時間：2023-06-15 17:27:44
開篇：寫作不僅是一種記錄，更是一種創造，它讓我們能夠捕捉那些稍縱即逝的靈感，將它們永久地定格在紙上。下面是小編精心整理的12篇銀的化學性質，希望這些內容能成為您創作過程中的良師益友，陪伴您不斷探索和進步。
1.使學生認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質，掌握鈉的化學性質。
2.培養學生根據實驗現象探究、分析、推理和判斷的能力。
教學重點
鈉的性質
教學難點
對實驗現象的觀察和分析。
教學用具
實驗用品：鈉、玻片、小刀、鑷子、濾紙、盛有水的小燒杯、酚酞。
酒精燈、火柴、石棉網、鐵架臺(附鐵圈)、玻璃鈉柱、大頭針、帶活塞的空塑料瓶。
課時安排
共3課時：（第一課時鈉的有關性質、第二課時鋁、鐵的有關性質、第三課時鋁的有關性質）
教學過程
【復習】初中所學有關鐵的性質。
【學生】探究、回顧。
【學生探究】教材P38
思考與交流
金屬有哪些共同的化學性質？
1．舉例說明金屬能發生哪些化學反應？
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2.下圖是一些化學反應的照片，請分析這些反應，并寫出化學方程式。
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【引言】在人類已發現的一百多種元素中，大約有4/5是金屬元素（引導學生看元素周表），多數金屬的化學性質都比較活潑。因此，絕大多數金屬元素在自然界中總是以化合態存在。但亦有游離態存在的金屬（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今天我們學習一種常見的活潑金屬——鈉
【板書】
第三章金屬及其化合物
第一節金屬的化學性質
【板書】一、金屬鈉（Na）
【學生探究】鈉的原子結構示意圖、討論其化學性質。
（復習：質子數＝核外電子數＝核電荷數＝原子序數）
【板書】1.鈉的原子結構示意圖：
【學生】探究鈉的物理性質，探究實驗（教材P39實驗3－1）
【板書】2.鈉的物理性質：
銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟，密度小，熔點低。
【問題】剛才切開鈉時看到銀白色，但很快就失去光澤，為什么？（引導學生從原子結構示意圖進行分析、探究，推導出鈉的化學性質）
【板書】3.鈉的化學性質
【板書】（1）與氧氣反應
4Na＋O2＝2Na2O（判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質）
【學生實驗探究】教材P39實驗3－2（讓學生描述出反應的實驗現象）
現象：鈉先熔成小球，然后燃燒，發出黃光，生成一種淡黃色固體——過氧化鈉（Na2O2）
【板書】
2Na＋O2＝＝Na2O2（判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質）
【學生活動】閱讀教材P40科學視野過氧化鈉的特殊用途
【探究】人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，說明這幾種金屬與熱水是不反應的。是不是所有的金屬都不與水反應呢？
【學生實驗探究】教材P41實驗3－3
【問題思考】
1．鈉為什么會浮在水面上？
2.鈉為什么會熔化成一個小球?
3.小球為什么會在水面上游動?
4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?
5.保存鈉的無色液體是否為水?
【板書】（2）鈉與水的反應：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2
（判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質）
【探究】鈉除了能和前面所述的非金屬單質O2反應外，還能和哪些非金屬單質反應?
(學生回憶初中學過的Na與Cl2的反應)
【板書】（3）鈉與氯氣反應：2Na＋Cl2==2NaCl
另外，鈉還可以和硫單質反應，甚至發生爆炸，生成Na2S。
（4）鈉與硫反應：2Na＋S====Na2S
【學生探究總結】1.鈉的化學性質怎樣？與初中所學金屬活動順序表相比照。
2.分析上面各反應中，鈉元素化合價的變化，能否從原子結構方面來說明？
【歸納、總結】1.鈉的化學性質非?；顫?，與金屬活動順序表一致。
2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變為+1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。
【板書】4.鈉的保存：密封保存、少量鈉保存在煤油中。
【小結】鈉是一種化學性質活潑的金屬，在自然界中以化合態存在，有著廣泛的用途。
【課后作業】【拓展、探究】
1.鈉元素在自然界中以什么形態存在?為什么?主要存在于哪些物質中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3．鈉能否與硫酸銅溶液發生置換反應？（進行實驗探究）寫出反應的化學方程式。
4．鈉著火以后能否用水來滅？
5．試分析鈉在空氣中久置所發生的變化現象？
【板書設計】
第三章金屬及其化合物
第一節金屬的化學性質（第一課時）
一、鈉的性質
1.鈉的物理性質
銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟、密度小、熔點低。
2.鈉的化學性質
①鈉和非金屬單質的反應
a.4Na＋O2====2Na2Ob.2Na＋O2Na2O2
c.2Na＋Cl22NaCld.2Na＋S====Na2S
②鈉與水的反應
中學階段，化學可分為有機與無機兩大塊，結束無機化學的學習，同學剛接觸到有機化學，興趣很濃。這時候，是再一次激發學生學習興趣的最佳時期。也是進行學習方法與學習能力培養的最佳時期。在教完甲烷、乙烯、乙炔之后，我就總結出有機化學學習的一般規律與方法：結構性質(物理性質、化學性質)用途制法(工業制法、實驗室制法)一類物質。
比如“乙烯”這一節的教學，我就打破書本上的順序，先講乙烯的分子結構。介紹乙烯分子的結構時，先由分子組成講到化學鍵類型、分子的極性、空間構型；據碳原子結合的氫原子數少于烷烴分子中碳所結合的氫原子數引出不飽和烴的概念，得出乙烯是分子中含有碳碳雙鍵的不飽和烴。再由其結構看其物理、化學性質，展示一瓶事先收集好的乙烯氣體，讓學生從顏色、狀態、氣味、溶解性、密度、毒性等幾個方面來思考；根據乙烯結構中化學鍵的特征——雙鍵容易斷裂講乙烯的特征化學反應——加成反應、加聚反應，根據絕大部分有機物易燃燒的性質講乙烯的氧化反應(補充講乙烯能跟強氧化劑發生氧化反應)。再由乙烯的物理、化學性質來講其用途并結合實際生活中的事例。如作有機溶劑(物理性質)、制造塑料和纖維(化學性質)等。最后對這一類含有碳碳雙鍵的烴。介紹其物理、化學性質的相似性和遞變性。
以后幾節的教學，我都反復強調這樣的學習方法：結構性質用途制法一類物質。到了講烴的衍生物，我請同學自己站起來闡述這樣的研究方法，我順著這樣的思路一點一點地講下去，很清晰。學生自己掌握，復習時也就感覺到有規律可循、有方法可用。有機化學其實很好學，重要的是要培養學生學習方法，時時提醒學生。以后就是進入高一級學校，有機化學的學習與研究也采用的是同樣的方法，這在一定程度上也激發了他們學習與探索的興趣。
二、教學過程與能力培養
1自學能力的培養
適應于有機化學的特點，在教學學習方法和知識的同時，我還加強了學生自學能力的培養。在學生基本上都掌握了有機化學的一般學習方法的基礎上，我讓學生自己閱讀教材。自己總結。比如“乙醛”這一節，通過約20min的閱讀，我就請同學自己列提綱，然后復述，重點圍繞“乙醛的組成和結構是什么?有哪些物理性質(展示樣品)、化學性質?由這樣的物理、化學性質決定了它有哪些重要用途?工業上如何制取?這類物質(如甲醛)有哪些物理、化學性質?”進行教學，通過這樣的訓練，我覺得學生不但強化了方法，更培養了能力，特別是自學能力。
