時間：2023-06-16 16:06:57
開篇：寫作不僅是一種記錄，更是一種創(chuàng)造，它讓我們能夠捕捉那些稍縱即逝的靈感，將它們永久地定格在紙上。下面是小編精心整理的12篇氧化物的化學(xué)性質(zhì)，希望這些內(nèi)容能成為您創(chuàng)作過程中的良師益友，陪伴您不斷探索和進(jìn)步。
【關(guān)鍵詞】有效掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。牽涉到物質(zhì)分子（或晶體）化學(xué)組成的改變。每種物質(zhì)都有一定的化學(xué)性質(zhì)，這種化學(xué)性質(zhì)是由構(gòu)成它的分子決定的。
物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。如：可燃性、穩(wěn)定性、酸性、堿性、氧化性、還原性等、助燃性、腐蝕性，毒性等。它牽涉到物質(zhì)分子（或晶體）化學(xué)組成的改變。
分子有什么樣的化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)就有什么樣的化學(xué)性質(zhì).而分子又是由原子（或離子）構(gòu)成但這些結(jié)構(gòu)已經(jīng)和物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)根本不同了。
化學(xué)性質(zhì)的特點(diǎn)是測得物質(zhì)的性質(zhì)后，原物質(zhì)消失了。如人們可以利用燃燒的方法測物質(zhì)是否有可燃性，可以利用加熱看其是否分解的方法，測得物質(zhì)的穩(wěn)定性。物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出的氧化性、還原性、各類物質(zhì)的通性等，都屬于化學(xué)性質(zhì)。
化學(xué)變化，例如“蠟燭燃燒”。
化學(xué)性質(zhì)，例如"蠟燭能燃燒”，在化學(xué)性質(zhì)的描述中，常常伴隨著“能、可以、會、易、具有”等的字眼。
化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)變化是任何物質(zhì)所固有的特性，如氧氣這一物質(zhì)，具有可燃性為其化學(xué)性質(zhì)；同時氧氣能與氫氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生水，為其化學(xué)性質(zhì)。任何物質(zhì)就是通過其千差萬別的化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)變化，才區(qū)別與其它物質(zhì)；化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)的相對靜止性，化學(xué)變化是物質(zhì)的相對運(yùn)動性。 碳和碳的化合物中二氧化碳滅火、甲烷及乙醇等燃料的燃燒等融合在一起，而且還新增加了一些諸如燃料燃燒過程中能量的問題、燃燒后的物質(zhì)（如酸雨）對空氣質(zhì)量的影響以及新能源開發(fā)等知識，使得教材從知識體系上更加系統(tǒng)化，形成了以燃燒作為主線，燃料的利用、燃燒帶來的不良后果、新能源急待開發(fā)等作為支線的一條知識帶。
例如，《燃燒和滅火》中燃燒條件的探究實(shí)驗(yàn)，原來是一個由教師做的演示實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)在改為由學(xué)生參與的探究活動，并且在原來的基礎(chǔ)上又將實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，即對僅僅驗(yàn)證白磷在熱水中雖溫度達(dá)到著火點(diǎn)，但由于沒有接觸氧氣而無法燃燒的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了延伸：將氧氣通入燒杯中白磷的上方后，白磷在出乎學(xué)生意料的情況下燃燒了，這個現(xiàn)象極大地刺激著學(xué)生去探索其中的緣由，探究活動也順理成章地被推到了，學(xué)生在非常自然的情境中總結(jié)得出燃燒所要具備的三個條件，原有的關(guān)于燃燒的體驗(yàn)在課堂中得到了理論上的提升。同時，該實(shí)驗(yàn)操作簡單易行，很適合學(xué)生合作完成，確為教材改革中的成功之筆。
再如，《使用燃料對環(huán)境的影響》中增加了酸雨危害的模擬實(shí)驗(yàn)，有關(guān)酸雨的知識學(xué)生們在初一環(huán)境教育課程中就已經(jīng)有了一些了解，但由于酸雨對自然界的危害不是在短期內(nèi)就能夠顯現(xiàn)的，所以，學(xué)生無法對酸雨對自然界的危害產(chǎn)生強(qiáng)烈的感受。于是教材在此處安排了一個酸雨危害的模擬實(shí)驗(yàn)，用二氧化硫溶于水后所得到的溶液來代替酸雨，讓學(xué)生觀察其對金屬、大理石和蔬菜等物品腐蝕的情況。實(shí)驗(yàn)實(shí)際上是將酸雨的效果進(jìn)行了一些有效放大，實(shí)驗(yàn)中，在學(xué)生的視覺關(guān)注下鎂帶、大理石被蠶食著，新鮮的蔬菜在溶液中變黃、變黑等現(xiàn)象無一不使在場的學(xué)生受到了觸目驚心的震撼，經(jīng)過這樣一個極為成功的體驗(yàn)性實(shí)驗(yàn)，學(xué)生很容易接受酸雨對我們生存的環(huán)境的破壞這一事實(shí)，產(chǎn)生對新能源開發(fā)的迫切愿望。
除了按照教材的安排進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以外，有些實(shí)驗(yàn)還具有生成的功能，如課題1《燃燒和滅火》中蠟燭燃燒現(xiàn)象不同的實(shí)驗(yàn)，教材只是注重了隔絕空氣和產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w會對燃燒造成什么影響，根據(jù)學(xué)生的生活經(jīng)歷和前面對燃燒條件的探究結(jié)論，將實(shí)驗(yàn)進(jìn)行再開發(fā)，如提供部分器材或直接由學(xué)生自己通過嘗試性的實(shí)踐采用盡可能多的方法使正在燃燒的蠟燭熄滅，從這一活動的實(shí)施中我們看出學(xué)生的思維被極大地調(diào)動了起來，學(xué)生爭先恐后地嘗試著各種方法，除了書上介紹的方法外，還采用了書的扇動、用水噴淋、用剪刀剪去燃燒的燭芯等方法，這種嘗試不是盲目的，是將前面得出的結(jié)論應(yīng)用在他們的具體方法中，理論的精髓在這里得以體現(xiàn)。因此教師在條件允許的情況下對教材中的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行生成性開發(fā)不失為一種值得探討的手段。
酸，堿，鹽的化學(xué)性質(zhì)是初中化學(xué)中的重點(diǎn)內(nèi)容，在中考中覆蓋面廣，分值最重。學(xué)生必須掌握酸，堿，鹽的化學(xué)性質(zhì)，才能在中考中取得好的成績。我在教學(xué)中巧妙利用復(fù)分解反應(yīng)的條件，對酸，堿，鹽的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行歸納總結(jié)，學(xué)生在多年的中考中化學(xué)科都取得很好成績。
關(guān)鍵詞：最外層電子；金屬元素；非金屬元素
1.元素原子的最外層電子數(shù)決定元素的類別
根據(jù)原子的最外層電子數(shù)，可把元素分為三類：金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。最外層電子數(shù)小于4時，屬于金屬元素；最外層電子數(shù)大于或等于4時，屬于非金屬元素；最外層電子數(shù)等于8（He為2）時，屬于稀有氣體元素。如，鈣元素的最外層電子只有2個，可推斷出鈣是金屬元素；氯元素的最外層電子是7個，可推斷出氯是非金屬元素；氬元素的最外層電子是8個，可推斷出氬是稀有氣體元素。
2.元素原子的最外層電子數(shù)決定元素得失電子的能力即氧化性與還原性
