，尤其應該立足于知識點本身，結合化學實驗、化學常識、生活實踐等，豐富化學教學內容。
3.提高教師的教學設計能力，滿足學生的化學學習需求
教師的教學設計能力直接影響了化學教學進程與課堂教學效果。一方面教師應該增強對化學教學重點與難點的掌控；另一方面應運用現(xiàn)代化的教學方法，如多媒體教學法、問題教學法、生活情境教學法等教學方法，增強設計與組織能力，從而滿足學生的化學學習需求。
二、優(yōu)化課堂教學形式，豐富課堂教學活動，提高學生的化學學習興趣
1.?用多媒體技術進行化學教學演示，增強化學學習的形象化與立體化程度
為了增強學生對化學知識點的認知與掌握，教師可以運用多媒體開展高職化學教學活動，使學生對化學知識邏輯以及化學知識結構有更加立體化的了解，以此增強高職化學教學的教學效果。比如教師在進行“芳香烴”一節(jié)的教學時，可以結合多媒體視頻、圖片對芳香烴的化學結構式、化學反應等進行具象化展示，提升學生對這一知識點的掌握程度。
2.開展小組合作學習討論教學，激發(fā)學生的學習興趣
合作學習法是現(xiàn)代素質教育中的重要教學形式。在化學教學中，教師應該積極開展化學小組合作學習，提高學生在小組學習過程中的參與性與交流性。比如教師在進行“肥皂”一節(jié)的教學時，可以安排學生對肥皂制作過程中的實驗細則、方程式、實驗操作等方面的知識進行小組討論，以此培養(yǎng)學生的思維模式與認知邏輯。
3.利用化學實驗拓展化學教學形式，提高學生的化學實驗操作能力與設計能力
化學實驗是化學教學的重要組成部分，也是最能激發(fā)學生學習興趣的環(huán)節(jié)。教師在化學教學中，可以利用化學實驗增強高職化學的教學效果，使學生更好地融入化學教學情境。比如教師在進行“焰色反應”一節(jié)的教學時，可以在課堂上進行相關實驗，引導學生觀察其中的實驗現(xiàn)象、實驗過程、操作規(guī)范等內容，提高學生的化學實踐操作能力與化學實驗設計能力。
4.采用學生講課的形式開展化學教學活動，提高學生對知識點的邏輯認知水平
由于化學知識的邏輯性較強，化學題型復雜多樣，因此只有讓學生掌握化學學習的思維邏輯，才能從根本上提高學生的化學綜合能力。教師可以采用學生講課的教學形式，一方面加深學生對化學知識點的理解，另一方面鍛煉學生的化學思維能力及語言組織能力，提升學生的化學實踐操作能力。比如教師可以組織學生進行“水的特性”的講解活動，一方面加深學生對水的基本狀態(tài)、反應、化學方程式等方面的理解與掌握；另一方面拓展水資源利用、凈化、溶液配置等方面的知識，充分發(fā)揮學生在自主學習過程中的參與性和主導性。
三、提升教師對化學課堂的掌控能力，提高化學課堂的教學質量
1.做好化學預習教學，幫助學生了解化學學習內容
為了提高學生的學習效率，教師在進行化學課堂教學之前應安排化學預習活動，明確化學預習任務，使學生了解將要學習的化學知識點，從而在課堂上可以與教師進行更好的溝通與交流。比如教師在進行“硅酸鹽工業(yè)”的教學時，可以給學生安排總結生活中運用硅酸鹽的基本化學式、硅酸鹽物品的種類等預習任務，幫助學生理解硅酸鹽的知識脈絡。
2.應用問題情境教學法，引導學生主動思考
教師要著重培養(yǎng)學生的化學思維能力，在化學教學過程中堅持問題情境教學意識，引導學生積極思考，使學生更好地融入化學教學情境中，提高學生的學習效率。比如教師在進行“金屬單質”的教學時，可以設計有關金屬單質的化學反應、物理特點、原子結構等知識點的總結性問題，引導學生進行總結，鍛煉學生對化學知識點的梳理能力。
3.利用好生活情境，引導學生運用化學知識解決實際問題