2觀察能力的培養
化學是一門以實驗為基礎的學科，在有機實驗的過程中，我時時提醒同學要細致、全面，而且要有思維。比如實驗室制取乙烯時，加藥品的過程，溫度計的擺放，實驗中燒瓶、集氣瓶內的變化，為什么要加石棉網、碎瓷片等等都應特別重視，不但要知其然，還要知其所以然。
3動手能力的培養
在強調觀察、思維能力培養的同時，我還特別注重動手能力的培養。比如演示完乙醛的銀鏡反應和乙醛與氫氧化銅的反應后。我就請兩個同學來演示用甲醛代替乙醛的同樣反應，要求其他同學注意觀察并指出其錯誤。在演示完乙醇與鈉的反應實驗后，要求同學做鈉與水反應的實驗。有的同學竟用大塊的鈉并用手去撥。通過這些課堂實驗，課堂上及時糾正錯誤，學生感受頗深，他們自己做實驗時就很動腦筋，也很規范。提高了他們的動手能力。記憶能力的培養
人類沒有記憶就沒有智力活動可言，“不記則思不起”，沒有記憶，思維、想象、創造就失去了基礎化學是半記憶性學科，同樣的教，同樣的學，有的同學就是學得好，究其原因，其中一個主要的原因就是記得牢。因此在有機化學教學與復習中。我就重視記憶方法、記憶能力的培養。如：銀鏡反應生成物的配平。我就教學生“一二三”記憶法，即一水二銀三氨；醇、醛、酸、酯的教學與記憶，我就提醒同學根據分子中官能團的異同對比記憶其化學性質：我還提醒同學根據實驗現象進行記憶，如乙醛與氫氧化銅的實驗有紅色沉淀物(Cu2O)生成以幫助記憶這個反應。
總之，在有機化學教學中反復強調“結構性質用途制法一類物質”的學習方法，并對自學能力的培養、觀察能力的培養、動手能力的培養、記憶能力的培養來提高教學質量。從而提高學生的科學素質。
學習化學的過程就是掌握知識的過程，知識點的掌握是學好化學的基礎。在教學中如何發展學生的智力、培養學生的能力，是當前國際上共同關心的教育理論問題之一。教學過程中到底教會學生什么？是“魚”還是“漁”？是教學生還是教學生學？在有機化學部分的教學中，越來越明顯地感覺到方法與能力培養的重要性。通過筆者多年的高中化學教學經驗，聯系當前的教育熱點，考點來與大家交流。
一、教學過程與學習方法的培養
中學階段，化學可分為有機與無機兩大塊，結束無機化學的學習，到高中同學們剛接觸到有機化學，興趣很濃。這時候，是再一次激發學生學習興趣的最佳時期，也是進行學習方法與學習能力培養的最佳時期。在教完甲烷、乙烯、乙炔之后，筆者就總結出有機化學學習的一般教學的規律與方法供大家學習參考。大致是這樣：
規律與方法：結構性質（物理性質、化學性質）用途制法（工業制法、實驗室制法）一類物質。
比如“乙烯”這一節的教學，我就打破書本上的順序，先講乙烯的分子結構。介紹乙烯分子的結構時，先由分子組成講到化學鍵類型、分子的極性、空間構型；據碳原子結合的氫原子數少于烷烴分子中碳所結合的氫原子數引出不飽和烴的概念，得出乙烯是分子中含有碳碳雙鍵的不飽和烴。再由其結構看其物理、化學性質，展示一瓶事先收集好的乙烯氣體，讓學生從顏色、狀態、氣味、溶解性、密度、毒性等幾個方面來思考；根據乙烯結構中化學鍵的特征――雙鍵容易斷裂講乙烯的特征化學反應――加成反應、加聚反應，根據絕大部分有機物易燃燒的性質講乙烯的氧化反應（補充講乙烯能跟強氧化劑發生氧化反應）。再由乙烯的物理、化學性質來講其用途并結合實際生活中的事例，如作有機溶劑（物理性質）、制造塑料和纖維（化學性質）等。最后對這一類含有碳碳雙鍵的烴，介紹其物理、化學性質的相似性和遞變性。以后幾節的教學，我都反復強調這樣的學習方法：結構性質用途制法一類物質。到了講烴的衍生物，筆者請同學自己站起來闡述這樣的研究方法，順著這樣的思路一點一點地講下去，很清晰。學生自己掌握，復習時也就感覺到有規律可循、有方法可用。有機化學其實很好學，重要的是要培養學生學習方法，時時提醒學生，以后就是進入高一級學校，有機化學的學習與研究也采用的是同樣的方法，這在一定程度上也激發了他們學習與探索的興趣。
二、教學過程與能力培養
1.自學能力的培養
適應于有機化學的特點，在教學學習方法和知識的同時，我還加強了學生自學能力的培養。在學生基本上都掌握了有機化學的一般學習方法的基礎上，我讓學生自己閱讀教材，自己總結。比如“乙醛”這一節，通過約15分鐘的閱讀，筆者就請同學自己列提綱，然后復述，重點圍繞“乙醛的組成和結構是什么？ 有哪些物理性質（展示樣品）、化學性質？由這樣的物理、化學性質決定了它有哪些重要用途？工業上如何制取？這類物質（如甲醛）有哪些物理、化學性質？”進行教學，通過這樣的訓練，筆者覺得學生不但強化了方法，更培養了能力，特別是自學能力，為今后考上大學繼續深造打下基礎。
2.觀察能力的培養
化學是一門以實驗為基礎的學科，在有機實驗的過程中，老師經常提醒同學們要細致、全面，而且要有思維。比如實驗室制取乙烯時，加藥品的過程，溫度計的擺放，實驗中燒瓶、集氣瓶內的變化，為什么要加石棉網、碎瓷片等等都應特別重視，不但要知其然，還要知其所以然。只有這樣做實驗，大家才會理解化學知識。
3.動手能力的培養
在強調觀察、思維能力培養的同時，筆者還特別注重動手能力的培養。比如演示完乙醛的銀鏡反應和乙醛與氫氧化銅的反應后，筆者就請兩個同學來演示用甲醛代替乙醛的同樣反應，要求其他同學注意觀察并指出其錯誤。在演示完乙醇與鈉的反應實驗后，要求同學做鈉與水反應的實驗，有的同學竟用大塊的鈉并用手去撥。通過這些課堂實驗，課堂上及時糾正錯誤，學生感受頗深，他們自己做實驗時就很動腦筋，也很規范，提高了他們的動手能力。這樣的化學教學讓學生的學習的印象深刻。
4.記憶能力的培養
初中化學是基礎學科,側重于讓學生獲得知識和技能,并能運用于解決實際問題,訓練學生掌握基本的科學思維方法。初中生的抽象思維能力雖有一定的發展,但仍以經驗型的抽象思維占優勢。綜合啟發性教學的起點是激發學生的積極性,基礎是訓練學生的思維方法。其特點是以下幾方面:
1、主導和主體結合:
教師啟迪、引導、學生及時反饋,自我調控。
2、加強雙基和發展智能同步:
學生通過知識的學習和技能的訓練,獲得豐富的感性知識,并對這些感性知識進行分析和綜合,得到理性知識,才能加深對事物的認識和理解,培養和形成各種能力。
3、學習過程和認識過程統一:
化學的學習包括了知識技能、智力能力和思想品德的學習過程。而在教學過程中無論是知識、技能的學習,思想品德的養成還是智力發展和個性的培養均離不開人的認識規律,所以,一個好的教學模式,在教學中,應將二者有機的統一。
二、綜合啟發性教學的形式:
談話式、討論式、探索式、實驗式
三、啟發教學的四個階段:
1、自學階段
2、探索階段
3、整理階段
4、發展階段
四、對課堂教學設計的評價:
1、各種啟發性問題的設計是否合理?是否圍繞著本課的重點和難點?
2、教師的主導作用發揮得是否出色?能否調動學生的積極性?學生的主體作用如何?參與討論的程度和收效怎樣?
3、學習過程和認識過程能否統一?
課題:第五節、鹽
(一)、教學目標
1、通過對實驗的觀察和分析引導學生了解鹽的化學性質,在此基礎上理解復分解反應。
2、使學生自己根據金屬活動性順序,判斷金屬和鹽溶液能否發生置換反應,并結合有關內容對學生進行愛國主義教育。
(二)、教學重點:
1、鹽的化學性質,強調金屬和鹽的反應以及鹽和鹽的反應。
2、復分解反應的判斷及其發生條件。
(三)、教學難點:
對鹽的性質以及復分解反應規律性的掌握和應用。
(四)、實驗用品和儀器:
小黑板、投影儀、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液,BaCl2溶液,Fe絲,銅絲,CuSO4溶液,ZnSO4溶液
(五)、教學過程:
(引入):通過上節課的學習,同學們已經掌握了鹽的分類和命名,以及鹽的溶解性規律,這一節學習鹽的化學性質以及復分解反應的條件,請一學生上黑板完成化學方程式,其他同學可在筆記本上完成。
(講述):現在我們來分析以上的四個反應,并觀察它們反應物和生成物的類別。它們分別是哪一類物質和哪一類物質之間的反應?