原子是元素化學(xué)性質(zhì)的體現(xiàn)者，1~18號元素發(fā)生化學(xué)變化時，通常在原子最外層上發(fā)生電子的得失。如果元素在發(fā)生化學(xué)變化時得到電子，表明其具有氧化性；失去電子，表明其具有還原性。因此，原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。稀有氣體原子的最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，金屬和非金屬原子的最外層電子數(shù)沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故它們的化學(xué)性質(zhì)活潑。其中最外層有4個電子以上的具有氧化性，最外層有4個電子以下的具有還原性。
3.元素原子的最外層電子數(shù)決定元素對應(yīng)氧化物的水化物的酸堿性
元素原子的最外層電子數(shù)小于4時，屬于金屬元素，其對應(yīng)氧化物的水化物呈堿性，如鈉元素的最外層電子數(shù)為1，其氧化物為Na2O（堿性氧化物），其水化物為NaOH（強(qiáng)堿）。元素原子的最外層電子數(shù)大于等于4時，屬于非金屬元素，其對應(yīng)氧化物的水化物呈酸性，如氮元素的最外層電子數(shù)為5，其氧化物為N2O5（酸性氧化物），其水化物為HNO3（強(qiáng)酸）。
4.元素原子的最外層電子數(shù)決定元素的化合價
元素化合價的確定依據(jù)是：元素的一個原子在化學(xué)變化中得失或形成共用電子對的數(shù)目。而原子在化學(xué)變化中得失或形成共用電子對的數(shù)目通常由原子最外層的電子數(shù)所決定（有的跟次外層電子甚至倒數(shù)第三層電子也有關(guān)系）。其中，主族元素的最高正化合價等于它的最外層電子數(shù)，非金屬元素的最高正化合價和它的負(fù)化合價絕對值之和等于8，即最外層電子數(shù)決定元素的最高正價或最低負(fù)價。如硫原子最外層電子數(shù)為6，其最高正價為+6，最低負(fù)價為-2；鎂原子最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)變化中很容易失去，因此鎂的化合價通常顯+2價；氧原子最外層有6個電子，在化學(xué)變化中比較容易獲得兩個電子，或者與其他原子形成兩對共用電子對，并且使共用電子對偏向自己一方，因此，氧元素通常顯-2價。
5.元素原子的最外層電子數(shù)決定離子的類別和所帶的電荷數(shù)
簡單的離子一般是由原子失去最外層電子或在最外層獲得電子后所形成的粒子，所以，最外層電子數(shù)與離子所帶電荷數(shù)之間存在著決定關(guān)系。典型金屬元素原子的最外層電子數(shù)較少（1~3個），在化學(xué)反應(yīng)中易失去這最外層電子，失去多少個電子就帶多少個單位的正電荷，所以金屬元素的原子形成的離子是陽離子，如Ca2+；典型非金屬元素原子的最外層電子數(shù)較多（4~7個），在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使最外層形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得到多少個電子就帶多少個單位的負(fù)電荷，所以非金屬元素的原子形成的離子是陰離子，如Cl- 。
6.元素原子的最外層電子數(shù)決定元素在周期表中的位置
燈火試驗(yàn)就是人在進(jìn)入前先點(diǎn)一支蠟燭放進(jìn)去，看蠟燭是否熄滅或者火焰明顯減小，判斷人進(jìn)入是否安全。一些長期沒有人進(jìn)入并且通風(fēng)不好的地方可能二氧化碳含量過高，人貿(mào)然進(jìn)入會缺氧，甚至造成死亡。
二氧化碳（carbondioxide），一種碳氧化合物，化學(xué)式為CO2，化學(xué)式量為44.0095，常溫常壓下是一種無色無味或無色無嗅（嗅不出味道）而略有酸味的氣體，也是一種常見的溫室氣體，還是空氣的組分之一（占大氣總體積的0.03%-0.04%）。在物理性質(zhì)方面，二氧化碳的沸點(diǎn)為-78.5℃，熔點(diǎn)為-56.6℃，密度比空氣密度大（標(biāo)準(zhǔn)條件下），溶于水。在化學(xué)性質(zhì)方面，二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，熱穩(wěn)定性很高（2000℃時僅有1.8%分解），不能燃燒，通常也不支持燃燒，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因與水反應(yīng)生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。
（來源：文章屋網(wǎng) ）
1.知識與技能：知道常見酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)和用途
2.過程和方法：通過總結(jié)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力和學(xué)習(xí)方法，學(xué)會從個別到一般，從一般到個別的歸納推理能力。
3.情感態(tài)度和價值觀：體會將理論知識和實(shí)踐結(jié)合的過程和樂趣。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)，將常見的酸堿鹽的性質(zhì)進(jìn)行對比總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生對類似酸堿鹽的性質(zhì)進(jìn)行推測的知識遷移能力。
課型：
采用"問題探究式"和“討論式探究”的復(fù)習(xí)法，
教學(xué)過程：
引入新課：魔術(shù)實(shí)驗(yàn)：在桌面上擺了四個盛有不同類別溶液的燒杯，將A杯中的液體分別倒入另外三個杯中，看到了下列現(xiàn)象：
（1）B中液體產(chǎn)生大量氣泡，變?yōu)椤捌?/p>
（2）C中液體變成紅色的“葡萄酒”
（3）D中的液體變?yōu)椤芭Ｄ獭保óa(chǎn)生大量白色沉淀）
試推測原四個高腳杯中所盛的無色溶液中的溶質(zhì)：
〈過渡〉你能揭秘嗎？這就需要用到酸堿鹽的有關(guān)知識
（板書）酸堿鹽的復(fù)習(xí)
教學(xué)情境一：在大屏幕上出示一些物質(zhì)的化學(xué)式，
【練習(xí)1】實(shí)驗(yàn)桌上放了以下物質(zhì)，請分類并填在框內(nèi)
Na2CO3 H2SO4 HNO3 KOH CuO NaHCO3 NaCl CaCO3 CO2 HCl Ca（OH）2 NaOH
非金屬氧化物金屬氧化物酸： ；堿： ；鹽： ；
學(xué)生進(jìn)行分類。 幫助學(xué)生復(fù)習(xí)物質(zhì)的分類知識。引出酸堿鹽的化學(xué)組成。
討論，交流，歸納，投影
〈過渡〉通過分類大家有沒有發(fā)現(xiàn)酸堿鹽在組成上的規(guī)律呢？酸的組成：H++酸根離子
堿的組成：金屬離子+OH-
鹽的組成：金屬離子+酸根離子
學(xué)生思考，討論交流
教學(xué)情境二：
同學(xué)發(fā)現(xiàn)桌上有兩瓶沒有標(biāo)簽的無色溶液，回想起應(yīng)該是稀硫酸和石灰水，她想給這兩瓶溶液貼上標(biāo)簽，請你幫助她，取用什么試劑采取什么方法可以把兩瓶溶液區(qū)分開呢？【學(xué)生討論解決方法】
提供藥品有：PH試紙，酸堿指示劑（石蕊試劑，酚酞試劑），鐵釘（Fe），鋅粒（Zn），Na2 CO3溶液， BaCl2溶液， CO2 氣體，氧化銅、氫氧化鈉溶液
方法一： 方法二：
方法三： 方法四：
方法五： 方法六： 等
【過渡】在這次物質(zhì)鑒別中，你一定應(yīng)用了酸、堿的多種化學(xué)性質(zhì)，請你歸納一下。
1、酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其性質(zhì)有：[各舉一例，（2）――（5）可用化學(xué)方程式舉例]
（1） （2）
（3） （4）
（5）
2、堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其性質(zhì)有：[各舉一例，（2）――（4）可用化學(xué)方程式舉例]
（1） （2）
（3） （4）
3、鹽的化學(xué)性質(zhì)？（可用方程式表示）
（1） （2）
（3） （4）
（歸納）組織學(xué)生討論教學(xué)情境三：復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的內(nèi)容。
試一試：
判斷下列物質(zhì)在水溶液中能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？
