時間：2023-05-30 08:55:30
開篇：寫作不僅是一種記錄，更是一種創造，它讓我們能夠捕捉那些稍縱即逝的靈感，將它們永久地定格在紙上。下面是小編精心整理的12篇弱電解質，希望這些內容能成為您創作過程中的良師益友，陪伴您不斷探索和進步。
弱電解質是在水溶液里部分電離的電解質。弱電解質包括弱酸、弱堿、水與少數鹽。不同的弱電解質在水中電離的程度是不同的，一般用電離度和電離常數來表示。
電離度的定義和計算:
電離度是弱電解質在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質分數占原來總分子數(包括已電離的和未電離的)的百分數。
電離度等于 (已電離弱電解質分子數/原弱電解質分子數)乘百分之一百等于 (分子、分母同除以阿氏常數）等于 (分子、分母同除以溶液體積)。
（來源：文章屋網 ）
關鍵詞：電離平衡；化學平衡；弱電解質；平衡移動原理
中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：A 文章編號：1992-7711（2014）01-0116
電離平衡屬于化學平衡中的一種，化學平衡所具有的特征電離平衡同樣也具有，即逆、動、等、定、變，逆――弱電解質的電離是可逆的；動――與化學平衡一樣，電離平衡也是動態平衡，即分子電離成離子的速率（離子化速率）、離子結合成分子的速率（分子化速率）均不為零；等――達到平衡時，離子化速率與分子化速率相等；定――各微粒（如離子、分子）的濃度不再發生變化；變――電離平衡是在一定的條件下（如濃度、溫度）建立的，如果條件改變時，弱電解質的電離平衡也會發生移動。化學平衡移動原理同樣也適用于電離平衡。其中加水稀釋是改變濃度的一種方式，稀釋對弱電解質的電離平衡的影響，既是電離平衡的重點，也是難點，更是各級各類考試的重要知識點。而教材中沒有詳細的解釋，使學生對稀釋弱電解質溶液電離平衡的移動只限于記結論，而對于其實質模糊不清。甚至有些教師也摸棱兩可，只強調移動的方向，而忽視了其內在原理，從而使學生的學習不深刻，制約了學生分析能力和探究精神的培養，也不利于學生主動學習和創新思維的形成。針對這一現象，筆者讓學生分組討論探究，力爭從不同角度分析，通過反復討論、交流、總結，達成共識。在此，筆者把對這部分內容的詮釋與各位同仁分享。
一、從溶液體積變化解釋
加水稀釋，溶液體積增大，離子互相碰撞而結合成分子（分子化）的機會減少，導致分子化速率減小，小于離子化速率，電離平衡向離子化的方向移動，即向電離的方向移動，從而得出結論：在其他條件不變的情況下，稀釋促進弱電解質的電離。
二、從濃度變化解釋
以醋酸的電離為例：CH3COOH CH3COO- +H+，加水稀釋，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H+）都減小； c（CH3COOH ） 減少，離子化速率減小；c（CH3COO-）、c（H+）減小，分子化速率減少。但離子化速率只受CH3COOH一種微粒濃度影響，而分子化速率受CH3COO-、H+兩種微粒濃度的影響，導致分子化速率減的程度更大，使分子化速率小于離子化速率，電離平衡向電離的方向移動。從而得出結論：在其他條件不變的情況下，稀釋促進弱電解質的電離。
三、從平衡移動原理解釋
平衡移動原理指在其他條件不變的情況下，改變影響平衡的其中一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。加水稀釋弱電解質溶液，使溶液中的單位體積內的粒子數減少，按照平衡移動原理電離平衡就向粒子數增多的方向移動，而電離方向就是粒子數增多的方向。所以，在其他條件不變的情況下，稀釋促進弱電解質的電離。
四、用類比法解釋
合成氨反應：N2+3H2 2NH3，當該反應在一定條件下達到化學平衡時，減小壓強，增大容器的體積，根據平衡移動原理，該化學平衡向氣體體積增大的方向移動，即向氣體分子數增大的方向移動。以醋酸為例：CH3COOH CH3COO-+H+，加水稀釋，增大了溶液的體積，平衡也應該向粒子數增大的方向移動，即向電離方向移動。所以，在其他條件不變的情況下，加水稀釋，促進弱電離質的電離。
五、從水合離子的角度解釋
我們知道電解質在水溶液中電離生成的陰、陽離子在水溶液中都是以水合離子形式存在，在學習中，為了簡便，我們通常仍用普通離子代替水合離子。所以醋酸的電離方程式可以寫作CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+，此時可以暫時把H2O看作化學平衡中一種普通的反應物，加水稀釋，相當于增大反應物的量，平衡向正反應方向移動，即向電離的方向移動，從而得出結論：在其他條件不變的情況下，加水稀釋，促進弱電解質的電離。
六、從質量作用定律解釋
以醋酸電離為例：CH3COOH CH3COO-+H+，在一定溫度下達到電離平衡，根據質量作用定律，v（離子化）=k1c（CH3COOH），v（分子化）=K2c（CH3COO-）c（H+），且v（離子化） = v（分子化）[v（離子化） ――離子化速率，v（分子化）――分子化速率]。現加水稀釋使醋酸溶液體積變為原來的二倍，瞬間CH3COOH、CH3COO-、H+的濃度均變為原來的一半，則V′（離子化）=1/2K1c（CH3COOH），V′（分子化）=1/4k2c（CH3COO-）c（H+），V′（離子化）=2V′（分子化），即v′（離子化）>v′（分子化），電離平衡就向電離的方向移動。所以，在其他條件不變的情況下，加水稀釋，促進弱電解質的電離。
七、從電離常數解釋
一定溫度下，CH3COOH CH3COO-+H+達到電離平衡時，電離常數K=■是一個定值。加水稀釋一倍，Qc=■=1/2■=1/2K溫度不變，電離常數不變，此時Qc
八、從水分子的作用力變化解釋
電解質在水溶液中的電離，從根本上來解釋，可以形象的看做是水分子作用于溶解在水中的電解質，加水稀釋弱電解質溶液，水越多，作用力越大，越有利于弱電解質的電離。所以，在其他條件不變的情況下，加水稀釋，促進弱電解質的電離。
綜上所述，只要我們認真探究、鉆研教材，可以從不同角度多種方位去解釋加水稀釋對弱電離質電離平衡的影響。這樣一來，既加強了學生對知識理解的深刻性，又夯實了知識的綜合性，同時也培養了學生的探究精神和創新意識。其實，作為教師，我們就得深鉆教材，透過教材的表面挖掘其實質和精髓，這才能從照本宣科式的教學方法中脫離出來，成為一名深受學生歡迎的能力型乃至藝術型的大師。
知識目標
使學生了解強、弱電解質與結構的關系
使學生理解弱電解質的電離平衡的建立和外界條件對電離平衡的影響
使學生初步了解電離平衡常數
能力目標
使學生能夠運用電離平衡理論及其學習方法探究電離平衡知識，培養學生的知識遷移能力和分析、推理能力。
通過設置“討論題”，培養學生的思維的嚴密性和語言表達的條理性和準確性。
利用一些探究性的問題，培養學生獨立思考，獨立分析問題、解決問題的能力和實驗設計能力，提高學生的實驗技能。
情感目標
使學生樹立對立統一的辯證唯物主義觀點，培養學生鉆研精神和科學態度。
教學建議
教材分析
本節內容分為三部分。第一部分為強、弱電解質與結構的關系，教材設置該內容的主要目的是復習強、弱電解質概念，進而從化學鍵的角度分析強、弱電解質與結構的關系，加深學生對強、弱電解質概念的理解，為后面進一步學習弱電解質的電離平衡打下基礎。強、弱電解質的概念和化學鍵理論，都是以前所學的知識，通過建立兩部分知識之間的聯系，使學生在物質結構的層次上認識強、弱電解質的概念，溫故而知新，便于學生對強、弱電解質概念的內涵和外延有更加深刻的理解。同時，也使學生進一步認識結構對物質性質的決定作用。有助于培養學生的歸納、總結知識的能力。
第二部分為弱電解質的電離平衡，包括電離平衡的建立及濃度等外界條件對電離平衡的影響，是本節的重點和本章的核心，是上一章化學平衡知識的拓展和深化，是學習后面的幾節知識的重要基礎。通過該部分的學習，有利于學生加深對各種平衡體系的共性的認識，并且能夠培養學生遷移運用所學知識的能力。由于本節知識具有較強的理論性，比較抽象，為了便于學生的理解，教材中安排了一些插圖和表格，使知識形象、生動，以引起學生興趣，降低學習的難度。本節最后設置的“討論”題，有利于發揮教師的主導作用和學生的主體作用，使學生積極參與教學活動，可以激發學生的學習積極性、主動性，培養學生獨立分析問題和解決問題的能力。
第三部分電離平衡常數，是對電離平衡的定量描述。根據K值，可以判斷弱電解質電離程度的大小，比較弱酸、弱堿的相對強弱。對該部分知識的學習可使學生對電離平衡的特征有更加深入的理解，并為下一節水的離子積的學習奠定基礎。同時還能夠使學生學到對平衡體系進行定量研究的科學方法。
教法建議