(討論):1、2是酸與鹽的反應,生成新酸和新鹽,在學習酸的性質時學習過。3、4是堿與鹽的反應,在學習堿的性質時學習過。通過上面的分析,我們認識到,1、2既是酸的化學性質,也是鹽的化學性質,3、4既是堿的化學性質,也是鹽的化學性質。
(討論):
1、鹽的化學性質:
(1)、鹽+酸新鹽+新酸
(2)、鹽+堿新鹽+新堿
(演示):下面請大家觀察兩個實驗,仔細觀察反應現象,并完成化學方程式。
向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液:
反應方程式:
向Na2SO4溶液中BaCl2滴加溶液:
反應方程式:
(啟發):白色沉淀是什么?
(板書):
(3)、鹽+鹽另兩種鹽
(啟發):除了具有以上的化學性質以外,還有其它的化學性質嗎?下面請同學們觀察實驗,觀察生成物的特征和溶液顏色的變化。
(演示):鐵絲放入硫酸銅溶液中
銅片放入硝酸銀溶液中
銅絲放入硫酸鋅溶液中
(討論):通過剛才的實驗我們可以看到,鹽可以和金屬發生置換反應。但并非所有的金屬均可和鹽溶液發生置換反應。在學酸的性質時我們知道,只有在金屬活動性順序表中排在H之前的金屬才能和酸發生置換反應,那么鹽和金屬的反應又有什么條件呢?請看剛才的實驗結果。
(投影):金屬活動性順序表
(討論):在金屬活動性順序表中,Fe在Cu之前,可以將Cu從鹽溶液中置換出來:Cu在Ag之前,可以將Ag從鹽溶液中置換出來;Cu在Zn的后面,則不可將Zn從它的鹽溶液中置換出來。
(啟發):由以上的實驗,同學們可以得出怎樣的結論呢?(在金屬活動性順序表中,排在前面的金屬活動性較強,可以將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來)
(講述):我國古代的勞動人民,早在宋代,于盛產膽礬的地方,利用置換反應,進行"濕法煉銅"。可見我們的祖先是非常的聰慧。
(強調):通過以上的實驗分析和討論,我們得出了鹽的四條化學性質,但在使用時一定要注意反應條件。
(投影):
反應條件:
(1)酸和鹽反應時,鹽必須可溶,碳酸鹽可不溶。
(2)堿和鹽反應時,二者均可溶,生成物中至少有一種是沉淀。
(3)鹽和鹽反應時,反應物必須可溶,生成物至少有一種是沉淀。
(4)鹽和金屬反應時;在金屬活動性順序表中,只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。要求鹽是可溶性的鹽,反應在溶液中進行。(K、Ca、Na三種金屬的活動性很強,和鹽溶液反應較復雜,一般不用于此類反應)
(設問):黑板上的六個反應,從反應的基本類型上看,屬于什么反應?
(引導):學生分析反應的特點,可初步歸納出復分解反應發生的條件。
(歸納):是兩種化合物之間的反應,反應特點是兩種化合物相互交換成分,生成兩種新的化合物,且生成物中有氣體或水或沉淀生成。
(板書):
2、復分解反應發生的條件:有沉淀、氣體或水生成。
(設問):那么不符合以上條件的復分解反應能否發生?
舉例:NaCl+ KNO3
(說明):假設它們能反應,生成物應該是NaNO3、KCl,但二者均可溶,反應前后溶液中始終是四種離子:Na+、Cl-、K+、NO-3,沒有產生新物質,也沒有發生化學反應。所 以,此反應因沒有滿足復分解反應的條件,是難以進行的。
(練習):現在請同學們根據這節課我們所學的鹽的化學性質和復分解反應的條件來做練習:判斷下列反應能否進行?能反應的請完成化學方程式,不能反應的說明理由:
(1)、BaCO3+HCl
(2)、MgCl2+NaOH
泰金是鈦金，這種金屬具有化學性質穩定，生物相容性佳、耐腐蝕性強等特點，常溫下和其它物質接觸時，不易發生化學反應。泰金在航天、航空等科技領域應用比較廣泛，并且還經常用于制作首飾，在西方國家非常流行。
泰金是鈦金泰金其實指的是鈦金，這種金屬具有穩定的化學性質和極佳的生物相容性，具有很強的耐腐蝕性，物質在和泰金接觸時，不會產生任何化學反應。
泰金的顏色是銀亮的，它在加熱條件下，可以和鹵族元素、氧族元素、惰性氣體等多種元素反應生成化合物。此外純凈的泰金硬度很大，這種金屬多用于航天、航空等高科技領域。
泰金還常用于制作成首飾，在西方國家非常流行，這種金屬特有的銀灰色調不論是經過高拋光、絲光還是啞光處理，都有很好的表現，是除金、銀以外最適合制作首飾的材料。
（來源：文章屋網 ）
關鍵詞：思維導圖；化學核心素養；案例解析；模型構建
文章編號：1005C6629（2017）5C0041C05 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B
化學核心素養一般認為包括宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據推理與模型認知、實驗探究與創新意識、科學精神與社會責任[1]等。
思維導圖由英國的托尼?博（Tony Buzan）于20世紀70年代初提出的，作為一種有效的、能夠促進知識聯系、加強知識網絡構建的可視化教學工具，能夠在很大程度上幫助學生發展一種清晰的整體性知識框架，還能幫助學生表征化學知識，增加大腦運作效率、提高思維能力[2]，最終提升核心素養。下面以蘇教版化學1專題2第2單元第一課時“金屬鈉的性質與應用”[3]為例，具體闡述用思維導圖來提升學生化學核心素養的做法。
1 利用思維導圖提升推理與宏觀辨識能力
“金屬鈉的性質與應用”中實驗雖多，但多為驗證性實驗，如平鋪直敘，難以大幅度激發學生學習化學的熱情。如將驗證性實驗開發并轉換成探究性實驗，就能激發學生的學習欲望與熱情。
根據金屬活動性順序表，鐵和鈉屬于活潑金屬。教者不妨提問：初中學過鐵的化學性質有哪些？學生列舉后，教師介紹一種新的建構知識體系的方法――思維導圖（又稱達芬奇筆記，學生對思維導圖不感興趣，但對達芬奇的筆記感興趣，可能是由于渴望成功的原因）。其核心特征：（1）在一張白紙的中間用最大號的字寫上中心主題――鐵的化學性質，然后畫上一個圓圈；（2）在圓圈的周圍衍生出多個帶箭頭的分支，線條由粗到細，每個分支就是一個次中心或知識點；每個分支用不同顏色的水彩筆、次一號的字表示。要求學生根據核心特征（1）（2）嘗試建構鐵的化學性質初級思維導圖，學生建構的思維導圖如圖1所示。
展示思維導圖1時，學生的眼睛一亮，有點動心了，可見多維色彩比黑白兩色更使人的視覺神經興奮，大小號字體的差異使人特別能明確主次。趁勢引導學生，我們就按照思維導圖的順序來探究鈉的化學性質。如生鐵表面是黑色的，為什么？追問：比鐵活潑得多的鈉，能保存在空氣中嗎？能否保存在水中？如果用煤油保存鈉，應該具備什么條件？教師展示煤油中的鈉時，學生就有點成就感了。教師再追問：鈉的真面目是表面的黃色嗎？如何觀看呢？此時教師再讓學生用鑷子從煤油中取出大塊鈉，并要求夾一夾，感覺一下硬度。提問：能用砂紙打磨鈉皮嗎？當學生用小刀切去表皮看到銀白色時，就有點小激動了。通過鐵與鈉的保存與觀看顏色對比，就能培養學生的推理能力，并且不斷用實驗證實，讓學生不斷獲取成就感。
打磨過的鐵片投入到硫酸銅溶液中會有紅色的銅析出，那么將一小塊鈉（吸干了煤油、切去表皮）投入到稀的硫酸銅溶液中，你認為會有什么現象呢？吊足學生的胃口后，再演示該實驗。當學生看到若干實驗現象超出其心理預期時，一下子就沸騰了。
學生通過觀察得出實驗現象有：藍色沉淀、銀白色小球、小球向各個方向游動、發出嘶嘶聲、浮在液面上、銀白色小球燃燒并發出黃光等。
教師引導學生發現上述現象雜亂無章，用思維導圖1的方式難以建構有效認知體系。及時引出思維導圖的核心特征（3），將零碎知識或現象整合成邏輯核心關鍵詞（上下層級之間）和并列核心關鍵詞（同一層級之間），即思維導圖是由一層層核心關鍵詞向外發散，就像大腦神經元不斷向外發散一樣，最外層才是知識。必須對上述實驗現象整合成關鍵詞，才能構建出高一層次思維導圖。此時再引導學生得出：任何化學反應所引起的現象分為物質變化所帶來的現象和能量變化所帶來的現象，以及引起其他化學反應所帶來的現象，而物質變化所帶來的現象又分成固體、液體、氣體變化所帶來的現象。即金屬鈉與硫酸銅溶液反應現象的一級關鍵詞為物質變化、能量變化、其他反應，物質變化的二級關鍵詞為固體變化、液體變化、氣體變化。學生將上述現象自我分析、小組討論后填入到核心關鍵詞后面，嘗試構建新的思維導圖。學生思維導圖如圖2所示。