①硝酸鉀和氯化鈉 ②氯化鋇和硫酸鈉 ③碳酸鈉和硝酸鉀
④氯化鐵和氫氧化鈉 ⑤碳酸鈣和鹽酸 ⑥硝酸銀和氯化鈉
請一位同學(xué)小結(jié)判斷復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：
①復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮生成物中有沒有沉淀、氣體或水生成。
②除需滿足復(fù)分解反應(yīng)條件外，鹽與堿、鹽與鹽反應(yīng)，反應(yīng)物必須可溶。
（魔術(shù)揭秘）
（小游戲）四位同學(xué)玩4張化學(xué)撲克 （如 NaOH CO2 Fe HCl ）
課堂練習(xí)：
布置作業(yè)：課后練卷
附：課堂練習(xí)：
1、酸、堿、鹽三種化合物中：一定含有氫元素的是 、可能含有氫元素的是 ；
一定含有氧元素的是 、可能含有氧元素是 ；
可能含有兩種元素、 一定不可能含有兩種元素。
2、下列說法正確的是（ ）
A、堿類物質(zhì)一定能使酚酞試液變紅
B、有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)
C、呈酸性的雨水就是酸雨
D、pH=0的溶液即不顯酸性，也不顯堿性，呈中性
3、將下列試劑分別滴入硝酸銅溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鉀溶液中，能觀察到三種不同現(xiàn)象的是（ ）
A、稀鹽酸B、氯化鈉溶液C、氫氧化鈣溶液 D、氯化鉀溶液
4、下列各組溶液，不另選其他試劑即可鑒別的是（ ）
1.物理性質(zhì)
天然二氧化硅分為晶體二氧化硅和無定型二氧化硅兩大類。天然的晶體二氧化硅俗名“石英”，或叫“水晶”，是透明的六方柱狀固體；無定型二氧化硅主要有硅藻土等。二氧化硅固體硬度大，熔沸點(diǎn)高，不導(dǎo)電，難溶于水。
2.結(jié)構(gòu)
晶體二氧化硅是硅原子與氧原子以共價鍵形成的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體。1個硅原子與4個氧原子結(jié)合，1個氧原子與2個硅原子結(jié)合；因此，硅原子與氧原子的個數(shù)比為:Si∶O＝1∶2，是化學(xué)式，物質(zhì)中并沒有“SiO2”分子；1mol二氧化硅晶體中含有:4molSi－O鍵、1mol硅原子和2mol氧原子。二氧化硅晶體的平面結(jié)構(gòu)示意圖如下所示：
但二氧化硅晶體實(shí)際并非平面結(jié)構(gòu)，而是一個空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。二氧化硅晶體中的Si－O鍵能很大，因而二氧化硅的性質(zhì)十分穩(wěn)定。
3.化學(xué)性質(zhì)
①二氧化硅是硅酸的酸酐，因此二氧化硅被稱為硅酸酐，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性（二氧化硅不能與水反應(yīng)生成硅酸）。
A.與強(qiáng)堿反應(yīng)：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O。
B.與堿性氧化物反應(yīng)：CaO＋SiO2高溫CaSiO3，Na2O＋SiO2高溫Na2SiO3。
C.與鹽反應(yīng)：CaCO3＋SiO2高溫CaSiO3＋CO2，Na2CO3＋SiO2高溫Na2SiO3＋CO2。
(二)硅酸和原硅酸
1.硅酸（H2SiO3）
①物理性質(zhì)：硅酸為白色、粉末狀固體，難溶于水。
②化學(xué)性質(zhì)：
A.弱酸性。硅酸是酸性比碳酸還弱的弱酸，不能使指示劑變色，但具有酸的部分性質(zhì)。例如，
a.分步電離：H2SiO3HSiO3＋H＋，HSiO-3SiO2－-3＋H＋。
注意：硅酸的第一步電離就十分微弱，第二步電離更加微弱，幾乎難以進(jìn)行。因此，硅酸的酸性極弱。
b.與強(qiáng)堿反應(yīng)：H2SiO3＋2NaOHNa2SiO3＋2H2O。
B.不穩(wěn)定性。硅酸很不穩(wěn)定，受熱就能分解。
注意：硅酸不能由其酸酐二氧化硅直接與水反應(yīng)生成，但硅酸受熱分解可以生成二氧化硅；因此，二氧化硅仍然是硅酸的酸酐。硅酸是由可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)生成，如Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3＋Na2CO3。
2.原硅酸（H4SiO4）
①物理性質(zhì)：原硅酸為白色、膠狀固體，難溶于水。
②化學(xué)性質(zhì)：
A.弱酸性。原硅酸也是酸性比碳酸還弱的弱酸，不能使指示劑變色，但具有酸的部分性質(zhì)。
B.不穩(wěn)定性。原硅酸很不穩(wěn)定，在空氣中放置較長時間或受熱就能分解生成硅酸，反應(yīng)為H4SiO4H2SiO3＋H2O，如果繼續(xù)加熱硅酸也能分解：H2SiO3SiO2＋H2O。
注意：硅酸與原硅酸在組成上相差一個水分子，這同磷酸和偏磷酸的關(guān)系相似，按照通常的命名方法，“H4SiO4”應(yīng)叫硅酸，“H2SiO3”應(yīng)叫偏硅酸，但因“H4SiO4”極不穩(wěn)定，很難長時間存在，所以，“H4SiO4”就叫原硅酸，“H2SiO3”叫硅酸。
另外，可溶性硅酸鹽與較強(qiáng)的酸反應(yīng)，最初生成的是原硅酸，如Na2SiO3＋2HCl＋H2OH4SiO4＋2NaCl；生成的原硅酸分解后才生成硅酸。
(三)硅酸鹽
硅酸、原硅酸以及由它們縮水生成的各種酸對應(yīng)的鹽通稱為硅酸鹽。
硅酸鹽中，除堿金屬對應(yīng)的硅酸鹽能溶于水之外，其他的硅酸鹽都難溶于水。
硅酸鈉是最常見的可溶性硅酸鹽，其水溶液俗名水玻璃；水玻璃是無色黏稠的液體，是礦物膠，具有很強(qiáng)的黏合性，用作黏合劑、防腐劑和耐火材料。
硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，自然界中各種天然硅酸鹽礦物約占地殼質(zhì)量的5％左右。
硅酸鹽種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜。習(xí)慣上用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，通式為aMxOy?bSiO2?cH2O（M為金屬元素原子，a、b、c為自然數(shù)，當(dāng)金屬氧化物有多種時，按照K2O、Na2O、CaO、MgO、Al2O3等的順序排列）；但是不能認(rèn)為硅酸鹽就是由金屬氧化物、二氧化硅和水按照一定比例組成的。例如，
硅酸鈉：Na2SiO3，寫作Na2O?SiO2。
鎂橄欖石：Mg2SiO4，寫作2MgO?SiO2。
1、二氧化硅與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
2、二氧化硅化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。不跟水反應(yīng)。是酸性氧化物，不跟一般酸反應(yīng)。氣態(tài)氟化氫跟二氧化硅反應(yīng)生成氣態(tài)四氟化硅。跟熱的濃強(qiáng)堿溶液或熔化的堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水。
3、跟多種金屬氧化物在高溫下反應(yīng)生成硅酸鹽。用于制造石英玻璃、光學(xué)儀器、化學(xué)器皿、普通玻璃、耐火材料、光導(dǎo)纖維，陶瓷等。二氧化硅的性質(zhì)不活潑，它不與除氟、氟化氫以外的鹵素、鹵化氫以及硫酸、硝酸、高氯酸作用（熱濃磷酸除外）。
（來源：文章屋網(wǎng) ）
知識與能力：
1.了解酸的化學(xué)性質(zhì)（本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)）。
2.培養(yǎng)學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)技能、協(xié)作能力。
3.培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力以及比較、歸納能力。
過程與方法：
1.初步學(xué)會運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法。