教師在化學教學中可以利用生活情境豐富化學教學情境，提高化學教學實踐的真實性和可操作性。比如教師在介紹完有機物的相關知識點之后，可以引入炒菜時加入醋會使菜品更香的生活情境，引導學生積極思考生活常識，進而將化學知識與實際生活常識緊密結合起來，增強化學教學的實踐性和學生運用化學知識解決實際問題的綜合能力。
[關鍵詞]:初三化學 復習 重點 關鍵 習題 實驗
總復習是初三化學教學過程的重要組成部分，通過總復習，對教材進行梳理、提煉、去粗取精，突出有效信息，把復雜問題簡明化，把抽象知識形象化，把零散知識系統(tǒng)化。為了幫助初三學生突破重點，全面掌握化學知識和技能，在復習工作中，筆者采用以下策略。
一、抓住重點，及時復習突破難點
酸、堿、鹽等知識是初中化學的重點，該章篇幅不多，但知識點多且關系錯綜復雜，應用性和規(guī)律性很強，學生學習難度很大。因此，學習后學生不易掌握，如果學習完該部分內容后，立即轉入其他知識點復習，則容易導致學生對該部分內容遺忘更多、更快。筆者在講授完該部分內容后，對該部分內容進行及時復習和鞏固，收到了很好的學習效果。
二、抓住關鍵，歸納各種物質的性質、用途及其相互關系
正確書寫化學方程式是學好化學的關鍵，歸納各物質性質及其相互關系，實質上是各物質相互間反應的化學方程式的歸類和總結。復習時應注意：（1）掌握各物質相互聯(lián)系規(guī)律及化學方程式，應圍繞酸、堿、鹽的通性來進行。（2）采用多種形式和活動進行復習，例如，開展化學方程式改錯競賽，書寫各物質間相互反應的化學方程式的比賽等。
三、設計習題，促進知識和技能的提高
習題設計立足于一個“精”字，抓住一個“活”字，突出一個“新”字，強調一個“實”字，所選的每一道題都應符合初中化學教學實際，切合初中學生能力要求，應有很強的實用性和針對性。學以致用，知識越用越活，只有經過實踐應用的知識，才能牢固的活化在自己的頭腦里，歷久彌新。對于學生而言，最好的實踐就是多練、多考，在練中學，在考中學，通過高效率的練與考來查漏補缺，強化知識與技能的掌握。
四、注重實驗，貫穿章節(jié)復習和提高實驗技能
在章節(jié)復習中以實驗為主線，貫穿各章節(jié)知識點、重點，通過實驗――思考――實踐層層深入，逐步把知識內化為自己的東西。實踐應以教師指導、學生動手實驗為主。通過實驗復習，既可以培養(yǎng)學生的動手能力，又可以培養(yǎng)學生觀察能力和創(chuàng)新能力，更可以激發(fā)學生學習興趣，提高復習效果。
五、強化結構，形成知識網絡
初中化學知識結構分為基本概念和原理、元素及化合物、化學實驗、化學計算等部分，其中各部分又分為若干知識點。如基本概念和原理部分，以概念為基礎，把學過的知識整理成知識點，并連成知識線，再進行梳理和對比，最后形成知識網絡。
近年來，隨著新課改的實施，培養(yǎng)學生全面發(fā)展、自主學習能力已經成為新課改的教學要求，化學是一門實踐性的學科，課本上很多理論知識，都是經過很多次實驗之后總結出來的，化學實驗題已經成為高考熱門題型。我們要在高考中脫穎而出，就一定要掌握好化學實驗題的一些解題技巧。
一、高中化學實驗題的主要類型
化學實驗題是高考必考題型，而且其分值占有的比重相對來說是比較大的，考察學生化學實驗主要通過兩個方面：選擇題和綜合題。選擇題一般考的內容知識點比較簡單，主要是考察某個單一的知識點，例如某些實驗過程需要注意的事項，某個步驟的作用等，這類實驗題型，只要我們熟悉實驗內容，掌握好實驗過程中的一些細節(jié)，就能夠答出來的。綜合化學實驗題對很多學生來說，答題的過程中如果不能掌握好答題技巧，會相當吃力，而且就目前高考化學的實驗題來分析，考的內容并不一定是學生在平時實驗中都接觸過的東西，就某種程度上來說，化學實驗考的不僅是學生對化學知識的掌握程度，而是更加重視對學生實驗能力的培養(yǎng)，一個實驗題，里面涉及的內容往往會有：實驗的基礎操作還有其中涉及的一些基本反應原理，某步反應的化學方程式，還有涉及到的一些相關計算，一般這類題目總的來說是比較復雜的，我們如果沒有掌握好理論知識，面對這類題目是心有余而力不足的。