當展示圖2時，學生就驚嘆于高一層次導圖強大的歸納能力，也能為分析問題、探究問題、解決問題提供有益的幫助。通過思維導圖升級之后，實驗現象就有了高層次理論（物質變化與能量變化、觀察物質變化的角度）與低層次現象之分，且這種宏觀辨識模式適用于所有實驗現象的觀察，學生以后就不會盲目去觀察實驗現象。
2 利用思維導圖提升學生證據推理、變化觀念、探究能力
思維導圖2的歸納究竟是否正確，還要通過數據查找、理論探究、實驗探究等來實施驗證。根據思維導圖2的引導，我們依次進行探究。
2.1 探究固態現象產生的原因――提升學生的變化觀念與證據推理能力
鈉浮在液面上，推出鈉的密度小于硫酸銅溶液的密度，也小于水的密度?；仡欌c的保存，推出鈉的密度大于煤油的密度。通過查閱四者密度數據，證明推測正確。
鈉與硫酸銅溶液反應的下方出現Cu（OH）2，Cu2+來自于硫酸銅溶液，那OH-來自于什么地方？根據對硫酸銅溶液成分（硫酸銅、水）分析，是鈉與水反應生成的還是鈉與硫酸銅溶液反應特有的？此時實施對比實驗鈉與水反應。先讓學生預測實驗現象，然后再實施實驗。當觀察實驗現象后，再要求學生用思維導圖構建鈉與水反應的現象與分析，學生思維導圖如圖3所示。
當展示導圖3時，學生就會驚訝于這兩個實驗現象有太多相似地方，這樣就培養了建構和應用觀察實驗現象模型的分析問題能力。為了證明確實生成了OH-，在鈉與水反應后的溶液中滴加酚酞，溶液呈紅色，說明有氫氧根離子生成。
經過上述推理并證實鈉與硫酸銅溶液反應本質為：鈉與水反應生成的堿，再與硫酸銅反應，生成了藍色氫氧化銅沉淀。
上述推理也證實：鈉要置換出硫酸銅中的銅，不能在水溶液中，那怎么辦呢？此時實施對比實驗鈉與無水硫酸銅接觸，當沒有發現任何現象時，學生就失望了。追問：鐵與硫酸銅固體接觸有銅析出嗎？學生隱約感覺到問題出在什么地方，但學生的水平達不到那個層次。此時教師再演示實驗：金屬鈉投入到硫酸銅的丙酮溶液中，當紅色的銅出現時，學生驚叫起來，徹底明白了自己的問題出在什么地方。
只有當推理出現意料之外、情理之中的現象時，學生才會全身心融入其中進行探究，才會真正享受到推理到探究成功后的幸福感。
2.2 探究銀白色小球――提升學生變化觀念與證據推理能力
銀白色小球肯定不是氣態，究竟是液態還是固態？實施對比實驗：取一片固體鈉加熱，熔化成了銀白色小球。推理出銀白色小球為液態，同時產生疑問：吸收的熱量來自于何方？
回顧對比實驗：鈉與水反應時也有銀白色小球出現，小球只出現在反應的界面處，而鈉與硫酸銅固體混合時沒有小球出現。硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合時，溶液溫度也沒有明顯變化。推理可得：鈉與水反應是放熱反應的認識。同時說明上述思維導圖有錯誤，浮在液面上為液體層面現象而不是固體層面現象。
2.3 探究氣體成分――提升學生的探究能力
小球發出嘶嘶聲、向各個方向游動說明該反應生成了氣體，氣體成分究竟是什么？回顧對比實驗鈉與水反應時有氫氧化鈉生成，即Na+H2ONaOH+？，探究如下：
2.3.1 理論探究
氧化還原觀點：由于鈉的化合價升高，只有氫元素化合價可以降低，因此只能是氫原子得到電子，生成氫氣。原子個數比觀點：水中氫氧原子比為2：1，而氫氧化鈉中氫氧原子個數比1：1，也只能為氫氣（這是一種方法，不一定適用于所有情形）。原子種類觀點：由于生成了氣體，而氣體中不可能含有鈉原子，則只能是氫氣或氧氣。
2.3.2 實驗探究
分別假設為氫氣或氧氣，然后設計實驗方案、相互討論實驗方案的可行性，再實施實驗，數據或現象的采集、分析與總結、評價與反思，目的讓學生學會科學探究的一般方法。
探究結束后對圖2進行更正，同時要求學生用自己的方式構建鈉與硫酸銅溶液反應的思維導圖，最好能用圖形表示某些現象或關鍵詞，學生的思維導圖如圖4所示。
展示D4時，學生不只驚訝于知識重構后的框架結構，而更驚訝于唯美的圖形、對化學美好的想象及其所代表的含義。只有思維導圖中融入學生的智慧時，思維導圖才具有靈感，才具有較高的使用價值。用學生的話來說，當彩筆與A4紙碰撞的瞬間，不僅僅是在畫，而是知識重新建構整合，以圖形的形式再生，知識才會真正融入到自己身體中，自己才會真正成為知識的主人。
3 通過思維導圖不同版本升級提升學生構建與認知模型等能力
3.1 將個性思維導圖升級到共性思維導圖
在金屬鈉與硫酸銅溶液反應探究完后，要求學生用思維導圖對鈉的化學性質進行總結。某學生的思維導圖如圖5所示。
由思維導圖5可見，金屬鈉的化學性質層次結構非常清楚，各種分支顏色不同，不會混淆，多種色彩刺激，不僅使神經興奮也會緩解視覺疲勞。
鐵、鈉學習后，將鐵、鈉化學性質的個性思維導圖升級到金屬化學性質的共性思維導圖。將導圖中金屬與氯氣、氧氣等個性反應上升到與非金屬反應共性等。要求學生對鐵、鈉的化學性質個性部分逐一升級，學生在教師指導下構建思維導圖，如圖6所示。
當展示圖6之后，學生就會驚嘆導圖的強大功能（歸納與概括能力），一類知識用一個小小的思維導圖囊括其中，也驚嘆于自己的學習能力是變得多么強大。用學生的話來說，思維導圖真是學習的好幫手。
金屬性質為何有差異，歸根到底是由其結構決定，主要是由最外層電子決定。如鐵與鈉化學性質的差異，歸根到底在于結構上的差異，即結構決定性質，性質反映結構。
3.2 將知識導圖升級到學習方法導圖
知識導圖升級完之后，筆者還要求學生將本節課用到的學習方法建構思維導圖，在教師指導下完成，如圖7所示。
3.3 將知識導圖升級到提升學生創新意識與社會責任導圖
金屬鈉與水、硫酸銅溶液等反應時，因為鈉與水反應放熱，而金屬鈉的熔點低、又很活潑，鈉稍微大一點就容易發生爆炸，因此新聞中時有金屬鈉爆炸的報道；反應過程震動大一點時鈉容易從燒杯中蹦出來，造成危險。如何保護學生與教師的人身安全，需要教師、學生擔當起相應的自我責任與社會責任，在責任擔當中培養學生的創新意識。而實驗的創新無非通過外部措施與內部措施，外部措施為預防危險與保護學生，內部措施是改進實驗裝置，從源頭上杜絕事故的發生。當然也有很多實驗創新是以增強實驗現象為目的。
如收集氫氣時，排盡裝置中的空氣是關鍵。以U型管或注射器為基礎，易于排盡系統中的空氣，降低爆炸的可能性，使實驗安全可靠且燃燒現象更加明顯。把金屬鈉放在易拉罐、鋁片上等燃燒，明顯看見淡黃色的過氧化鈉；將金屬鈉投入到硫酸銅或溴化銅的丙酮溶液中，立即可見紅色的銅析出。在教師指導下，學生構建思維導圖，如圖8所示。
從思維導圖1不斷升級到思維導圖8，學生構建了學會觀察實驗現象的方法，鈉與硫酸銅溶液反應、鈉的化學性質、金屬的化學性質，學習方法、創新意識與社會責任等導圖。學生從純知識學習上升到理論學習，并且不斷用這些理論模型指導以后的學習或解決學習中的問題，即從而能夠實現終身自主學習。
思維導圖的教學過程就是思維導圖的升級過程，從初級導圖（諸多實驗現象和散亂知識），升級到中級導圖（歸類統攝），再升級到高級導圖（核心素養）。起點、過程、終點，都在一張導圖中完整呈現，條理清晰（每個支鏈顏色不同），邏輯性強（每個支鏈線條由粗到細）；各個支鏈顏色不同，不會相互干擾；每個支鏈呈現思維發展過程，符合學生的認知規律，都是學生主動建構，有助于知識的深度理解、學生學習的頓悟、學習方法的獲取、核心素養的形成；多種顏色、線條、圖形等刺激，能愉悅和興奮人的大腦神經，使左右腦協同作用，能使學習效率成倍提高；思維導圖是學生學習過程的彩色可視化菜單，是知識、方法、核心素養的立體網絡，也是學生可視化、圖形化、彩色化、簡潔化的課堂筆記。
高一、高二的化學教學，對學生來說是新授課，對教師來說是復習課。即要求教師從教學方法、教學理論、教書育人等高度對教材中、教學過程中的碎片化知識等整合關鍵詞。關鍵詞的理論化水平越高，概括得越全面，導圖的層級就越高、對學生的指導作用就越大。一節課的總思維導圖中還可以由若干分支的思維導圖來支撐。因此思維導圖就是教師培養學生化學核心素養的路線圖、方法圖、理論圖。教師將思維導圖了然于胸，在課堂上就能將貌似凌亂的知識，一步一步歸納、整合、提升成學習方法，進而用高層次的理論來統攝知識與方法，構建成各種模型進而指導學生以后的學習，使學生形成終身學習的能力；在形散而神不散的教學過程中，培養了學生的證據推理能力、探究能力、模型認知、宏觀辨識與變化觀念等化學核心素養，同時也大大提升了教師的專業化素養。
⒖嘉南祝
[1]楊梓生.對高中化學學科核心素養的認識[J].中學化學教學參考，2016，（8）：1～2.
