時間：2023-06-25 16:27:02
開篇：寫作不僅是一種記錄，更是一種創造，它讓我們能夠捕捉那些稍縱即逝的靈感，將它們永久地定格在紙上。下面是小編精心整理的12篇化學方程的意義，希望這些內容能成為您創作過程中的良師益友，陪伴您不斷探索和進步。
[關鍵詞] 教育教學 中學化學 化學方程式含義
化學方程式的教學是化學教學中最重要的內容之一，也是教學難點之一，是教育教學中老話題。其中化學方程式的含義尤其重要。在對化學方程式的含義的研究中，較多的是關于化學方程式的“質”“量”的兩方面的闡述，雖然有許多新成果，但是或多或少具有一定的缺點，不能做到理論清晰，使得學生很難理解、很難掌握。筆者在十幾年的教學實踐中發現并運用比較研究的方法，通過比較研究揭示化學方程式的含義，理論清晰，易于理解，利于使用，教學實踐中簡單易學，深受學生歡迎，效果很良好。現將筆者自己的一點所得做個介紹，以期拋磚引玉，供廣大同行朋友指正、參考。
一、過去研究中化學方程式表示意義的一般表述
在過去研究中化學方程式表示意義的研究文章中，一般表述化學方程式的含義是從“質”和“量”兩個方面表達了化學反應的意義：①“質”的含義 表示什么物質參加了反應，生成了什么物質，以及反應是在什么條件下進行的。②“量”的含義 從宏觀看，表示了各反應物、生成物間的質量比。如果反應物都是氣體，還能表示他們在反應時的體積比。從微觀看，如果各反應物、生成物都是由分子構成的，那么化學方程式還表示各反應物、生成物間的分子個數比。
例如，化學方程式：
“質”的含義：過氧化氫（俗稱雙氧水）在MnO2存在下，發生分解反應生成水和氧氣。 “量”的含義：從宏觀看，每68份質量過氧化氫發生分解反應生成36份質量的水和32份質量的氧氣，即該化學反應中，過氧化氫、水和氧氣的質量比為68：36：32即17：9：8.從微觀看，過氧化氫、水和氧氣都是由分子構成的，因此，這個化學方程式還表示了每2個過氧化氫分子反應能夠生成2個水分子、1個氧分子。
這種對化學方程式的含義表述是缺乏完整性的，比如生成氧氣的氣體符號的含義沒有交代，對等號的含義，對化學式中各個符號的含義都沒有交代。再如MnO2的作用沒有交代。在教學中，教師一般都會單獨做出交代，但是這沒有給出一般理論依據，學生感覺瑣碎，不系統，缺乏邏輯性。運用比較研究，就能夠將化學方程式的含義揭示的深刻、透徹、完整。
二、表示化學反應的三個式子
在現行中學化學教材中一般都出現了如下兩種式子：
為了更好的通過比較來彰顯、揭示化學方程式的含義，筆者在教育教學實踐中提出了另外一種式子：
我把第①種式子叫做化學反應的文字表達式，把第③ 種式子叫做化學反應的符號表達式，第②種式子就是化學反應的化學方程式。通過這三個式子的比較，我們家能夠更清晰的解釋、揭示化學方程式的含義。
三、通過比較得出化學方程式最難過表示出化學反應的信息
第①種式子即文字表達式能夠表示出化學反應的實質是生成了新物質，能夠表示出化學反應的條件。但是不能表示出化學反應中各種物質的組成和相互之間的關系，不能表示出各物質是否含有同種元素，不能表示出每種物質是有哪些元素組成，不能表示出每種物質的構成粒子是分子、是原子、還是離子，不能表示出物質中的元素的化合價如何，也不能表示出化學反應的一些現象比如有氣體生成……等等。
與第①種式子相比較，第③ 種式子即符號表達式就能夠表示出更多的含義。如第③ 種式子能夠表示出化學反應有新物質生成，能夠表示出反應條件，能夠表示出各種物質的組成，能夠表示出各種物質是否含有同種元素，能夠表示出各種物質是有哪些元素組成，能夠表示出各種物質的構成粒子是分子、是原子、還是離子，能夠表示出各種物質中的元素的化合價，……等等。但是第③ 種式子不能夠表示出化學反應中各物質之間的質量關系，而各物質之間的質量關系是化學反應中最重要的信息或者說含義，不能表示出化學反應中各物質之間的質量關系，就不能夠解決實踐中的各種計算，因此第③ 種式子不宜用來表示化學反應，需要尋找更適合的式子，這個式子就是第②種式子就是化學反應的化學方程式。
與第③種式子相比較，第②種式子不僅能夠表示出第③種式子可以表示出的信息或含義，更能夠表示出化學反應中各物質之間的質量關系，元素之間的關系，分子、原子、離子的關系，能夠表示出化學方程式遵守質量守恒定律，所以化學方程式中間用=符號，――其他兩種式子中間只能用符號。所以能夠解決實踐中的各種有關化學計算問題。
通過上述比較可以看出，化學反應的含義很豐富，可以通過不同的式子逐層次表示出來。通過上述比較可以看出，只有化學方程式才能夠最好的表示出化學反應的信息。
四、揭示化學方程式的含義
化學方程式的含義就是它所表示出來的化學反應的信息，總結上面的比較，可以得出化學方程式具有以下含義：
第一，能夠表示出化學反應的本質即有新物質生成，化學反應是不同物質之間的轉變。
第二，能夠表示出各種物質的組成元素、構成粒子（分子、原子、離子等），能夠表示出化學反應中各物質之間的元素關系、粒子關系。
第三，能夠表示出反應條件。
第四，能夠表示出一定的反應現象，如有氣體生成的符號，有沉淀生成等。很多教材沒有吧這一問題交代清楚，只是說有時候用符號和，但是為什么用？實際是能夠觀察出的現象。但是很多能夠觀察出的現象是無法表示出的，比如顏色的變化。所以，教材沒有交代清楚，學生的疑惑就沒有辦法解決。如果能夠指出化學方程式能夠表示出一定的現象，而不是表示出全部的現象，學生就容易接受了。
關鍵詞：化學方程式；典型錯誤；教學策略
文章編號：1008-0546（2014）01-0079-02 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.01.032
化學方程式既是中學化學中重要的化學用語，又是化學計算應用的基礎 。可能許多老師認為化學方程式的教學非常簡單，就是老師講講，學生聽聽，平時加強記憶，加強抄寫，基本上就能搞定！事實真是如此嗎，一次方程式的聽寫改變了我的看法 。
一次方程式聽寫中的典型錯誤及原因分析
筆者進行方程式聽寫是在學過鋁與氫氧化鈉溶液反應后進行的，聽寫情況統計如下：
2Al + 2NaOH + 2H2O■2NaAlO2 + 3H2
典型錯誤1. Al + 2NaOH■ Na+Al（OH）3
典型錯誤2. Al + 3NaOH■3Na+ Al（OH）3
典型錯誤3. Al + NaOH■NaAlO2 + 3H2
典型錯誤4.Al+NaOH+H2O■AlNaO3+CO2
典型錯誤5. 4Al+6NaOH+H2O■2Al2（OH）3 +3Na2O
典型錯誤6. 2Al+3Na2OH+H2O■Al2（OH）3+6Na
典型錯誤7.Al + NaOH■Na+ Al（OH）3
典型錯誤8. 2Al +2NaOH+2H2O■2NaAlO3+3H2
典型錯誤9.Al+NaOH+H2O■NaAlOH+H2