指導學生運用歸納、對比的方法，復習強、弱電解質的概念，分析強、弱電解質與化合物分類（酸、堿、鹽）、化合物類型（離子化合物、共價化合物）和化學鍵類型的關系。使學生能夠正確地區分強電解質和弱電解質，為學習弱電解質的電離平衡打下良好基礎。
指導學生遷移化學平衡的知識和學習方法學習電離平衡。
可以提出如下問題引導學生思考：（1）弱電解質溶于水后不能完全電離的原因是什么？（2）建立電離平衡的條件是什么？（3）電離平衡的特征是什么？（4）改變外界條件對電離平衡會產生怎樣的影響？讓學生聯系化學平衡的學習方法進行分析、討論，獨立尋求答案，獲取知識。使學生認識到化學平衡的原理完全適用于弱電解質的電離平衡，建立起新知識與舊知識之間的聯系，學會類比推理的方法。在本節的教學中，不宜采用注入式教學方法，即以教師為中心地灌輸知識，這不僅不能使學生深入理解知識，不利于培養學生獨立探究知識的能力，而且會扼殺學生的學習積極性和主動性。
第二節 離子反應教學設計（第一課時）
教學內容分析
《離子反應》是本章教學的一個重點，也是整個中學化學的重點之一。教材涉及：①初中化學有關酸、堿、鹽的概念及電離知識。②高一化學③高二化學。④高三化學第一章化學平衡原理知識同時它又是學習電離度知識、弱電解質在離子反應中的表現、離子共存、水的離子積、鹽類水解、電解等知識的關鍵。因此，在教材中起著承前啟后的重要作用。
本教材主要包括四部分：①通過對初中已有的酸、堿、鹽電離知識，導出電解質和非電解質的概念。②實驗感性認識：通過演示實驗說明同濃度、同體積的不同電解質溶液的導電能力不同，并據此導出不同的電解質在溶液里電離程度不相同、得出強、弱電解質的概念。③利用離子化合物和共價化合物的結構知識，分析電解質的電離情況，加深對強電解質、弱電解質的概念的理解。
學習者特征分析
初中化學已經了解了氯化鈉溶液可以導電，蔗糖溶液不導電，但是對于溶液導電的本質以及還有哪些物質能導電并不是很清楚，高一學生基礎能力參差不齊，但也已經具備了一定的探究能力和邏輯、本節課又比較抽象，應采用實驗、微觀動畫展示等直觀手段幫助學生理解內容。
教學目標
（一）知識目標
使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。
（二）能力目標
1、培養學生實驗能力和觀察能力。
2、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。
3、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。
（三）情感目標
1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。
2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。
3、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。
教學重點：強電解質、弱電解質的含義
教學難點：強電解質、弱電解質的含義
教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合
教學過程：
[引言]上節課學習了氧化還原反應，是根據反應中是否有電子轉移進行分類的，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。
[板書] 第二節 離子反應
[提問］下列物質中哪些能導電?為什么能導電?
鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。
［小結］①石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。
②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。
［追問］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?
［小結］①電離產生，其過程可用電離方程式來表示。
②可通過溶液導電性來檢驗。
［思考］物質在什么情況下可以電離呢?
［板書］一、電解質和非電解質電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。
非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。
［講解］電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。
［討論］下列物質中哪些是電解質?
Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
［小結］應注意以下幾點：
①電解質應是化合物。而Cu則是單質，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。
②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質。
③酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。
注意點
⑴溶于水或熔化狀態；注意：“或”字
⑵溶于水和熔化狀態兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；
⑶化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。
［設問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同?
［演示實驗］觀察：五種電解質溶液CH3COOH、NH3·H2O、NaOH、NaCl、H2SO4的導電性是否相同?并分析結果。
(結果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同)
［講述］電解質溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數目多。
比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數目較少。
［設問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關?(電解質的電離程度)
［板書］二、強電解質和弱電解質
［閱讀］
［圖示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。
［板書］1.強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)
2.弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3.強弱電解質的區別。
(討論后填表)
強電解質
弱電解質
電離程度
完全
部分
溶液里粒子
水合離子
分子、水合離子
同條件下導電性
強
弱
物質類別
強堿、強酸、大多數鹽
弱堿、弱酸、水
化合物類型
離子化合物、某此共價化合物
某些共價化合物
［討論］BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質?CH3COOH易溶，是否屬強電解質?［小結］BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們為強電解質H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質。因此，電解質的強弱跟其溶解度無必然聯系，本質區別在于它們在水溶液中的電離程度。
［思考］利用溶液導電性裝置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能觀察到什么現象?加以解釋，寫出有關的反應方程
［分析］隨著Ba(OH)2溶液的逐滴加入，燈泡將會由亮漸暗 熄滅 漸亮
反應為：Ba(OH)2＋H2SO4=====BaSO4＋2H2O，隨著反應的進行，離子濃度將會怎樣變化呢?
［板書設計］
第二節 離子反應
第一課時
一、電解質和非電解質
1．電解質：在水溶液里或熔化狀態下能導電的化合物。如酸、堿、鹽等。
2．非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物。如蔗糖、酒精等。
二、強電解質和弱電解質
1．強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、NaOH等。
2．弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3．強弱電解質的區別。
［探討］弱電解質溶于水的電離方程式如何表示?