關鍵詞：能力；創新；培養
中圖分類號：G632 文獻標識碼：A 文章編號：1002-7661（2013）09-056-01
在教學中如何發展學生的智力、培養學生的能力是當前國際上共同關心的教育理論問題之一。教學過程中到底教會學生什么？是“魚”還是“漁”？是教學生還是教學生學？在有機化學部分的教學中，越來越明顯地感覺到方法與能力培養的重要性。
一、教學過程與學習方法的培養
中學階段，化學可分為有機與無機兩大塊，結束無機化學的學習，同學剛接觸到有機化學，興趣很濃。這時候，是再一次激發學生學習興趣的最佳時期，也是進行學習方法與學習能力培養的最佳時期。在教完甲烷、乙烯、乙炔之后，我就總結出有機化學學習的一般規律與方法：結構性質（物理性質、化學性質）用途制法（工業制法、實驗室制法）一類物質。
比如“乙烯”這一節的教學，我就打破書本上的順序，先講乙烯的分子結構。介紹乙烯分子的結構時，先由分子組成講到化學鍵類型、分子的極性、空間構型；據碳原子結合的氫原子數少于烷烴分子中碳所結合的氫原子數引出不飽和烴的概念，得出乙烯是分子中含有碳碳雙鍵的不飽和烴。再由其結構看其物理、化學性質，展示一瓶事先收集好的乙烯氣體，讓學生從顏色、狀態、氣味、溶解性、密度、毒性等幾個方面來思考；根據乙烯結構中化學鍵的特征——雙鍵容易斷裂講乙烯的特征化學反應——加成反應、加聚反應，根據絕大部分有機物易燃燒的性質講乙烯的氧化反應（補充講乙烯能跟強氧化劑發生氧化反應）。再由乙烯的物理、化學性質來講其用途并結合實際生活中的事例，如作有機溶劑（物理性質）、制造塑料和纖維（化學性質）等。最后對這一類含有碳碳雙鍵的烴，介紹其物理、化學性質的相似性和遞變性。
以后幾節的教學，我都反復強調這樣的學習方法：結構性質用途制法一類物質。到了講烴的衍生物，我請同學自己站起來闡述這樣的研究方法，我順著這樣的思路一點一點地講下去，很清晰。學生自己掌握，復習時也就感覺到有規律可循、有方法可用。有機化學其實很好學，重要的是要培養學生學習方法，時時提醒學生，以后就是進入高一級學校，有機化學的學習與研究也采用的是同樣的方法，這在一定程度上也激發了他們學習與探索的興趣。
二、教學過程與能力培養
1、自學能力的培養。適應于有機化學的特點，在教學學習方法和知識的同時，我還加強了學生自學能力的培養。在學生基本上都掌握了有機化學的一般學習方法的基礎上，我讓學生自己閱讀教材，自己總結。比如“乙醛”這一節，通過約20min的閱讀，我就請同學自己列提綱，然后復述，重點圍繞“乙醛的組成和結構是什么？有哪些物理性質（展示樣品）、化學性質？由這樣的物理、化學性質決定了它有哪些重要用途？工業上如何制??？這類物質（如甲醛）有哪些物理、化學性質？”進行教學，通過這樣的訓練，我覺得學生不但強化了方法，更培養了能力，特別是自學能力。
2、觀察能力的培養?；瘜W是一門以實驗為基礎的學科，在有機實驗的過程中，我時時提醒同學要細致、全面，而且要有思維。比如實驗室制取乙烯時，加藥品的過程，溫度計的擺放，實驗中燒瓶、集氣瓶內的變化，為什么要加石棉網、碎瓷片等等都應特別重視，不但要知其然，還要知其所以然。
3、動手能力的培養。在強調觀察、思維能力培養的同時，我還特別注重動手能力的培養。比如演示完乙醛的銀鏡反應和乙醛與氫氧化銅的反應后，我就請兩個同學來演示用甲醛代替乙醛的同樣反應，要求其他同學注意觀察并指出其錯誤。在演示完乙醇與鈉的反應實驗后，要求同學做鈉與水反應的實驗，有的同學竟用大塊的鈉并用手去撥。通過這些課堂實驗，課堂上及時糾正錯誤，學生感受頗深，他們自己做實驗時就很動腦筋，也很規范，提高了他們的動手能力。
4、記憶能力的培養。人類沒有記憶就沒有智力活動可言，“不記則思不起”，沒有記憶，思維、想象、創造就失去了基矗化學是半記憶性學科，同樣的教，同樣的學，有的同學就是學得好，究其原因，其中一個主要的原因就是記得牢。因此在有機化學教學與復習中，我就重視記憶方法、記憶能力的培養。
知識目標
通過鐵廣泛的用途，認識鐵與人類生活和社會發展關系緊密；
了解純鐵的物理性質，知道鐵的用途在很大程度上決定于鐵的性質；
掌握鐵的化學性質（與氧氣、與鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液），能理解金屬活動性的差異，并能應用于對置換反應做簡單的判斷；
了解銹蝕的條件及防止生銹的簡單方法，認識鐵資源保護的重要性。
能力目標
通過實驗教學，培養學生觀察、分析總結、歸納比較的能力；
通過新舊知識的聯系，培養學生知識遷移、擴展的能力；
通過探究活動，培養學生查閱資料、分析歸納和研究問題的能力。
情感目標
通過煉鐵史的介紹，培養學生的愛國主義思想；
通過性質決定用途，激發學生活用知識為社會造福的興趣和熱情。
教學建議
關于課前探究的教學建議
本節教材主要內容是鐵的性質。教材在章前言中，從鋼鐵的簡史和用途出發，在本節以設問方式提出了鐵的有哪些性質的問題。這部分的教學建議在課前布置探究課題：“鐵的發現和存在、用途和冶煉簡史”。這樣學生認識會更深刻，對鐵性質問題的提出就很自然了。
關于鐵生銹的教學建議
關于鐵的化學性質是本節的重點，教材中分三點來講述（鐵與氧氣、與酸、與鹽溶液）。關于鐵與氧氣的反應，可在復習第一章中學過的氧氣與鐵的反應的基礎上，討論鐵生銹的原理和防銹的方法，關于鐵生銹的條件實驗可做為家庭探究活動，在一周前安排給學生。并據實驗結果，進行分析推理。此處的推理過程和方法與第一章中的關于燃燒條件和滅火原理的推理相似，所以從分析問題的方法上，學生一般不會覺得太困難。最終得出結論，鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質作用發生的復雜的化學反應。
關于鐵與酸反應的教學建議
鐵與酸的反應可通過復習氫氣的制法原理，引出幾種不同的金屬和酸的反應，如鋅、鎂、鐵與稀硫酸（稀鹽酸）反應，可加入銅與酸的反應做對比。加深對鐵是一種中等活潑的金屬的認識。也要提醒學生注意鐵與稀硫酸（稀鹽酸）反應時生成+2價鐵，當與強氧化性的酸反應時，生成+3價的鐵。
關于鐵與鹽溶液反應的教學建議