二、高中化學實驗題的主要特點
高考題目有一個很大的特點，就是絕不會出現(xiàn)學生見過的原題，當然，還是會出現(xiàn)相似題型的題目，但是學生也應該知道，高中三年的學習，每門科目做過的題目，見過的題目數(shù)不勝數(shù)，而且并不是每個學生都能將這些題型、課本上的知識點通通吃透的。化學對我們很多人來說是一個比較難學的科目，加上化學很多知識點都是相互關聯(lián)的，一個實驗題中如果融合了多方面的知識點，也就意味著其難度不低。
三、高中化學實驗題的解題思路和方法
要保證化學實驗題的正確率，首先當然需要我們熟悉掌握課本上有關實驗的實驗步驟、原理、目的，以及實驗的相關要求和一些注意事項等，這些基礎知識是解答化學實驗題的基石，此外，我們應該學會舉一反三，因為很多物質都有其相似點，學生要學會自主思考，在實驗課上遇到問題的時候，及時向老師提問，并得以解決，不能將問題越積越多。我們只有充分了掌握了那些應該要掌握的知識，在做試卷的過程中遇到化學實驗題的時候才能有正確的解題思路。有了思路之后，還需要注意解題方法，高中化學實驗題一般都是考綜合題，看到題目后，要認真的審題，分析考題主要考察的知識點是什么，在確定正確的解題思路后，結合自己的解題習慣，找到最好的解題方法。通過平時考試中總結出的一些錯題，總結經驗，此外，要注意答題的規(guī)范性，化學實驗題在解題過程中有很多細節(jié)是需要特別注意的，例如：化學反應中，一些產物的狀態(tài)，沉淀需要沉淀符號（），氣體需要氣體符號（），實驗過程中的條件也是需要在反應式中標明的，很多同學對考試內容非常熟悉，但是就是因為沒有注意這些小細節(jié)，所以造成失分的后果。
四、高中化學實驗題例題解析
制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：_____________。
（2）收集氨氣應使用______________法，要得到干燥的氨氣可選用____________做干燥劑。
（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是____________。該實驗的原理是____________。
（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。
解析：題中制取氨氣，此題目總共四問，通過讀題，發(fā)現(xiàn)前兩問與題中所給的圖沒有直接關系，就是課本上的知識點，實驗室制取氨氣的化學方程式，這問直接根據(jù)課堂上所學的理論知識寫出來的，實驗室一般用氯化銨和氫氧化鈣加熱直接制取氨氣，化學方程式為：“2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3+CaCl2+2H2O”。第二問，氨氣的密度比空氣小，易溶于水，所以采用“向下排空氣法”收集，應采用堿性干燥劑“堿石灰”來進行干燥。第三問，要引發(fā)水上噴只要改變上部燒瓶中的氣壓就行，當?shù)喂軆鹊乃M入燒瓶內時，氨氣大量溶于水，外界大氣壓將燒杯中的水壓入瓶中，所以只需“打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水”。而第四問只需要打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。