通過表1反映出的方程式聽寫統計情況分析我們發現，就這一個方程式，學生出現的錯誤就五花八門，錯誤的主要原因歸納起來有以下幾個方面①化學式書寫錯誤，如典型錯誤4 中的AlNaO3，典型錯誤5、6中的Al2（OH）3，典型錯誤9中的 NaAlOH②生成物瞎猜想，沒有基本的化學思維，如典型錯誤4中出現的 CO2，典型錯誤1、2、、6、7生成物中出現的Na，典型錯誤5中出現的Na2O，稍有化學常識的同學都不會出現這些錯誤，可是我們的同學卻反復出現，說明一方面我們同學化學基礎很差，另一方面也說明同學們雖然是高中生，可是對方程式出現的化學式及化學意義只有機械記憶，沒有理解，這是制約同學們化學學習的很重要因素。③部分同學在不知道反應如何書寫的時候，會機械地套用初中學過的置換反應，典型錯誤1、2、7都是這種思想的體現，而且所占比例特別高，典型錯誤2所占比例達到50%。④絕大多數同學書寫方程式時沒有守恒的思想，不會從氧化還原反應思想進行方程式反應物和錯誤的分析，當然更不會配平，缺反應物時不會根據質量守恒來進行補齊。
二、優化化學方程式教學策略探討
在教學實踐中，化學方程式既是化學教學的難點，也是學生化學成績的分化點，許多學生剛進入高一，就感覺化學繁瑣難學，特別是遇到較難方程式，很多學生都記不住，還稱化學為“第二外語”。從某種意義上來說，化學方程式的教學已經嚴重影響了學生學習化學的積極性。那么，在化學教學過程中我們有哪些較好的優化化學方程式教學效率的策略呢？筆者想通過這次方程式聽寫情況談談提高優化化學方程式教學效率的一些策略和方法。
1. 遵循原則，規范書寫
在學生了解化學方程式意義的基礎上，強調書寫學方程式要遵循的兩個原則：①要以客觀事實為基礎。 不能隨意臆造事實上不存在的物質和化學反應，不能任意編造物質的化學式。要正確書寫物質的化學式，一是要熟練記憶元素符號，二是書寫化合物的化學式時，要熟練記憶常見元素和原子團的化合價，三是書寫化合物的化學式要符合各元素正負化合價的代數和為零的原則，四是掌握書寫化學式的一般方法。例如典型錯誤4 中的AlNaO3，典型錯誤5、6中的Al2（OH）3，典型錯誤9中的 NaAlOH ，我們只要按照各元素正負化合價的代數和為零的原則進行檢驗，很容易發現上面幾例化學式均是錯誤的。②遵循質量守恒定律及電子轉移守恒。 這是書寫化學方程式的核心問題，要讓學生明確認識到： 化學方程式中各個化學式前的化學量數絕不是任意拼湊的，它必須準確反映各物質發生化反應前后的定量關系。典型錯誤4 中出現的 CO2，我們只要有質量守恒的意識，就會發覺它是錯的，因為反應前沒有C元素。
2. 加強三重表征訓練，建立方程式有機聯系
化學是一門研究物質的組成、結構、性質和變化規律的科學，由于化學學科的特點，要求學生從不同的角度去認識物質： 物質的性質體現在宏觀上，而宏觀性質是學生最容易通過直覺感受到，從而完成一系列的直觀感知，形成對物質的宏觀表征的認識。宏觀表征的難度不大且有記憶再現性，例如鋁在和氫氧化鈉溶液反應過程中，通過化學實驗，錄像解說，圖片瀏覽，讓學生從多角度感受鋁片的不斷溶解，試管中氣泡的產生，反應留下溶液在滴加鹽酸的過程中經過一段時間會產生沉淀，再繼續滴加鹽酸沉淀又會消失，這些宏觀表征如果能在學生頭腦里生根，有利于我們對方程式的意義建構，合理的書寫方程式中要出現的反應物和生成物。例如通過上述宏觀表征中有氣泡產生，而產生的氣泡性質檢驗燃燒前需要檢驗純度，可以燃燒，這些宏觀性質的存在，讓我們猜測生成物有H2，那么典型錯誤1、2、4、5、6、7不會出現，而通過留下溶液與鹽酸的作用，還可以讓我們猜測到，生成物中應該有一種我們以前不熟悉的物質，自然地轉入到讓學生對NaAlO2有一個全新的感知。物質的組成結構等微觀理論比較抽象，只有讓學生在宏觀上充分感知，然后通過讓學生理解、想象，從而認識物質的本質； 化學符號則是化學學科獨特的表達方式，運用化學符號來代表事物，把化學符號作為思維運演的工具和媒介而進行的思維活動方式就是化學符號思維，毫無疑問，化學方程式的教學是化學符號思維的集大成者，非常抽象。我們只有在化學方程式教學中進行“宏觀—微觀—符號”三重表征以及建立三者間的聯系，才能建立化學學科特有的思維方式，對學生學習化學知識會有極大的促進作用。所以教師必須重視學生在化學學習過程中的宏觀表征、微觀表征及其符號表征的形成及融合的問題。
3. 加強過程分析，理解反應原理
有些同學在鋁與堿液反應過程中書寫方程式的過程中，不知道反應物要加水，有些資料上通過把反應分解為兩步，通過加和反應的方式很容易得到總反應。
2Al + 6H2O2Al（OH）3 + 3H2
Al（OH）3 + OH-NaAlO2+H2O
兩式相加，消去Al（OH）3 得2Al + 2 OH-+ 2H2O2AlO2- + 3H2
通過反應的分解與加和，可以讓同學理解反應原理，形成對反應的意義建構，有利于反應方程式的記憶。
4. 形成核心化學思想，理性分析反應
在高一化學教學過程中，現在由于課時比較緊，因此可能很多學校在進行方程式教學時只有簡單的死記硬背，沒有方法的總結升華，沒有核心化學思想的指引，導致很多同學在學習化學方程式時把有意義的建構學習變成了枯燥無味的死記硬背，短時間看老師是省事省時，從長遠看對學生學習化學的興趣卻是致命打擊。因此，從長遠看，為了把學生留到化學課堂，我們寧愿進度慢一些，我們也要把一些核心化學思想告訴學生，例如氧化還原反應的原理，氧化還原方程式的配平，這樣有助于學生在學習化學的過程中不僅知其然，而且能知其所以然。例如典型錯誤5中 4Al + 6NaOH + H2O2Al2（OH）3 +3Na2O，學生如果有氧化還原反應基本思想，就會發覺這個反應只有元素化合價升高，而沒有元素化合價降低，很明顯是個錯誤的方程式。如果學生具有一些基本的核心化學思想，他就會理性分析反應，不會出現一些明顯的低級錯誤。
三、思考
化學方程式的教學看似簡單，但是通過在學生方程式聽寫過程中的超高錯誤率，我們就會發覺，高度抽象的化學方程式教學并不像我們所想想的那樣簡單。要提高化學方程式教學的效果，我們必需要把學生頭腦中一些錯誤的思維定式去除掉，我們必需在抽象的符號學習過程中讓學生在頭腦里面具有足夠的宏觀物質表征，這樣我們學習的化學方程式就不是枯燥的、孤立的符號，而是能夠建立聯系的有機統一體。唯有如此，我們才能全面提升我們的化學用語表達能力，我們的教學才是有效的！
參考文獻
【關健詞】化學；方程式；計算；教學。
“Related Chemical equation Computation” the teaching I see
WANGChang-qing
【Abstract】this article unifies experience own many years high school chemistry teaching, elaborated“ Related Chemical equation Computation ”when a importance and the student study exists the question, has summarized the out of the ordinary teaching tentative plan.
【Key word】chemistry; Equation; Computation; Teaching.