2.初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息。
情感、態(tài)度與價值觀：
1.實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
2.發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。
二、學(xué)情分析
從學(xué)生的認(rèn)知水平和能力狀況來看，初三學(xué)生處于形象思維向抽象思維過渡的階段。因此，要通過各種情境資料來啟發(fā)學(xué)生的思維，在教學(xué)中要增強(qiáng)直觀性和趣味性，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動性；通過讓學(xué)生動口、動手、動腦，活躍思維，提高他們分析問題和認(rèn)識問題的能力，并能在感性認(rèn)識的基礎(chǔ)上進(jìn)行理性思考，形成較全面的觀點(diǎn)。
三、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：酸和堿的化學(xué)性質(zhì)及用途。
難點(diǎn)：酸、堿化學(xué)性質(zhì)的掌握。
四、教學(xué)過程
【教師活動】
創(chuàng)設(shè)情境，引入新課：我在整理實(shí)驗(yàn)室藥品時，有兩瓶無色液體的標(biāo)簽?zāi)：磺?，但可以肯定的是它們是蒸餾水和稀鹽酸溶液，你能幫助老師通過實(shí)驗(yàn)的方法確定它們的身份嗎？同桌之間相互討論，有哪些方法？
【學(xué)生活動】
思考分析，匯報交流：稀鹽酸的性質(zhì)，根據(jù)它們的性質(zhì)，交流鑒別方法。
設(shè)計意圖：創(chuàng)設(shè)情境，激生之趣，學(xué)生運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法區(qū)分蒸餾水和稀鹽酸。
【教師活動】
組織、引導(dǎo)學(xué)生利用桌面上的藥品和儀器完成探究方案的設(shè)計。
藥品：紫色石蕊試液、鋅、鐵、鎂等金屬、大理石、生銹的鐵釘。
【學(xué)生活動】
分析交流：學(xué)生鑒別酸溶液和蒸餾水方案很多，如：①可以用紫色石蕊試液（學(xué)生知道石蕊試液遇酸變紅）；②鋅、鐵、鎂等金屬（鋅、鐵、鎂金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡）；③可以用大理石（學(xué)生知道大理石中碳酸鈣與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳）；④可以用生銹的鐵釘（有學(xué)生進(jìn)行了課前預(yù)習(xí)）；還有學(xué)生想到用聞氣味的方法……
設(shè)計意圖：設(shè)計“引導(dǎo)型”問題，理清知識脈絡(luò)，引出本節(jié)課的知識點(diǎn)。
【教師活動】
教師將學(xué)生提出的鑒別方案一一寫在黑板上。然后引導(dǎo)學(xué)生討論，學(xué)生相互交流各自的方案，并對各種方案進(jìn)行評議，得出可行的方案。
【教師活動】
活動與探究：我已經(jīng)將這兩瓶溶液分別標(biāo)上A，B的字樣。接下來我們以小組為單位，你可以選擇一種或者是幾種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證哪一瓶溶液是稀鹽酸。
要注意以下幾點(diǎn)：
1.取少量待測液體，放在試管和小燒杯中鑒別；
2.注意記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論；
3.注意塊狀和顆粒狀藥品的取用方法，避免打破試管；
4.注意藥品的用量，避免浪費(fèi)；
5.實(shí)驗(yàn)后試管和小燒杯中液體倒入廢液缸中。
【學(xué)生活動】
自主探究：以小組為單位進(jìn)行探究。合作學(xué)習(xí)、分析歸{，交流討論，提出不同的鑒別方法，最后確定方案。
確定實(shí)驗(yàn)的方案，以小組為單位進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證哪一瓶溶液是稀鹽酸。
【教師活動】
教師對學(xué)生實(shí)驗(yàn)時的錯誤操作進(jìn)行評點(diǎn)，對學(xué)生中出現(xiàn)的錯誤結(jié)論作評析。
設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，完成知識的整合過程。
【教師活動】
提出問題：經(jīng)過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，哪一個是稀鹽酸？
同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)都能鑒別出酸溶液和蒸餾水，通過這些實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們知道了酸都能跟哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？
【學(xué)生活動】學(xué)生總結(jié)能與酸反應(yīng)的物質(zhì)
1.酸堿指示劑；2.活潑金屬；3.金屬氧化物；4.堿；5.某些鹽。
【教師活動】
提出問題：我給你準(zhǔn)備的金屬分別是鋅、鐵、鎂，為什么沒給你準(zhǔn)備銅呢？說明酸和什么樣的金屬能反應(yīng)？（下轉(zhuǎn)第106頁）
我們剛才實(shí)驗(yàn)里所用的酸是稀鹽酸，如果換成稀硫酸的話，現(xiàn)象完全一樣嗎？
根據(jù)剛才實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容，完成54頁的表格。
【學(xué)生活動】
讓學(xué)生完成課本上活動與探究，并填寫實(shí)驗(yàn)報告。（最后用幻燈片顯示正確的答案）
設(shè)計意圖：引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)出酸的化學(xué)性質(zhì)。
【教師活動】
提出問題：分別分析上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？
（教師根據(jù)學(xué)生的回答用幻燈片顯示）根據(jù)以上探究的內(nèi)容，我們得出酸的化學(xué)性質(zhì)共有4點(diǎn)。
【學(xué)生活動】
歸納總結(jié)：根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，學(xué)生在老師的引導(dǎo)下歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。
設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用中和反應(yīng)解決實(shí)際問題的能力，有效突破難點(diǎn)，溫故新知識。
【教師活動】
提出問題：為什么稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？（根據(jù)酸的定義分析）
【學(xué)生活動】
思考后回答電離出的陽離子全部都是氫離子？
【教師活動】
現(xiàn)在我們已經(jīng)知道酸的化學(xué)性質(zhì)，接下來我們來看一下常見的酸的用途。把書翻到52頁仔細(xì)閱讀。
【學(xué)生活動】
1.鹽酸的用途：重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。
2.硫酸的用途：重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。
濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。
【教師活動】
本節(jié)課我們總共學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容？
【學(xué)生活動】
以小組為單位談?wù)摵?，由代表發(fā)言，總結(jié)本節(jié)課的知識點(diǎn)。
五、板書設(shè)計
一、酸的化學(xué)性質(zhì)
二、酸的用途
1.酸與指示劑反應(yīng)
2.酸+活潑金屬=鹽+氫氣
一、小班化與小班化教學(xué)