[總結]強酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強電解質強堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2
電（全部電離） 大多數鹽：如：NaCl、AgNO3
解弱電解質弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH
質（部分電離） 弱堿：如NH3•H2O、Cu(OH)2
水：H2O
課后作業
1. 下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的是（）
A. MgCl2晶體B. NaCl 溶液 C. 液態氯化氫D. 熔融的KOH
2. 下面關于電解質電離的敘述正確的是（ ）
A. CaCO3在水中溶解度很小，其導電能力很弱，所以CaCO3是弱電解質
B. CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強電解質
C. 氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質
D. 水難電離，純水幾乎不導電，水是非電解質
3. 下列物質中，導電性能最差的是（ ）
A. 石墨棒B. 鹽酸溶液C. 熔融的氫氧化鈉D. 固體氯化鉀
關鍵詞：薄弱學校；高考復習；微專題；復習模式
文章編號：1005C6629（2015）7C0023C05 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B
從福建省普通高中畢業班教學情況質檢的考試結果來看，近兩年我市有近二十所薄弱校平均得分率不到0.4。轉變復習低效的狀況，探索總復習模式和策略，提高復習實效是教育教學研究要面對的問題。
1 薄弱校的高考化學復習現狀及弊端
多年以來，筆者所在地區薄弱校的高三化學復習課大都以如下的傳統模式、按內容專題來組織復習。
除學生課前練習外，復習課的各個環節，基本上是教師講、學生聽。這樣的復習模式效果很差，現以“弱電解質的電離平衡”的復習教學為例做簡要說明。
（1）課前練習。在復習課之前，教師要求學生完成教輔資料編寫的有關“弱電解質的電離平衡”的練習題。教師全盤按教輔資料布置大量練習，不加篩選、改造，大部分作業是綜合運用知識的習題，與學生的學習基礎差距很大。學生基礎差，又沒有先復習課本，相當多的學生只能抄答案或胡亂應付，練習完成的質量低。
（2）知識梳理。講述本節的復習內容，做知識梳理和例題分析講解。例如，提問什么是電解質和非電解質、強電解質和弱電解質？它們之間主要區別和聯系是什么？能否列舉一些實例？學生回答后，教師放映教輔書的配套PPT文稿，講解強、弱電解質的概念，常見物質的電離方程式的書寫；弱電解質的電離平衡，溫度、濃度等條件對電離平衡的影響；電離平衡常數及其應用等。而后講評教輔書上的相關練習。由于專題內容多，過多知識整合于一起講解，學生平時沒有學好，再讓學生“吃壓縮餅干”，更消化不了，理解更加困難，復習效果差。
（3）講評練習。教師講評課前學生完成的教輔書配套練習，一般按教輔書編排的題目順序講解，簡單的題目講得較快，復雜的題目講得詳細一些。由于課時短，內容多，只能一節課講知識，一節課講題，知識復習和相關練習截然分開，不利于提高學生知識理解和應用水平。而且學生作業完成不好，錯漏多，要講評練習作業量很大。為完成進度，教師只能講解答過程、答案，無暇引導學生思考解題思路。對于綜合題，難度大，教師即使花了很多時間講解，學生理解還是很困難，很難達到深化知識理解，提高應用水平的目的。
（4）布置作業。按教輔書再布置有關作業，數量約十幾題，有的是重復練習，有的難度比課前布置的更大。由于復習課收效不大，學生缺少興趣和信心完成作業。而且學生有時還要應付下節內容的課前作業，時間不足，有的根本沒有做。
總之，這樣的復習模式對于基礎薄弱生，復習的知識沒接收多少，對于每節課落下的知識，他們不會再花時間彌補；再加上知識的遺忘，最后的復習效果可想而知。而教師們卻很委屈：“都復習過了，為什么學生還是不會？”
2 微專題復習模式的設計和組織
2.1 微專題復習模式的提出
針對薄弱校學生，要使課堂復習有效，必須減少復習內容，降低習題難度；應該講練結合，促進知識理解運用；想方設法調動學生復習的積極性，落實任務完成；注重引起學生的思考和反思，逐步培養學習習慣和思維能力；注意控制作業布置的量和難度，確保完成。尤其要注意抓住課堂時間，提高課堂效率，強調復習知識當堂過關。有效復習的關鍵，不在于教師講了多少，而是學生聽懂了多少，收獲了多少。一定要改變這種教師講得滴水不漏，舍不得讓出時間給學生思考消化，只顧“教”、不顧“學”，導致復習低效的現狀。
一年多來，我們在薄弱學校，探索運用微專題設計和組織高三化學復習課。要求教師不要機械地按教輔組織復習課、布置練習作業。要在了解、分析學生學情的基礎上，根據學情、考情，合理選擇內容、復習方法和例題練習。將要復習的核心知識分解成小單元，以微型知識點，做針對性復習，力求突出重點，解決難點和認識盲點[1]。同時注意圍繞主干知識，選擇和設計符合學生學習基礎的例題、習題，講練結合，調動學生參與學習活動的積極性，強調促進學生思考、交流。在課堂上，將焦點瞄準學生的“學”，釋疑解惑，力求在小單元復習課上當堂完成復習任務，澄清模糊認識，正確理解化學概念原理，培養學生的思維能力和解題能力。
2.2 微專題復習模式的教學程序
針對薄弱校學生的高考化學微專題復習模式流程如下圖2所示。
相對于傳統的專題復習模式，微專題模式多了教師情境創設、學生練習講題、交流反思、錯題記錄以及效果檢測環節。只有設置這些環節才能有效調動薄弱生復習的積極性，確保他們參與課堂，促進學生動眼、動口、動手、動腦，改變其低參與、低效率的課堂狀態，逐步培養他們的學習能力。根據學生情況，課前可先布置學生復習相關知識，明確復習課目標，了解知識結構中的薄弱環節，使復習課更有目的性，增加復習興趣，提高聽課效率，培養自學能力。課前任務如閱讀相關教材，整理知識的關系圖等等。
弱電解質的電離平衡這個專題可以設計成兩個微專題進行復習。第一個微專題復習強、弱電解質概念，常見物質的電離方程式的書寫；第二個微專題復習弱電解質的電離平衡，以及溫度、濃度等條件對電離平衡的影響。第一個微專題的復習過程如下：
（1）情境創設。針對專題內容創設合適的情境，可以是實驗，也可以聯系生活生產實際等等。這個環節起到激發學生復習興趣，吸引學生注意力，培養學生學習能力的作用。
演示實驗：在兩個錐形瓶中分別加入50mL 0.5 mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液，將5g形狀相同的鎂條分別放入相同氣球中，然后將氣球分別套在錐形瓶上，同時將鎂條倒入錐形瓶，觀察比較氣球的膨脹快慢以及最后膨脹程度。
通過創設實驗情境，使學生有較強的感性認識，從醋酸與鹽酸物質的量濃度相同，而氫離子濃度不同的角度分析強弱電解質的本質區別，感受在反應過程中，弱電解質存在電離平衡。這不但有利于基礎薄弱生復習知識，而且培養了他們的學科素養和觀察分析等能力。
（2）知識梳理。情境創設引起學生的注意和思考，學生處在“憤”“悱”狀態，將微專題的知識內容結合情境梳理復習，教師的講解要精彩到位，力圖講透知識點、規律和方法。
提問：回顧復習強電解質與弱電解質的概念。氣球膨脹的速率相同嗎？為什么不同？最終氣球膨脹一樣大嗎？為什么？結合實驗現象從定義、電離程度、電離過程、電離方程式、溶液中存在的微粒等方面小結強電解質與弱電解質的區別。
在實驗成功使得學生情緒較為高漲時師生共同小結，將強弱電解質的概念、本質區別復習到位。由于有情境創設做鋪墊，學生復習的積極性高、思維處于活躍狀態，接受效果比舊模式要好得多。
（3）例題精析。針對所復習的微專題知識選擇有代表性的、經典的例題進行講解，強化記憶，訓練學生應用知識的能力。例題貼合專題內容，難度不宜過大，講解與互動要有效。
投影、分析講解：列表對比①相同體積、相同物質的量濃度；②相同pH的鹽酸與醋酸溶液的c（H+）、pH、中和堿的能力、與過量Zn的反應情況、同等稀釋pH變化情況。