【中圖分類號】：G633.8
【文獻標識碼】：A 【文章編號】：1673-4041(2007)10-0150-03
1高中根據化學方程式計算在高中化學計算中的地位和作用
化學計算主要涉及；(1)溶液計算、(2)有關化學方程式計算、(3)物質的量的有關計算、(4)阿伏加德羅定律的計算、(5)化學平衡的有關計算等。在這幾部分計算中，根據化學反應方程式計算是重點，從考查角度來講，上述其它計算是這一部分計算的工具，在一道以根據化學方程式計算為主干的題中，均可將上述其它幾部分計算融入其中。所以，根據化學方程式計算是考查知識面最廣、綜合性最強、在高中化學計算中最重要的知識。
2學生學習的困惑及原因；
調查發現，大部分學生在化學學習中計算存在問題較多，特別是根據化學方程式計算考試失分較大，究其原因主要是《有關化學方程式計算》沒有掌握。
3《有關化學方程式計算》的教學設想；
高中化學第二冊第一章第五節《有關化學方程式計算》，是一節綜合性計算，是對初中到高一所有化學計算的復習和深化，之后的高二計算乃至高三總復習計算說到底都是復習這節內容。教學實踐表明，認真搞好本節課教學是化學計算教學成敗的關鍵。
本節有兩個知識點，①過量計算，②多步計算。
3.1過量計算教學；首先要清楚這個知識點的教學重點不是過量計算的概念和解方程，而是化學方程式表示意義中有關“量”的意義的總復習和應用。教學一般用兩教時，第一教時首先復結化學方程式表示的有關“量”的意義，如；
4NH3+502催化劑Δ4NO+6H2O
(1)、質量意義；68g160g120g108g
氣體質量減少；(160+68-120)g或108g
注；原子量、分子量均表示質量意義。
(2)、物質的量的意義；4mol 5mol 4mol 6mol
(3)、體積意義； 4L 5L 4L
氣體體積減少；(4+5-4)L
注；同溫，同壓下。
(4)得失電子； 失電子20mol 得電子20mol 氧化產物4mol 還原產物10mol
在復習質量意義時要特別強調；要生成120克NO和108克H2O，必須消耗68克NH3和160克O2 、生成120克NO必然同時生成108克H2O 、消耗68克NH3必然消耗160克O2 。接著提出消耗24克NH3最少需要多少克O2？當O2有160克時能生成NO多少克？很自然出現過量計算問題。其次強調計算時同一物質下單位要一致但不同物質之間單位可不一致(即縱行單位要統一橫行單位可不同)。最后用例一小結鞏固本堂所學知識。第二教時強化訓練，宜講練結合，先練后講。
3.2多步計算教學；建立正確的關系式是這個知識點教學的重點，一教時可完成教學任務。
教學時，第一步介紹兩個重要物質的工業制取原理，(1)接觸法制硫酸、4FeS2+11O2 =2Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3 SO3+H2O = H2SO4(2)氨氧化法制硝酸、4NH3+502催化劑Δ4NO+6H2O2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO 。第二步計算。
例一；計算120克FeS2在足量O2中燃燒理論上可生成H2SO4多少克？
學生通過三步計算可解答，顯然如此計算太繁，我們能否借用數學等量代換的思想化繁為簡？然后分析得出；4FeS2-8SO22SO2-2SO3 2SO3-2H2SO4可見；FeS2-2H2SO4這就叫關系式，通過關系式可將多步計算簡化，其實這個關系式我們依靠通過S元素守恒的思想也可以得出。之后再在對例一進行變式練習。
例二；計算在氨氧化法制硝酸中用34克NH3理論上可生產多少克HNO3？
按照例一思想往往得出如下關系式3NH3-2HNO3此時可告訴學生工業上利用循環生產，我們在計算時利用N守恒可得如下關系式；NH3-HNO3然后學生討論自學課本例題，之后再進行變式練習。可見多步計算關鍵是找出最初反應物和最終生成物之間的關系。
4配套習題；
(1)在氧氣中灼燒0.8g由硫、鐵元素組成的化合物，使其中的硫經過一系列變化最終全部轉化為硫酸，用20 mL 1 mol?L-1的燒堿溶液恰好能完全中和這些硫酸，則原混合物中硫的質量分數約為( )。
(A)40% (B)46% (C)53.3% (D)80 %
(2)含FeS280%的硫鐵礦，煅燒時損失硫5%，SO2氧化成SO3時利用率為98%，問生產1 t 98%的硫酸，需要這種硫鐵礦多少t？
(3)取1g含SiO2和FeS2的礦石樣品，在氧氣中充分燃燒，殘余固體質量為0.84g，用這種礦石100噸，可以制得98%的H2SO4多少噸？(設生產過程中硫損失2%)
(4)250噸氨用于生產硝酸銨。若氨催化氧化制硝酸時的利用率為90%，氨制成硝酸銨時損失2%，則氨以怎樣的比例分配最合理？用于制硝酸的氨和用于制硝酸銨的氨各多少噸？
(5)環境監測測定水中溶解氧的方法是：
①量取amL水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振蕩搖勻，使之完全反應。
②測定：開塞后迅速加入適量硫酸(提供H+)使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(和I2反應)消耗了VmL(以淀粉為指示劑 )Na2S2O3溶液。有關的化學反應方程式為：
2Mn2++O2+4OH- =2MnO(OH)2 (反應極快)
MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O,
I2+2S2O32- =2I- +S4O62-
求：水中溶解氧的量(以g/L為單位)。
參考答案；
(1)A
(2)0.806 t
(3)78.4 t
(4)分析：為提高氨的利用率，工業制硝酸時提供過量的氧氣(空氣)，故：
NH3 - NO - NO2 - HNO3
1mol 1mol
x90% x90%
又 NH3 + HNO3 - NH4NO3
1mol 1mol
y98% x90%
當 y98%=x90% 時氨利用率最高 x:y=49:45
(5)分析：O2 - 2MnO(OH)2 - 2I2 - 4S2O32-
1mol 4mol
n(O2) bV×10-3mol
n(O2)=0.25bV×10-3mol
水中溶解氧的量為：
(0.25bV×10-3mol×32g/mol)/(a×10-3L)=8Vb/a (g/L)
參考文獻
[1]全日制普通高級中學教科書(必修加選修)化學第二冊. 人民教育出版社化學室編著. 2003年6月第一版. 22頁--26頁.
摘要文章探討化學教材中引入H (反應熱)的必要性和依據，引入H后，熱化學方程式的表示方法的變化，詳細介紹了“反應進度”的含義。
關鍵詞反應熱；熱化學方程式；反應進度
一、教材引入H (反應熱)的必要性和依據
化學反應總伴隨著能量變化，通常表現為熱量的變化。人們用熱化學方程式來表示化學反應中放出或吸收的熱量。在原教材中熱化學方程式這樣表示：
C(固) + O2(氣) = CO2(氣) + 393.5 kJ
上式表示在101 kPa和25 ℃的條件下，1 mol 固態碳和1 mol 氧氣反應生成1 mol CO2氣體時放出393.5 kJ的熱量。這種表示方法寫法直觀，容易為學生理解。但是因為書寫化學反應方程式必須遵守質量守恒定律，這種表示方法把反應中原子結合的變化和熱量的變化用加號連在一起是欠妥的。因此，在GB 3102.4～93中規定，熱量(Q)“應當用適當的熱力學函數的變化來表示，例如T·S，S是熵的變化，或H，焓的變化”。
在中等化學中，一般研究在一定壓強下，在敞開容器中發生的反應所放出或吸收的熱量。因此，根據熱力學第一定律U=Q+WQP=U－W=(U2－U1)+(p2V2－p1V1)=(U2+p2V2)－(U1+p1V1)=H2－H1=H 即QP=H式中QP叫恒壓熱，是指封閉系統不做除體積功以外的其他功時，在恒壓過程中吸收或放出的熱量。上式表明，恒壓熱等于系統焓的變化。所以，在中等化學所研究的反應范圍之內，Q=QP=H，這是教材中引入H的依據。
二、引入H以后，熱化學方程式的表示方法發生的變化
引入H這個物理量以后，使得熱化學方程式的表示方法發生了變化。
1．根據國標，在熱力學中將內能U改稱為熱力學能。其定義為：對于熱力學封閉系統，U=Q+W，（式中Q是傳給系統的能量，W是對系統所作的功。）Q、W都是以“系統”的能量增加為“+”來定義的。而舊教材中，Q是以“環境”的能量增加（或以“系統”的能量減少）為“+”來定義的，這樣，原來的熱化學方程式中的“+”“－”所表示的意義正好與國標的規定相反。因此，引入H以后，當反應為放熱反應時，H為“－”或H0。