2012年9月南京開始在七所普通高中開展小班化教育改革實(shí)驗(yàn)，并要求每個班不超過40人，在制度上確定高中進(jìn)入小班化時代，那么何為小班化呢？小班化教育的優(yōu)勢是什么呢？
“小班”是相對于大班而言，班級學(xué)生數(shù)的縮小，是一種個別化、個性化教育理念追求的教育活動的空間形式。通常高中每班學(xué)生約50人，而“小班”的高中每班不到40人。
小班化教育指的是：以促進(jìn)青少年學(xué)生既全面又有個性的發(fā)展為目的，在縮減班級學(xué)生規(guī)模的基礎(chǔ)上，通過對包括教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法、教學(xué)組織形式、教學(xué)實(shí)施過程、教學(xué)策略和教學(xué)模式等的改革而形成的一種班級教學(xué)活動形式。小班化教育過程的重心由教師主體轉(zhuǎn)向?qū)W生主體。
二、高一學(xué)生身心特點(diǎn)與認(rèn)知水平
1. 身心特點(diǎn)
由于經(jīng)過了初三的復(fù)習(xí)應(yīng)考，到高中后，學(xué)生心理上會有所放松，學(xué)習(xí)缺乏緊迫感；堅持已有的學(xué)習(xí)習(xí)慣，過多地依賴?yán)蠋?，學(xué)習(xí)的自覺性、自主性有待提高；同時學(xué)生進(jìn)入青春期后，逐漸開始形成個人社會定位，大多數(shù)在課堂上表現(xiàn)得較靦腆，不像小學(xué)、初中那樣踴躍參與，如何提高學(xué)生參與學(xué)習(xí)的積極性，需要教師不斷地嘗試與學(xué)生逐步地適應(yīng)。
2. 認(rèn)知水平
首先，初中化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)。學(xué)習(xí)時間短，學(xué)生往往主要接受的是知識的灌輸，自身能力的培養(yǎng)不足；而化學(xué)常識性介紹不夠，造成知識缺陷；初中教材涉及到的基礎(chǔ)知識，理論性不強(qiáng)，抽象程度不高。其次，高中教材在深廣度上明顯加深，由描述向推理發(fā)展的特點(diǎn)日趨明顯，知識的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，更加要求由形象思維向抽象思維的推進(jìn)。
三、教材的編排特點(diǎn)
按照《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》（2003年）（下簡稱“課程標(biāo)準(zhǔn)” ），高中化學(xué)課程由若干課程模塊構(gòu)成，分為必修、選修兩類。其中，必修包括2個模塊，化學(xué)1與化學(xué)2，分別在高一上下學(xué)期完成教學(xué)任務(wù)，本文以人民教育出版社編制的教材（下簡稱“人教版” ）化學(xué)1為例進(jìn)行論述。
化學(xué)1中對于金屬及其化合物的編排是：將鈉、鋁、鐵等金屬的單質(zhì)性質(zhì)放在第一節(jié)，鈉、鋁、鐵等金屬的氧化物的性質(zhì)、氫氧化物的性質(zhì)和鹽的性質(zhì)放在第二節(jié)，金屬材料放在第三節(jié)。從中我們可以看出教材編排的立意是對不同金屬的單質(zhì)與化合物的性質(zhì)進(jìn)行橫向的呈現(xiàn)與比較，從而讓學(xué)生自我總結(jié)出金屬單質(zhì)與化合物的共性。
四、具體教學(xué)策略
筆者按照教材的立意進(jìn)行橫向的比較復(fù)習(xí)，針對小班化教學(xué)的特點(diǎn)，設(shè)計了“分組討論學(xué)生互評教師點(diǎn)評例題講解變式練習(xí)”的教學(xué)過程，在其中前兩個環(huán)節(jié)比較能夠體現(xiàn)小班化的特色。
1. 分組討論
結(jié)合教材，筆者將本專題分為“金屬單質(zhì)的比較”、 “金屬氧化物的比較”、“ 金屬氫氧化物的比較”三個主題組織同學(xué)們討論，將同學(xué)們按照討論主題分成三大組，每大組按3～4人為一組分成3個小組，同時分發(fā)了本節(jié)課的學(xué)案。
筆者布置好各組的任務(wù)后，同學(xué)們就開始忙開了，先在課本和上課筆記等資料中搜尋各物質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)原理，然后進(jìn)行分工合作，填寫表格，張同學(xué)負(fù)責(zé)金屬鈉、李同學(xué)負(fù)責(zé)金屬鋁……記錄歸類后，各個小組就展開激烈的討論，總結(jié)本主題物質(zhì)性質(zhì)的特點(diǎn)與規(guī)律。
2. 學(xué)生互評
①知識梳理
待各組充分討論后，各大組選派代表利用教室中的多個小黑板，分別將附錄表中的化學(xué)性質(zhì)與原理展示給其他同學(xué)；然后筆者請不同組的同學(xué)對展示的內(nèi)容進(jìn)行點(diǎn)評，通過展示與互評，同學(xué)們中一些化學(xué)用語與性質(zhì)描述的細(xì)節(jié)錯誤得到了及時的糾正，同學(xué)們對于相應(yīng)化學(xué)原理的掌握得到了加強(qiáng)。
②規(guī)律總結(jié)
各大組選派兩位代表將本組總結(jié)的金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物的性質(zhì)規(guī)律與特點(diǎn)告訴同學(xué)們，師生充分交流與討論后，總結(jié)出規(guī)律：
主題一：金屬單質(zhì)
（1）金屬有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、有金屬光澤；
（2）金屬的還原性：R - ne-Rn+；
（3）變價金屬與氯氣反應(yīng)生成高價氯化物；
（4）鋁既能與強(qiáng)酸也能與強(qiáng)堿反應(yīng)置換出氫氣（鋁的還原性）；
（5）很活潑金屬不能從鹽溶液中置換出其它金屬。
主題二：金屬氧化物的比較
（1）大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物；
（2）Na2O2不是堿性氧化物；
（3）Al2O3 是兩性氧化物。
主題三：金屬氫氧化物的比較
（1）難溶性金屬氫氧化物受熱分解為相應(yīng)的氧化物和水；
（2）Al（OH）3是兩性氫氧化物；
（3）可溶性鹽與堿反應(yīng)可制備難溶性氫氧化物。
在此過程中對于同學(xué)中的不準(zhǔn)確的地方，筆者進(jìn)行了及時的說明，比如：有同學(xué)提出鋁單質(zhì)的“兩性”的結(jié)論，筆者立即引導(dǎo)同學(xué)們分析鋁與鹽酸或氫氧化鈉的反應(yīng)的氧化還原過程，同學(xué)們很快認(rèn)識到，兩個反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鋁原子失去電子被氧化，與氧化鋁和氫氧化鋁的“兩性”是不同的。
五、經(jīng)驗(yàn)總結(jié)
對于學(xué)生而言，學(xué)生通過分組討論，提高了復(fù)習(xí)效率與效益，逐步養(yǎng)成自我總結(jié)知識的學(xué)習(xí)習(xí)慣；同時，通過小組的討論與交流，學(xué)生的合作與表達(dá)能力得到培養(yǎng)，化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣得到增強(qiáng)，自身的科學(xué)素質(zhì)得到提高。
對于教師而言，復(fù)習(xí)課進(jìn)行“小班化”教學(xué)。在教學(xué)前，教師需要對學(xué)生有長期的合作學(xué)習(xí)的引導(dǎo)，養(yǎng)成學(xué)生合作討論的學(xué)習(xí)習(xí)慣；同時根據(jù)復(fù)習(xí)內(nèi)容，教師需要對教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行再分配，這樣才能有效地進(jìn)行教學(xué)組織，授課時起到“事半功倍”的效果。在教學(xué)中，學(xué)生討論與性質(zhì)描述需要足夠的時間，教師的點(diǎn)評要及時充分，否則容易造成學(xué)生知識的混亂，因此對于教師時間的控制與教學(xué)應(yīng)變能力有較高要求，教師的語言需要精煉，例題和變式練習(xí)需要精選。教學(xué)后，教師還需要與各組學(xué)生進(jìn)行溝通，及時反饋，及時總結(jié)。通過這三個環(huán)節(jié)的有效結(jié)合，才能真正達(dá)到“小班化”的復(fù)習(xí)效果。