【關鍵詞】高中化學 課堂教學 效率提高
【中圖分類號】G633.8 【文獻標識碼】A 【文章編號】2095-3089（2012）05-0108-01
化學是一門以實驗教學為主的學科。在化學教學過程中，教師通過演示實驗或組織學生親手實驗操作，把書本知識由微觀變?yōu)楹暧^，將抽象變成具體，使學生更易于獲取知識，激發(fā)學生創(chuàng)新思維，從而培養(yǎng)學生的各種能力。化學老師在其中扮演著很重要的角色，一個出色的老師往往會帶出一批對化學充滿激情的學生，從而提高教學效益。下面筆者結合多年的教學實踐談一些體會。
一、創(chuàng)設良好的師生關系
建設寬松和諧的新型師生關系是培養(yǎng)學生自主性學習品質的基礎。一個受學生愛戴的老師，和學生關系親密的老師往往能夠更好的授課，更容易收到的教學成果。因此，只有建立平等自主的師生關系，創(chuàng)設寬松和諧的教學環(huán)境，才能使學生在獲得基本知識和技能的同時，自主學習、從而發(fā)展思維。讓學生想學習，愛學習，從而達到會學習的效果。特別是化學課程學習，既需要學生去理解計算，又需要重復強化記憶知識，還要通過老師的提問和學生的反饋引出知識點。如在講授課本中“合金”一節(jié)時，我便問學生：“合金是混合物，但卻為什么有一定的熔點呢？”這下可就熱鬧了，有的學生說，合金是一種生成的物質；有的學生說，利用金屬晶體知識，說金屬鍵斷裂，金屬陽離子重新排列的；有的屬于互化物合金，無論哪一種類型，只要組成一定時，熔點就一定。學生在共同討論中真正理解了“合金”的含義。這樣不但提高了學生學習化學的興趣，也讓學生學到了化學知識。再通過老師的講解使學生加深了對知識點的理解，收到了很好的效果。
二、了解邊緣知識，終身學習，豐富自我
由于高中教學大多是“循環(huán)制”，即教師從高一教到高三，然后循環(huán)，容易使老師們只注意化學教學知識的積累，而忽視了其他方面的知識。學生在學習過程中遇到一些僅僅靠高中知識解決不了的問題，老師們又要靠大學知識或者網絡查詢來解決，以此來激發(fā)學生的求知欲，而不是單單的說句“超范圍”來敷衍。一方面我們可以利用學科之間的關系幫助同學們加強記憶，比如原子結構，物理和化學兩個科目都有介紹。另一方面，當我們用課內化學知識無法解釋一些問題時，我們可以利用其他學科知識來解答同學們的疑問，這樣不僅可以解決疑惑，還能提高教師在學生中的威信。這對教師的要求很高，所以要建立終身學習的觀念，不斷提高自我。以免發(fā)生被學生“問住”的尷尬現(xiàn)象。
三、注重實驗，激發(fā)學生學習興趣，幫助學生記憶
化學概念的形成和定律的建立，離不開實驗。教學中，除了做好課本上的實驗外，老師還要加強學生選做實驗和演示實驗的指導，通過實驗引入概念，總結規(guī)律，驗證假設，拓展思維，培養(yǎng)學生探究知識的興趣和能力。化學實驗對于學生學習知識、記憶知識有重要意義。特別是高中生，化學實驗中奇妙的現(xiàn)象，顏色的變化，物質的移動往往能夠給他們留下深刻的印象。例如，在講解鈉的性質時，鈉與水反應這個實驗一定要演示，而且可以多加一個實驗，取一小塊鈉投入到裝有明澈的藍色的硫酸銅溶液的試液小試管中，不僅有小鈉塊和水反應的現(xiàn)象，還會有藍色的沉淀慢慢生成堆積，這種明顯而奇特的現(xiàn)象必然很快引起學生的好奇，思維開始活躍，產生強烈的求知欲。又如在進行空氣中氧氣體積含量的測定實驗時，我們最后測得進入集氣瓶的水的體積達不到1/5，原因是什么呢？質疑之后，引導學生發(fā)散思維，最后老師總結補充，學生難以忘卻水的體積達不到1/5的可能原因是：裝置氣密性不好；紅磷的量不足；集氣瓶的溫度未冷卻到室溫等，以此達到幫助學生記憶的目的。