2．在原教材中，熱化學方程式中物質的聚集狀態用中文表示，如固、液、氣等，根據國標，應當用英文字母表示。如s代表固體、l代表液體、g代表氣體或蒸氣、aq表示水溶液等。
3．熱化學方程式中反應熱的單位不同。原教材中反應熱的單位是J或kJ，而H的單位為J/mol或kJ/mol。根據引入H以后的變化，類似以下熱化學方程式的表示法就廢除：
C(固) + O2(氣) = CO2(氣) + 393.5 kJ
C(固) + H2O(氣) = CO(氣) + H2(氣) －131.5 kJ
正確表示法為：先寫出反應的化學方程式，并注明各物質的聚集狀態。然后寫出該反應的摩爾焓[變] rHm（下標“r”表示反應，“m”表示摩爾）。實際上，一般給出的都是反應物和產物均處于標準狀態（指溫度為298.15 K，壓強為101 kPa時的狀態）時的摩爾焓[變]，即反應的標準摩爾焓[變]rHm（上標“”表示標準），兩者之間用逗號或分號隔開。
三、有關反應進度
考慮到中等化學的實際情況，教材沒有引入“反應進度(符號為ξ)”這個物理量。但是應該明確，rHm的單位“kJ/mol”中的“mol”是指定反應的反應進度的國際單位制（簡稱SI）單位，而不是物質的量的單位。國標中，反應進度的定義為：
對于化學反應 0=ΣBνBB nB(ξ) = nB(0) +νBξ式中nB(0)和nB(ξ)分別代表反應進度ξ=0(反應未開始)和ξ=ξ時B的物質的量。由于nB(0) 為常數，因此有dξ=νB-1dnB，對于有限的變化ξ=νB-1nB所定義的反應進度，只與化學反應方程式的寫法有關，而與選擇反應系統中何種物質B無關。反應進度與物質的量具有相同的量綱，SI單位為mol。由于ξ的定義與νB（化學計量數，對于反應物其為負，對于產物其為正）有關，因此在使用ξ時必須指明化學反應方程式。
反應進度自1982年進入國家標準，ISO國際標準從1992年引入了反應進度。反應進度是化學反應的最基礎的量。由于化學中引入了此量，使涉及化學反應的量綱和單位的標準化大大前進了一步，也很好地解決了一系列量在量綱上出現的困難和矛盾。對于化學反應0=ΣBνBB，反應的摩爾焓[變]rH>m，可由測量反應進度ξ1ξ2時的焓變H，除以反應進度變ξ而得，即rHm=H/ξ。由于反應進度ξ的定義與化學反應方程式的寫法有關，因此rHm也與化學反應方程式的寫法有關，即對同一實驗數據，由于計算ξ所依據的化學反應方程式不同，使得rHm也不同。所以在使用rHm時，必須指明對應的化學反應方程式。例如：
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；rHm =－483.6 kJ/mol ①
H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)；rHm=－241.8 kJ/mol ②
對于反應①，2mol H2(g)和1 molO2(g)完全反應生成2 mol H2O(g)表示1反應進度的反應，而對于反應②，1mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反應生成1mol H2O(g)也表示1反應進度的反應，前者放熱483.6 kJ，后者放熱241.8 kJ。因此，兩個反應的rHm不同，反應① 的rHm是反應②的兩倍。由此可以看出：
【考點掃描】
一、反應熱與焓變
1.概念
化學反應中，反應物轉化為生成物的過程中，經歷了舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成兩個過程。破壞舊化學鍵需要吸收能量，而形成新化學鍵則要釋放能量，一個化學反應能量的大小取決于上述兩個過程能量變化的相對大小。
任何一個化學反應中，反應物所具有的總能量與生成物所具有的總能量是一定不會相等的，在新物質產生的同時總是伴隨著能量的變化。
（1）反應熱和鍵能的關系。
（2）反應焓變與反應條件的關系。
焓是科學家們為了便于計算反應熱而定義的一個物理量，它的數值與物質具有的能量有關。對于一定量的純凈物質，在一定的狀態（如溫度、壓強）下，焓有確定的數值。
在相同的條件下，不同的物質具有的能量不同，焓的數值也就不同；同一物質所處的環境條件（溫度、壓強）不同，以及物質的聚集狀態不同，焓的數值也不同。
焓的數值大小與物質的量有關，在相同的條件下，當物質的量增加一倍時，焓的數值也增加一倍。
因此，當一個化學反應在不同的條件下進行，或物質的聚集狀態不同時，反應焓變是不同的。反應的熱量變化與化學反應是否需要加熱沒有必然的聯系。
2.放熱反應和吸熱反應
（1）放熱反應和吸熱反應的區別。
類型比較放熱反應吸熱反應
定義釋放能量的化學反應吸收能量的化學反應
與化學鍵強弱的關系生成物分子成鍵時釋放的總能量大于反應物分子斷裂時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放的總能量小于反應物分子斷裂時吸收的總能量
（2）常見的放熱反應、吸熱反應。
①常見的放熱反應：
活潑金屬與水或酸的反應；酸堿中和反應；所有燃燒反應；大多數化合反應；鋁熱反應等。
②常見的吸熱反應：
大多數分解反應；
二、熱化學方程式
1.熱化學方程式與普通化學方程式的區別
（1）熱化學方程式必須標有熱量變化。
（2）熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的狀態，因為反應熱除跟物質的量有關外，還與反應物和生成物的聚集狀態有關。
（3）熱化學方程式中各物質的系數只表示各物質對應的物質的量，因此，有時可用分數表示，但要注意反應熱也發生相應變化。
2.正確書寫和理解熱化學方程式“七注意”
（3）物質本身具有的能量與物質的聚集狀態有關。反應物和生成物的聚集狀態不同，反應熱ΔH的數值以及符號都可能不同。因此，必須注明物質（反應物和生成物）的聚集狀態（氣體—g，液體—l，固體—s，稀溶液—aq），才能完整地體現出熱化學方程式的意義。熱化學方程式中，不用“”和“”。
（4）普通化學方程式中各物質化學式前的化學計量數，既可以表示該物質的物質的量，又可以表示該物質的微粒數，還可以表示同溫同壓時的體積。熱化學方程式中，各物質化學式（5）相同條件（溫度、壓強）下，相同物質的化學反應（互逆反應，不一定是可逆反應），正向進行的反應和逆向進行的反應，其反應熱ΔH數值相等，符號相反。
（7）不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱ΔH表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化。
三、燃燒熱和中和熱
1.燃燒熱
（2）書寫燃燒熱的熱化學方程式：燃燒熱是以1mol純物質完全燃燒所放出的熱量來定義的，故書寫燃燒熱的熱化學方程式時，應以燃燒1mol物質為標準來配平其余物質的化學計量數，因此在燃燒熱的熱化學方程式中常出現分數。
（3）對燃燒熱的釋疑：
③燃燒熱通常由實驗測得，可燃物是1mol純物質作為標準進行測量的。
（4）燃燒熱的計算：
燃燒熱是以1mol純物質完全燃燒放出的熱量來定義的，因此計算燃燒反應釋放的熱量時應先計算可燃物的物質的量n（可燃物），然后根據該可燃物的燃燒熱ΔH來計算燃燒反2.中和熱
（2）對中和熱的釋疑：
①中和熱也是反應熱的一種，其值為一定值。
②中和熱一般要求在稀溶液中進行，因為濃酸和濃堿溶液混合反應時，相互稀釋要放出熱量。稀溶液要求酸中的氫離子濃度≤1mol/L，堿中的氫氧根離子濃度≤1mol/L。
③強酸和強堿的中和反應實質是H+與OH-反應，與酸和堿的種類無關。反應物必須是酸和堿，并不是任何生成水的物質都可以。
④中和熱是以生成1molH2O為標準的，故表示中和熱的熱化學方程式，水的化學計量數為1，酸和堿的化學計量數可以為分數。
（OH）2的稀溶液反應生成1molH2O的同時還生成BaSO4沉淀，離子間反應生成沉淀是一個放熱過程，因此放出的熱量大于57.3kJ。
四、蓋斯定律
1.概念
化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與反應的途徑無關。即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。
2.應用
（1）利用關系圖找出反應熱之間的關系。
①找起點和終點（起點是A，終點是C）。
②找途徑：一個是ABC，一個是AC。
（2）利用方程組找出反應熱之間的關系。
①找出中間產物（中間產物是B）。
②利用方程組消去中間產物：反應c=反應a+反應b。
（3）利用蓋斯定律書寫熱化學方程式的思維模型。