參考文獻(xiàn)
[1] 潘慧芳. 直面中小學(xué)小班化教育實(shí)驗(yàn)的“瓶頸”[J]. 思想理論教育，2009，（22）
[關(guān)鍵詞]提問 學(xué)案 中考復(fù)習(xí) 提高能力
[中圖分類號]G423 [文獻(xiàn)標(biāo)識碼]A [文章編號]1006-5962（2013）03（a）-0055-01
經(jīng)過長期試驗(yàn)，在學(xué)案教學(xué)法的基礎(chǔ)上，設(shè)計有價值的、針對性強(qiáng)的、利于學(xué)生思考的提問，引導(dǎo)學(xué)生回顧所學(xué)知識，大幅度地提高了所授班級的成績，達(dá)到比較好的復(fù)習(xí)效果，并且2012年5月應(yīng)用此復(fù)習(xí)方法講授的《專題復(fù)習(xí)堿》一課，獲所在市骨干教師優(yōu)質(zhì)課評比一等獎。
提問式學(xué)案復(fù)習(xí)設(shè)計實(shí)例及優(yōu)勢
在完成《專題復(fù)習(xí)堿》時，改變了以往教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行知識網(wǎng)絡(luò)總結(jié)堿的化學(xué)性質(zhì)，或是將堿的化學(xué)性質(zhì)以填空的方式由學(xué)生填寫復(fù)習(xí)，而是將常見的堿的化學(xué)性質(zhì)用設(shè)計情景問題的方式提出。比如將堿的通性設(shè)計成四個層次的問題：1、你能用一種試劑，一次性把NaOH、NaCl、HCl三種溶液區(qū)別開嗎？這種試劑是什么？2、如何檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w？請寫出化學(xué)方程式。除去多量的二氧化碳，用什么試劑吸收好？寫出其反應(yīng)的原理方程式3、請用化學(xué)方程式描述如圖的實(shí)驗(yàn)原理。4、你還記得在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時，老師指導(dǎo)大家完成的有藍(lán)色沉淀生成的實(shí)驗(yàn)嗎？你還能例舉一個同特點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)嗎？等等。四個問題逐一提出，在實(shí)際問題的引領(lǐng)下，調(diào)動記憶，回顧有關(guān)堿的通性的認(rèn)識，熟知堿與酸堿指示劑、酸性氧化物、酸和鹽之間的反應(yīng)原理及應(yīng)用，從而使復(fù)習(xí)不是對于新授知識的簡單再重復(fù)，“使學(xué)生以愉快的心情去學(xué)習(xí)有趣的化學(xué)”，充分體會“學(xué)”與“用”的關(guān)系。再如在復(fù)習(xí)《碳和碳的氧化物》時，將有關(guān)碳和碳的氧化物知識設(shè)計融入1、請利用物理性質(zhì)鑒別金剛石和石墨。2、如何證明金剛石和石墨是都由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)？為什么同種原子構(gòu)成的單質(zhì)不同？3、設(shè)計實(shí)驗(yàn)鑒別一氧化碳和二氧化碳。4、設(shè)計實(shí)驗(yàn)鑒別一氧化碳和氫氣等等一系列的問題中，引導(dǎo)學(xué)生在回答具體的問題的同時將碳和碳的氧化物知識進(jìn)行整合再現(xiàn)，達(dá)到強(qiáng)化記憶，加深理解，提高認(rèn)識的復(fù)習(xí)目的。在這樣的情景問題的引導(dǎo)下，學(xué)生在理解、掌握應(yīng)用的層面上進(jìn)行知識系統(tǒng)、總結(jié)、歸納地復(fù)習(xí)，之后再精選相應(yīng)習(xí)題，對復(fù)習(xí)內(nèi)容進(jìn)行補(bǔ)充、拓展，使學(xué)生能將所學(xué)內(nèi)容融會貫通，以解決實(shí)際問題，從而使學(xué)生從繁重的課業(yè)負(fù)擔(dān)中擺脫出來，游離“浩瀚的題?！倍吧习丁薄?/p>
研究過程學(xué)生信息反饋及試驗(yàn)統(tǒng)計
1、對實(shí)施試驗(yàn)的同一班級在不同知識內(nèi)容復(fù)習(xí)時采取不同的復(fù)習(xí)方法后，就不同復(fù)習(xí)方法對學(xué)生的自我感覺幫助程度、喜歡程度問卷調(diào)查以及檢測的反饋、統(tǒng)計如下表：（試驗(yàn)班級人數(shù)：65人）（如表1）
2、選擇兩個學(xué)生整體水平相當(dāng)、人數(shù)相同的班級，分別選定為試驗(yàn)班級和非試驗(yàn)班級，經(jīng)過兩輪的綜合復(fù)習(xí)后進(jìn)行考試檢測，兩個班級的成績統(tǒng)計對比表如下：（如表2）
從表中直觀地顯示試驗(yàn)班級成績總體高于非試驗(yàn)班級。
關(guān)于提問式復(fù)習(xí)學(xué)案設(shè)計的思考和體會
運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識，掌握碳族元素的特點(diǎn)和一些重要性質(zhì)的遞變規(guī)律。
二。教學(xué)重點(diǎn)
碳族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律。
[教學(xué)過程]
名稱：碳C硅Si鍺Ge錫Sn鉛Pb
位于易失電子和易得電子的主族元素中間，容易生成共價化合物。
最外層電子層電子數(shù)4個，據(jù)此可以推測化合價最高正價+4，有時也顯正二價。
最高正價氧化物為RO2，水化物分子式為H2RO3或R(OH)2，氣態(tài)氧化物分子式為RH4，其穩(wěn)定性隨原子的增加而減小，第四主族元素的非金屬性比氮、氧、鹵素的弱，鍺的金屬性比非金屬性強(qiáng)，錫、鉛為金屬。
在本族中，C、Si、Ge、Sn以+4價為主，Pb以+2為主，除H2CO3和H2SiO3顯酸性外，Ge、Sn、Pb的二價和四價氫氧化物都顯二性。
R(OH)2以堿性為主，R(OH)2以酸性為主。
第二節(jié)硅及其重要化合價
一、教學(xué)的目的要求
1·認(rèn)識硅和SiO2的結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途。
2·了解原硅酸、硅酸的組成和性質(zhì)。
初步了解幾種硅酸鹽的組成和用途。
二、教學(xué)重點(diǎn)
硅和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
三、教學(xué)過程
(硅和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。)
指導(dǎo)學(xué)生看書P100~104
提問：
1·為什么硅和金剛石的硬度較大?熔沸點(diǎn)較高?
2·為什么晶體硅在硬度、熔沸點(diǎn)方面都不如金剛石?
3·二氧化碳和二氧化硅在性質(zhì)上、結(jié)構(gòu)上有什么不同?
[講]一、硅
(一)硅和金剛石都屬于原子晶體，但是它們的硬度和熔沸點(diǎn)又不同。
投影：鍵能熔點(diǎn)沸點(diǎn)硬度
金剛石C-C83千卡/摩爾3350℃4828℃10
晶體硅Si-Si43千卡/摩爾1410℃2355℃7
從表中數(shù)據(jù)可以看出，金剛石比晶體硅的鍵能大，因此金剛石的熔沸點(diǎn)比晶體硅的熔沸點(diǎn)高，金剛石的硬度比晶體硅的硬度大。
(二)化學(xué)性質(zhì)
1。碳、硅能和氧氣反應(yīng)
C+O2=CO2
Si+O2=SiO2
2。硅和強(qiáng)堿反應(yīng)
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
3。碳和硅反應(yīng)生成碳化硅SiC
SiC是原子晶體，硬度大。
(三)純硅的制取
SiO2+2C=Si+2CO2
粗硅
Si+2Cl2=SiCl4四氯化硅
SiCl4+2H2=Si+4HCl
二、二氧化硅
(一)打出下列投影，得到結(jié)論：
(二)化學(xué)性質(zhì)：
1。和堿性氧化物反應(yīng)
SiO2+CaO=CaSiO3
2。和堿反應(yīng)
SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O
3。和HF反應(yīng)
SiO2+4HF=SiF4+2H2O玻璃繪圖
提問：如何用實(shí)驗(yàn)證明石灰石中混有石英?