利用習題進一步認識強弱電解質的區別，訓練知識的應用能力，形成基本解題方法。通過習題循序漸進地將同離子濃度和同物質的量濃度的強弱電解質進行深入對比分析。
（4）練習講題。選擇難度適中的習題讓學生完成。習題的選擇要在上一環節例題基礎上適當變式，不僅讓學生鞏固復習的知識，而且逐步提高學生的解題能力和思維的靈活程度。完成之后讓學生進行講題。教師在一旁提醒、糾正、補充。學生講題可以充分暴露學生的思維，提高學生的糾錯能力和口頭表達能力，有效調動學生參與。學生只有理解清楚，才能講；會講，才能真正會做；會做，才算復習到位[2]。
1.下列說法正確的是（ ）
A.冰醋酸是弱電解質，液態時能導電
B.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質強
C. 0.01 mol?L-1 BOH pH=2，則BOH為強電解質
D. 0.1 mol?L-1的HF pH=2，則該溶液中c（H+）>c（HF）
2.在一定溫度下，關于鹽酸、硫酸、醋酸溶液：
①寫出硫酸、醋酸的電離方程式：
H2SO4： ，
CH3COOH： ；
②物質的量濃度均為0.1 mol?L-1的鹽酸、醋酸，pH：鹽酸 醋酸（用“>、=、
③取相同體積，pH=1的鹽酸、醋酸兩種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH=3，需水的體積：鹽酸
醋酸；
④同體積、同物質的量濃度的三種酸，分別放入足量的、完全相同的鋅，相同狀況下最終產生氣體的體積由大到小的順序是 。
題目圍繞強弱電解質的區別，變換問題情境，提升運用知識的能力。學生動手完成，檢查自己對復習的知識是否真正掌握。學生上臺講題，不但有利于加深對知識的復習理解，而且改變教師講學生聽的沉悶模式，調動全體薄弱生聽課的積極性。
（5）反思交流。雖然經過上述復習，但由于學生之間存在差異，部分基礎薄弱生對知識的掌握還是一知半解。讓學生自主回顧知識內容，審視解題的思路和方法。
如強弱電解質的本質區別是什么？強弱電解質面對外來變化，如稀釋或化學反應，變化程度不同，有什么規律？若要使pH的變化相同，稀釋的程度又有何區別？最終產生氫氣的量是由什么決定的？等等。
利用反思交流機會學生可以互相啟發理解，使模糊知識點能夠清晰，而懂的知識理解更加深入。學生也可詢問教師，教師對其進行個別點撥，效果更好。利用該環節激發學生的主體意識，增進合作，既能使知識缺漏得到不斷地彌補、完善，又能提升學生交流反思的能力。
（6）錯題記錄。讓學生都準備一本錯題本，將上述環節中的錯誤和要點記錄下來，追根溯源以防再錯。錯題記錄有利于鞏固復習反思成果，也用于今后滾動復習，培養學生自主學習的能力。
（7）效果檢測。選擇針對性強的試題進行檢測，確保學生的知識復習到位。效果檢測能有效迅速調動薄弱校學生的狀態，提高他們的注意力；促進學生動手動腦、更高效地獨立完成練習任務；同時有利于師生及時了解復習中的知識缺漏。教師可以根據具體情況進行過后批改或當場講評檢測試題，針對學生出現的知識薄弱點，有的放矢尋找機會再進行強化。
例如，設計選擇如下習題，幫助學生檢查是否能運用電離的知識，定性、定量地分析酸溶液的氫離子濃度、pH和氫離子的總量。
1.下列物質中，屬于強電解質的是 ；屬于弱電解質的是 ；屬于非電解質的是 。（均填序號）
①氨氣②醋酸銨③氫氧化銅④氫氣⑤二氧化碳⑥硫酸溶液⑦氧化鐵
2.在一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種酸溶液：
①若三者c（H+）相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是 ；
②中和同體積、同濃度的NaOH，需要同濃度的三種酸的體積由大到小的順序是 ；
③將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是 。
（8）鞏固提高。這個環節主要是通過布置復習和練習作業來完成。針對基礎薄弱生，課堂上的習題強調幫助學生復習課本的基礎知識，整理知識系統，將基礎知識復習到位。布置少量高考試題或模擬題，通過練習以提升思維能力和解題能力。布置試題，并不是原封不動地將試題塞給學生，而是要根據最近發展區的原理經過挑選、拆分、調整、重組，降低坡度編制試題[3]。為了確保學生有時間依據教師的復習，在課后讀書，整理知識內容，學生題量不宜過多，一般就三至四題，確保學生愿意并有能力能夠完成。
1.（2013福建高考改編）室溫下，對于0.10 mol?L-1的氨水：
A.與AlCl3溶液發生反應的離子方程式為；
B.其溶液的pH 13（用“>、=、
C.用HNO3溶液恰好完全中和后，溶液顯性。
2.（2010全國高考II）相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②，分別與足量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是（ ）。
微專題復習模式的每個環節層層遞進，環環相扣，互為補充，互相促進。情境創設為知識梳理做鋪墊，有利于知識復習；例題精析為學生做題講題提供借鑒；效果檢測可以敦促學生進行有效反思交流；反思交流又能提高效果檢測的結果。當然環節的設置和每個環節的時間分配要根據不同專題內容靈活調整、合理安排。但該模式強調復習情境的創設；強調通過學生講題、反思交流、錯題記錄讓學生充分理解消化。這樣的模式貼合薄弱校學生的實際情況，復習重點和練習鞏固都能在課堂上完成，力求微專題知識復習過關。
2.3 微專題復習模式實施的注意事項
（1）微專題復習模式的實施要把控好內容的廣度和難度，做到有針對性地復習和強化。要確保專題內容在課堂上能夠完成，微專題知識梳理盡量控制在前20分鐘學生注意力最集中的時候進行。教師尤其要改變“不講不放心”的心態，如果挑選太多內容，將會重蹈傳統復習模式的覆轍。
（2）科學合理地選擇或編制好習題是專題復習任務完成的核心，這直接影響復習效果。注意對題目進行變式，減少低水平無意義的重復，力求通過練習強化記憶、找出存在的問題、彌補薄弱環節，提高對化學知識的分析、應用能力。對于教輔書上難度過大、綜合性過強的題目要依據學習目標和學生發展的可能性，刪除或改造。
（3）在復習過程中，注意教學策略的使用，比如類比策略、追問策略等。教師要能轉變單純講授為設疑啟發、挖掘學生潛力，切不可一味機械灌輸，做到復習知識與培養能力并重。針對薄弱校學生，除了復習知識，激勵、喚醒、鼓舞是相當重要的。
該復習模式不僅適用于薄弱校的學生，對于一些好學校但基礎不太好的學生，也可以嘗試使用。對于基礎薄弱的學生在課堂復習中要更多的關注積極性、注意力的調動，想法設法讓學生參與課堂，適當變式重復，落實練習完成，確保知識復習到位。
3 成效與反思
筆者在2014屆高三年學科會上首次提出強調當堂過關的高考化學微專題復習模式。為驗證微專題復習模式的效果，筆者在教學視導中重點關注了三所學校。近年來，這三所學校生源狀況基本穩定，但在2013年省質檢的理綜化學成績均不太理想。運用微專題復習模式后，省質檢考試情況如表1所示。
從表中可以看出，2014年省質檢試題的難度顯然比2013年要大得多，而這三所學校均能在2014年取得更好的成績。這說明微專題復習模式在薄弱校的高考備考過程中有了初步的效果。我們將有信心在更多的薄弱校推行該復習模式，并進一步分析學生在基礎知識和思維能力上的提升情況。
在實施的過程中，我們也發現一些問題：由于微專題選擇的復習內容有限，有教師反映這將無法保證按時完成全部內容的復習；選擇使用的教輔大都是按專題編寫，若按微專題復習，將給教師帶來較大的備課量，需要研究如何分工合作編制新學案；薄弱校也有個別尖子生，復習過程如何兼顧尖子生；基礎薄弱生的知識遺忘率特別高，如何重復滾動，鞏固復習成果等等，這些將是我們要進一步思考解決的問題。
參考文獻：
[1]王亮.高考化學復習模式的探索――以“晶胞結構”為例談高三化學微型專題復習[J].新教育，2014，（14）：21.