先確定待求的反應方程式
找出待求熱化學方程式中各物質在已知熱化學方程式中的位置
根據待求熱化學方程式中各物質的化學計量數和位置對已知熱化學方程式進行處理，得到變形后的新熱化學方程式
將新得到的熱化學方程式進行加減（反應熱也需要相應加減）
（4）利用蓋斯定律計算反應熱的模式與要領。
①計算模式
②計算要領
a.當反應方程式乘以或除以某數時，ΔH也應乘以或除以某數。
b.反應方程式進行加減運算時，ΔH也同樣要進行加減運算，且要帶“+”、“-”，即把ΔH看作一個整體進行運算。
c.通過蓋斯定律計算反應熱和比較反應熱的大小時，同樣要把ΔH看作一個整體。
d.設計反應過程時常會遇到同一物質固、液、氣三態的相互轉化，狀態由固液氣時吸熱，反之放熱。當設計的反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。
【考點落實】
一、反應熱和焓變的分析與判斷
例1.下列說法或表示方法中，正確的是（）
A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
D.稀H2SO4與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ·mol-1，則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應的熱化學方程式可表示為CH3COOH（aq）+NaOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O解析：本題考查了熱化學方程式的書寫技巧，同時也涉及燃燒熱、中和熱等容易出錯的概念，考查內容多，覆蓋范圍廣，是高考的常考題型。固體硫吸收熱量變成蒸氣，故硫蒸氣含有的能量比等質量的硫固體多，硫蒸氣完全燃燒放出的熱量比等質量的硫固體放出的熱量多，A項正確；B項中的熱化學方程式沒有標明溫度和壓強，B項錯誤；燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的化學計量數為1，C項錯誤；醋酸電離需吸熱，因此稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應的ΔH>-答案：A
易錯警示：有關反應熱
（1）反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小，與反應途徑（或是否有催化劑）無關。
（2）反應是否需要加熱，只是引發反應的條件，與反應是放熱還是吸熱并無直接關系。許多放熱反應也需要加熱引發反應，如燃料燃燒；也有部分吸熱反應不需加熱，在常溫時就可以進行。
二、反應熱大小的比較
三、熱化學方程式正誤的判斷
易錯警示：熱化學方程式的正誤判斷
（1）檢查ΔH的單位是否正確。
（2）檢查ΔH的“-”或“+”是否與反應放熱、吸熱一致。
（3）檢查物質的聚集狀態是否標明或標明的聚集狀態是否正確。
（4）檢查ΔH是否與反應物或生成物的物質的量相對應（成正比）。
四、反應熱的計算
化學方程式的計算：
1、讀懂題目，明確已知什么、要求什么、涉及到哪些化學反應；
2、根據題目要求，設立未知數；
3、根據題目所涉及的化學反應，寫出化學方程式；
4、找到與計算相關的物質；
5、在相關物質的正下方標出與之對應的相對質量；
6、在相對質量的正下方標出與物質對應的實際質量；
7、根據化學方程式的意義（相對質量的比等于實際質量的比）列出比列等式；
8、解出方程，得出結果；
9、計算完成。
（來源：文章屋網 ）
從九年義務教育初中化學（人教版）教材看，出現的化學用語有：
1、元素符號（33種）與離子符號（5種）
2、原子結構示意圖（22種）離子結構示意圖（5種）
3、化學式（108種）
4、化學方程式（62個）
5、電離方程式（11個）
新編教材不僅刪去了電子式，減少了元素符號，降低了對原子（或離子）結構示意圖的要求，對單質、氧化物、酸、堿、鹽之間相互聯系與相互轉變的反應規律的要求，而且對章節編排做了改進，分散了難點，選擇了合理的知識梯度。
如何根據教材特點與學生接受能力進行化學用語的教學是教師應該探討的問題，下面談點淺見。
1、運用興趣教學，提高學習效果。
根據教材的內容，有計劃地分散難點，讓學生輕松地學習，提高學習化學用語的興趣。例如：元素符號、化學式、化學方程式都可以提前逐步滲透、避免大量集中學習使學生難以接受。要讓學生在學懂學會中不斷強化興趣，在教學中重視牢固地掌握元素符號，進而熟練地寫出化學式，就可順利地寫出化學方程式。
為避免化學用語的學習枯燥無味，可將元素符號、化合價、金屬活動順序表編成順口溜以提高興趣，獲得好的記憶效果。
2、根據教材分層次教學，減少坡度，循序漸進。
教師應了解教材的知識結構，分析化學用語在全冊書中的地位，按照教材編排的層次，把握教材的深廣度，將化學用語的教學大致分為三個階段進行。
①從“緒言”到第二章第三節是元素符號、化學式的識記階段。
讓學生提前分散識記元素符號。每節課3～5種，學生不感到負擔，愿意學。
到元素、元素符號這一節，學生已能熟練地讀、寫24種元素符號，為下一節化學式作好了充分的準備，從“緒言”課接觸物質開始，就可注明常見物質的化學式，讓學生經常見一見，不作其它要求。等到學習化學式時，實際上使學生在認識過程上有了發展、實現了從具體到抽象，從感性到理性的飛躍。
②從第二章第三節到第四章第二節是元素符號、化學式、化學方程式的理解階段。
讓學生理解元素符號、化學式、化學方程式的意義。掌握用元素符號寫化學式，用化學式寫化學方程式的初步規律。化學方程式是化學用語教學的重點，掌握好化學式與化學反應的文字表達式，可使學生形成化學方程式的雛形。書寫化學方程式，配平是難點，除了講清最小公倍數法，可通過實例簡單介紹“奇數配偶法”。
③從第四章第三節到第八竟，著重鞏固、擴大和應用化學用語。
用化學方程式來表示酸堿鹽的性質與單質、氧化物的簡單關系，是化學用語的高級階段。要應用必須強調理解、熟練。
3、多練多用，提高記憶與書寫效果。
化學用語和化學教材的各部分知識緊密地聯系在一起。化學用語的特點是學生容易理解，但不用又容易遺忘，因此應將化學用語的教學貫穿于教學的各個環節，應當要求學生養成使用化學用語解答化學問題的良好習慣。能用化學用語解答的問題，如物質及其性質、用途，制娶現象的解釋，實驗結論等，必須用化學用語來解答，經常練習，達到會讀、會寫、會用，逐步熟練。
化學符號及其使用規則是化學學科所特有的言語，是化學科學研究物質組成、結構和變化規律的重要工具，是我們學習化學的基矗初中化學從一開始，就要重視和搞好化學用語的教學，使學生習慣運用化學符號的語言，來正確表達化學過程及其物質的組成、結構和變化規律，并培養學生的邏輯思維能力。元素符號、分子式、化學方程式是化學用語的典型結構形式，對它們教學大綱明確指出：“要讓學生達到會寫、會讀、會用，了解它們的化學意義。”即做到·懂、·會、·對。化學用語比較抽象，一開始學生往往難以理解，為克服這些認知上的困難，在教學過程中，必須使學生首先弄清楚元素符號所表示的意義，然后在物質分子式、化學方程式的教學里，加深理解，形成規范定格的化學語言，并會用這種化學語言正確地表示和研究各種化學變化過程及規律。
初三化學課本里指出：“元素符號表示一種元素，表示這種元素的一個原子。”但是在多種參考書和習題中都用到這樣一種說法“元素符號還可表示該元素的原子量”，由此推知，分子式可以表示物質的分子量。在舊課本第53頁關于化學方程式的意義中也指出：“化學方程式可以表示反應物、生成物各物質之間的質量比。”這進一步說明元素符號還代表著元素的原子量。在舊課本的例題計算中也使用了這一意義。例如在計算元素百分含量時，求碳酸氫銨（NH4HCO3）中氮元素的百分含量，計算式為：NNH4HCO3×100％。這里不言而喻，“N”表示氮元素的原子量，“NH4HCO3”表示碳酸氫銨的分子量。從這些知識的教學活動中，學生必須“懂”得以下概念，元素符號本身表示元素的原子量，并“會”用分子式計算元素的百分含量。
但是在求組成物質的各元素的質量比類型的題中，又出現了一種新的表示方法。例如，“求水中氫、氧元素的質量比”，列式為H∶O＝1∶8（該種寫法見舊初三化學課本第88頁）。在這里很明顯的元素符號“H”不再表示氫元素的原子量，而表示的是水中氫原子集團的質量，即組成1個水分子的2個氫原子的質量之和。