如何除去石灰石中的石英?
三、硅酸、硅酸鹽
1。硅酸不能直接制取
Na2SiO3+2HCl=H4SiO4+2NaCl
H4SiO4=H2SiO3+H2O
弱酸，酸性小于碳酸
2。硅酸鹽
Na2SiO3水玻璃無色粘稠的液體
介紹用氧化物形式表示硅酸鹽的方法
硅酸鈉：Na2SiO3(Na2O·SiO2)
鎂橄欖石：Mg2SiO4(2MgO·SiO2)
高嶺石：Al2(SiO5)·(OH)4
(Al2O3·2SiO2·2H2O)
第三節(jié)、硅酸鹽工業(yè)簡述
教學(xué)目的：
使學(xué)生初步了解水泥、玻璃的主要成分和生產(chǎn)水泥、玻璃的簡單原理。
教學(xué)重點(diǎn)：
水泥、玻璃的主要成分和制造普通玻璃的化學(xué)反應(yīng)原理。
教學(xué)過程：
指導(dǎo)學(xué)生看書，學(xué)生回答。板書如下：
1。水泥
1〉普通水泥的主要原料
石灰石CaCO3
粘土Al2O3·2SiO2·2H2O
2〉生產(chǎn)過程：
先磨，后燒，再磨(二磨一燒)
發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化。
3〉主要成分：
硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣
3CaO·SiO22CaO·SiO23CaO·Al2O3
2。玻璃
1〉普通玻璃的主要原料
純堿(Na2CO3)石灰石(CaCO3)
硅石(SiO2)
2〉主要反應(yīng)
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2
3〉普通玻璃的主要成分
Na2SiO3CaSiO3SiO2
幾種常見玻璃的組成、用途和有色玻璃的形成。
加金屬氧化物Ca2O3呈藍(lán)白色
Ca2O呈紅色
二氧化碳二氧化硅
結(jié)構(gòu)分子晶體190千卡/mol原子晶體88千卡/mol
色態(tài)無色白色
物理熔點(diǎn)-57℃1723℃
性質(zhì)沸點(diǎn)-79℃升華2230℃
1 從關(guān)鍵字、詞入手剖析概念
1.1 講清概念中關(guān)鍵的字和詞
化學(xué)概念中的字和詞都是很嚴(yán)密的，為了深刻領(lǐng)會概念的含義，教師不僅要注意對概念論述時用詞的嚴(yán)密性，準(zhǔn)確性，同時還要及時糾正某些用詞不當(dāng)及概念認(rèn)識上的錯誤，這樣做有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)密的邏輯思維習(xí)慣。
例如在講“單質(zhì)”與“化合物”這兩個概念時，一定要強(qiáng)調(diào)概念中的“純凈物”三個字，因?yàn)閱钨|(zhì)或化合物首先應(yīng)是一種純凈物，即是由一種物質(zhì)組成的，然后再根據(jù)它們組成元素種類的多少來判斷其是單質(zhì)或者是化合物，否則學(xué)生就容易錯將一些物質(zhì)如金剛石、石墨的混合物看成是單質(zhì)（因它們就是由同種元素組成的物質(zhì)）。
又如在初中教材中，酸的概念“電離時生產(chǎn)的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸”其中“全都”二字便是這個概念的關(guān)鍵了。因?yàn)橛行┗衔锶缌蛩釟溻c它在水溶液中電離是既有陽離子氫離子產(chǎn)生，但也有另一種陽離子鈉離子產(chǎn)生，陽離子并非“全部”都是氫離子，所以，它不能叫做酸。因此在講解酸的定義時，要突出“全部”二字。
1.2 剖析詞語含義
對一些含義比較深刻內(nèi)容比較復(fù)雜的概念進(jìn)行剖析、講解，以幫助學(xué)生加深對概念的理解和掌握。
例如分子的概念：“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子”。字?jǐn)?shù)不多，但含義深刻。起碼包括三層意思：一是決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，即同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。二是構(gòu)成物質(zhì)的粒子有多種，分子是其中一種。三是分子是一種肉眼看不到的微觀粒子。不講情這三層意思，就顯得抽象、不透徹。
又如溶解度的概念一直是初中化學(xué)的一大難點(diǎn)，不僅定義的句子比較長，而且涉及的知識也比較多，學(xué)生往往難于理解，因此在講解過程中，若將組成溶解度的四句話剖析開來，效果就大不一樣了。其一是在一定溫度下；其二是指在100克溶劑中；其三是指達(dá)到飽和狀態(tài)時；其四指在上述情況下溶解溶質(zhì)的克數(shù)。這四個限制性句式構(gòu)成溶解度的定義，缺一不可。這樣對概念進(jìn)行剖析講解，既容易理解，又便于記憶。
2 從內(nèi)涵和外延入手揭示概念
化學(xué)概念都有其特定的內(nèi)涵和外延，也就是說都具有特定的含義和適用范圍。概念的內(nèi)涵就是概念所反映的客觀事物的本質(zhì)屬性。概念的外延就是概念所反映的客觀事物的全部對象。老師在教學(xué)過程中應(yīng)當(dāng)從內(nèi)涵和外延這兩個方面給學(xué)生交代清楚，并且從這兩個方面檢查學(xué)生是否真正明確概念。所謂化學(xué)概念明確，就是既明確了概念所反映的事物有哪些本質(zhì)屬性，又明確了概念所反映的是哪些事物。
例如元素的概念：把“具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素”。這個定義僅僅局限于原子，但鈉原子和鈉離子所帶的電荷數(shù)就不同，可它們是同一元素，所以我們在教學(xué)中緊緊把握“具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）”和“一類原子”兩個關(guān)鍵要素，實(shí)質(zhì)上“質(zhì)子數(shù)”才是劃分元素種類的唯一標(biāo)準(zhǔn)。然后必須明確兩點(diǎn)：1、元素是宏觀概念，只論種類，不論個數(shù)；2、一類原子指的是質(zhì)子數(shù)相同的中性原子和帶電原子（離子），這就掌握了元素的含義和適用范圍。
3 從概念與概念間的關(guān)系入手理解概念
3.1 弄清概念間的關(guān)系
化學(xué)變化不是孤立的，化學(xué)概念也不是孤立的，總是處于與其它概念的相互聯(lián)系之中。在教學(xué)中，不但要了解每一個概念，而且也要弄清概念間的關(guān)系。例如同一關(guān)系、并列關(guān)系、主從關(guān)系。
同一關(guān)系：即兩個概念從不同角度反映同一事物。如乙醇和酒精是兩個概念，但表示的是同一物質(zhì)。
并列關(guān)系：即在同一屬概念下的幾個種概念之間的關(guān)系。如鹽酸、硫酸和硝酸，它們都是酸這個屬概念下的三個種概念，它們有屬概念的共性，也有各物種不同的個性。
主從關(guān)系：即一個外延大的概念包含一個外延小的概念及其它全部外延。如酸類和硫酸，前者為主后者為從。
研究概念間的關(guān)系，還要從外延間的各種不同關(guān)系弄清概念，防止把外延不同的概念混為一談。如元素與原子，從外延分辨，元素的外延大是宏觀概念，原子的外延小，是微觀概念，這樣就不會混淆了。
3.2 從正反兩方，講清概念
有些概念，有時從正面講完之后，再從反面來講，可使學(xué)生加深理解，不致混淆。
例如在講“氧化物”的概念“由兩種元素組成的化合物中，如果其中一種是氧元素，這種化合物叫做氧化物”之后，可接著提出一個問題：氧化物一定是含氧化合物，那么含氧的化合物是否一定就是氧化物呢？為什么？這樣可以啟發(fā)學(xué)生積極思維，反復(fù)推敲從而引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會抓住概念中關(guān)鍵的詞句“由兩種元素組成”來分析，由此加深對氧化物概念的理解，避免概念的模糊不清，也對今后的學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)。
4 從練習(xí)與復(fù)習(xí)入手鞏固運(yùn)用概念