與鹽溶液的反應，可通過實驗觀察，提問反應類型（置換反應）。并引出問題，為什么銅不能把鐵從溶液中置換出來？從而在氫氣制法原理基礎上初步接觸金屬活動性有差異后，進一步引出金屬活動性有強弱順序，為以后酸堿鹽的學習做好準備。在這部分教學中不宜做太多的擴展。金屬活動性順序表留在講酸的性質時再介紹。
關于鐵的變價的教學建議
在鐵與氧氣反應的教學中，教師也可進一步將教學深化，指出鐵與氧氣反應的產物是四氧化三鐵（+2、+3），而鐵銹是三氧化二鐵（+3），為什么會表現這樣的不同。在這兒可結合在第二章中有關元素化學性質與核外電子排布的密切關系入手，鐵為26號，最外層有2個電子，處于不穩定結構，易鐵電子，當與弱氧化劑作用時，失去最外層的2個電子，顯+2價；當與強氧化劑作用時，還要失去次外層的1個電子，顯+3價。
教學設計方案
課題：鐵的性質
重點：鐵的化學性質
難點：對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究；對鐵的化學性質比較活潑的理解。
課時安排：1課時
課前探究：
1．查閱資料開展“鐵的發現、存在和冶煉簡史”、“鐵的用途”的課題研究。并思考鐵為什么會有這么多的用途。
2．查閱資料、社會調查等形式開展關于我國鋼鐵工業的發展的課題研究。
3．通過一組鐵生銹的家庭實驗：分析鐵在什么條件下最容易生銹，及防止鋼鐵生銹的措施。（可以把書上的演示實驗改進，如加熱試管可改為在密閉容器中加入造量干燥劑。也可只做一個生銹的實驗，并讓學生思考“一個有一半浸在水中的鐵釘，哪一部分銹斑最明顯，為什么？）從而引導學生在以前研究滅火原理的基礎上，運用相似的思維方法，總結分析出鐵生銹的原理及防銹的方法。
4．通過觀察、做社會調查等形式總結出日常生活及工業生產中用于防銹的方法。
課上教學：
匯報、展示課題1的結果。
并思考：鐵為什么會有這么多的用途？為什么我們用的菜刀、錘子等是用鐵制的，而不是用鋁制的？看下面的圖，討論。
（菜刀、錘子都應是由硬度大的物質做成，從表中可見，鐵的硬度遠遠大于鋁，所以，鐵用有以上用途是因其硬度較大。學生也可能進一步提出問題：為什么不用鉻呢？這里要講解，在考慮物質的用途時，性質不是唯一決定因素，還需考慮價格、資源、美觀、使用是否便利及是否易于回收和對環境的影響等多種因素。）
同理，鐵的其它的用途在很大程度上也是由鐵的性質決定。
那么鐵到底有哪些重要的性質呢？
板書：一、鐵的物理性質
鐵是我們生活中常見的金屬，它具有一些多數金屬共有的物理性質，比如：能導電，導熱，常溫下是固體等。此外，鐵還有其自己的特性。
生活中見到的鐵多不是純鐵，展示純鐵圖片：
純鐵具有銀白色的金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔點是1535℃，沸點2750℃。鐵是電和熱的導體。
鐵的用途不僅與物理性質有關，還和化學性質有關。比如鐵為什么會生銹？為什么鐵制的器皿不能盛裝酸溶液？
板書：二、鐵的化學性質
觀看錄象：（鐵生銹：1分29秒）
討論課前鐵生銹的實驗：
展示：一周前開始做的三個鐵生銹對比實驗結果。
分析思考：
1、三個實驗的條件有什么不同？
2、三個實驗的結果有什么不同？
3、這說明鐵在什么條件下最容易生銹？
4、如何防止鐵生銹？
5、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么？
小結：鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質作用發生的復雜的化學反應。
如果鐵銹不除去，大家還會看到鐵生銹的速度加快。這是因為鐵銹很疏松，易吸水而加快生銹。
如何防銹？總結常見防銹方法。(視頻)
啟發：鐵銹的主要成份是什么？
是氧化鐵（）。在氧氣的化學性質學習中我們知道鐵在氧氣中點燃會發生劇烈的化學反應，生成產物是四氧化三鐵。在這兩種產物中，鐵元素的化合價是不同的，三氧化二鐵中顯+3，四氧化三鐵中鐵顯+2、+3價。為什么同一元素在不同的物質中會顯示不同的化合價，即有這種變價現象呢？
在排外電子排布知識學習中，我們知道元素的化學性質與其原子核外最外層電子排布關系密切。我們來看鐵原子的核外電子排布。鐵是26號元素：
最外層有兩個電子，處于不穩定狀態，所以它易與氧化劑作用失去電子，當與弱氧化劑作用時，它只失去最外層2個電子，顯+2；當與強氧化劑作用時，它還要失去次外層的1個電子，顯+3。
鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，如何去理解？
板書：1．鐵與氧氣的反應
由氧氣的性質知，氧氣可以與金屬反應。如與鎂、與鐵。這兩種金屬與氧氣反應有什么不同呢？仔細觀察反應的現象，描述其反應現象。（觀看鎂在空氣中燃燒、鐵在氧氣中燃燒的視頻）
小結：鎂與氧氣更容易反應。
回憶以前學過的知識，金屬除了可以和氧氣反應外，還可與什么物質反應？（實驗室制氫氣的原理）
2．鐵與酸反應
做鐵與酸反應的實驗，請學生描述實驗現象。（生成物顏色、狀態）并據實驗現象寫出反應方程式。
在氫氣的制法中，我們知道某些金屬與酸反應放出氫氣。我們來做一組對比實驗。
金屬與酸的反應的實驗：鋅、鎂、鐵、銅與稀硫酸（稀鹽酸）反應。（操作注意：加酸順序從銅-鐵-鋅-鎂）
提示學生要注意觀察反應進行情況及放氫氣的速度。
小結：鎂與酸反應很快就有大量氫氣泡放出，鋅次之，鐵更次之，而銅與酸不反應。由此，由上，鎂的化學性質在以上四者中最活潑。銅最不活潑。
提問：以上幾個反應，是屬于基本反應類型中的哪一個？（置換反應）什么樣的反應是置換反應？
3．鐵與硫酸銅溶液的反應
演示實驗：
觀察現象：
提問：銅為什么不能置換鐵？
小結：鐵置換出了銅，因為鐵的化學性質比銅活潑。置換反應發生的條件只能是化學性質活潑的單質置換出不活潑的單質。
關鍵詞：化學基本觀念；指導；教學
中圖分類號：G642.41 文獻標志碼：A 文章編號：1674-9324（2014）16-0083-02