離子化合物均屬于電解質。
由陽離子和陰離子構成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子，陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。
電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。根據其電離程度可分為強電解質和弱電解質，幾乎全部電離的是強電解質，只有少部分電離的是弱電解質。電解質都是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質。
（來源：文章屋網 ）
1.高考真題再現
2009年高考化學卷中出現此知識點的題目有廣東卷第9題，江蘇卷第11題，安徽理綜卷第13題，天津理綜卷第4題，上海卷第17題，全國理綜卷Ⅰ第10題，北京理綜卷第11題，四川理綜卷第12題，等等。下面我選擇安徽理綜卷第13題來進行分析。
安徽理綜卷第13題：向體積為V的0.05mol/L CHCOOH溶液中加入體積為V的0.05mol/L KOH溶液，下列關系錯誤的是（ ）
A．V＞V時:c（CHCOOH）+c（CHCOO）＞c（K）
B．V=V時:c（CHCOOH）+c（CHCOO）=c（K）
C．V
D．V與V任意比時:c（K）+c（H）=c（CHCOO）+c（OH）
【試題分析】該題要求考生根據溶液中鹽的水解、弱電解質的電離、電荷守恒、物料守恒等電解質溶液知識，判斷溶液中離子濃度的相對大小，綜合考查考生對電解質溶液基本原理的理解情況和綜合分析解決問題的能力。
【2011年江蘇省考試說明】對溶液中的離子平衡的要求：
①了解電離、電解質、強電解質和弱電解質的概念。
②了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。
③了解水的電離和水的離子積常數。了解溶液pH的定義，能進行溶液pH值的簡單計算。
④了解鹽類水解的原理，能說明影響鹽類水解的主要因素，認識鹽類水解在生產、生活中的應用。
2.對“離子濃度大小比較”的總結
2.1單一溶液。
a.一元酸或多元弱酸，注意電離的過程。
如HPO：c（H）＞c（HPO）＞c（HPO）＞c（PO）
【分析】多元弱酸的電離是分步的，電離程度為第一步、第二步、第三步……第一步電離出來的H會抑制后面步驟中電離出來的H。
b.水解的鹽溶液中
NHCl溶液：c（Cl）＞c（NH）＞c（H）＞c（OH）
NaCO溶液：c（Na）＞c（CO）＞c（OH）＞c（HCO）＞c（H）
【分析】在單一鹽溶液中，c（不水解的離子）＞c（水解的離子）＞c（水電離出來的顯性的離子）＞c（水電離的另外一種離子）。
【注意】像（NH）SO溶液：c（NH）＞c（SO）＞c（H）＞c（OH），因為雖然NH水解但是水解的程度畢竟是小的，所以剩余的NH仍然比SO多。
c.酸式鹽NaHA
電離大于水解［c（A）＞c（HA）顯酸性］
c（Na）＞c（HA）＞c（H）＞c（A）＞c（HA）
c（H）=水電離出來的H+HA電離出來的H
水解大于電離［c（HA）＞c（A）顯堿性］
c（Na）＞c（HA）＞c（OH）＞c（HA）＞c（A）
2.2多種溶液中指定離子濃度比較
例1：①NH•HO；②CHCOONH；③NHHSO；④NHFe（SO）；⑤NHCl
同濃度時c（NH）：③＞④＞⑤＞②＞①。
【分析】首先看NH的來源，是強電解質電離產生還是弱電解質電離產生的，由于弱電解質電離的程度是微弱的，所以由它所得到的NH最少。其次考慮鹽類的水解NH+HO?葑NH•HO+H考慮鹽溶液中其余離子對水解平衡的影響，②CHCOONH中的CHCOO對水解平衡是促進作用；③NHHSO中的H對水解平衡時抑制作用；④NHFe（SO）中Fe水解顯酸性也對水解平衡起抑制作用，但是③中抑制作用更大。
例2：同濃度下列溶液中陽離子濃度大小順序為D＞C＞A＞B。
A.KCl；B.CHCOOH；C.FeCl；D.NaCO
2.3兩溶液混合后溶液中離子濃度的大小比較（注意：混合后溶液的體積發生變化）。
例5：0.1mol/L一元酸HA溶液pH＞1.0，0.1mol/L一元堿MOH=10等體積混合離子濃度大小關系為：c（M）＞c（A）＞c（OH）＞c（H）。
總結：首先判斷兩電解質是否發生反應；其次是看反應是否過量，并找出反應后溶液中各物質的濃度（或量的）比例；第三分析電解質在水中電離及可能的電離平衡及水解平衡，并注意電離和水解的程度（溶液的酸堿度）；最后進行離子濃度大小比較。
2.4判斷溶液中離子濃度大小的兩個守恒。
電荷守恒：溶液中陰陽離子所帶正負電荷總數相等，即電解質溶液呈電中性（結合溶液酸堿性、離子濃度大小比較）
例6：NaHCO溶液中：c（Na）+c（H）=c（OH）+c（HCO）+2c（CO）
例7：CHCOONa溶液中c（Na）=c（CHCOO）溶液呈?搖 性；c（Na）＞c（CHCOO）溶液呈?搖 ?搖性；c（Na）＜c（CHCOO）溶液呈?搖 ?搖性。
物料守恒：溶液中某一組分的原始濃度（起始濃度）應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和（注意溶液混合時的體積變化）。
例8：NaHCO溶液中c（Na）=c（HCO）+c（HCO）+c（CO）
NaS溶液中：c（Na）=2c（S）+2c（HS）+2c（HS）
c（OH）=c（H）+c（HS）+2c（HS）
【實戰演練】某二元弱酸（簡寫為HA）溶液，按下式發生一級和二級電離：HA?葑H+HA，HA?葑H+A，已知相同濃度時的電離度α（HA）＞α（HA），有下列四種溶液：
A．0.01mo1•L的HA溶液
B．0.01mo1•L的NaHA溶液
C．0.02mo1•1的HCl與0.04mo1•L的NaHA溶液等體積混合液
D．0.02mo1•L的NaOH與0.02mo1•L的NaHA溶液等體積混合液
據此，填寫下列空白（填代號）
（1）c（H）最大的是，最小的是。
（2）c（HA）最大的是，最小的是。
本節教材來自人教版必修加選修2第3章《電離平衡》第3節鹽類的水解。本節鹽類水解屬于電解質在水溶液中的行為,目的在于引領學生進入這個認知領域,并在學生學習了化學平衡、弱電解質的電離和水的電離基礎上了解鹽類水解的概念和實質,進而學習鹽類水解的規律,這種編排思路符合學生的認知規律,可以鞏固、整合上章學習的化學平衡的有關知識,又為以后沉淀溶解平衡和離子反應的學習提供必要的基礎。
學生情況分析:
學生在這之前學習了化學平衡、弱電解質的電離,為本節的學習提供了一定的知識儲備,且高二的學生已具備一定分析能力和抽象思維能力,發現這些有利因素,創造機會讓學生積極參與,充分發揮他們的主動性,加強過程與方法的培養,使其養成良好的思維方法。
設計思想:
1.力圖創造性地處理和使用教科書,用系列探究活動整合教材內容,讓學生成為教學活動的主體。
2.采取多種教學方式,講述法與討論法相結合,啟發式教學與創設情境相結合,接受式學習與探究式學習相結合。
3.以活動建構教學理論為指導,充分挖掘課程資源,利用圖片、表格、多媒體等多種形式,引導學生對鹽類水解知識的探究、體驗。
三維目標:
知識與技能:1.理解鹽類水解的概念、實質、規律。2.能初步根據鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。3.基本掌握測量溶液pH的實驗技能。
過程與方法:通過對鹽類水解實質的探究分析過程,進一步學習科學探究的基本方法,提高分析、 推理、 綜合歸納的能力。
情感態度與價值觀:使學生主動參與科學探究,體驗探究過程,激發學生學習化學的興趣,樂于探究物質變化的奧秘,樹立辯證唯物主義的世界觀,養成實事求是積極實踐的科學態度。
教學重點:
鹽類水解的實質
教學難點:
鹽溶液酸堿性分析及鹽類水解的實質
教學用具:
多媒體電教設備,化學實驗用品(含NaCl溶液、CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、Na2CO3、FeCl3溶液、KNO3溶液、pH試紙、玻璃棒、試管、酚酞、燒杯等)。
板書設計:
鹽類的水解
1.定義:在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應,叫做鹽類的水解。
2.實質:在溶液中鹽電離出來的弱酸根陰離子或弱堿陽離子與水電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質,從而破壞了水的電離平衡,增大了水的電離度。
3.鹽類水解的規律:
(1)有弱才水解,無弱不水解 ――條件
(2)誰弱誰水解,誰強顯誰性 ――結果
(3)越弱越水解,都弱都水解 ――程度
教學后記:
本堂課鹽類水解教學的第一課時,是在學習了弱電解質的電離及水的電離等知識之后。這節課的主要知識目標是鹽類水解的概念和鹽類水解的規律等高級規則的學習,屬于信息加工類中的復雜學習,所以用問題解決教學模式。通過學習,為今后書寫水解方程式和學習水解平衡的移動打下基礎。
關鍵詞： 鹽類水解 離子濃度 三大守恒
鹽類水解的離子濃度大小判定是高考的熱點和難點，學生做這類問題時出現了許多問題，主要表現在：1.強弱電解質不能做出正確的判定；2.分不清某些溶液中對應離子的電離占主導地位還是水解占主導地位；3.對三種守恒關系的理解不夠，不能正確運用三種守恒關系快速判斷濃度大小。基于以上原因，我結合自己的教學實際情況，淺談如下。
一、三大守恒關系的解讀
1.電荷守恒關系
任何溶液對外必然是顯示電中性，這就意味著溶液中的陰陽離子所帶的電荷總量也一定是相等的。即：正電荷總數=負電荷總數。
1）先找出溶液中存在的所有離子種類。學生存在的問題主要有以下幾點：①不能找全溶液中存在的所有離子種類，常常不是忘掉電離就是忘掉水解生成的離子；②對電離程度和水解程度的相對大小認識不清。以NaCl（aq）為例，溶液中存在的所有離子種類：Na、Cl、H、OH；
2）將所有的陽離子和陰離子分在等號的兩邊，不同的離子種類用加號連接上，所有的離子帶上相應的濃度符號：C（Na）+C（H）=C（Cl）+C（OH）；
3）將每種離子的電荷數放于濃度前：1C（Na）+1C（H）=1C（Cl）+1C（OH），即完成電荷守恒式的書寫。
相似的如：NaSO（aq）：1C（Na）+1C（H）=2C（SO）+1C（OH）
NaCO（aq）：1C（Na）+1C（H）=2C（CO）+1C（OH）+1C（HCO）
NaHCO（aq）：1C（Na）+1C（H）=2C（CO）+1C（OH）+1C（HCO）
關鍵點：離子種類，離子所帶電荷
2.物料守恒關系
所有加入溶液中的物質，其所含的元素種類及對應原子的數目一定是不會變化的。但是溶劑中的H和O元素必然會影響到加入的H和O原子的數目，所以在物料守恒式中一定不會出現以H和O元素作為守恒的判斷，那么，所加入的物質中其他的元素就一定要出現在守恒式中，且對應的元素比例要等于物質中的比例。
以NaSO（aq）為例：
1）寫出元素的比例式：NaS=21
2）將對應元素在溶液中的所有組成形式羅列：Na、SO
3）得到式子：C（Na）C（SO）=21
展開為即為物料守恒式C（Na）=2C（SO）。
相似的如：NaCO（aq）：C（Na）=2［C（CO）+C（HCO）+C（HCO）］
NaHCO（aq）：C（Na）=C（CO）+C（HCO）+C（HCO）
NHAC（aq）：C（NH）+C（NH?HO）=C（AC）+C（HAC）
關鍵點：元素種類，元素存在形式
3.質子守恒關系
質子守恒是學生在理解時最難理解的一種守恒式，在教學中多數教師利用電荷守恒式減去物料守恒式的方法來突破難點，但是卻沒有告訴學生為什么要這樣做。我在處理這類問題時，多講了下相減的目的是為了約掉不發生二次電離或水解的離子，因為這類離子不影響水的電離平衡。結果在做練習時學生書寫質子守恒式的正確率顯著提高了。
質子守恒關系的核心是水電離的氫離子等于水電離的氫氧根離子，但是在鹽溶液中，由于存在某些離子的水解或者是分子的電離，這些水解或者電離干擾了水本身電離出來的陰陽離子，造成氫離子的濃度不等于氫氧根離子的濃度。我們所要寫的質子守恒就是要找出水電離出來的離子到底在哪。由于強堿陽離子和強酸的酸根離子不發生水解和電離，因而它們對水的電離不造成影響，故而在質子守恒式中不會出現，所以才可以用相減的方法求出質子守恒式。
以NaCO（aq）為例：
CO+HO?葑HCO+OH；HCO+HO?葑HCO+OH
由于以上水解方程式的存在，我們可以看成是COHCO消耗一個H，COHCO消耗兩個H。所以質子守恒式為：C（H）+C（HCO）+2C（HCO）=C（OH）。
也可以利用相減得到：
①電荷守恒：C（Na）+C（H）=2C（CO）+C（OH）+C（HCO）
②物料守恒：C（Na）=2［C（CO）+C（HCO）+C（HCO）］
①-②質子守恒：C（H）+C（HCO）+2C（HCO）=C（OH）
關鍵點：水的電離平衡中的C（H）=C（OH）
二、溶液中的離子濃度大小比較
1.單一溶液
這類溶液首先是要分清是弱電解質溶液還是鹽溶液，然后才能作出判斷。如果是弱電解質溶液則考慮電解質的電離，如果是鹽溶液則考慮鹽類的水解。但無論是哪一種溶液，其中的電離或者水解程度始終是比較弱的，其濃度不會超過原來溶質的濃度。