概念形成以后，還必須使學(xué)生通過復(fù)習(xí)和反復(fù)運(yùn)用來掌握它，運(yùn)用概念是檢驗(yàn)學(xué)生對所學(xué)概念是否掌握的方法，又是促使學(xué)生對概念深化理解的必須途徑。
4.1 組織練習(xí)，鞏固概念
學(xué)生運(yùn)用概念的主要形式是做習(xí)題，在學(xué)過有關(guān)概念后，在復(fù)習(xí)課中布置練習(xí)題，讓他們通過實(shí)踐活動，進(jìn)一步鞏固所學(xué)概念，教師在布置習(xí)題時要有目的，適量精選，由淺顯的簡單題入手最后到復(fù)雜的綜合練習(xí)，特別是對概念的綜合運(yùn)用，老師要幫助學(xué)生總結(jié)帶規(guī)律性的東西，達(dá)到對概念深刻理解和融會貫通的目的。在解題中引導(dǎo)學(xué)生對習(xí)題涉及的功能進(jìn)行回憶、復(fù)習(xí)、辨別和相互比較，這樣不僅可以鞏固概念，而且可以強(qiáng)化對概念的辨析能力，把一些相近或相似的概念辨別得更加清楚。
4.2 分析錯誤，反復(fù)糾錯
學(xué)生理解了概念并不等于真正掌握，老師應(yīng)從正反兩個方面反復(fù)提出問題，分析講解，采取多種形式進(jìn)行糾正，使學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)一步掌握運(yùn)用。
4.3 經(jīng)常復(fù)習(xí)，經(jīng)常應(yīng)用
本文是將建構(gòu)理論和布魯納發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)理論用于人教版高一化學(xué)第三章金屬及其化合物中的教學(xué)設(shè)計與反思。
1 教學(xué)目標(biāo)
1.1 知識與技能
(1)掌握鐵的氧化物及氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)及制法
(2)掌握三價鐵離子的檢驗(yàn)方法
(3)掌握三價鐵離子與二價鐵離子的一些轉(zhuǎn)化條件和反應(yīng)
1.2 過程與方法
(1)利用已有的關(guān)于三氧化二鋁、氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)的知識, 通過對比掌握作為堿性氧化物的三氧化二鐵及弱堿氫氧化鐵與強(qiáng)酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式(兩者十分相似), 在原有知識的基礎(chǔ)上主動構(gòu)建新的知識體系。
(2)利用已有的氫氧化鋁分解的知識明白, 沉淀性堿氫氧化鋁、氫氧化鐵的分解規(guī)律相同。從而推導(dǎo)出氫氧化鐵分解的反應(yīng)方程式。(與氫氧化鋁分解相似)進(jìn)一步分析出三氧化二鋁、氫氧化鋁、三氧化二鐵、氫氧化鐵與強(qiáng)酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式彼此十分相似的特點(diǎn)。
(3)利用“挫折”教育―制氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)及對實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)的操作, 培養(yǎng)分析和解決問題的習(xí)慣和思維。
(4)通過科學(xué)探究的實(shí)驗(yàn)操作, 引導(dǎo)分析得出三價鐵離子與二價鐵離子在適當(dāng)條件下可相互轉(zhuǎn)化及一些相關(guān)反應(yīng)式,培養(yǎng)綜合分析能力。
1.3 情感態(tài)度與價值觀
(1)體會化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。通過老師的言傳身教的示范作用, 培養(yǎng)發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力,培養(yǎng)熱愛實(shí)驗(yàn),勤于動手動腦的習(xí)慣,培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
(2)通過對比,在原有知識體系上構(gòu)建新的知識體系, 能牢固、主動、“輕松愉快”地掌握知識, 從而培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)方法和對學(xué)習(xí)的興趣。
(3)通過實(shí)踐活動,培養(yǎng)對化學(xué)學(xué)習(xí)的情感。
2教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn):鐵的氧化物及氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)及制法、三價鐵離子的檢驗(yàn)方法、三價鐵離子與二價鐵離子的一些轉(zhuǎn)化條件
難點(diǎn):氫氧化亞鐵的制法、三價鐵離子與二價鐵離子的一些轉(zhuǎn)化條件和反應(yīng)
3 教學(xué)用具
實(shí)驗(yàn)3-9 、3-10及科學(xué)探究相關(guān)用品。以及試管夾、酒精燈、開水、火柴、長滴管、濾紙、色拉油少許。
4 教學(xué)用時
一課時(40分鐘)
5 教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)、分析、閱讀及對比法。以建構(gòu)理論和布魯納的發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)法為指導(dǎo)思想設(shè)計教學(xué)過程。利用多媒體教學(xué)。
6 教學(xué)程序
教學(xué)反思
本節(jié)課以建構(gòu)理論和布魯納的發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)法為指導(dǎo)思想設(shè)計教學(xué)過程。利用多媒體教學(xué)提高效率。師生實(shí)驗(yàn)、分析、閱讀及對比法的安排增加了互動,調(diào)動了學(xué)生的積極參與課堂教學(xué)。教學(xué)只有建立在學(xué)生的經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)上才能有利于學(xué)生主動地建構(gòu)知識并獲得對知識的深刻理解與把握,才能增強(qiáng)知識與經(jīng)驗(yàn)的聯(lián)系,體驗(yàn)知識的真實(shí)價值,才能進(jìn)一步增強(qiáng)對知識的情感和對學(xué)習(xí)生活的興趣。所以,這一課的教學(xué)設(shè)計思路主要是在了解學(xué)生的已有知識經(jīng)驗(yàn)的前提下(如三氧化二鋁、氫氧化鋁)讓學(xué)生在已有的知識經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)上通過思考交流、實(shí)驗(yàn)、探究活動獲得新知,(三氧化二鐵,氫氧化鐵的相互關(guān)系,與酸反應(yīng)的情況。堿性氧化物及相應(yīng)的堿與酸反應(yīng)的通式,沉淀性堿分解的一般通式)強(qiáng)調(diào)突出了學(xué)生的經(jīng)驗(yàn)是教學(xué)的基礎(chǔ)這一教學(xué)理念。結(jié)合教學(xué),創(chuàng)造性地對學(xué)生進(jìn)行了挫折教育(常規(guī)方法制造氫氧化亞鐵效果不好),培養(yǎng)環(huán)境意識,提醒做事不能墨守陳規(guī), 特事特辦(如在制氫氧化亞鐵時使用滴管的實(shí)驗(yàn)操作), 培養(yǎng)應(yīng)變能力。培養(yǎng)分析能力,和嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)心的科學(xué)態(tài)度(如氫氧化亞鐵的分解產(chǎn)物的分析)。
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