做完這兩種類型的習題后，有的學生開始迷惑。元素符號到底表示什么？在練習題中出現了下列問題：①求硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的百分含量。有的學生列式為：NNH4NO3×100％，他們從書中“H∶O＝1∶8”的式中理解認為元素符號表示組成物質的元素原子的質量之和，在這里“N”表示組成硝酸銨的氮原子集團的質量，也就是組成1個NH4NO3分子的2個氮原子的質量；②還有些同學認為元素符號既然表示元素的原子量，那么求組成物質的各元素質量比時，可這樣表示：水中氫、氧元素質量比為2H∶O＝1×2∶16＝1∶8。但這樣又與習慣用法不符了。
綜上所述，為正確使用化學用語及符號，我認為在元素符號所表示的意義的講解中應慎重。如果我們認為元素符號可以表示元素的原子量，那么在計算求組成物質的各元素質量比這一類型的題中，就應在表示式中元素符號前加原子的個數，像上面第二種問題中所示。如，表示碳酸氫銨中各元素的質量比時可這樣表示：N∶5H∶C∶3O＝14∶5×1∶12∶3×16＝……。或者直接應用新教材中的漢字表示式：氮的質量∶氫的質量∶碳的質量∶氧的質量＝……。其實這種說法、寫法既不會出現似是而非的場面，也不影響對“元素符號表示元素的原子量”的正確理解，還便于學生掌握物質分子的結構和組成。
【關鍵詞】 規范化學用語：元素符號、化學式、化學方程式。
化學用語貫穿整個初中教材，是初中化學的基礎知識和重要技能，掌握好化學用語才可能學好化學。在每年中考后，專家進行考卷點評時，總會歸納出一條就是考生化學用語不規范。如Na2CO3寫成NaCO3、Fe3+寫成Fe3-或Fe+3、H2O寫成H2o、CaSO4寫成CuSO4、CO寫成Co、“水通電分解生成氫氣和氧氣”的化學方程式中不注反應條件、不配平、生成物中缺少“”。這些學生明明會做對，但因為粗心，不注意細節，直接導致失分，反映出考生的科學嚴謹態度不夠。由此可見規范化學用語很重要。
如何規范化學用語呢？筆者根據多年的教學經驗，認為應該從如下幾方面實施：
一、運用各種形式過好元素符號的關。
初中化學用語是以元素符號、化學式和化學方程式為主干的，突破元素符號關，是掌握初中化學用語的關鍵，否則學生將會產生知識上的第一次分化，突破的方法有：
1、作講座，明確目的，激發興趣。
做任何事情都要有自覺性，有了自覺性才有積極性，才能把事情辦好，而自覺性又來源于目的、意義明確。通過課外講座，我讓學生知道元素符號是國際上通用的符號，是近代化學科學形成和發展的產物，它具有簡明客觀、根據力強、確切表達化學知識和化學思維等優點，是其它各種語言所不及的，且已在原有的基礎上形成了自身的體系。講座使學生在思想上對元素符號等化學用語引起了重視，認識到學習元素符號的重要性，從而能始終自覺地保持學習的興趣。
2、猜謎語，添興趣，強化記憶。
興趣是求知的巨大動力，也是發明創造的源泉。元素符號是需要記憶的，學生背的時候既枯燥無味，又常常出現差錯。為了讓學生樂于記，記得快，記得準，我編寫了一些均打一元素符號的謎語讓學生猜。如捧著金碗的乞討者―鈣，水上作業―汞，抵押石頭―碘，金屬之冠―鉀，這些謎語活動的開展不僅激發了學生認識元素符號的興趣，而且有的還復習了元素單質的性質，起到一舉兩得的效果。
3、編順口溜，分散難點，減輕負擔。
心理研究表明：隨著材料數量的增加，識記所需要的時間并不直接按照所識記東西的數量來增加，而是比這個比例要大得多，也就是說分布識記要大大優于集中記憶。另外，學生對有規律可循的知識更易記住。因此，我在教學中從第一課開始就讓學生提前分散識記元素符號，每節課3-5種，學生不感到負擔，愿意學，且要求學生最好能背。這樣到講“元素、元素符號”這一節時，學生已能熟練地讀寫常見的20多種元素符號。為了幫助記憶，我將大綱要求熟記的27種元素編成順口溜“氫氮氧氯溴，碳硅磷硫碘，鉀鈣鈉鎂鋁，錳鋅鐵錫鉛；銅汞銀鉑金，再加鎢和鋇”。這句順口溜不但包括了初中化學要求掌握的20多種元素，而且將非金屬元素和金屬元素分開，并按金屬活動順序排列，為后讀課程的教學打下了基礎。實踐表明，學生通過順口溜進行學習更有勁，這是突破元素符號關的有效方式。
4、制卡片，指導方法，強化興趣。
為了增強元素符號的記憶效果，我在講完第二章時，布置學生在課外制作正面是元素名稱，背面是元素符號的小卡片，以便及時復習、鞏固。利用小卡片學生可以有針對性地反復進行元素名稱、元素符號的練習，從而把一些易混淆的元素符號及名稱搞清楚。如鋁（Al）與氯（Cl）、鈉（Na）與氖（Ne）、鈣（Ca）與銅（Cu）。為了保持和強化學生識記元素符號的積極性，我在課堂教學中還經常進行元素符號與名稱的口答比賽，從而使學生盡量過好元素符號關，防止學生過早地分化。
二、采用多種手段，過好化學式的關。
1、將“名”與“實”結合，理解物質化學式的涵義。
根據物質的名稱尚不能知道一種物質的組成，而化學式是國際通用的表示物質組成的化學符號。為了讓學生能更透徹地理解化學式的涵義，教師可用模型、圖式描述分子的變化、原子的重新組合過程，同時用元素符號及其組合與之對照，這樣就做到了“名”與“實”的結合，實現從具體到抽象，從感性到理性的飛躍，使學生能較容易地形成化學式的概念，也就為正確書寫物質的化學式奠定了基礎。
2、運用化合價口訣和原則，寫好化學式。
化合價口訣和原則是書寫化學式的依據。為了快捷、準確地寫出物質的化學式，教學中我把常見元素的化合價編寫成口訣：一價鉀鈉銀氫氯，二價鈣鎂鋇鋅氧；三鋁四硅五價磷，二四六七錳冠群；二四六硫二四碳，二三四五就是氮；鐵為二三銅一二，單質零價要牢記。
熟背化合價口訣為化學式的書寫打下了基礎。我運用化合價原則等知識，引導學生進行練習，學生很快就形成了化學式的書寫技能，同時又為化學方程式的書寫提供了有力的支撐。
三、通過變式訓練，過好化學方程式的關。
化學方程式是化學用語中的高級思維形式，也是發展學生邏輯思維能力的一種有效工具。化學方程式是化學用語教學的重點、難點，掌握好化學反應的文字表達式，可使學生形成化學方程式的雛形。書寫化學方程式，配平是難點，教師除了講清“觀察法”、“最小公倍數法”，還可通過實例簡單介紹“奇數配偶法”、“分數法”。要通過反復訓練強調化學方程式的書寫要完整規范，一點錯誤也不能出，要認真檢查，如是否要注反應條件，生成物的后面是否要用“”、“”，使學生養成良好的書寫化學方程式的習慣，切實提高書寫化學方程式的能力，防止學生出現嚴重的分化現象。因此，我也將書寫化學方程式的步驟、要領，編成口訣：一寫二配三條件，四要瞄準放暗箭。另外，我和化學組其他老師協同作戰，經常組織全班、全年級的學生進行化學用語的競賽，特別是化學方程式的默寫，并評出優勝者進行獎勵，以調動學生學習化學用語的積極性。
四、歸納小結，舉一反三，形成能力。
在教學過程中，教師經常引導學生進行階段性的歸納小結。如學了化學方程式，就把前面的章節中出現的化學反應的文字表達式改寫成化學方程式并按照反應類型加以整理，以后每學完一章，教師就要求學生把這一章新學到的化學式、化學方程式找出來，并結合經常性的小聽寫，以強化、鞏固所學的化學用語。對一些相似的化學式或化學方程式，把它們整理出來進行對比分析，找出其異同點，讓學生舉一反三，由此及彼，從而舉得事半功倍之效。如在加熱時，H2與CuO或Fe2O3等的反應，CO與CuO或Fe2O3等的反應；高溫下，C與CuO或Fe2O3的反應；“酸、堿、鹽”這一章中的化學式、化學方程式都可以作如此安排。
五、加強練習，能會寫、會讀、會用。
1、學生在寫化學用語時，常犯這樣一些錯誤：大小寫混淆，如Mg寫成mg，KMno4寫成KMNO4，上下標書寫不規范，如H2SO4寫成H2SO4，寫化學方程式時不配平，不寫必要條件和亂寫氣體箭頭等。教學過程中教師要布置足夠的練習，讓學生暴露錯誤，分析學生練習中出現缺陷及錯誤的原因，與學生一起研討彌補和訂正的方法。
2、學生在讀化學用語時，常不夠嚴謹準確，如把FeCl2、FeCl3全部讀成“氯化亞鐵”或全部讀成“氯化鐵”，而不能根據其化合價的差別，分別把它們讀成“氯化亞鐵”和“氯化鐵”；又如把化學方程式
，讀成“碳加氧氣等于二氧化碳”。針對前者情況，教學中教師要引導學生找出這些化合價的區別，并把化合物的一些命名規則講清楚，而后者是由于學生不理解化學方程式的涵義，把化學方程式當成數學上的方程式了。
糾正化學用語讀、寫中錯誤習慣，比學習新知識更困難。因此，教師的教學及任何示范都必須做到一絲不茍。元素符號、化學式的讀寫、化學方程式的配平及反應條件、“”“”符號的表示，必須強調規范化，對作業、考試的評分必須嚴格，要及時發現、糾正錯誤，避免擴大或養成更多的不良習慣。
3、學生在會寫、會讀化學用語的基礎上反復練習、鞏固，就能達到正確使用的目的。
元素符號、化學式的練習，可采用名稱與符號互現方法。練習時教師說元素、物質的名稱，學生寫其元素符號、化學式，或提出元素符號、化學式，讓學生寫其名稱，并說其涵義。至于化學方程式的練習，教師可描述這一反應，讓學生說出它所表示的反應事實，或用化學方程式表示物質的性質、鑒別和制取等。