例如：
1）弱電解質溶液
氨水溶液（NH?HO）中的離子濃度大小關系比較：由于是弱電解質，因而考慮其電離平衡，得到溶液顯示堿性，由于還有水電離出的氫氧根離子，得出比較：
C（OH）>C（NH）>C（H）。
二氧化碳溶于水得到的碳酸溶液（HCO）中的離子濃度大小比較關系：由于是二元弱酸，所以其一級電離遠大于二級電離程度，溶液顯示酸性，得出比較：
C（H）>C（HCO）>C（CO）>C（OH）。
2）正鹽溶液
NaAC（aq）中的離子濃度大小關系比較：由于是鹽溶液，因而考慮其電離后的弱離子的水解平衡，得到溶液顯示堿性，由于還有水電離出的氫氧根離子，得出比較：C（Na）>C（AC）>C（OH）>C（H）。
NHCl（aq）中的離子濃度大小關系比較：由于是鹽溶液，因而考慮其電離后的弱離子的水解平衡，得到溶液顯示酸性，由于還有水電離出的氫離子，得出比較：C（Cl）>C（NH）>C（H）>C（OH）。
3）弱酸酸式鹽溶液
大多數弱酸酸式根離子的水解大于其電離程度（HSO，HPO這兩個離子的電離大于其水解程度）。
NaHCO（aq）中的離子濃度大小關系比較：C（Na）>C（HCO）>C（OH）>C（CO）>C（H）
2.等濃度的混合緩沖溶液
這類溶液的組成通常擁有相同的陽離子或者相同的陰離子，如：醋酸和醋酸鈉的緩沖液有相同的陰離子，氨水和氯化銨的緩沖液有相同的陽離子，氫氰酸和氰化鈉的緩沖液有相同的陰離子，正是這些相同的成分離子才成為我們解題的關鍵。
當弱電解質的電離超過鹽中離子水解的量就會使得電離大于水解，使得相同成分離子的量大于另一個離子的量，反之亦然。
1）以醋酸和醋酸鈉的緩沖液為例：
0.1mol/LNaAC（aq）和0.1mol/LHAC（aq）等體積混合后溶液中的離子濃度大小比較：由于該弱電解質的電離大于該鹽的水解程度，因而有
C（AC）>C（Na）>C（H）>C（OH）
C（AC）>C（Na）>C（HAC）>C（H）>C（OH）
（通常酸的酸性越強，則越易電離出氫離子，則越不易水解）
分析過程：可以假設混合后的溶液中只有鹽的電離，不存在弱電解質的電離和弱酸根離子的水解，此時，溶液中存在：C（AC）=C（Na）=C（HAC）。然后我們來考慮水解和電離的相互影響，由于等濃度的HAC的電離大于AC水解程度，所以最終的結果將使得C（AC）>C（HAC），C（AC）>C（Na），C（Na）>C（HAC），C（H）>C（OH），又由于電離的量不會太多，因而H不會大于原物質的濃度（AC，Na，HAC）。
2）以氨水和氯化銨的緩沖液為例：
0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/LNHCl（aq）等體積混合后溶液中的離子濃度大小比較：由于該弱電解質的電離大于該鹽的水解程度，所以有
C（NH）>C（Cl）>C（OH）>C（H）
C（NH）>C（Cl）>C（NH?HO）>C（OH）>C（H）
（與酸相似，即堿性越強，越易電離出氫氧根離子，則越不易水解）
分析過程：同上假設，即混合后的溶液中只有鹽的電離，不存在弱電解質的電離和弱堿陽離子的水解，此時，溶液中存在C（NH）=C（Cl）=C（NH?HO）。然后我們再來考慮水解和電離的相互影響，由于等濃度的NH?HO的電離大于NH的水解程度，所以最終的結果將使得C（NH）>C（NH?HO），C（NH）>C（Cl），C（Cl）>C（NH?HO），C（OH）>C（H），又由于電離的量不會太多，因而OH不會大于原物質的濃度（NH，Cl，NH?HO）。
3）氫氰酸和氰化鈉的緩沖液中鹽中離子水解超過弱電解質的電離的量，使得水解大于電離，所以溶液中的離子濃度關系為：
摘 要：簡要分析了有效復習“弱電解的電離”的方法。
關鍵詞：弱電解質；電離；醋酸；平衡常數
高三化學一輪復習課一般都是這樣上的：教師根據教輔資料講解知識點，布置相關練習并進行講課；學生回憶、填寫知識點并完成練習。作為湖北省偏遠縣市的二類高中，我們當然也不例外。但如何做到真正有效復習是我們每一個一線教師都試圖解決的問題。其實對于高三學生，其知識水平都已經達到了一定的水準，教師不必像高一、高二老師那樣逐一講授知識點，應相信學生。
對于這一節，學生難以理解的知識點有三處，第一處是電解質、非電解質和強、弱電解質的概念部分。教師只需強調混合物和單質既不是電解質也不是非電解質即可，再讓學生弄清楚如Cu、鹽酸等幾種特殊物質就行，對于NaHSO4熔融狀態下的電離方程式講明白為什么只能是HSO4-，因為HSO4-在熔融狀態下是以共價鍵結合在一起的，不能電離。
第二處是外界條件對電離平衡的影響。以CH3COOHH++CH3COO-為例，學生易犯的錯誤有兩點，第一點：加水稀釋時平衡右移，n（H+）增大，c（H+）學生很容易認為其也增大，究其原因主要是受n（H+）的影響而忽略了體積變化，但只要仔細一想，加水稀釋難道c（H+）會增大，這與常理是相違背的呀！不過此時也有濃度增大的離子，如c（OH-），這根據KW是很容易得出的。第二點：因加冰醋酸平衡右移，學生很自然得出電離程度也增大，此時你如果用n（CH3COOH）電離/c（CH3COOH）總推導的話，分子和分母同時增大，到底哪個增大多，還需用勒夏特列原理推導，當然可以得出結論，但學生能否接受，下次能否不出錯很難說，你如果引導學生回顧口訣“越稀越電離”，那么越濃越不電離則很自然得出。
第三處是平衡常數的相關計算。例，25 ℃時，各物質電離平衡常數是：CH3COOH為1.75×10-5，H2CO3為K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，HClO 3.0×10-8請回答下列問題：（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為？（2）若醋酸的起始濃度為0.01mol/L，則平衡時氫離子的濃度是多少？（3）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為？第一問很簡單，第二問是起始平衡轉化的計算，平衡時醋酸濃度近似為0.01mol/L，設醋酸根和氫離子濃度都x，利用平衡常數表達式即可求出。第三問是電離平衡的逆過程，利用平衡常數的倒數即可得出。此問為關鍵，必須給學生講清思路。此類題目很多，在此不一一列舉。
弱電解質的電離是近兩年的高考熱點，2014、2015年新課標全國卷均已涉及，教師在指導學生復習時能做到有的放矢，難點則不攻自破！
參考文獻：
課程教材研究所.化學反應原理[M].人民教育出版社，2007.