四、抓住重點問題，重點分析，善于總結
通過對知識點、高考試題及學生中存在的主要問題分析、觀察。目前化學學科的教學中存在的問題大多是：一聽就會，一看就懂，一做就錯，一問就混。對于化學知識點不是簡單地過一遍，而應有粗有細，突出重點難點。根據(jù)學生所掌握的情況，適當調整教學課時分配，對于學生掌握較好的地方一帶而過，而普遍存在問題的地方要下功夫徹底解決。例如很多學生對電解質的概念和電解質導電的實質不是很清楚；對一些概念如加熱、高溫、點燃、燃燒分不清；對有些知識點如溶解度的計算死記硬背不理解。對于這些經常存在問題，我們要針對學生易混的概念、易錯的實驗環(huán)節(jié)和操作不規(guī)范的突出問題，幫助學生徹底解決。這就需要我們在教學中，善于總結經驗教訓，養(yǎng)成寫教學分析、教學體會、教學感悟、作業(yè)處理、試卷分析的習慣。
總之，面對高中化學抽象枯燥的現(xiàn)狀，要建立平等自主的師生關系，創(chuàng)設寬松和諧的教學環(huán)境，有助于提高學生學習化學的興趣，有助于學生自主學習，從而發(fā)展思維，加深對知識點的理解；要建立終身學習的觀念，不斷提高自我，順利解決學生的疑惑，提高教師在學生中的威信；要加強學生選做實驗和演示實驗的指導，通過實驗引入概念，總結規(guī)律，驗證假設，拓展思維，培養(yǎng)學生探究知識的興趣和能力；針對知識點、高考試題及學生中存在的主要問題分析、觀察，總結經驗教訓，不斷提高教學水平，緊跟課程改革的發(fā)展。
參考文獻：
[1]任淑悅.中學化學實驗教學中培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維的初步研究[D];首都師范大學2009年
[2]陳立.抓住機遇，加快發(fā)展，適應課改新形勢[J].山西教育2008-11-07
關鍵詞：初中化學；框圖推斷題；提高解題能力
中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：A 文章編號：1671-0568（2012）09-0114-02
初中化學框圖推斷題具有考查知識容量較大、綜合性強、化學特色突出等特點，在近幾年河北省中考試題中已成為固定題型，主要考查學生對化學基礎知識掌握的程度，運用分析、推理解決問題的能力，是比較好的一類考試試題，區(qū)分度高。通過對此類題型的分析，我們不難發(fā)現(xiàn)，試題常以四到五個化學反應為基礎進行框圖設計，由此考查學生對物質的性質與變化、組成與結構、用途與制取的理解及掌握情況。這要求學生不僅要熟練掌握基礎知識，而且還要能將其有效的聯(lián)系起來，運用嚴密邏輯思維和知識遷移的能力將框圖中的物質推斷出來，最終得出題中所設問題的準確答案。筆者在指導學生提高框圖推斷題的解題能力過程中分三步走：
第一步：總結常用“題眼”，降低解題難度。解答推斷題，關鍵要找準突破口。學生必須對常用題眼做到心中有數(shù)，如常見的有色物質（包括黑色固體、紅色固體、黃色固體、白色沉淀、藍色沉淀、紅褐色沉淀、藍色溶液、淺綠色溶液等）、有特殊性質的物質（包括有刺激性氣味的氣體、有毒氣體、密度最小的氣體、參與光合作用的氣體、能被磁鐵吸引的物質、常溫下的無色液體、能與水以任意比例互溶的液體燃料等）、有重要用途的物質（包括常見的食品干燥劑、常見的溶劑、重要的催化劑）、重要物質的相對分子質量（包括硫酸、碳酸鈣、二氧化碳、水）、有特殊反應條件的化學方程式（包括反應條件為通電、加熱、高溫、有催化劑的化學方程式）。經過對已學知識的系統(tǒng)總結，學生可以輕松從題干中找到解題突破口，并能準確判斷題干中涉及哪種物質或哪個化學反應，解題的難度就大大降低了。需要強調的是在解題過程中切忌順著一條線推斷，可根據(jù)實際題目前后左右呈放射性推斷。