化學作為基礎科學教育中重要的組成部分，旨在培養學生的化學素養，化學素養的核心要素是化學基本觀念。《普通高中化學課程標準》中指出：化學課程要引導學生“形成基本的化學觀念和科學探究能力”、“形成有關化學科學的基本觀念”。因此，讓學生形成基本的化學觀念，是中學化學教學的一個重要目標[1]。宋心琦[2]認為學生能否牢固地、準確地，哪怕只是定性地建立起基本的化學觀念，應當是中學化學教學的第一目標。背誦或記憶某些化學知識，如三酸兩堿、鐵銅鋁的性質，水、甲烷、乙醇的化學式或結構式，當然是有價值的，但更重要的價值在于它們是化學觀念及某些基本觀念的載體?；瘜W基本觀念，不是指具體的化學知識或者具體的實驗操作，是學生學習化學后，遺忘了大部分的化學知識，在頭腦中留存的對化學的概括性的認識。畢華林[3]認為化學基本觀念是學生通過化學學習，在深入理解化學學科特征的基礎上所獲得的對化學的總觀性認識?；瘜W教學要以具體的化學知識為載體，超越具體的知識，引導學生通過思維活動，形成化學基本觀念，從知識學習轉向觀念建構。
一、分析教材，發掘具體知識中蘊含的化學基本觀念
作為在教學活動中起主導作用的教師，需要對教學內容有較為深入的理解，清楚知識之間的內在聯系，將具有本質聯系的知識點聯系起來，分析其中蘊含的化學基本觀念。“氯氣的性質”是滬教版化學1專題二第一單元“氯、溴碘及其化合物”中的內容，知識點有：氯氣的化學性質，次氯酸的漂白性，氯離子的檢驗。從知識之間的聯系來看，氯原子最外層有7個電子，極易得到一個電子形成8電子的穩定結構，是理解氯氣化學性質的基礎；次氯酸的漂白性是由于次氯酸根中的氯元素的價態決定的；氯離子的檢驗，本質是氯離子與銀離子結合成難溶于水的物質。氯氣性質的學習為后面的氧化還原反應和溴、碘的性質的學習打下基礎。本節教學內容的價值在于學生能從元素得失電子認識化學變化的實質，認識到實驗是探究物質的化學性質的基本方法。
根據以上的分析，確定元素觀、實驗觀作為指導“氯氣的性質”的化學基本觀念。
二、將化學基本觀念與化學知識建立聯系
教具體的化學知識與化學基本觀念之間建立本質的聯系，可以加強觀念教學的針對性和可操作性。
1.元素觀。物質的變化實質上是元素的重組，在化學變化中元素種類不變，質量守恒；元素的性質取決于其對應原子的核外電子排布，原子的核外電子排布不同且呈現出一定的規律，元素周期表就是這種規律的具體體現[4]。
具體體現：氯原子的最外層有7個電子，容易得到一個電子，形成8電子的穩定結構，所以氯氣是一種化學性質非?；顫姷姆墙饘賳钨|；次氯酸中氯元素極易得到兩個電子成為氯離子；氯離子與銀離子結合生成難溶的氯化銀。
2.實驗觀。化學實驗是人類認識、改造并應用物質、推動化學科學不斷發展的主要手段，科學嚴謹、實事求是的科學態度，[3]觀察與思維的緊密結合是完成化學實驗必須的基本方法。
具體體現：教師演示實驗包括氯氣溶于水、氯氣與鈉反應、氯氣與鐵絲反應、灼熱銅絲與氯氣反應、氯氣與氫氣反應；探究實驗有比較新制氯水與鹽酸的pH、新制氯水與鹽酸分別和品紅溶液的反應、氯水具有漂白性原因的探究、氯離子的檢驗。
三、用化學基本觀念指導教育實踐
化學教學應著眼于學生的認知發展，用化學基本觀念指導教育實踐，在促進和發展學生觀念認識的驅動下，學生對宏觀事實觀察、對微觀本質進行分析，使具體的化學知識的學習服務于化學基本觀念的建構，增進對化學知識的理解和應用。
以元素觀和實驗觀統領“氯氣的性質”的教學，以實驗感知化學變化的微觀本質，理解氯氣的化學性質。
環節1：展示一瓶氯氣，回憶氯氣的物理性質。
[問題]：為什么實驗室中制取氯氣，不采用排水集氣法？
[演示實驗]：用一支100ml的針筒抽取80ml氯氣，震蕩。
學生可以從實驗現象中明確感知氯氣溶于水的過程，激發對氯氣的學習興趣。
環節2：氯氣與金屬和非金屬的反應。
[問題]：氯原子最外層有7個電子，可以推斷其有哪些化學性質？液氯為什么可以儲存在“鋼瓶”中？燃燒一定要有氧氣參與嗎？
[演示實驗]：（1）鈉與氯氣的反應；（2）鐵絲與氯氣的反應；（3）灼熱銅絲與氯氣的反應；（4）觀看視頻：氫氣在氯氣中燃燒。
學生根據氯原子最外層有7個電子可以推導出：氯原子容易得到一個電子，形成負價，因此氯氣可以與易失去電子的物質反應。通過以上的實驗，學生對于“燃燒”有了新的認識，知道氯氣可以與大多數金屬在點燃或者加熱的條件下直接化和，生成高價態金屬氯化物；根據鐵絲與氯氣在常溫下不反應，在加熱下能反應，學生還能領悟到實驗條件對于化學反應的重要性。教師正確的實驗演示，學生通過觀察學習規范的實驗操作，根據實驗現象分析驗證前面的猜想，對實驗探究有了基本了解，為實驗探究氯氣與水的反應奠定基礎。
環節3：氯氣與水的反應。
[問題]：氯氣溶于水是簡單的溶解過程嗎？氯氣能否與水發生反應？氯水有什么樣的化學性質？
[學生實驗]：（1）用pH試紙分別測新制氯水和鹽酸的pH。（2）在試管中加入等量的新制氯水和鹽酸，分別滴入品紅溶液。
[討論]：氯水使有色物質褪色，是因為氯氣分子嗎？氯水中有哪些離子？
[學生實驗]：（3）兩瓶干燥的氯氣中分別加入一朵干燥的紅花和濕潤的紅花。（4）新制氯水與硝酸酸化的硝酸銀溶液的反應。
從學生實驗可以認識到氯氣溶于水不是簡單的物理過程，其中還伴隨著氯氣和水的反應，生成酸性物質，溶液中有氯離子及能使品紅溶液褪色的物質，從而引出次氯酸，從微觀角度對氯氣與水的反應有了更深入的認識。學生通過實驗操作，親身體驗化學實驗是認識、改造和應用物質，推動化學科學發展的主要手段。學生觀察與思維結合，有效地促進學生化學實驗觀的形成。
老師在強調化學基本觀念的化學課堂中，注重所學知識的對學生深層理解能力和科學思維的影響，糾正以往教學中過分注重知識的錯誤，結合教學內容、教學目標和學生已有的知識水平，從整體出發，把握本質，引導學生通過積極思維思考和反思，從本質上理解和認知化學知識，從而實現對化學基本觀念的理解。以化學基本觀念指導的化學教學，有利于促進學生學習方式的轉變，增進對知識的理解和運用，提高科學素養。[5]如果學生能夠牢固地形成化學觀念，自覺地用化學視角觀察社會生活現象、理解化學科學的研究方法、認識化學技術對發展人類文明的強大動力，這才是對化學課堂教學的最高褒獎，是對“從生活走進化學，從化學走進社會”理念的最好詮釋。
參考文獻：
[1]鄭學裕.在教學中培養學生形成基本的化學觀念[J].化學教學，2012，（1）：13-15.
[2]宋心琦，胡美玲.對中學化學的主要任務和教材改革的看法[J].化學教育，2001，（9）：9-13.
[3]畢華林，盧巍.化學基本觀念的內涵及其教學價值[J].中學化學教學參考，2011，（6）：3-6.