作者簡介：龍慶軍，男，1978年6月出生，本科，就職于湖北省監利縣朱河高級中學。
離子方程式的書寫是中學化學教學的重點和難點，也是歷年高考的熱點，高考幾乎每年都有這方面的題出現，主要題型是書寫指定反應的離子方程式和判斷正誤。離子方程式能正確寫出，離子共存問題也就解決了。現將離子方程式考查中常見錯誤歸納如下：
一、離子方程式書寫過程中由于疏忽而出現的一些明顯性錯誤
1.不符合實驗事實，主觀臆造不存在的化學反應，如鐵和鹽酸反應錯寫為：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2。正確寫法為： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2
2.不符合原子個數守恒，等號兩端原子個數不相等。如鈉與水的反應：Na+H2O=Na＋+OH－+Ha。正確的書寫是：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2
3.不符合電荷守恒，等號兩端離子電荷總量不相等。如銅片加入稀硝酸中：Cu+NO2-+4H+=Cu2++NO+2H2O，等號左端離子電荷總量為3+，等號右端為2+。正確的書寫是： 3Cu＋8H＋＋2NO2－=3Cu2＋＋2NO＋4H2O
4.不注意反應條件，如向硫酸銨稀溶液中滴加稀燒堿溶液：NH3++OH-=NH3+H2O。因為稀溶液中不會放出氨氣，一般在加熱條件下才寫成氨氣。所以正確的書寫是：NH3++OH-=NH3·H2O
二、離子方程式書寫過程中沒有正確把握物質的拆分原則
1.將難溶物質寫成離子形式，或將能溶于水的強電解質寫成分子形式。如碳酸鈣溶于硝酸錯寫成：CO32- +2H+ = CO2+ H2O，碳酸鈣難溶于水，不能拆成離子形式。正確的書寫是：CaCO3 +2H+ =Ca2+ + CO2+ HaO
再如硫化亞鐵和稀硫酸反應錯寫成：S2- + 2H+ = H2S 。硫化亞鐵難溶于水不能拆成離子形式。正確寫法是：FeS +2Ha = Fe2+ + H2S
2.將弱電解質分子寫成了離子，或將可溶性強電解質寫成了分子形式。如把CO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中錯寫：CO2 + Ca(ClO)2 +HaO = CaCOa+2Ha +2ClOa。Ca(ClO)2為強電解質要拆開， HClO為弱電解質不能拆成離子形式。正確寫法是：CO2 + Ca2＋2ClO2+ HaO = CaCO3 + 2HClO
又如向氯化鐵溶液中加入氫硫酸錯寫成：2Fe3++Sa=2Fe2++S。氫硫酸是弱電解質，不應寫成離子形式。正確的書寫是：2Fe3++H2S = 2Fe2+ + S+ 2H+
三、由于對化學反應認識不清而在主觀上產生錯誤
1.忽略了物質間的氧化還原反應。如向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫錯寫為： Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O =CaSO3+ 2HclO，它忽略了HClO的強氧化性和SO2較強的還原性。正確的書寫是：Ca2+ + 2ClO- + 2SO2 + 2H2O =CaSO4+SO42-+ 2Cl- + 4H+
2.只書寫了整個反應的一部分，忽視了其他平行反應。如碳酸氫銨溶液與過量氫氧化鈉濃溶液反應錯寫成：NH4++OH-=NH3+H2O，實際上還存在HCO3-與OH-的反應。正確的書寫是：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+NH3
3.不符合反應物的用量，忽視了"少量、過量、等物質的量"等前提。如碳酸鈉溶液中加入等物質的量的醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO-。題目要求n（Na2CO3）∶n(CH3COOH)=1∶1，該式卻寫成為1∶2。正確的書寫是：CO32-+CH3COOH=HCO3-+CH3COO-
4.不符合滴加順序，例如向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至過量，不能寫成：CO32－+2H＋=CO2 +H2O。 正確的書寫分為兩步：CO32－＋H＋=HCO3－ HCO3－＋H＋=CO2＋H2O
5.不符合物質組成中離子配比關系，對于陰陽離子都完全參加反應的反應物，要注意陰、陽離子的個數比必須符合其化學式配比。如溴化亞鐵溶液中加入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。題意表明氯氣足量，則FeBr2應全部參加反應，式中必須保持n(Fe2+)∶n(Br-)=1∶2。正確的書寫是：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
關鍵詞：化學實驗；化學知識；激發興趣
中圖分類號：G633.8 文獻標志碼：A 文章編號：1674-9324（2014）47-0056-03
一、設計思想
化學問題產生于生活生產實踐中，從實踐中的化學問題導入新課，便于讓學生了解學習該節化學知識的現實意義，激發學生學習的興趣和動力，并能用當節所學知識解決課堂初始的問題。
本節選取實驗室氯化鐵溶液出現混濁現象作為起點，提出問題：混濁的原因是什么？通過分析實驗，推測可能出現的情況。從測氯化鐵溶液呈現酸性，引出下一個問題：是不是其他鹽溶液也有類似情況？進而歸納鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關系。問題環環相扣，通過學生探究實驗加深印象。學生通過對不同類型的鹽溶液酸堿性不同的分析，進一步練習了水解方程式的書寫，加強了對弱酸的陰離子或弱堿的陽離子與水電離的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質這一定義的認識。最后的練習中解決課堂初始創設情境中的問題，首尾呼應，主線清晰。
二、教材分析
課標對本節內容的要求：掌握強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解。
教材的地位和作用：本節教材涉及的知識面廣，綜合性強，具有很強的理論意義和實際意義，是已學過的電解質的電離，水的電離平衡，以及平衡移動原理等知識的綜合利用。本節是本章教學的重、難點，通過本節的教學不僅可以加深對強弱電解質、離子反應和離子反應方程式等知識的理解，而且還可以指導有關電解和物質檢測等知識的學習。
三、教學目標
1.知識與技能。初步掌握鹽類水解的概念，理解鹽類水解的實質。理解強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解，熟練掌握鹽溶液酸堿性的判斷方法。培養學生思維的深刻性，提高學生全面分析問題的能力。
2.過程與方法。運用導學、質疑、探究、合作的學習方式，提高學生解決問題的能力。
3.情感態度與價值觀。讓學生體驗問題框架下合作學習和科學探究的樂趣，培養運用辯證思想認識解決問題的能力。
五、教學反思
1.主線牽引，思路清晰。本課時教學內容處理上，打破了課本的順序，采用了倒敘的方式。創設情境選取氯化鐵溶液呈現混濁的現象，提出問題：混濁的原因是什么？學生會從溶液中可能出現的反應入手，分析可能出現的情況。這樣既復習了電解質的電離，又引出了鹽類的水解，自然流暢。從氯化鐵溶液呈現酸性，引出下一個問題：是不是其他鹽溶液也有類似情況？進而歸納鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關系。問題環環相扣，思路明確清晰。通過學生探究實驗加深印象。學生通過對不同類型的鹽溶液酸堿性不同的分析，進一步練習水解方程式的書寫，加強對弱酸的陰離子或弱堿的陽離子與水電離的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質這一定義的認識。
2.首尾呼應，學以致用。課堂最后的練習中解決課堂初始創設情境中氯化鐵溶液呈現混濁的問題，學以致用，首尾呼應，更能體現本節課的主線。同時，學生收獲一節課學習的成功和喜悅，產生良好的課堂教學成果。從而，使學生對化學學科保持濃厚的學習興趣和學習熱情，為今后繼續深入學習探索，取得更高層次的成就奠定堅實基礎。
參考文獻：