第二步：總結常考知識點，提高解題能力。在學生準確記憶常用“題眼”的基礎之上，限時讓學生對一道典型例題進行解答，結果至少仍會有大約三分之一的學生是無法得到滿分的。主要原因就是對常考知識點掌握的不牢固。那么推斷題中的常考知識點是什么呢？這就需要教師引導學生進行總結，以引起學生的重視。方法如下：教師為學生提供四至五道典型的框圖推斷題，要求學生只需審題，不需作答。審題過程中，教師要求學生關注每道題中的四個問題考察的知識點分別是什么。經過對幾道題的對比分析，學生會發(fā)現(xiàn)推斷題中的常考知識點為：①框圖中某物質的化學式；②物質中某元素的化合價；③框圖中某化學反應的化學方程式；④框圖中某化學反應的化學反應類型；⑤框圖中某化學反應在生產、生活中的重要應用。此時，教師應提醒學生框圖中涉及的任意物質的化學式或任意化學反應均有可能成為考查對象，只有認真分析判斷出框圖中的所有物質，才能拿到高分。于是筆者要求學生根據(jù)題干提供的信息，將以上幾道典型例題涉及的所有物質的化學式在框圖中標明，并請同學將框圖中涉及的所有反應的化學方程式及其反應類型寫在黑板上，然后師生一起逐個分析每個化學反應在生產、生活中的重要應用。當這項工作完成以后，學生對以上幾道例題的答案早已心知肚明。不僅如此，學生還會發(fā)現(xiàn)有些化學反應在框圖推斷題中經常出現(xiàn)，需重點記憶，如：Ca（OH）2 + CO2=CaCO3?鄔+ H2O；3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；CaO+H2O =Ca（OH）2；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CaCO3=CaO+CO2?邙；2H2O=2H2?邙+O2?邙；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2?邙；2H2O2=2H2O+O2?邙。在對幾道例題的分析總結的過程中，學生明確了常考知識點，復習了化學式、化合價、化學方程式及化學反應類型的相關知識，掌握了推斷題的解題思路及方法，解題能力大大提高。
第三步：實戰(zhàn)演練，增強信心。最后當然要檢驗一下教學成果，限時讓學生解答一道典型例題，解題過程分三步：①找準解題突破口；②分析判斷出框圖中涉及的所有物質及反應化學方程式；③明確反應類型及應用價值，準確作答。
下面筆者用一道典型例題加以說明：
【例題】：A～H是初中化學常見的物質，A和C的組成元素相同、在常溫下均為液體，B為單質，D為常見的堿，E為一種常見的建筑材料。它們的相互轉化關系如圖所示（反應條件、部分生成物已略去）。
（1）C的化學式為______。
（2）E中金屬元素的化合價為______價。
（3）反應③的化學方程式為______。
（4）反應⑤在實際中的應用是______。
【解析】：通讀全題，本題題干提供了大量的信息，根據(jù)“A和C的組成元素相同，在常溫下均為液體，D為常見的堿，E為一種常見的建筑材料”及各物質間的相互轉化關系可推出A為H2O2，B為O2，C為H2O，D為Ca（OH）2，E為CaCO3，F(xiàn)為CO2，G為CaO，由此就可進一步確定框圖中設計的各反應的化學方程式，基本反應類型及其重要應用。以上問題全部明晰后，學生對于根據(jù)題意設計的問題均能準確作答。
經過教師的指導，學生解答框圖推斷的能力和得分率普遍提高，師生均感受到收獲的快樂。
參考文獻：
[1]張仁強,劉瑞元.例談化學推斷題的解題技巧[J].中學課程輔導?教學研究,2011,(1).