化學用語和化學教材的各部分知識緊密地聯系在一起。化學用語的特點是學生容易理解，但不用又容易遺忘。因此，應將化學用語的教學貫穿于教學的各個環節，應當要求學生養成使用化學用語解答化學問題的良好習慣。能用化學用語解答的問題，就要求學生必須用化學用語來解答，經常練習，以能達到會寫、會讀、會用，逐步熟練。
教學中，教師要注意學生取得的成績，對于他們的進步要給予及時的鼓勵和贊揚，學生在不斷得到認可的同時，能提高學習興趣，增強學好化學的信心，切忌開始就做難度很大的練習，否則會增加學習障礙，影響學生學習的積極性。要讓學生由易到難，由淺到深，在后續的學習中螺旋式上升，不斷進步。
化學用語學習情況的好差直接關系到學生中考的成敗，中考復習時師生需高度重視化學用語的復習，規范化學用語的使用及語言表述的準確性，特別是化學方程式要求學生熟記，并且教師要檢查落實，確保化學用語這一項少失分，最好不失分。
總之，只要教師們在教學上不斷反思、不斷改進教學方法，盡可能控制學生在化學用語上的分化，讓學生比較輕松地學好化學用語、規范化學用語，就一定能大面積地提高教學質量。
參考文獻
[1] 劉雄雄?淺談元素符號之教學【J】甘肅教育，2006，（8）
[2] 馬力?化學符號語言的特征【J】中學化學，2009，（6）
一、加強直觀教學，做到“名”與“實”結合
化學用語是代表物質的組成、結構和變化的一系列符號或圖式，化學用語不僅代表化學事物，而且表達特定化學概念，在教學中讓學生理解化學概念的含義則是化學用語教學的一個重要環節。
1.強化宏觀和微觀的三重表征。
加強直觀教學，必須注重聯系實際，盡可能地使用化學用語與其所表示的具體物質、具體反應和現象建立聯系[1]。如看到常見的水，它的組成元素有哪些，各元素的元素符號如何書寫，通過展示球棍模型讓學生觀察一個水分中各原子的個數比，以及它代表的其他微觀意義和宏觀意義。
2.借助于多媒體直觀呈現。
在進行水的組成探究實驗時，通過多媒體動態展示水電解的微觀過程，這對于學生理解電解水反應的實質、反應物和生成物的種類，以及化學方程式的書寫有著舉足輕重的意義。如學習酸堿中和反應時，為了讓學生理解稀鹽酸和氫氧化鈉反應的本質是氫離子和氫氧根離子結合生成水的過程，除了借助教材圖片外，還可以通過多媒體的模擬過程幫助學生理解。
3.加強實力示范性教學。
在化學用語教學中，教師必須以實例進行示范性教學，全面仔細地展示化學用語的書寫過程，使化學用語的書寫步驟和規范要求具體化，又要盡可能地結合板書進行講解，使化學用語的書寫方法和過程有聲化，從不同角度精心設計多層次和多類型的出錯率高的習題，盡可能地使學生在化學用語方面存在的問題全部暴露出來，再歸類進行講解、示范書寫，以便引導學生針對每一個具體的錯誤進行錯因分析和訂正。
二、分散難點，合理安排，同時發動學生的智慧
化學用語部分由于自身學科系統性的限制，內容安排得相對比較集中，在人教版《義務教育教科書：九年級化學》上、下冊（2012年秋季版）這兩本書中，化學用語幾乎覆蓋每個章節，貫穿教材的始終[2]。
1.循序漸進，逐漸突破。
教科書在編排時按照元素符號、化學式、化學方程式書寫和配平這種難度逐漸提升的順序呈現，化學用語的學習是分階段進行的，遵循由易到難的漸進規律。如在學生學習物質性質時，就要有意識地結合實驗現象，引導學生書寫反應的文字表達式，說出文字表達式的含義，記住反應物、生成物和反應條件，以便為化學方程式的書寫奠定基礎。化學方程式的教學不能急于求成，搞一步到位，而應采取“低起點、小步走”的策略，從學生已經學過的一些簡單的化學反應入手，引導學生理解書寫原則，學習書寫步驟，了解注意事項，然后慢慢加深，逐步深化學生對化學方程式的體會和認識。
2.開展化學活動，激發學習興趣。
把所學的元素符號、化學式、化合價、化學方程式以競賽題的方式呈現給大家，可以采用元素符號接龍、化學式與化學名稱搶答、化學方程式填空等方式，在課外分組創辦以化學用語為主題的化學角，制作和分享各類化學用語的卡片和思維導圖，學生學習的積極性，讓學生在競爭中學到化學知識，展現自我風采，激發學生的榮譽感，使學生主動地學習化學用語。
三、落實課標，達到寫、讀、用三會
全日制義務教育化學課程標準明確指出：化學用語屬“技能性學習目標”之一，要求初中學生“初步學會”。此外，課標還分別在“知識與技能”和“過程與方法”方面提出明確要求：認識身邊一些常見物質的組成、性質及其在社會生產和生活中的應用，用簡單的化學語言予以描述；初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關的信息，這屬于高水平層次的技能性目標，也就是說，根據課程標準的要求，化學用語的教學應使學生達到“三會”，即會寫、會讀、會用。實踐證明，實現這一目標最行之有效的方法就是多練習。但如何練習，必要認真加以研究。簡單重復的操練，不僅會增加學生的負擔，而且會使學生因反感而厭學，因此，必須重視練習方式的改進。
1.化學用語置于生活情境。
首先，在練習的要求上應強調以“三動”促“三會”，即在練習時，既要動手寫出化學用語，又要動口讀出其名稱、說明其含義，還要動腦想一想該化學用語的具體應用。在練習的呈現方式上，要盡可能將化學用語置于鮮活的情景中[3]。如氫氧化鈣的學習，它的來源是用做干燥劑的生石灰與水反應而來的，它的稀溶液就是常用的堿溶液澄清石灰水，有大量未溶解的氫氧化鈣的混合物叫做石灰漿，冬天用此刷樹，起殺菌防凍的作用，還可以用于粉刷墻壁等，緊緊地和生活聯系在一起，讓學生學習化學有親近感。其次，在練習的呈現方式上，用注意多樣化，盡可能將化學用語置于鮮活的情景中，使書寫化學用語的技能訓練與解決實際問題結合起來，讓學生在感受使用化學用語優越性的同時，以積極的態度學習化學用語，增強技能訓練的有效性。
2.創造開放性環境。
在練習內容和形式上，應注意豐富性，敢于打破傳統的束縛，增強練習的開放性和實踐性，如在學習元素符號時，讓學生收集有關營養品的廣告，找出其中與素有關的詞語，寫出元素名稱和符號；又如在學習化學式時，讓學生從家里或到超市，這樣不僅能起到鞏固化學用語和提高學習興趣的作用，而且有助于培養學生學以致用的良好習慣。
四、遵循記憶規律，逐步提高
多練多用，可使學生逐步熟練地掌握化學用語。學生學習化學用語的特點是容易“理解”，但不練不用很容易遺忘。因此必須通過適當的教學手段鞏固學生已學得的知識。
1.及時復習。
進入大腦短時記憶的信息最終有兩個去向：一是被遺忘；二是轉入長時記憶。長時記憶保存著大量的知識、事件、經歷、經驗、技能等各種信息，而我們的學習則要選擇長時記憶。初中化學用語的特點是零散多變，貫穿整個上下冊書，要形成穩固的記憶，必須反復練習和及時復習。如在每節課上課的前三分鐘聽寫五個化學式、兩個化學方程式或者默寫元素的化合價口訣，反復的標化合價，周末可以將某一章或以某一化合物、元素為核心，制作思維導圖，初步將相關知識形成網絡等，放長線釣大魚。還通過上述暴露的問題，可以對出錯率較高的進行歸納，以備復習之用。
2.聯系對比。
聯系對比不僅可以與遺忘做斗爭，而且避免對不同化學用語認識的混淆，更可以弄清楚他們之間的聯系與區別。比如在學習化學式后，要及時把元素符號和化學式的意義從宏觀到微觀從不同角度進行對比，比較不同位置數字（符號前的化學計量數及符號右下角的下標）的不同含義，從而更有利于加深對這兩種化學用語的理解記憶。對化合價和離子符號的意義的不同，書寫的不同也是如此；又如對不同的化學方程式，可以用相互關聯的因素串聯對比記憶，如硫、炭、鐵絲和紅磷與氧氣的反應。有的可以從物質的性質角度分類比較，比如通過鹽酸和氫氧化鈉，氫氧化鈣等多種堿的中和反應推理硫酸與一些堿的反應；
3.提升能力。
有的可以從反應類型角度分類比較，也可以從其他某些可以找到的共同點上加以分類，舉一反三，如在學習堿和酸的通性時，知道鹽酸和硫酸除鐵銹的復分解反應，就可以推出鹽酸和硫酸與氧化銅、氧化鋁的反應物和化學方程式，知道二氧化碳和澄清石灰水的反應，也就能推出二氧化碳和氫氧化鈉的反應方程式，同時也要做好階段性的歸納總結，并上好化學用語的單元復習課和總復習課，讓學生形成穩定的知識結構。
化學用語既是化學學科的一項重要基本技能，又是化學基礎知識的重要組成部分[4]。在初中化學新課程的實施過程中，不僅要從有利于學生終身發展的高度，提高對化學用語教學重要性的認識，而且要按照初中化學課程標準的要求，加強對化學用語教學的研究，努力提高新課程背景下初中化學用語的教學質量。
參考文獻：
[1]楊梓生.對“宏觀―微觀―符號”三重表征思維及其培養的認識[J].中小學教材教學，2015，7.
[2]黃玲.四大策略助力初中化學用語教學[J].數理化學習，2014.7.