戴銀手鐲有排毒的作用。特別是身體不好的人，常帶銀手鐲可以起到排毒的作用。
銀是一種化學元素，化學符號Ag(來自拉丁語Argentum)，原子序數47，是一種銀白色的過渡金屬。銀在自然界中很少量以游離態單質存在，主要以含銀化合物礦石存在。銀的化學性質穩定，活躍性低，價格貴，導熱、導電性能很好，不易受化學藥品腐蝕，質軟，富延展性。其反光率極高，可達99%以上。
（來源：文章屋網 ）
一、方法探究類習題中培養學生知識的應用和遷移能力
這類題通常給出問題的結論，以其結論創設研究課題，探究獲得結論的方法該類題提供的探究內容更接近同學們的社會生活實際同學們可以從不同的角度、不同的方法權衡利弊，進行探索其解題策略：必須明確探性學習的思想和方法，再結合題目的材料進行分析解答的方法，即已知結論 未知的方法
例[HTK]為了對一包放置很久的干燥劑（主要成分是生石灰）進行探究，小明提出了兩項探究任務：
（1） 探究干燥劑是否失效；（2）探究失效的干燥劑的主要成分是否是氫氧化鈣他設計了以下的探究方案：
[HT6]
[BG（！][BHDFG2，WK7ZQ，K9ZQ，K7，K7W]
[JZ]問題與猜想[][JZ]實驗步驟[][JZ]實驗現象[]實驗結論[HJ3]
[BHDG4]（1）干燥劑是否失效[]取樣品放入試管中加入適量的水，觸摸試管壁[] []干燥劑失效
[BH]（2）失效的干燥劑中含有氫氧化鈣[]加水充分攪拌、過濾后，用pH試紙測其溶液的pH[] []有氫氧化鈣
[BG）F][HTK][HJ12mm]
你認為探究（2）是否嚴密？請說明原因[CD#3]
你認為以CaO為主要成分的干燥劑在空氣中放置久了，除能轉化為Ca（OH）2外，還可能轉化為[CD#3]，請簡要說明驗證的思路[CD#3]
分析此題考查學生的知識應用和遷移的能力此題考查的第一個知識點是CaO與水反應的現象放出熱量，當干燥劑失效后遇水就不反應沒有熱量放出，用手摸沒有熱感；反之有熱量放出，用手摸有熱感；考查的第二個知識點是氫氧化鈣的檢驗，因為Ca（OH）2是微溶物所以加水之后過濾得到澄清的石灰水，測pH肯定大于7，但如果干燥劑部分失效，未失效的CaO與水反應的生成物氫氧化鈣加水之后過濾得到澄清的石灰水，測pH也會大于7， 所以探究（2）不嚴密以CaO為主要成分的干燥劑在空氣中放置久了，除能和水反應生成Ca（OH）2外，其生成物Ca（OH）2還能和空氣中的二氧化碳反應生成新的物質CaCO3，最后是考查碳酸鈣的性質即碳酸根離子的檢驗，加稀鹽酸看是否有氣泡產生，若有氣泡產生說明有CaCO3生成了，若沒有氣泡產生說明沒有CaCO3生成
二、結論探究類習題中培養學生分析問題的能力
這類題通常給出獲得問題結論所采用的方法及其實施步驟，讓同學們以類似科學研究的方式，通過已有的化學知識和實驗技能求證，最終解決問題，得出自己的結論其解題策略常采用由因到果的綜合法
例[HTK]維生素C又名抗壞血酸，易溶于水，易被氧化，能與碘反應人體缺乏維生素C可能引發多種疾病某研究性學習小組對它研究如下：
（1）猜想：維生素C可能具有酸性？
（2）實驗方案：提供試劑：維生素C片、蒸餾水、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、氫氧化鈉溶液、pH試紙（實驗儀器自選）
根據以上試劑，請你幫助他們設計出兩種實驗方案，并寫出實驗現象：
[HT6][BG（！][BHDFG2，WK20ZQ，K10W][JZ]實驗內容[]實驗現象
[BHDG22/3]方案1
[BH]方案2[BG）F][HTK]
（3）結論：維生素C具有酸性
根據維生素C的性質，判斷下列物質中能與維生素C反應的是
A金屬鎂B氯化鉀C氫氧化鈉D硫酸銅
分析本題考查學生是否掌握酸的化學性質通過提出的問題和結論，聯系酸的化學性質設計實驗再利用結論解決新問題
[HT6][BG（！][BHDFG2，WK20ZQ，K10W][JZ]實驗內容[]實驗現象[HJ3]
[BHDG42]方案1：將維生素C片溶于蒸餾水，配成溶液，取少量該溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液，振蕩[]紫色石蕊試液變紅
[BHG32]方案2：將維生素C片溶于蒸餾水，配成溶液，用玻璃棒蘸取少量，滴在pH試紙上[]顯示pH
[BG）F][HJ12mm]
（3）AC
三、考查對探究結論進行評價的試題中提高學生評價能力
這類試題是考查探究結論是否符合化學知識和原理，通常是考查探究方案是否科學、嚴密、可行，同學們應根據平時的知識積累進行評價
某課外活動小組通過網上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準備將其中的銀以單質的形式全部回收于是，他們進行了以下的實驗活動：
（1）【設計方案】①加入比銀活潑的金屬單質 ； ②除去金屬混合物中的雜質
（2）【小組討論】①選擇加入的金屬：
甲同學認為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；
乙同學認為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵
你認為[CD#3]同學的方案更合理，其原因是[CD#3]，該方案的化學方程式為[CD#3]
②除去銀粉中混有的金屬向金屬混合物中加入的試劑是[CD#3]，反應的化學方程式為[CD#3]
（3）【進行實驗】過程如下：
①廢棄定影液立[FY（]加活潑金屬（過量）[]操作a[FY）]金屬混合物+溶液A
②金屬混合物[FY（]加劑試（適量）[]操作b[FY）]Ag+溶液B
.化合反應：
1. 紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷：4P + 5O2= 2P2O5
冒大量的白煙，生成白色固體，放出熱量
2. 硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫： S + O2= SO2
明亮藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體
3. 碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳：C + O2= CO2
燃燒更旺，白光，產生無色無味使石灰水變渾濁的氣體
4. 鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：2Mg + O2= 2MgO
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙
5. 氫氣中空氣中燃燒生成水：2H2 + O2= 2H2O
發出淡藍色的火焰，放出熱量，有水霧生成
6. 鐵在氧氣中燃燒四氧化三鐵：3Fe + 2O2 =Fe3O4
劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
.分解反應：
7. 加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣：2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2
8. 加熱氯酸鉀生成氯化鉀和氧氣：2KClO3= 2KCl + 3O2
9. 實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2= 2H2O+ O2
10. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電= 2H2+ O2
.置換反應：
11.鋅和稀硫酸生成硫酸鋅和氫氣：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
12.鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
.復分解反應：
13.碳酸鈉與濃鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2
白色粉末消失，無色無味氣體產生
14.硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅和硫酸鈉：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2 +Na2SO4
藍色溶液變成藍色沉淀
二.概念：
1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。
2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成?；瘜W變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。
3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。
4、化學性質——氧化性、還原性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等 可燃性、能支持燃燒、能與某物質反應。分子和原子、元素
1、 分子是保持物質化學性質的最小粒子(原子、離子也能保持物質的化學性質)。
分子的特點：分子的質量和體積很小;分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快;分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。(物質三態的改變是分子間隔變化的結果，物體的熱脹冷縮現象，就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故.)
2、原子是化學變化中的最小粒子
原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。
例如：保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子;。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。 原子核 質子和中子
原子
3、原子中：核電荷數(帶正電)=質子數=核外電子數=原子序數 核外電子
相對原子質量=質子數+中子數
原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負電荷)。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。
一切原子都有質子、中子和電子嗎?(錯!有一種氫原子無中子)。
某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”，一般不寫。
4、單質和化合物的區別是元素的種類不同。純凈物與混合物的區別是物質的種類不同。
①由同種元素組成的純凈物叫單質(由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)
②由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的，如金屬汞有汞原子聚集而成。
③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。
④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。
⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。
⑦物質是由分子、原子、離子構成的。 由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。
由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由離子直接構成的：如NaCl。
5、元素：具有相同核電荷數計之子數的一類原子的總稱。
決定元素的種類是核電荷數(或質子數)，(即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同);決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數，決定元素類別的也是原子的最外層電子數。
同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。
核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
6、質量守恒定律：在一切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。小結：在化學反應中：
一定不變的是①各物質的質量總和 ②元素的種類 ③元素的質量 ④原子的種類 ⑤原子的數目 ⑥原子的質量;
一定改變的是：①物質的種類 ②分子的種類; 可能改變的是 ①分子的數目 ②物質的狀態
書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。
三.實驗
空氣
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時生成大量白煙，②冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2。
SO2、CO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
氧氣的性質
1、通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的
2、、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①(黑色)C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。
②(黃色)S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中明亮藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。
③(紅色或白色)P和O2反應的現象是：冒大量的白煙，生成白色固體(P2O5)，放出熱量(用于發令槍)
④(銀白色)Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體。(用于照明彈等)
⑤(銀白色)Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先集氣瓶中放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物落下來炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰，放出熱量
氣體的實驗室制取1、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用下圖A發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用下圖B發生裝置。
2、密度比空氣大且不與空氣中的物質反應，可用向上排空氣法(下圖C)，難或不溶于水且不與水反應可用排水法收集(下圖D)，密度比空氣小且不與空氣中的物質反應可用向下排空氣法(下圖E)。O2可以用向上排空氣法收集(下圖C)，也可以用排水集氣法收集(下圖D); 2、 實驗室制O2的方法是：
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2KClO3= 2KCl + 3O2 ，
②加熱高錳酸鉀2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2
③過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物2H2O2= 2H2O+ O2
注意事項：
用第①②種方法制取時要注意
a用高錳酸鉀藥品制取時要在試管口放一團棉花(防止加熱時高錳酸鉀粉未進入導管)
b試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
c加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
d排水法收集完氧氣后，先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流，使試管炸裂)
用第③種方法制取，有長頸漏斗時，長頸漏斗下端管口要插入液面以下(形成密閉體系)
3、工業上制制O2的方法是：分離液態空氣(物理變化)
原理：利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。
4、氧氣的檢驗及驗滿：待火星的木條伸入集氣瓶中(靠近集氣瓶口)，若木條復燃，則是氧氣(氧氣已滿)