【關鍵詞】合作學習；有效教學模式；自主學習
一、“合作學習”有效教學模式的研究意義
在我省新課標指導下，對高中化學的學習提出了新的要求，把以前低效甚至負效的課堂轉化成為有效課堂需要借鑒和引入新的教學模式。以前的學多以教師為主體，主要體現(xiàn)教師的教育教學理念，但是教師的教育理念并不能完全體現(xiàn)學生的學習需求，因此教學就產生了脫節(jié)。為了彌補這個教與學的裂痕，把著眼點放到教學主導上，把以前的教師主導替換成學生主導，并引入“合作學習”的理念搭建出優(yōu)質高效的教學模式。合作學習(cooperativelearning)是20世紀末興起于美國，并取得實質性進展的一種富有創(chuàng)意和實效的教學理論與策略。由于它在改善課堂內的社會心理氣氛，大面積提高學生的學業(yè)成績，促進學生形成良好非認知品質等方面實效顯著，很快引起了世界各國的關注，并成為當代主流教學理論與策略之一，被人們譽為“近十幾年來最重要和最成功的教學改革。合作學習是一種結構化的、系統(tǒng)的學習策略，由2—6名能力各異的學生組成一個小組，以合作和互助的方式從事學習活動，共同完成小組學習目標，在促進每個人的學習水平的前提下，提高整體成績。因此，搭建以“合作學習”為主要途徑的高中化學有效教學模式，能解決高中化學學習中教與學的主要矛盾，把學生從枯燥的學習中解放出來，并充分發(fā)揮學生的自主能動性，讓學生更有靈性，讓學習更有樂趣，讓課堂更有效率。
二、“自主合作”有效教學模式的課堂的實施
1.確立“合作學習”的學習形式
合作學習是通過分組的形式，讓學生組建不同的學習小組，在小組內進行學習分工，通過“輪值發(fā)言人”，“模擬討論”等形式，激發(fā)學生的學習興趣。具體的實施方案如下：（1）學習小組自組建先按照自組建原則，進行學習小組的自組建。一般四到六人為一個學習小組，相鄰建組為組建學習小組的一般規(guī)則。小組組建后，按小組圍城不同的區(qū)域，實現(xiàn)課堂的小組制。（2）本次課基本知識點梳理明確本次課程的基本知識點，并在梳理知識點的基礎上對基本知識點進行驗證討論，并提出針對各個知識點的學習過程和方法。基本知識點的梳理是自主合作學習的基礎。（3）小組討論“自主、探究”通過對基礎知識點的初步分析，讓學生能發(fā)現(xiàn)自己的不足，針對暴露出來的問題，討論更有建設性的學習方法和學習思路。
2.“自主合作學習”的教師參與
（1）引入現(xiàn)實問題高中化學的學是在一定的問題情景中實現(xiàn)的，脫離了具體的情景的學習，一般是機械的死記硬背。所以，教師應把具體的顯示問題引入到課堂討論中來，通過設計現(xiàn)實的問題情景，來激發(fā)學生的學習熱情。（2）按小組對抗討論通過對各小組內部討論結果的總結，讓小組之間進行對立觀點的對抗討論。在討論中讓學生發(fā)現(xiàn)問題，發(fā)現(xiàn)不足，通過組內協(xié)商完善自己的不足后進行總結陳述。（3）小組總結對抗討論后，由小組的負責人進行小組總結，并得出本小組公認的對知識點的正確理解。
3.課后“自主學習”點評
教師全程參與合作學習的課堂教學后，通過各個小組的最后陳述來確定學生對相應知識點的理解程度，并從中發(fā)現(xiàn)學生們的優(yōu)缺點，在課堂最后結束之前進行有效總結。小結綜上，構建高中化學“合作學習”的有效教學模式不僅要關注有效教學的課堂實施，還要利用好“自主、探究”、“合作學習”等學習實施途徑，只有這樣才能實現(xiàn)課堂教學的優(yōu)化。
參考文獻：
[1]皮連生.教育心理學[M].上海:上海教育出版社,2011.
[2]朱文彬.高等教育心理學[M].北京:首都師范大學出版社,2007.