關鍵詞： 化學用語 符號 復習
化學用語是用來表示物質的組成、結構和變化規律的符號，是一種統一的國際性科技語言，是研究化學的工具。化學用語貫穿整個初中化學教材的始終，與基本概念、基本理論、元素化合物知識、化學實驗、化學計算有著密切的聯系，是初中化學的基礎知識和重要技能。只有掌握好化學用語，才有可能學好化學。因此化學用語在中學化學教學中備受重視，占有舉足輕重的地位，是中考化學復習的重點。
一、新課標下與中考相關的化學用語
（3）意義不清；
（4）化學方程式書寫不完整。
如何糾正學生在學習化學用語方面出現的常見問題，以及改變“教師講出汗，學生躺著看”的被動局面，從而提高學習效率呢？下面我提出幾點建議。
1.化學用語的教學應遵循語言學習的規律。
化學用語是由拉丁文、阿拉伯數字、漢字等多種文字或圖形組成的表達化學意義的符號語言。它是化學學科的學科語言，同學習其他語言一樣，對化學語言的學習也要遵循語言學習的規律，學習化學語言是一個循序漸進、逐步積累的過程。學生大都學過英語，熟知英語有字母、單詞、音標、句型等構成語言的基本要素，且這些要素之間有著密切的聯系，同樣的，化學語言中也有類似的“字母”、“單詞”、“音標”、“句型”等形成化學語言的基本要素。
化學語言中的“字母”——元素符號
化學語言中的“單詞”——化學式
化學用語中的“音標”——化合價
化學用語中的“語句”——化學方程式
2.將“自主學習”貫穿于復習活動的始終。
復習不應是舊知識的簡單匯總，而應是更高層次重新學習的過程。教師要引導學生對所學知識進行比較、歸納、融合，在新的起點下重新認知和建構。要利用學習化學用語的目的、意義，激發學生“想學”的學習動機；教給學生“會學”的學習策略，如用“五字一組”記憶法記憶1～20號元素的名稱符號，用“五字一組”押韻記憶法記憶金屬活動順序表中的15種元素的名稱符號，用元素化合價口訣幫助學生識記常見元素的化合價。運用競爭機制努力使學生“堅持學”，通過同桌互檢、小組競爭、自制卡片、猜化學謎語、名實結合等多種方式，使學生對化學用語的學習持之以恒。
3.利用概念圖梳理知識，整合知識。
概念圖就是用圖表形象地把某一單元中所有概念，用連接線及箭頭把它們連接起來，從而清楚地呈現出各概念之間的關系。概念圖可以幫助學習者組織、構建知識，有助于學生理解核心概念，使知識網絡化，還有助于培養學生發散性思維能力，檢查、發現知識的不足和錯誤，并及時補救。
師生共同繪制化學用語概念圖通過分析、比較概念與概念之間的異同和內在聯系，能有效地促進知識的形成，并使學生通過概念圖直觀、快速地把握一個概念體系，避免學生只是簡單地記住一些零散的、孤立的事實與概念。
再如利用概念圖把化學方程式分類：
化學方程式四大基本反應類型化合反應分解反應置換反應復分解反應？搖其他反應
4.利用概念圖診斷，促進學生自省糾錯。
概念圖可以診斷學生對概念的理解程度。如師生共同完成純凈物的化學式概念圖后，老師有目的地引導學生根據物質的類別、特性（顏色、溶解性等）列舉相應的化學式，學生間互相評判對錯，并不斷完善補充。
5.通過習題鞏固化學用語，拓展學生的思維。
通過復習整理，學生對化學用語已經有了較系統的認識，但對化學用語知識的應用還不夠深入，還要通過習題拓展學生的思維，提高學生分析問題和解決問題的能力。
傳統的中考化學用語試題大多取材于課本，以課本出現的化學用語為主，試題形式較單一，因此給人的印象是只要肯死記硬背就能把試題做好。隨著新課程改革的不斷深入，我們從近年全國部分省市的化學中考試卷可以看出，考查化學用語的試題在取材的廣泛性、內容的真實性和命題思路的靈活性等方面已發生了明顯的變化。筆者結合近年來全國部分省市中考試卷中一些典型化學用語試題，就試題體現的新特點進行簡要分析，提高平時對化學用語復習的針對性。
（1）重視試題的情景設計
解析：本題要求學生通過化學反應的微觀模擬示意圖寫出化學方程式，把學生捕捉信息、分析問題的能力和書寫化學方程式的技能融在一起考查，題目構思新穎，充分體現了基礎知識與能力相結合的命題思路。由圖給信息可知：A圖表示N2，B圖表示3H2，C圖表示2NH3，據此即可寫出化學方程式。
答案：N2+3H2=2NH3
可見，新課程對化學用語的考查，試題的內容和形式均已發生了較大的變化。命題者打破了傳統的命題思路，從不同視角進行命題，既提高了學生對化學用語的理解和應用能力，又很好地考查了學生思維的靈活性、嚴密性及類比思維的能力，同時也有效檢驗了學生閱讀能力、信息提取和加工等方面的能力。這種向能力立意轉變的命題方向，師生雙方在中考復習過程中都必須注意把握，特別是教師更應首先把這種能力立意的理念融進平時的教學中。在復習過程中不能強求學生一次到位，只有通過反復訓練，才能使學生達到會寫、會讀、會用化學用語的目的。為此中考化學用語復習中要注意以下幾點：
1.著力提高學生的審題能力；
2.強化書寫的規范；
3.精選習題，提高訓練的有效性和針對性；
4.加強化學與社會、生活、環境、新科技成果的習題類型的訓練。
初中化學專用術語作用
【中圖分類號】G633.8文獻標識碼：B文章編號：1673-8005（2013）02-0354-02
化學語言是解釋自然界化學現象，揭示化學變化的本質，概括化學變化規律的，其它語言所不能替代的特有的語言，掌握了化學語言也就掌握了學習化學的金鑰匙。那么初中生該掌握的化學語言有幾何？教材《初中化學（人教版）》中的化學語言，總共有五類246種（個），具體是：元素符號（33種）與離子符號（5種），原子結構示意圖（22種）離子結構示意圖（5種），化學式（108種），化學方程式（62個），電離方程式（11個）。
與原教材相比，新教材不僅刪去了電子式，減少了元素符號，降低了對原子（或離子）結構示意圖的要求，對單質、氧化物、酸、堿、鹽之間相互聯系與相互轉變反應規律的要求也有所降低，而且對章節編排做了改進，分散了難點，選擇了合理的知識梯度。
1利用化學語言的特點 激發學習興趣
作為化學領域的語言，它具有其它語言不能代替的獨特性和簡潔性。充分利用化學語言的特點，結合教材的內容，有計劃地分散難點，讓學生輕松地學習，特別是復習階段，有利于提高學生學習化學的興趣。元素符號、化學式、化學方程式在總復習階段可以相互比較、相互滲透、融匯貫通，加上適量的集中練習使學生由生變熟，熟能生巧。要讓學生在復習過程中體會到：學習化學其實并不難，只要掌握了化學語言，其它的問題也就都迎刃而解了。在學懂學會中不斷強化興趣，在復習練習中鞏固元素符號，進而熟練化學式，化學方程式，逐漸達到熟練地做題、熟練地分析解決實際能力題的程度。
2結合教材知識結構 化學語言教學三步曲
教師在分析教材的知識結構，分解化學語言在全冊書中的地位，按照教材編排的層次和順序，把握教材的深廣度，將化學語言的教學大致分為三個階段進行。特別是復習階段由于學生已經有了良好的基礎，所以效果更佳。
2.1化學語言的識記階段
從“緒言”到第二章第三節是元素符號、化學式屬于化學語言的識記階段。讓學生回憶總結已經學過的元素符號。到元素、元素符號這一節，學生都能夠熟練地讀、寫24種元素符號。對于化學式，從“緒言”課接觸物質開始總結，把常見物質的化學式，一一總結在黑板上，讓學生一目了然，同時教給了學生一種學習與總結的方法。在學生第一遍學習的基礎上再一次實現了從具體到抽象、從感性到理性的飛躍。
2.2化學語言的理解階段
化學語言的精妙之處，簡潔之處，無可替代的特點就從這一階段開始體現。從第二章第三節到第四章第二節是元素符號、化學式、化學方程式的理解階段。讓學生理解元素符號、化學式、化學方程式的意義。掌握用元素符號寫化學式，用化學式寫化學方程式的初步規律。化學方程式是化學語言教學的重點，掌握好化學式與化學反應的文字表達式，可使學生形成化學方程式的雛形。書寫化學方程式，配平是難點，除了講清最小公倍數法，可通過實例簡單介紹“奇數配偶法”。對于這些化學語言，要求學生達到熟練默寫的程度，因為這是學習化學的基礎與重點。
2.3化學語言的應用階段
從第四章第三節到第八章，著重鞏固、擴大和應用化學語言。這是解決分析應用案例題目的基礎。 用化學方程式來表示酸堿鹽的性質與單質、氧化物的簡單關系，對初中生來說是化學語言的高級階段。要應用必須強調理解、熟練，舉一反三。
3多練多用 提高化學語言的書寫能力
化學語言和化學教材的各部分知識緊密地聯系在一起。化學語言的特點是學生容易遺忘，根據“艾賓浩斯的遺忘曲線”規律，對于初中階段的化學語言，學生應多練多用多默寫，最長間隔不超過三天重溫一次。貫穿于整個學習與復習階段，并讓學生養成使用化學語言解答化學問題的良好習慣。能用化學語言解答的問題，如物質及其性質、用途、制取現象的解釋、實驗結論等，必須用化學語言來解答，經常練習，達到會讀、會寫、會用，逐步熟練。這樣堅持一個學期，化學語言及其本質就會爛熟于心。
4嚴格要求 達到化學語言讀寫規范化標準
